会考复习---含硫化合物的性质和应用

1、1. 1. 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）漂白性、还原性）酸雨的成因和防治酸雨的成因和防治硫酸的工业生产硫酸的工业生产浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）化性）S S、SOSO2 2、H H2 2SOSO4 4等硫及其化合物之间的相等硫及其化合物之间的相互转化互转化b ba a a ab bb bS+O2=SO2点燃点燃二氧化硫的生成二氧化硫的生成 二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）无色、刺激性气味、有毒易溶于水无色、刺激性气味、有毒易溶于水(

2、140) (140) ，易液化，易液化物理性质物理性质: : 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2煅烧煅烧 与水反应与水反应 与碱反应与碱反应与碱性氧化物的反应与碱性氧化物的反应SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O （不稳定的中强酸）（不稳定的中强酸）酸性氧化物的性质酸性氧化物的性质还原性还原性漂白性漂白性SOSO2 2 与某些有色物质结合生成无色物质，但是与某些有色物质结合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色颜色 。SO2 Cl2 2H2O = 2HClH2SO4 SO

3、2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂 问题问题1 1： SOSO2 2能使溴水、能使溴水、KMnOKMnO4 4溶液褪色与溶液褪色与SOSO2 2使品红使品红褪色，实质相同吗褪色，实质相同吗? ? SOSO2 2能使溴水、能使溴水、KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色表现的是表现的是SOSO2 2的还原性的还原性SOSO2 2使品红褪色使品红褪色表现的是其漂白性。表现的是其漂白性。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4简单应用：简单应用：若将等物质的量

4、的若将等物质的量的SOSO2 2和和ClCl2 2这两种气体混这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条A A、慢慢褪色、慢慢褪色 B B、立即褪色、立即褪色C C、先褪色后恢复原来颜色、先褪色后恢复原来颜色 D D、不褪色、不褪色DSO2Cl22H2O = 2HClH2SO4 几种漂白性物质的比较几种漂白性物质的比较氯水氯水二氧化硫二氧化硫过氧化钠过氧化钠 过氧化氢过氧化氢暂时性暂时性永久性永久性永久性永久性永久性永久性化学化学过程过程化学化学过程过程化学化学过程过程化学化学过程过程HClOHClO强强氧化性氧化性NaNa2 2O

5、 O2 2氧氧化性化性H H2 2O O2 2氧氧化性化性生成不稳生成不稳定的无色定的无色物质物质 SOSO2 2是一种具有漂白性的酸性氧化物，由于是一种具有漂白性的酸性氧化物，由于SOSO2 2中硫元素为中硫元素为+4+4价，属于中间价态，所以价，属于中间价态，所以SOSO2 2既有既有还原性又有氧化性还原性又有氧化性化学化学性质性质1 1、将物质归类、将物质归类通性通性2 2、从元素化合价分析、从元素化合价分析氧化性氧化性 还原性还原性3 3、特别要注意、特别要注意该物质的特殊性该物质的特殊性小结小结SOSO2 2化学性质：化学性质：酸雨的成因和防治酸雨的成因和防治2SO2 + O2 2S

6、O3催化剂催化剂SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2O H2SO42H2SO3 + O2 2H2SO4 酸雨的成因和防治酸雨的成因和防治氨水法氨水法石灰石石膏法石灰石石膏法Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO32CaSO3+O2 = 2CaSO4SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO41.1.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ ）少用煤作燃料少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高把工厂的烟囱加高燃料脱硫燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰在已酸化的土壤中加石灰开发新能源开发新能源A A、

7、 B B、 C C、 D D、 C 练习练习SOSO2 2使滴有酚酞的使滴有酚酞的NaOHNaOH溶液红色褪去，溶液红色褪去， SOSO2 2体现体现 性；性；（2) 2) SOSO2 2使品红褪色，使品红褪色，SOSO2 2体现体现 性；性；（3) 3) SOSO2 2使溴水褪色，使溴水褪色，SOSO2 2体现体现 性。性。3. 3. 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ）A A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说

