《物质的量浓度》

1、第第3 3节化学中常用的物理量节化学中常用的物理量物质的量物质的量第第3 3课时物质的量浓度课时物质的量浓度 认识化学科学认识化学科学 1了解一定物质的量浓度溶液的配制，以及了解一定物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。关系。2通过探究活动，培养自己分析、思考和动通过探究活动，培养自己分析、思考和动手的能力，学会用物质的量浓度表示溶液的组成。手的能力，学会用物质的量浓度表示溶液的组成。3熟悉一定物质的量浓度溶液的配制步骤以熟悉一定物质的量浓度溶液的配制步骤以及误差分析。及误差分析。知识清单知识清单物质的量浓度的

2、概念物质的量浓度的概念1物质的量是一个化学中常用的物理量，利用它建立物质的量是一个化学中常用的物理量，利用它建立的的_这一概念，可以十分方便地表示溶液的组成。这一概念，可以十分方便地表示溶液的组成。2_的物理量，叫做溶质的物理量，叫做溶质B的物质的量浓的物质的量浓度。常用的单位为度。常用的单位为_，符号为，符号为_。3物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系为：的关系为：_。1物质的量浓度物质的量浓度2以单位体积溶液所含溶质以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶的物质的量来表示溶液组成液组成molL1或或molm3cB3n= c V综合

3、拓展综合拓展1.物质的量浓度与质量分数都是表示溶液组成的物理物质的量浓度与质量分数都是表示溶液组成的物理量，区别如下量，区别如下物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分类溶质量的单位molg或kg物质的量浓度质量分数溶液量的单位Lg或kg计算公式w= 100% 适用范围所有溶液两者的关系2.关于物质的量浓度的简单计算关于物质的量浓度的简单计算或或nBNB/NAmB/MBVB(g)/VmcBV(aq)特别提示特别提示：1.物质的量浓度概念中的体积是溶液的体物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。积，而

4、不是溶剂的体积。2溶质的量用物质的量来表示，不能用质量或其他溶质的量用物质的量来表示，不能用质量或其他物理量来表示，单位必须是物理量来表示，单位必须是mol。尝试应用尝试应用11 molL1硫酸溶液的含义是硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有水中含有l mol硫酸硫酸B1 L溶液中含溶液中含1 mol HC将将98 g硫酸溶于硫酸溶于l L水所配成的溶液水所配成的溶液D指指1 L硫酸溶液中含有硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析：解析：根据物质的量浓度的定义，根据物质的量浓度的定义，A选项说法选项说法错误，不是错误，不是1 L水，应该是水，应该是1 L溶液；溶液；B选项，溶液的选项，溶液的体

5、积为体积为1 L时含有时含有2 mol H；C选项的错误仍在选项的错误仍在98 g H2SO4溶于溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对选项正确，因硫酸的相对分子质量为分子质量为98，故，故98 g就是就是1 mol。 答案：答案：D知识清单知识清单一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器主要仪器配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有_等。等。容量瓶是容量瓶是_、_的的_玻璃瓶，瓶玻璃瓶，瓶口配有口配有_塞或塞或_塞。容量瓶上标有塞。容

6、量瓶上标有_和和_ 。天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒、天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒、 药匙药匙 细颈梨形平底磨口玻璃塑料细颈梨形平底磨口玻璃塑料温度容积温度容积常用的有常用的有_、_、_、_和和_等几种规格。等几种规格。50 mL100 mL250 mL500 mL1000 mL2实验步骤实验步骤(1)_：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的质的_。(2)_：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制溶液

7、时，用溶液时，用_量取溶质或浓溶液体积。量取溶质或浓溶液体积。(3)_：在：在_中用蒸馏水将称出的固体或量出的液中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶液溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。体溶液溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。(4)_：将：将_内的溶液内的溶液_后，后，用用_引流，将其缓缓注入引流，将其缓缓注入_里，以防溅出。里，以防溅出。(1)计算计算 质量或体积质量或体积(2)称量称量(或量取或量取)量筒量筒 (3)溶解烧杯溶解烧杯(4)移液移液 烧杯烧杯 冷却玻璃棒容量瓶冷却玻璃棒容量瓶(5)_：用蒸馏水将：用蒸馏水将_洗涤洗涤23次，将洗次，将洗涤液全部注入容量瓶里。涤液

