精品北京市海淀区实验中学2014_2015学年高二下学期期末考试化学试卷

1、- 1 - / 9海淀实验中学 2014-2015 学年度第二学期期末考试高二化学理科 2015.7可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-32 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 卷共 50 分一. 选择题每小题只有一个正确答案,每小题 2 分,共 50 分1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶2.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是A 水中的钢闸门连接电源的负极 B 金属护拦表面涂漆C 汽水底盘喷涂高分子膜 D 地下钢管连接镁块3. 进行中和滴定实

2、验,下列仪器用蒸馏水洗涤后立即使用,不会引起实验误差的是A 酸式滴定管 B 锥形瓶 C 碱式滴定管 D 以上均不正确4. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,最后得到该物质固体的是A 、氯化铁 B 、碳酸氢钠 C 、硫酸镁 D 、高锰酸钾5. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是A 、加热 B、不用稀硫酸改,用 98%浓硫酸4C 、滴加少量 CuSO 溶液 D 、不用铁片 改,用铁粉6.对水的电离平衡不产生影响的粒子是H OH C C O-A. B.Fe3+ C. D. H7.已知 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 H0,下列叙述不正确的是A 该反应中旧键断裂

3、吸收的总能量大于新键形成放出的总能量B 反应物的总能量高于生成物的总能量C 该反应为放热反应- 2 - / 9D 该反应的化学能可以转化为电能8. 工业 上制备 纯硅反应的热化 学方程式 如下： SiCl4+2H2 Si+4HCl H=+QKJ/molQ0,某温度、压强下 ,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应此条件 下为可逆反应,下列叙述正确的是A 反应过程中 ,若增大压强能提高 SiCl的4 转化率4B 若反应开始时 SiCl 为 1mol,则达平衡时吸收热量为QkJC 反应至 4min时,若 HCl 浓度为 0.12mol/L,则 H的2反应速率为 0.03mol/L.minD 当反应

4、吸收热量为 0.025Q kJ时,生成的 HCl通入 100mL 1mol/L的 NaOH溶液恰好反应 9.下列解释事实的方程式不准确的是A 测 0.1mol/L氨水的 pH 为 11 ：NH3 H2O NH4+OHB 、碳酸钠溶液显碱性： CO 2-+H O3 2HCO +OH3C. 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化： Fe-3e-=Fe3+2D. 向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体： Al3+3H OAl + 3H+310.用石墨电极电解 CuCl2溶液见右图,下列分析正确的是A 、a 极是直流电源的负极2C 、阳极上发生的反应： Cu2+2e CuD 、通电一段时间后 ,在阴极附

5、近观察到黄绿色气体11.下列描述中,不符合生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B 、通电使 CuCl 发生电离B.电解法精炼粗铜,用纯铜做阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网做阴极D.在镀件上电镀铜,用铜做阳极2 2 212.在一定温度下,10 mL 0.40mol/LH O 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O的体积已折算为标准状况如下表。t/minVO2/mL622.4826.51029.9417.200.029.9下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计A 06 min的平均反应速率： v3.310-2 mol/- 3 - / 9B 610 min的平均反应速率：

6、 v3.310-2 mol/2 2D 反应到 6 min时,H O 分解了 50%C 反应到 6 min时,c=0.30mol/L2 213.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A 冷水 热水 B T / 25 50 1001将 NO2 球浸泡在冷水和热水中 D Kc/氨10水14/mol 1L0.1 0.51.47 0.014.可逆反应 mA+nB cC+dD反应过程中, 当其它条件不变时,C的百分含量CMnO2 pH 11.1 10.6与度T和压强P的关系如下图,下列叙述正确的是H2O2 溶液A.达平衡后,加入催化剂则 C增大B.达平衡后,若升温,平衡左移C.化学方程式中 np+qD.达

