秋九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度课时2配制一定溶质质量分数的溶液课件

1、第九单元第九单元溶溶 液液课题课题3 3溶液的浓度溶液的浓度课时课时2 2配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液课前预习课前预习用固体溶质和水配制溶液的一般步骤是_、_、_。计算计算称量称量溶解溶解名师导学名师导学新知新知1化学方程式与溶液的质量分数混合计算化学方程式与溶液的质量分数混合计算在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量溶液质量溶质的质量分数。求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：(1)根据溶液的组成来求。溶液质量溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，

2、一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。(2)根据质量守恒定律来求。反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。【例【例1】现有3 g不纯的铁粉与50 g 16的硫酸铜溶液恰好完全反应(杂质不参加反应)，求原铁粉中含纯铁的质量分数。解析解析 3 g不纯的铁粉与50g 16的硫酸铜恰好完成反应，这3 g中含有杂质，铁粉小于3 g，其质量需由CuSO4的量间接求出。例题精讲例题精讲解：设原铁粉中含纯铁的质量为x。 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 56 160 x

3、50g16% = x=2.8g 则原铁粉中纯铁的质量分数为 100%93.3% 答：原铁粉中含纯铁的质量分数为93.3。16056%1650 gxgg38 . 2医学上常用双氧水（H2O2）来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68 g放入烧杯中，然后加入2 g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04 g。请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是_，生成的氧气为_g。举一反三举一反三催化作用催化作用0.96（2）该双氧水溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）解：设该双氧水溶液中溶质质量为x。 2H2O2 2H2O+O2

4、68 32 x 0.96 g = x=2.04 g该双氧水溶液溶质的质量分数为 100%3% 答：原铁粉中含纯铁的质量分数为3。MnO2 32680.96x2.04 g68 g新知新知2配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液(1)配制溶液常用的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等。(2)操作步骤:计算：按配制要求计算出所需溶质和溶剂的质量。溶质质量=溶液质量溶液的溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。称量：“称”是指用天平称取所需溶质的质量；“量”是指量筒量取所需液体的体积。溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。贮存：把配制好的溶液装入试剂瓶，贴好标签

5、，放入试剂柜中。标签上应注明试剂的名称、质量分数。 注意：注意：若量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于要量取的水的体积，所以实际所配溶液的溶质质量分数偏大；若仰视读数，实际量取的水的体积大于要量取的水的体积，则实际所配溶液的溶质质量分数偏小；如需将不纯物质溶于水配制成一定溶质质量分数的溶液，首先要将不纯物质提纯。 【例【例2】（2015福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )A. 用50 mL量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投入量筒中溶解D. 将配好的溶液装入贴有标签（如图9-3-1）的试剂瓶中，塞好瓶塞

6、例题精讲例题精讲解析解析本题考查的是一定质量分数的溶液的配制，明确配制的步骤和注意事项是解题的关键。A. 配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，所需水的质量为100.0 g-3.0 g=97.0 g（合97.0 mL），应选用100 mL的量筒，故A选项不正确。B. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故B选项不正确。C. 应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故C选项不正确。D. 将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故D选项正确。故选D。答案答案D1.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食

7、盐水时，会导致溶液质量分数偏小的是 ( )称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 量水的体积时，俯视量筒 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 用4 g食盐和100 g水配制溶液A. B. C. D. 举一反三举一反三B2.（2015揭阳）要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( )A. 烧杯、试管、玻璃棒B. 烧杯、胶头滴管、玻璃棒C. 烧杯、胶头滴管、漏斗D. 烧杯、酒精灯、玻璃棒B新知新知3 溶液的质量分数与溶解度的关系溶液的质量分数与溶解度的关系溶解度溶解度溶液的质量分数溶液的质量分数意 义表示物质溶解性大小的量度，受温度等条件影响表示溶液中溶质的相对

8、含量，不受外界条件限制概 念在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶质质量与溶液质量之比条 件条件一定温度、100 g溶剂、饱和溶液溶液不一定饱和单 位g符号%表达式 S = 100g= 100%联 系一定温度下的饱和溶液= 100%溶剂质量溶质质量溶液质量溶质质量SgS100【例【例3】t 时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25 g，C物质的10 g饱和溶液蒸干后可得1.5 g C,若取等质量的三种物质的饱和溶液，则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是( )A. ACB B. CABC. BC=A D. ABC例题精讲例题精讲解析解析本题可依据溶质质量分数公式来完成。B物质的溶解度是25 g，则B的饱和溶液中B的质量分数为： 100%=20%，C物质的饱和溶液中C的质量分数为： 100%=15%，取等质量的三种物质的饱和溶液，则B含有的溶质最多，A和C一样多。故选C。答案答案C125 g25 g10 g1.5 g1.甲、乙两物质的溶解度曲线如图9-3-2所示。下列叙述中正确的是 ( )A. t1 时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%B. t2 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C. 从t1 至t2 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D. t2 时，分别在100 g水中各溶