_课题1_常见的酸和碱(最新的)

1、第十单元 酸 和 碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱学习目标学习目标1、知道常见的酸的主要性质和用途，、知道常见的酸的主要性质和用途， 初步领会物质的性质和用途的关系初步领会物质的性质和用途的关系2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。并能应用于鉴别一些典型物质的溶液并能应用于鉴别一些典型物质的溶液3、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识事项，并掌握有关事故的急救与处理常识酸酸碱碱 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用

2、？生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸，亚硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。 在日常生活中，我们能接触到在日常生活中，我们能接触到 各种各种有酸味且呈酸性的物质，有酸味且呈酸性的物质， 如：醋酸、酸奶、柠檬

3、等；如：醋酸、酸奶、柠檬等； 怎样确定某种物质呈怎样确定某种物质呈酸性还是碱性呢？酸性还是碱性呢？还有很多呈碱性的物质，还有很多呈碱性的物质， 如：肥皂、洗衣粉、苏打等。如：肥皂、洗衣粉、苏打等。是碳酸是碳酸，CO2+H2O=H2CO3回忆：回忆：回忆：2 2、在右图的实验中，可、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明以看到什么现象？这说明酚酞溶液有什么性质？酚酞溶液有什么性质？A烧杯酚酞溶液烧杯酚酞溶液变红色，变红色，B烧杯不变烧杯不变是是氨水氨水使使酚酞溶液酚酞溶液变红色变红色一、一、酸酸、碱与、碱与指示剂指示剂作用作用1.1.酸、酸、碱碱指示剂指示剂( (简称：指示剂简称：指示剂) )

4、：能跟能跟酸酸或或碱碱的的溶液溶液起作用起作用而显示不同的颜色而显示不同的颜色。常见的有：常见的有：石蕊溶液石蕊溶液、酚酞溶液酚酞溶液。 加入加入无色酚酞无色酚酞溶液后的溶液后的颜色颜色变变 化化白白 醋醋苹果汁苹果汁石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液变红变红色色变红变红色色加入加入紫色石蕊紫色石蕊溶液后的溶液后的颜色颜色 变变 化化变红变红色色变红变红色色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色紫色石蕊紫色石蕊溶液：溶液：无色酚酞无色酚酞溶液：溶液：遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色遇酸遇酸不变不变色色,遇碱溶液变遇碱溶液变红红色色2酸、酸、碱碱指示剂指示剂的的变色规律：变色规律：

5、注意：注意：无色酚酞无色酚酞溶液遇溶液遇中中性性溶液也溶液也不变不变色色如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 小结小结 检验溶液是酸性的方法检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液滴石蕊试液，若溶液呈呈现现红红色，则说明该溶液色，则说明该溶液为为酸性酸性溶液。溶液。检验溶液为碱性的方法检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。溶液

6、为碱性溶液。检验溶液是检验溶液是酸酸、碱碱性的方法性的方法：取少量该溶液，滴取少量该溶液，滴入几滴入几滴紫色石蕊紫色石蕊试液，若溶液试液，若溶液呈呈现现红红色，则说明色，则说明该溶液为该溶液为酸性酸性溶液。若溶液溶液。若溶液呈呈现现蓝蓝色，则说明该色，则说明该溶液为溶液为碱性碱性溶液。溶液。300多年前多年前,朋友送给科学家朋友送给科学家波义耳波义耳一一盆紫罗兰花盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室科学家将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了花瓣变成了红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣于是他又将其他

7、酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。上发现花瓣都变成了红色。自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花紫卷心菜紫卷心菜胡萝卜胡萝卜浅红色浅红色变黄色变黄色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色黄绿色黄绿色淡红色淡红色变绿色变绿色红色红色紫色紫色紫色紫色红色红色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色蓝色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况在酸碱溶液中的变色情

8、况 二、常见的酸二、常见的酸1.1.几种常见的酸几种常见的酸 浓盐酸和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸 观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气 味味密密 度度无色液态无色液态无色无色；黏稠黏稠、油状油状、液态液态瓶口有白雾瓶口有白雾无现象无现象有有刺激性刺激性气味气味无气味无气味1.19g/mLg/mL1.84g/mLg/mL 白雾产生的原因：白雾产生的原因：

9、浓盐酸挥发出来的浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。小液滴。用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于重要化工产品。用于金属表面除锈金属表面除锈、制造、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液胃液中有中有盐酸盐酸，可帮助消化。，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产重要化工原料。用于生产化肥、化肥、农药、农药、火火药药、染料以及、染料以及冶炼金属冶炼金属、精炼石油和、精炼石油和金属除锈金属除锈等。等。 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做，在实验室中常用它做干干

10、燥剂燥剂。硝酸：硝酸：HNO3醋酸：醋酸：CH3COOH实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能浓硫酸能夺夺取取含碳、氢、含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的水分水分 ( 氢、氧氢、氧元素元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。字迹由字迹由黄黄变黑变黑布块出现布块出现破洞破洞木棍由木棍由白白变黑变黑化学变化浓硫酸的特性浓硫酸的特性1.吸水性吸水性（干燥剂：（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（N