8、全部注入容量瓶里。(6)_：先向容量瓶中加入水，至液面离刻度线：先向容量瓶中加入水，至液面离刻度线_，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至_正好与正好与刻度线相切。刻度线相切。(7)_：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复摇匀。手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复摇匀。(8)装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量浓度。试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量浓度。(5)洗涤烧杯洗涤烧杯(6)定容定容12

9、 cm溶液的凹液面溶液的凹液面(7)摇匀摇匀附：配制附：配制250 mL 0.20 mol/L碳酸钠溶液示意图：碳酸钠溶液示意图：综合拓展综合拓展 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析由由cn/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若或溶液体积产生误差，若n偏大或偏大或V偏小则偏小则c偏大，若偏大，若n偏偏小或小或V偏大则偏大则c偏小。偏小。能引起误差的一些操作因变量c (mol/L)m(溶质) V(溶液)托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增 大偏 大调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减 小偏 小能引

10、起误差的一些操作因变量c (mol/L)m(溶质) V(溶液)托盘天平药品、砝码左右位置颠倒减 小偏 小称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减 小偏 小用滤纸称易潮解的物质(如NaOH)减 小偏 小溶质含有其他杂质减 小偏 小量筒用量筒量取液体(溶质)时，仰视读数增 大偏 大用量筒量取液体(溶质)时，俯视读数减 小偏 小烧杯及玻璃棒溶解前烧杯内有水无影响搅拌时部分液体溅出减 小偏 小移液后未洗烧杯和玻璃棒减 小偏 小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容减 小偏 大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减 小偏 小定容时，水加多了，用滴管吸出减 小偏 小定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增 大

11、偏 小定容时，仰视读刻度数减 小偏 大定容时，俯视读刻度数增 大偏 小配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响特别提示特别提示：在配制一定物质的量浓度溶液的过程在配制一定物质的量浓度溶液的过程中往往因一些操作不慎而引起误差，在分析误差时，中往往因一些操作不慎而引起误差，在分析误差时，一般依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分一般依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析析(属于公式法属于公式法)，由，由cB=nB /V 可分析实验误差。可分析实验误差。尝试应用尝试应用2用用18 mol/L的硫酸配制的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸，硫酸，若实验仪器有若实验仪器有

12、A100 mL量筒量筒B托盘天平托盘天平C玻璃棒玻璃棒 D50 mL容量瓶容量瓶E10 mL量筒量筒 F胶头滴管胶头滴管G50 mL烧杯烧杯 H100 mL容量瓶容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编填入编号号)_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶

13、中，缓慢加入蒸馏水到接近标线纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线处，用滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次解析解析：(1)用用18 mol/L H2SO4配制配制1.0 mol/L H

14、2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律根据稀释定律c1V1 c2V2可计算可计算18 mol/L浓浓H2SO4的体积，的体积，V1 c2V2/c1 1.0 mol/L100 mL(18 mol/L) 5.6 mL。该体积的液体用该体积的液体用10 mL量筒量取比用量筒量取比用100 mL量筒量取误差量筒量取误差要小，故应选要小，故应选E，不能选，不能选A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏洗容量瓶，这样

15、会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，度有误差，C、D不正确。不正确。答案答案：(1)G、E、C、H、F或或E、G、C、H、F(2)B、C、D物质的量浓度的简单计算物质的量浓度的简单计算 在在4 时向时向100 mL水中溶解了水中溶解了22.4 L HCl气体气体(标准状况下测得标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是后形成溶液。下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为该溶液物质的

16、量浓度为10 molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得求得D所得溶液的体积为所得溶液的体积为22.5 L解析解析：选项选项A：溶液的体积不能简单等于：溶液的体积不能简单等于0.1 L，便，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于可推知该溶液物质的量浓度不应等于10 molL1。选项。选项C：本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：溶质的质：本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：溶质的质量为量为36.5 g，溶液的质量为，溶液的质量为100 g，所以可求出

