烃的燃烧规律及其计算方法)

1、烃(CxHy)的燃烧规律原理：原理：烃的燃烧通式为烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O若烃的物质的量相同，则，烃前面的系数必然相同，若烃的物质的量相同，则，烃前面的系数必然相同，因此，耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。因此，耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。对于对于等物质的量等物质的量的任意的任意烃烃(CxHy) ，完全完全燃燃烧，耗氧量的大小取决于烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大的值的大小，小，该值越大，耗氧量越多该值越大，耗氧量越多。练习等物质的量的等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全完全燃烧，耗氧

2、量最大的是哪个？燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据解：根据等物质的量等物质的量的任意的任意烃烃，完全燃烧完全燃烧，耗氧量的大小取决于耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，的值的大小，该值越大，耗氧量越多该值越大，耗氧量越多。 得到得到C3H6中，中， (x+y/4)的值最大，所以，的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。的耗氧量最多。对于对于质量质量的任意的任意烃烃，完全完全燃烧，耗氧量的大燃烧，耗氧量的大小取决于小取决于( y/x) 的值的大小，的值的大小，该值越大，耗该值越大，耗氧量越多氧量越多。 例：等质量的例：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完完全燃烧，耗

3、氧量最大的是哪个？全燃烧，耗氧量最大的是哪个？ 解：根据上述规律，得到结论解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越值越 大，耗氧量越多，大，耗氧量越多，则对于则对于质量质量的上述的上述烃烃，完全完全燃烧燃烧CH4的耗氧量最多。的耗氧量最多。v烃燃烧后，若生成的烃燃烧后，若生成的水为气态（温度高于水为气态（温度高于100），），则：则：vy=4时，反应前后的体积时，反应前后的体积不变不变；vy4时，反应后气体体积时，反应后气体体积反应前气体体积反应前气体体积vy4时，反应后气体体积时，反应后气体体积4时时, V0 y4时，时， V4时时, V0 y4时，时， V0体积不变的是体积不变的是CH4

4、，C2H4，C3H4体积减小的是体积减小的是C2H2体积增大的是体积增大的是C2H6，C3H62.在压强一定，温度在压强一定，温度150 条件下，某有机条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（该有机物可能是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2AC 分子式的确定分子式的确定例：某烷烃，其蒸汽例：某烷烃，其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度的密度式相同条件下氢气密度的的36倍，试确定该烷烃的分子式。倍，试确定该烷烃的分子式。解：烷烃的通式为：解：烷烃的通式为：CnH2n+2,根据题意和根据题意和 公式公式 = M/

5、Vm, 而且，而且，Vm在相同条件下，数值相同，在相同条件下，数值相同， 可以得到结论可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，所以，M=72g/mol;而该烷烃的摩尔质量而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式得到等式:14n+2=72, 解得解得n=5, 所以，该烷烃的分子式为：所以，该烷烃的分子式为：C5H12 某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度的密度2倍，测得含碳量为倍，测得含碳量为85.7，试求该，试求该烃的分子式。烃的分子式。解：根据题意，可以得到结论：解：根据题意，可以得到结论： M/M(CO)=2 ; M=56g/mol 设该

6、烃的分子式为设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得：根据含碳量，得： 12x/5685.7 y/56(1-85.7)% 解得解得：x=4; y=8 所以，该烃的分子式为：所以，该烃的分子式为：C4H8 例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增重8.8g，试确定该烃的分子式。解：解：设该烃的分子式为设该烃的分子式为CxHy; H2O的物质的量为的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3mol CO2的物质的量为的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol 其燃烧方程式为其燃烧方程式为 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y

7、/2 H2O1xy/20.10.20.31xy/20.10.20.3解得：解得：x=2; y=6 所以该烃的分子式是：所以该烃的分子式是：C2H6 某烃某烃11g完全燃烧后，生成标准状况下的完全燃烧后，生成标准状况下的CO2 16.8L，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度，另，测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为为22，求，该烃的分子式。，求，该烃的分子式。 解：解：M/M(H2)=22 ; M=44g/mol n=11g/44g/mol = 0.25mol n(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol 根据根据 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2

8、O1xy/20.250.75解得：解得：x3; 所以分子式为所以分子式为C3Hy;而：而：M12x y 44g/mol ; 所以所以 : y= 8 所以分子式为所以分子式为C3H8 两种气态烃的混合物共两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧，完全燃烧后，得到标准状况下的后，得到标准状况下的3.584L的的CO2和和3.6g水，则下列说法中不正确的是（水，则下列说法中不正确的是（ ） A、一定有甲烷 B、一定无甲烷 C、可能有乙烯 D、一定无乙烷解析：nc=nco2=3.58422.4L/mol=0.16molnH=2nH2O =2*3.618g/mol=0.4mol所以该烃的平均分子式为：C1.6H4B 原理：对于原理：对于任意的烃（任意的烃（ CxHy ），），其相对分子其相对分子量为量为M=12x+y，则，则M/12=x+y/12,显然，显然，x为为商（商（C原子数目），原子数目），y为余数（为余数（H原子数目）。原子数目）。从而推断出烃的分子式。从而推断出烃的分子式。 例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定为烷烃的是（的烃一定为烷烃的是（ ） A.44 B.42 C.54 D.128 解析：解析