7、平衡后,增加 A的量平衡向右移动15.将-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起3A. CH COOH电离程度变大B.溶液的导电能力减弱C.溶液的 pH增加D.溶液中 c减小16.在由水电离出的 c=1x10-13mol.L-的1溶液中,可能大量共存的离子组是A. Fe2+ 、NO 、Na+ 、Cl 3B. Mg2+ 、Na+ 、CH3COO 、ClC. SO 2- 、HCO 、K+ 、Na+ 4 3D. Ba2+ 、Na+ 、NO 、Cl 317.下列有关 pH变化的判断中,正确的是A.随着温度的升高碳,酸钠溶液的 pH减小B.随着温度的升高,纯水的 pH增

8、大C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小D氢.氧化钠溶液久置于空气中,pH增大18. 某酸 HX稀溶液和某碱 YOH稀溶液的物质的量浓度相等, 两溶液混合后 pH 大于 7,下表中判 断合理的是- 4 - / 9A. B. C. D.19. 下列说法正确的是2 3 3A 在 Na CO 、NaHCO 两溶液中,离子种类不相同3 3 3C 在 Na CO 溶液中有 c c + c +2 cB 在 NaHCO 溶液中有 c +c c + c+ c2 3 3 2 3D 在 Na CO 溶液中有 2c c+ c + c2 3 3 3 2 320. 实验：0.1 mol L-1AgNO3溶液和 0.1

9、mol L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c ；向滤液 b中滴加 0.1 mol L-1KI溶液, 出现浑浊；向沉淀 c中滴加 0.1 mol L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A 浊液 a中存在沉淀溶解平衡： AgClAg+Cl-B 滤液 b中不含有Ag+C 中颜色变化说明AgCl 转化为 AgID 实验可以证明 AgI 比 AgCl更难溶 21.据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务,某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是2 2A 、正极反应式为： O +2H O+4e

10、4OHB 、工作一段时间后 ,电解液中 KOH的物质的量不变2 2 2C 、该燃料电池的总反应方程式为： 2H +O 2H OD 、该电池工作时每消耗 1 mol O2 ,有 2 mol电子转移22.下列关于铅蓄电池的说法正确的是A.放电时,电池的负极质量减轻B.放电时,正极周围的 pH 升高C. 充电时,电池中硫酸的浓度不断减小D. 充电时,阳极发生的反应是 PbSO4+2ePb+SO42- 23.一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入 KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为： C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是2 2A.负极反

11、应为： 14H O+7O +28e =28OH- 5 - / 9tB. 放电一段时间后,负极周围的 pH 升高C.放电过程中 OH向正极移动D.每消耗 1mol C2H6 ,则电路上转移的电子为 14mol2 3 324.有Na CO 溶液CH COONa溶液 NaOH溶液各 25mL,物质的量浓度均为0.1 mol L-1,下列说法正确的是A.3种溶液的pH 大小顺序是： B.若将 3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是： C.若分别加入 25mL0.1 mol L-1 盐酸后,pH最大的是： D.若将 3种溶液 pH 均为 9,则物质的量浓度的大小顺序是： 25已.知：已知： 2CH3OH

12、 CH3OCH3H2OH25 kJ/mol,某温度下的 平衡常数为 400 。此温度下 ,在 1 L的密闭容器中加入 CH3OH,反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度如下表,下列说法正确的是CH OCH3 31.241.6CH OH30.80.08物质t12H O21.241.6A.平衡后升高温度,平衡常数4002B.t时刻反应达到平衡状态C.平衡时,反应混合物的总能量减少 20 kJD.平衡时,再加入与起始等量的 CH3OH,达新平衡后 CH3OH 转化率增大卷26. 1已知酸 HA 、HB 、HC 三溶液的物质的量浓度和体积均相同,测得它们的 PH值 分别为 2 、2.7 、3,分别与足

13、量的锌反应,初始时,三者的反应速率_, 产生的氢气的物质的量_2若三种酸的体积与PH值均相等时,分别加入足量的表面积和质量均相等的锌, 初始时,三者的反应速率_,充分反应后,产生的氢气的物质的量的_ ;27.某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度, 实验步骤如下：用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤： 配、制待测液：用托盘天平称量 5.00 g 烧碱样品杂质不与盐酸反应配,成 1000 mL溶液；- 6 - / 9、滴定：取 20.00mL所配待测液,用-的1 盐酸标准溶液进行滴定,达到滴定终点后,重复此操 作两次；、记录数据如下表：所耗盐酸标准溶液的体积/mL滴定前0.501.21.