8、明它能与水反应生成它能与水反应生成H H2 2SOSO3 3C C、将足量的二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶、将足量的二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液腿色，说明二氧化硫具有还原性。液腿色，说明二氧化硫具有还原性。 D D、实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气、实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气AH2SO4SO3SO2S硫化物如 FeS2SO3 + H2O=H2SO4S+O2=SO2点燃2SO2+O2=2SO3催化剂4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温高温硫酸的工业生产SO3H2SO4SO2S硫化物如 FeS2 1二氧化硫的制取和净化二氧化硫的制取和净化 2

9、二氧化硫转化成三氧化硫二氧化硫转化成三氧化硫 3 三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成尾气的组成：尾气的组成：SOSO2 2,O,O2 2,N,N2 2（1）碱法： Na2CO3 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(2)氨酸法： NH3H2O 2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O环境保护环境保护H2SO4酸的通性酸的通性与碱发生中和反应与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与某些盐反应与某些盐反应浓硫酸的特性浓硫酸的特性-吸水性、脱水性和强氧化性吸水性、脱水性和强氧化性使酸碱指示剂变色使酸碱指示剂变色与活泼金属反应放出氢气与活泼金属反应放出氢气浓

10、硫酸的特性浓硫酸的特性-吸水性、脱水性和强氧化性吸水性、脱水性和强氧化性 吸水性吸水性 脱水性脱水性常用来干燥中性气体和酸性气体常用来干燥中性气体和酸性气体如：如：不能干燥碱性气体如：不能干燥碱性气体如：能把有的物质中的氢、氧元素按能把有的物质中的氢、氧元素按2 2：1 1的比例脱去的比例脱去H2、CO2、HCl等等NH3往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；铁制容器可以保存或者运输浓硫酸铁制容器可以保存或者运输浓硫酸Cu + 2H2SO4 （浓）（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2OC + 2H2SO4 （浓）（浓） = CO2 + 2SO

11、2 + 2H2O常温下常温下与铝铁钝化与铝铁钝化强氧化性强氧化性Cu + 2H2SO4 （浓）（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O2.1molCu2.1molCu与足量浓硫酸反应与足量浓硫酸反应, ,被还原的浓硫酸是多少被还原的浓硫酸是多少? ?3.1molCu3.1molCu与足量浓硫酸反应和足量与足量浓硫酸反应和足量CuCu与与2mol2mol浓硫酸反应浓硫酸反应相比较相比较, ,实际产生的实际产生的SOSO2谁多谁多? ?为什么为什么? ?1.1.浓硫酸在反应中的作用是什么？浓硫酸在反应中的作用是什么？4.4.将足量的铜与将足量的铜与100mL18mol/L100mL18mo

12、l/L浓硫酸充分反应后，可生浓硫酸充分反应后，可生成气体成气体 0.9mol 0.9mol 。（。（小于，等于或者大于）小于，等于或者大于）酸，氧化剂酸，氧化剂1mol前者多前者多小于小于Cu + 2H2SO4 （浓）（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O设计实验，验证产生了二氧化硫气体。设计实验，验证产生了二氧化硫气体。你能说出去需要哪些仪器吗？请简要的画出装置图你能说出去需要哪些仪器吗？请简要的画出装置图设计一个实验，验证木炭和浓设计一个实验，验证木炭和浓H H2 2SOSO4 4共热生成的混共热生成的混合气体？合气体？ 提供以下试剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装

13、置可多次使用) )A澄清石灰水澄清石灰水BNaOHNaOH溶液溶液E品红品红CKMnOKMnO4 4溶液溶液FC + 2H2SO4 （浓）（浓）= CO2+ SO2 + 2H2O无水硫酸铜无水硫酸铜D石灰水石灰水石灰水石灰水品红品红KMnOKMnO4 4溶液溶液品红品红检验水检验水检验检验SOSO2 2除去除去SOSO2 2检验检验COCO2 2石灰水石灰水思考思考1 1：该实验中能够证明有该实验中能够证明有COCO2 2生成的现象是什么？生成的现象是什么？最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。思考思考2 2：方案中的方案中的KMnOKMnO4 4