11、H3不行）不行）2.脱水性脱水性3.强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性4.强氧化性强氧化性讨论：讨论： 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？怎样变化？溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变增大增大增大增大提示：提示： 由于由于浓硫酸浓硫酸有有吸水性吸水性，实验室常用来作，实验室常用来作干燥剂干燥剂减小减小浓盐酸浓盐酸具有具有挥发性挥发性 浓硫酸有浓硫酸有强腐蚀性强腐蚀性，使用使用时要时要特特别小心别小心。实验室中怎样正确地将。实验室中怎样正确地将浓硫酸

12、稀释成稀硫酸呢？浓硫酸稀释成稀硫酸呢？是将水注入浓硫酸呢是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢还是将浓硫酸注入水呢?熟记：熟记：1.酸入水酸入水2.沿器壁沿器壁 3.不断搅动不断搅动 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理的处理? 思考：思考：是。因为时间稍长，水分蒸发，稀硫是。因为时间稍长，水分蒸发，稀硫酸变浓，也会腐蚀衣服或者皮肤。酸变浓，也会腐蚀衣服或者皮肤。（1） 酸溶液能与指示剂反应：酸溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶

13、液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸结论结论1:酸酸使使石蕊石蕊试液试液变红色变红色， 使使酚酞不变色酚酞不变色不变不变色色变红变红变红变红不变不变色色（2） 酸溶液能与某些金属反应：酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁结论结论2:活泼金属活泼金属与与酸酸反应生成反应生成盐盐和和氢气氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2（3）酸溶液能与金属氧化物反应：）酸溶液能与金属

14、氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸结论结论3:金属氧化物金属氧化物与与酸酸反应生反应生成成盐盐和和水水思考：思考：除铁锈时能否将铁制品长时间浸泡在除铁锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？酸中？为什么？铁锈逐渐消失，铁钉变铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄得光亮，无色溶液变黄铁锈逐渐消失，铁钉变铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+6HCl=6FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸的化学性质：酸的化学性质：2、能与活泼金属发生反应，生成、能与活泼金属发生反应，生成氢气氢

15、气3、酸能与金属氧化物反应，生成水、酸能与金属氧化物反应，生成水1、能跟酸碱指示剂起作用，、能跟酸碱指示剂起作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色使酸碱指示剂显示不同的颜色1.几种常见的碱几种常见的碱 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?实实 验验现现 象象分分 析析 观察氢氧化钠的颜观察氢氧化钠的颜色、状态。色、状态。 将氢氧化钠放在表将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。面皿上，放置一会儿。 将氢氧化钠放在盛将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。并用手触摸试管外壁。表面潮湿并逐渐溶解表面潮湿并逐渐溶

16、解氢氧化钠在空气氢氧化钠在空气中容易吸收水分中容易吸收水分发热发热氢氧化钠氢氧化钠 溶于溶于水放出热量水放出热量肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH 实验实验10-6 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL mL水，用玻璃棒搅拌水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象。体澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象。现象现象颜色、状态颜色、状态在

17、水中的溶解情况在水中的溶解情况向澄清溶液中通入向澄清溶液中通入CO2白色粉末状固体白色粉末状固体白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态产生白色浑浊产生白色浑浊 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途：氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途：1.1. 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；刷墙壁；2.2. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；木，防止冻伤，并防止害虫生卵；3.3.

18、 农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；用的波尔多液作为农药使用；4.4. 熟石灰还可用来改良酸性土壤。熟石灰还可用来改良酸性土壤。 除了氢氧化钠、氢氧化钙外，除了氢氧化钠、氢氧化钙外， 常见的碱还常见的碱还有有氢氧化钾（氢氧化钾（KOHKOH）、氨水（）、氨水（NHNH3 3HH2 2O O）等等。树木上涂刷石灰浆(1) 碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液结论结论1:碱碱溶液使溶液使石蕊试液石蕊试液变成变成蓝

19、色，蓝色，酚酞酚酞试液变成试液变成红色红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色(2) 碱溶液能与非金属氧化物反应：碱溶液能与非金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式CO2+石灰水石灰水CO2+烧碱溶液烧碱溶液-SO3+烧碱溶液烧碱溶液-结论结论2:碱碱溶液能与溶液能与非金属氧化物非金属氧化物反应生成反应生成盐盐和和水水 将将CO2通入通入NaOH溶液中，无明显溶液中，无明显的现象出现，难以判断的现象出现，难以判断NaOH溶液是否溶液是否与与CO2发生了反应。那么，如何才能知发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？道以应是否发生了呢？ 如右图所示，你还能设计哪些装置来如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？证明？NaOH溶液溶液变浑浊变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性分子分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子在水溶液中在水溶液中电电 离离在水溶液中在水溶液中电电 离离 HCl H+ + Cl Ca(OH)2