14、3待测溶液体积20.0020.0020.00测定序号123滴定后20.7821.3221.50根据上述实验回答以下问题：1配制待测液时除,烧杯、玻璃杯、胶头滴管外,还需要的主要玻璃仪器有_ 2 盛装-的1 盐酸标准溶液应该使用_滴定管,滴定时眼睛应注意观察：_3滴定时如果用甲基橙做指示剂,达到滴定的标志是_ 4下列操作会造成测定结果偏高的是_ 填字母序号A.用蒸馏水冲洗锥形瓶；B.在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；C.读数时,滴定前仰视,滴定后俯视。 5 计算烧碱样品的纯度是_28.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示： 1A口生成的气体是该气体的检验方法是：2使用惰性电极进行

15、电解, 当向两极附近均滴加酚酞试液,则看到极填写 A或 B先变红3溶液 C的溶质是_4电解饱和食盐水的离子方程式是5电解时用盐酸控制阳极区溶液的 PH在 23,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：25,用惰性电极电解 100ml饱和食盐水,一段时间后,在阴极得到 112mlH2 标准状况,此时电解质溶液体积变化忽略不计的 PH 为_29.汽车尾气是城市的主要空气污染物研,究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。 1汽车内燃机工作时发生反应： N2 + O2 2NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 T 时,向 5L 密闭容器中充入 6.5 molN2和 7.5 molO2,在 5 min时反应

16、达到平衡状- 7 - / 9态,此时容器中 NO的物质的量是 5 mol 。5 min内该反应的平均速率 = ；在 T 时,该反应的平衡常数 K = 反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是填序号。a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强2c. 正反应速率 d.单位时间内,N和 NO的消耗量之比2H或2 CO可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的。已知： N2 + O2 = 2NO H = +180.5 kJ mol12H2 + O2 = 2H2O H =571 .6 kJ mol1则 H2与 NO反应生成 N2和 H2O热化学方程式是：3 当质量一定时,增大固体催化剂的表面

17、积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时,反应：cNO2NO + 2CO 2CO2 + N2中 c随温度、催化剂表面积和时间变化曲线。 T2 、S1该反应的 H0 填或 。右图所示原电池的叙述,正确的是盐桥中装有含琼胶的o1 、 1T StKCl饱和溶液_A.电子由锌片沿导线到铜片上B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转4D.反应后铜片质量增加30.NH3 经一系列反应可以得到 HNO3和 NH4NO3 ,如下图所示。C.反应中,盐桥中 K+ 会移向 CuSO 溶液 1 I中 NH3和 O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是_2NO2 。在其他条件相同时,2II中,2NO +O2分别测得 N

18、O的平衡转化率在不同压强p1 、p2下温度变化的曲线如右图。1 2比较 p 、p的大小关系_随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是_3III中,将 NO2转化成 N2O4,再制备浓硝酸。已知： 2NO2 N2O4 H12NO2 N2O4 H2- 8 - / 9下列能量变化示意图中,正确的是选填字母_A B C2 4 2 2N O 与 O 、H O化合的化学方程式_4IV中,电解 NO 制备 NH4NO3 ,其工作原理如右图,为使电解产物全部转化为 NH4NO3 ,需补充物质 A,A是_,说明理由： _海淀实验中学 2014-2015 学年度第二学期期末考试高二化学理科参考答案一、选择题1234567891011121314151617181920D21DA22BB23DC24CB25BCADCAACCBCDCDCB二、填空题26. 1HAHBHC ；相等2相等； HC HB HA27. 11 000 mL容量瓶；2酸式；注视锥形瓶中溶液颜色的变化3 锥形瓶中溶液由橙色变为黄色,且半分钟不变色 4B 580.8%28. 1Cl2 ；用淀粉 KI 试纸至于 A口附近,如果试纸