32制备氧气（杨）

1、3.2 氧气制备（3课时）一.分解过氧化氢制氧气1.实验药品：2.实验装置过氧化氢，二氧化锰发生装置收集装置设计原则设计原则根据反应物状态和反应条件根据气体溶解性或密度下一页（一）实验室制法分解过氧化氢制氧气实验装置图发生装置：固液不加热装置长颈漏斗锥形瓶“液封”返回收集装置排水集气装置向上排空气集气装置（或分液漏斗）3.实验步骤： “查”：检查装置气密性 “装”：向锥形瓶中装药品（二氧化锰），塞紧橡皮塞 “加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入过氧化氢溶液 “收”：收集气体4.实验注意事项： （1）发生装置中的导管稍露出橡皮塞即可，长颈漏斗下端要伸入液面以下； （2）为能得到平稳持续的氧气流，应

2、将过氧化氢溶液逐滴滴加到二氧化锰中，不可将二氧化锰投入到过氧化氢溶液中。过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题：练一练分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置（ ）过氧化氢二氧化锰D某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是 装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是 （ ） A控制液体的滴加速度 B用体积小的锥形瓶 C加热反应物氧气密度比空气大，几乎收集不到氧气A二.高锰酸钾加

3、热分解制备氧气1.实验药品：2.实验原理：高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气加热KMnO4K2MnO4 MnO2 O23.实验装置发生装置收集装置固体加热制气装置排水集气装置；向上排空气制气装置制备装置收集装置ABCDEF试 管铁架台酒精灯导 管集气瓶水槽分解高锰酸钾制氧气实验装置图4. 操作步骤（1）查(装置气密性)（2）装(装药品，塞紧单孔塞)（3）定(固定试管，先下后上、先左后右)（4）点(酒精灯加热药品)（5）收(气泡连续均匀冒出时开始收集)（6）离(导管离开水槽)（7）熄(灭酒精灯)谐音:茶庄定点收利息思考：实验完毕后为什么要先移导管后灭酒精灯？ 思考：1、排水法收集氧

4、气时，开始产生气体就收集会有什么后果？ 收集的气体中含有空气而不纯答：防止水倒流，使试管炸裂。下一页方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管， 观察水中的导管口有没有气泡冒出。判断：如果有气泡冒出，说明装置不漏气。思考：如果装置不漏气，放开手后有何现象？检查装置气密性水倒吸，形成水柱返回 排水法当集气瓶的一侧有大气泡放出时，证明已收集满检验：将带火星的木条伸入集气瓶内（木条复燃）验满：5.氧气检验及验满：排空气法将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已 收集满。6.注意事项1、试管口应略低于试管底. 防止加热时产生的水回流，使试管炸裂2、导气管稍露出胶塞即可，不宜伸入过长 有利于排出

5、试管内的空气3、导气管口应塞一团棉花。 防止高锰酸钾粉末进入导气管4、铁夹应夹在试管的中上部。 5、药品应平铺于管底，用外焰加热。 刚开始有气泡冒出的气泡是空气，收集的气体不纯；当气泡连续并均匀冒出时方可收集。因为氧气的密度比空气略大。为什么导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集？什么时候开始收集？为什么要正放在桌子上？问题解决为什么先取出水槽中的导管，再熄灭酒精灯？先熄灭酒精灯，试管内气体冷却后收缩，会将水倒吸入试管，引起试管破裂。过氧化氢 水 + 氧气二氧化锰氯酸钾 氯化钾 + 氧气二氧化锰加热高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气加热思考 思考 实验室用何种方法制取氧气好？ 物质制取方案的选择原则： 原料经济；操作简单、安全；产品无污染 所以用过氧化氢：不加热，操作简单、节能（二）.工业制氧原料：方法一：分离液态空气组分沸点氮气-195.8氧气-183.0二氧化碳-78.4氩气-185.7氖气-245.9氦气-268.9空气分析-200-183-195液态空气N2气化O2气化方法二：利用膜分离技术富集空气中的氧气物理变化判断下列反应属于哪一类反应类型镁+氧气氧化镁点燃石蜡+氧气点燃二氧化