14、溶液还可以用什么试剂代替？溶液还可以用什么试剂代替？为什么？为什么？溴水溴水ABCFC检验检验SOSO2 2D无水硫无水硫酸铜酸铜品红品红 KMnOKMnO4 4石灰水石灰水品红品红石灰水石灰水品红品红 KMnO KMnO4 4品红品红品红品红 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品红品红无水硫无水硫酸铜酸铜无水硫无水硫酸铜酸铜无水硫无水硫酸铜酸铜SS S、SO2SO2、H2SO4H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化等硫及其化合物之间的相互转化H2SO3Cu、C氯水、溴水氯水、溴水O2O2O2H2OSO3H2SO4SO2H2O1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？下列过程中应用了硫酸的哪些性质

15、？1 1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4 4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。、浓硫酸和炭在加热条件下反应。5 5、铜与浓硫酸、铜与浓硫酸在加热条件下反应在加热条件下反应。6 6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。7 7、用铁制的容器盛装浓硫酸。、用铁制的容器盛装浓硫酸。酸性、氧化性、脱水性、吸水性酸性、氧化性、脱水性、吸水性2.2.关于关于SOSO2 2的下列说

16、法不正确的是（的下列说法不正确的是（ ）A.A.是无色无味的气体是无色无味的气体 B.B.易液化易液化 C.C.一定条件下能与一定条件下能与O O2 2反应反应 D.D.具有氧化性和还原性具有氧化性和还原性 E.E.水溶液具有强酸性水溶液具有强酸性 F.F.能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色3. 3. 下列对硫酸说法正确的是（下列对硫酸说法正确的是（ ）A.A.因为浓硫酸具有强氧化性，故不能用它来因为浓硫酸具有强氧化性，故不能用它来干燥氢气。干燥氢气。B.B.浓硫酸常温下会与铜反应浓硫酸常温下会与铜反应C.C.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸没有氧化性浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D.D.浓硫酸

17、难挥发，所以通常闻不到浓硫酸味浓硫酸难挥发，所以通常闻不到浓硫酸味道道AED4.4.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品一个城市的环保部门采集了一份雨水样品, ,每隔一段每隔一段时间测定一次时间测定一次pHpH值值, ,其结果如下其结果如下: :1.1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. .2.2.这种雨水的这种雨水的pHpH值逐渐减小值逐渐减小, ,其原因何在其原因何在? ?( (提示提示: :从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑) )SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2 H2SO4 S

18、O3+H2O=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够把二氧化硫氧化成三氧空气中的氧气在灰尘等存在下能够把二氧化硫氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水，生成的亚硫酸后被空气中的氧气化硫，三氧化硫溶于水，生成的亚硫酸后被空气中的氧气氧化成硫酸。所以酸性增强。氧化成硫酸。所以酸性增强。设计实验证明浓硫酸具有吸水性设计实验证明浓硫酸具有吸水性几分钟后几分钟后（1 1）中的实验现象是中的实验现象是 此实验证实了此实验证实了SOSO2 2水溶液显水溶液显（2 2）中的品红溶液中的品红溶液 ，证明，证明SOSO2 2 有有 性。性。（3 3）中的实验现象是中的实验现象是 ，证明，证明SOSO2 2 有有 性。性。 （4 4）的作用是的作用是 反应方程式是反应方程式是变红变红酸性酸性褪色褪色漂白漂白溶液褪色溶液褪色还原还原吸收二氧化硫，防止其污染环境吸收二氧化硫，防止其污染环境SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O1 1、下列物质不能使品红溶液褪色的是、下列物质不能使品红溶液褪色的是 A A、稀硫酸、稀硫酸 B B、二氧化硫、二氧化硫 C C、活性炭、活性炭 D D、氯气、氯气2 2、下列反应中，二氧化硫表现还原性的是、下列反应中，二氧化硫表现还原性的是 A A、SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOS