2021-2022学年江苏省苏州市、常熟市市级名校中考四模化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）12017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（）A金银铜铁都是重要的金属资源B金银的化学性质比铜铁

2、更稳定C自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序2下列现象中，只发生物理变化的是A钢铁生锈B酒精挥发C纸张燃烧D粮食酿酒3现有技术可以通过无人机采集空气污染物的分布数据。下列不属于空气污染物的是（）A可吸入颗粒物B一氧化碳C二氧化硫D氮气4下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）A铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C木炭在空气中燃烧：发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体D红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾5下列图象能正确反映对应变化关系的是

3、( )A向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸B某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液 D向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸6下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是A红磷：产生大量白雾B硫：发出明亮的蓝紫色火焰C镁条：发出耀眼白光D细铁丝：火星四射，生成黑色固体7物质的“性质用途”对应关系错误的是（）A石墨质地软且滑腻制作电极B一氧化碳有还原性冶炼金属C稀有气体通电发光制霓虹灯D生石灰能吸收水分作干燥剂8建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是A地壳中元素含量B原子结构C物质分类D化合反应与氧化反应关系9化学

4、反应前后肯定没有发生变化的是（）原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量。ABCD10铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制取氢气。其中铁元素的化合价是A0B+2C+3D+611下列过程发生化学变化的是A西瓜榨汁 B滴水成冰 C纸张燃烧 D蜡烛熔化12下列家庭实验中不涉及化学变化的是A用木炭除去冰箱中的异味B用少量食醋除去水壶中的水垢C用糯米、酒曲和水酿制甜酒D用75%的酒精杀菌消毒二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13研究主题：水溶液中复分解反应的实质资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离

5、子浓度大小。相同温度下同和溶液电导率越大，离子浓度越大。方案一：恒温条件下，向一定体积定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。写出Ba(OH)2与H2SO4,反应的化学方程式_。甲曲线M点时混合液体呈_色；通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_（填序号）A M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4B M点时离子浓度几乎为零C M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大方案二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚肽试液。插入

6、电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_（填序号）。A 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C 整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大N点时，溶液中含有的离子是_（填离子符号）。通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度_（填“增大”或“减小”）。14a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：t1时，三种物质的溶解度最大的是_。t2时，将50g固体a加

7、入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_g。将t2溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，此时溶液的质量由大到小的顺序是_。下列有关说法正确的有_。（填序号）其它条件不变，升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液t1时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等若a物质中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a物质t2时，a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液15煤、石油、天然气都属于化石燃料，是重要的能源。组成煤的主要元素是_。请列举一种石油加工后的做汽车燃料的产品_。天然气主要成分在空气中燃烧的化学方程式为_。化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它所带来

8、的环境问题是_，减缓二氧化碳所带来的环境问题的一条建议我们要合理开采、节约使用这些化石燃料，其主要原因是_16如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：（1）如图“”中填写的离子符号为_；（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是_；（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；_三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中_填仪器或装置的标号，实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为_。若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的玻璃仪器是_

9、；写出该反应的化学方程式：_。18根据如图装置，回答下列问题：装置图中仪器a的名称为_，b的名称为_。写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式_。若用G装置釆用排空气法收集NH3，氨气应从_口进（填“b”或“c”）。医用H2O2在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式_。若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为_（填装置序号）。若实验室制取CO2气体，可选择的发生装置是_（填装置序号，下同）收集装置是_。写出实验室制取CO2的化学方程式_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）高铁酸钠（Na2FeO

10、4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为_；高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_ （填最简比）；现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_？（列式计算）参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；B、在金属活动顺序表中

11、，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。错误； D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。2、B【解析】有其他物质生成的变化为化学变化，没有其他物质生成的变化为物理变化。【详解

12、】A、钢铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气反应生成氧化铁，该变化有新物质产生，属于化学变化，选项A不符合题意；B、酒精挥发是因为酒精具有挥发性，酒精分子扩散到空气中，只是分子间距变大，该变化没有新物质产生，属于物理变化，选项B符合题意；C、纸张燃烧产生二氧化碳等新物质，该变化属于化学变化，选项C不符合题意；D、粮食酿酒过程中生成酒精新物质，该变化属于化学变化，选项D不符合题意。故选B。【点睛】本题考查的是物理变化与化学变化，判断在该变化中是否有新物质产生是做题的关键。3、D【解析】A、可吸入颗粒物随着呼吸系统进入人体，会对人体造成危害，属于空气污染物，A选项不正确，不符合题意；B、一氧化碳有毒，

13、与人体内血红蛋白结合会影响氧气的运输，属于空气污染物，B选项不正确，不符合题意；C、二氧化硫有毒，属于空气污染物，C选项不正确，不符合题意；D、氮气属于空气的成分气体，不属于空气污染物，D选项正确，符合题意。故选D。【点睛】本题考查空气污染物的种类，通常利用空气污染指数来衡量空气质量，空气污染指数中的物质包括可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮。注意空气的成分气体不属于空气污染物，例如氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等。4、B【解析】A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不是红色固体，故A 错误；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，故B正确；C、木炭在空气中

14、红热，不会发出白光，故C错误；D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，没有白雾，故D错误。故选B。【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别，烟是固体小颗粒形成的，雾是液态小液滴形成的。5、B【解析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，pH减小，但是不能减小到pH=2，更不能减小到pH小于2，错误；B、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中溶液一直是饱和溶液，由于反应放热，导致氢氧化钙溶解度减小，因此氢氧化钙的质量分数随之减小，当完全反

15、应后不再放热，随着温度降低，氢氧化钙溶解度增大，氢氧化钙继续溶解，当降低到室温时氢氧化钙仍然是饱和溶液，氢氧化钙质量分数和加入氧化钙前相等，正确；C、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，错误；D、向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸时，当反应的稀硫酸质量相等时，产生氢气质量相等，错误。故选B。点睛：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。6、A【解析】A红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，错误；B硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色

16、火焰，正确； C镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，正确；D细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。故选A。7、A【解析】A、石墨具有导电性，可以用作电极，故A错误；B、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属，故B正确；C、稀有气体通电会发出有色光，可以用作霓虹灯，故C正确；D、生石灰能与水反应，从而吸收水份，常用作干燥剂，故D 正确。故选A。8、D【解析】A地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项化学模型错误。B原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，故选项化学模型错误。C物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故选项化学模型错误。D氧化

17、反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，故选项化学模型正确。故选：D。9、B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。10、C【解析】解：设铁元素的化合价为x，则（+2）+2x+（-2）4=0，则x=+3；其中铁元素的化合价是+3价；故选：C。11、C【解析】A、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、滴水成冰过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于

18、物理变化，不符合题意；C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；D、蜡烛熔化过程中只是蜡烛的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。12、A【解析】A. 可用木炭除去冰箱中的异味，因木炭有吸附性能吸附色素和异味，但没有新的物质生成，是物理变化； B. 用少量食醋除去水壶中的水垢，因水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能与酸反应生成可溶性盐形成溶液而被除掉，发生了化学变化；C. 用糯米、酒曲和水酿制甜酒，有酒精等新的物质生成，是化学变化；D. 用7

19、5%的酒精杀菌消毒，会使蛋白质变质，是化学变化。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 无 C A Na+、OH-、SO42- 减小 【解析】一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水。【详解】（1）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式。甲曲线M点时表示恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，混合液体呈无色。 A、M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结

20、合成，故A正确；B、M点时二者刚好完全反应，离子浓度几乎为零，故B正确；C、M点后溶液电导率逐渐增大，溶液中和都在增大，故C不正确。故选C。（2） A、开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液为红色，故A不正确；B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，故B正确；C、整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大，故C正确。故选A。 N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子，离子符号为、。 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度减小。【点睛】14

21、、b 75 cba 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，t1时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是：ba=c；(2)t2时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是75g；(3)t1时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质会析出晶体，析出晶体的质量是ab，c物质不会析出晶体，将t2溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的质量大小关系是：c b a；(4) 其它条件不变，升高温度可使c的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；t1时，a、c两种物质的溶解度相等，故a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数

22、相等，正确；因为a物质的溶解度受温度的影响比较大，且随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的变化影响较小，若a物质中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a物质，正确；t2时， c的溶解度较小，故等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是c溶液，错误。15、碳 汽油等 CH4+2O2CO2+2H2O 温室效应植树造林等 化石燃料不可再生 【解析】（1）组成煤的主要元素是碳。（2）石油加工后可做汽车燃料的一种产品是汽油。（3）天然气主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。（4）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应

23、，植树造林、不用或少用化石燃料、多利用新能源都可减缓温室效应。（5）我们要合理开采、节约使用这些化石燃料，其主要原因是化石燃料不可再生。16、（1）H+；（2）H+和OH结合生成H2O分子；（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。【解析】试题分析：（1）如图“”中填写的离子为氢离子，符号为：H+；（2）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H+和OH结合生成H2O分子；（3）硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O考点：考查中和反应及其应用；化学方程式书写的知识。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、ABCEG； ； 酒精灯； 【解析】实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热选固固不加热型装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中ABCEG；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，反应方程式为；若用高锰酸钾制取氧气，还需要增加的玻璃仪器是酒精灯，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应方程式