高一化学必修一第四章第四节硫酸精品课件(16-9宽屏)

1、 稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4 = 2H+ + SO42 二、硫酸二、硫酸1可以使紫色石蕊试液可以使紫色石蕊试液变红变红2与碱反应：与碱反应： H+ + OH- = H2O3与金属反应：与金属反应： 2H+ + Fe = Fe2+ + H24与金属氧化物：与金属氧化物：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O5与某些盐反应：与某些盐反应：2H+ + CO32- = CO2 + H2O（一）稀硫酸（一）稀硫酸（二）浓硫酸（二）浓硫酸 初中学习了浓硫酸初中学习了浓硫酸的的哪些性质？哪些性质？1. 浓浓H2SO4的物理性质的物理性质A.色态：色态：B.沸点：沸点：C.密度：密度：D

2、.溶解性：溶解性：无色、粘稠的油状液体无色、粘稠的油状液体约约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）(质量分数：质量分数：98.3%)1.84gcm-3高密度酸高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量热跟水任意比互溶，溶解放出大量热F. 吸水性：吸水性：用途：可作干燥剂用途：可作干燥剂（水蒸气、结晶水合物中的结晶水）（水蒸气、结晶水合物中的结晶水） 物质中存在水物质中存在水可用来干燥可用来干燥的气体的气体:如如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。浓硫酸中硫酸主要以浓硫酸中硫酸主要以分子形式分子形式存在、只有少量存在、只有少量H2SO4电离成电离成

3、H+、SO42-。E.硫酸的存在形式：硫酸的存在形式：实验：白糖变成实验：白糖变成“黑面包黑面包”浓硫酸浓硫酸12C + 11H2OC12H22O11蔗糖蔗糖（1） 脱水性（碳化）脱水性（碳化）如何描述浓硫酸脱水？如何描述浓硫酸脱水？ 浓硫酸使有机物中的浓硫酸使有机物中的氢、氧元素氢、氧元素按按水的比例水的比例（2：1）组成）组成脱去，这是浓硫酸的脱水性。脱去，这是浓硫酸的脱水性。2. 浓浓H2SO4的化学性质的化学性质1. 欲配制欲配制250ml 1molL 稀硫酸，在稀释浓硫酸时，应该注稀硫酸，在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？意哪些地方？2. 浓硫酸不慎溅到皮肤上就如何处理？浓硫酸不慎溅

4、到皮肤上就如何处理？3. 浓硫酸的浓硫酸的吸水性吸水性与与脱水性脱水性有何区别？有何区别？ 性质性质吸水性吸水性脱水性脱水性吸收吸收对象对象水蒸气、结晶水水蒸气、结晶水被直接吸收被直接吸收有机物中的有机物中的氢、氧元氢、氧元素素被按被按的比例脱去的比例脱去课本课本P101实验实验49 铜与浓硫酸的反应铜与浓硫酸的反应 氧化性实验：氧化性实验：（1）本实验反应的条件是什么？）本实验反应的条件是什么？（2）实验现象是什么？由此能得到什么结论？）实验现象是什么？由此能得到什么结论？加热加热产生的气体能使品红溶液褪色，紫色石蕊变红，溶液稀释后呈产生的气体能使品红溶液褪色，紫色石蕊变红，溶液稀释后呈蓝色

5、。蓝色。浓硫酸浓硫酸说明生成的气体是说明生成的气体是，溶液中有，溶液中有。（3）写出反应方程，标出电子的转移情况？）写出反应方程，标出电子的转移情况？ a. 参加反应的硫酸只有一半被还原参加反应的硫酸只有一半被还原b. 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出在与铜的反应中，浓硫酸既表现出，又表现，又表现出出酸性酸性。Cu + 2H2SO4(浓浓)= CuSO4 + SO2 + 2H2O1mola. 1mol Cu和和2mol H2SO4（浓）共热（浓）共热,被还原的浓硫酸的物质被还原的浓硫酸的物质的量为：的量为： b.浓硫酸的作用：浓硫酸的作用： 酸性酸性 强氧化性强氧化性（除（除Au 、 Pt外）外

6、）2Fe+6 H2SO4 (浓）浓）= Fe2(SO4 )3 + 3SO2+6H2O（2） 浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性C + 2H2SO4(浓浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如C、S）只只体现浓硫酸的强氧化性，不体现酸性。体现浓硫酸的强氧化性，不体现酸性。与非金属反应与非金属反应S + 2 H2SO4(浓）浓）=3SO2 + 2H2O以上体现出浓硫酸的什么性质？以上体现出浓硫酸的什么性质？说明：说明：1.用无水硫酸铜验证用无水硫酸铜验证H2O；2. 用品红验证用品红验证SO2；3.高锰酸高锰酸钾氧化除去多

7、余的钾氧化除去多余的二氧化硫二氧化硫；4.再次验证再次验证二氧化硫二氧化硫是否全部被氧是否全部被氧化；化；5. 用澄清石灰水验证用澄清石灰水验证CO2。H2S + H2SO4(浓）浓）= S + SO2 +2H2OH2S + 3H2SO4(浓）浓）= 4 SO2 +4 H2O2HI + H2SO4(浓浓) = I2+ SO2 +2H2O2HBr+ H2SO4(浓浓) = Br2+ SO2 +2H2O（4）浓硫酸浓硫酸钝化钝化Fe、Al浓硫酸浓硫酸常温下常温下3.硫酸的用途硫酸的用途硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大、用途最广用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素的化工基本原料之一，故素有有“

8、化学工业之母化学工业之母”之称。之称。 高沸点酸制低沸点酸，难高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸。挥发性酸制易挥发性酸。H2SO4(浓浓) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 加热加热(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质?2. 向向50mL