17、溶质的质，所以可求出溶质的质量分数。选项量分数。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和，即不等于加和，即不等于22.5 L。答案答案：B名师点睛名师点睛：解此类题的关键在于从定义出发，找解此类题的关键在于从定义出发，找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。等于溶剂的体积。变式训练变式训练解析解析：本题考查了气体溶于水后溶液物质的量浓度本题考查了气体溶于水后溶液物质的量浓度的计算。题目的关

18、键在于的计算。题目的关键在于25 、1.01105 Pa下，气体的下，气体的气体摩尔体积略大于气体摩尔体积略大于22.4 L/mol，所以所得溶液的物质的，所以所得溶液的物质的量浓度稍小于量浓度稍小于 mol/L。答案答案：D122.4 定量实验中的误差分析定量实验中的误差分析 用碳酸钠晶体用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制来配制1.0 molL1 Na2CO3溶液溶液500 mL，假如其他操作均准确无误，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体称取碳酸钠晶体53.0 gB定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线C移

19、液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗行冲洗D定容后，将容量瓶振荡、摇匀，静置时发现液定容后，将容量瓶振荡、摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析解析：500 mL 1.0 molL1的的Na2CO3溶液中含溶液中含Na2CO3为为0.500 L1.0 molL10.50 mol，需称取，需称取Na2CO310 H2O的质量为的质量为286 gmol10.50 moL143 g，因此因此A项的操作会使结果偏低。项的操作会使结果偏低。如右图所示：平视时如右图所示：平视时凹液面的最低点与刻度线

20、刚凹液面的最低点与刻度线刚好相平；俯视时液面的最低好相平；俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高；仰视时液面导致浓度偏高；仰视时液面的最低点高于刻度线，即实的最低点高于刻度线，即实际加水量多于应加的水量，际加水量多于应加的水量，因此可导致浓度偏低。因此可导致浓度偏低。对用于稀释或溶解溶质的烧杯，如不加水冲洗并将对用于稀释或溶解溶质的烧杯，如不加水冲洗并将洗涤液转移入容量瓶中，会使溶质损失，使所配溶液浓度洗涤液转移入容量瓶中，会使溶质损失，使所配溶液浓度偏低。偏低。定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这定

21、容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾于瓶壁和湿润磨口处所致，不会造成偏差。是由于液体沾于瓶壁和湿润磨口处所致，不会造成偏差。此时，如果再加水，则会使所配溶液浓度偏低。此时，如果再加水，则会使所配溶液浓度偏低。答案答案：B名师点睛名师点睛：溶液的配制，有时会出现误差。所得溶溶液的配制，有时会出现误差。所得溶液的物质的量浓度偏大还是偏小？可根据下面的公式确液的物质的量浓度偏大还是偏小？可根据下面的公式确定：定：cBnB/V。 (1)若若nB大于理论值，大于理论值，V小于理论值，则小于理论值，则cB偏大；（偏大；（2）若）若nB小于理论值，小于理论值，V大于理论值，则大于理论值，则

22、cB偏偏小；（小；（3）若）若nB大于大于(或小于或小于)理论值，理论值，V大于大于(或小于或小于)理论理论值，则值，则cB偏差无法确定。偏差无法确定。变式训练变式训练2配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是液浓度偏大的操作是()A在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中瓶中B定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度刻度C定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线D用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理干燥处

23、理答案：答案：C物质的量应用于化学方程式的计算物质的量应用于化学方程式的计算 今有今有3 molL1的盐酸和硫酸溶液各的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是比是3 4，则盐酸中加入铁粉的质量为，则盐酸中加入铁粉的质量为()A5.6 g B8.4 gC11.2 g D16.8 g解析解析：加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是1 1，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了。具体地说，金属在盐酸中应有剩余。中溶解完了。具体地说，金属在盐酸中应有剩余。盐酸盐酸0.3 mol含含H0.3 mol，硫酸，硫酸0.3