《沉淀溶解平衡》练习

1、沉淀溶解平衡练习一、选择题1试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ）A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水2一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+2OH。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 （ ）A溶液中钡离子数目减小B溶液中钡离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度增大DPH减小*3有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶

2、解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是（ ）APbCl2(s) Pb2+2Cl； Ksp=c(Pb2+)·c(Cl)2 BAgBr(s) Ag+Br； Ksp=c(Ag+)·c(Br)CBa3(PO4)2(s) 3Ba2+2PO43； Ksp=c(Ba2+)3·c(PO43)2DAg2S(s) 2Ag+S2； Ksp=c(Ag+)·c(S2)5将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下

3、均未改变的是（ ）A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡 D.溶液中Ca2+的数目6BaSO4水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。在3L BaSO4（Ksp=7.1´10-10）饱和溶液中，溶解的Ba2+离子的质量是 （ ）已知：7.11/2 = 2.66A、5.0 mg B、3.7 mg C、3.0 mg D、11.0 mg7已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×104g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且KspC（An+）m·C（Bm-）n，则其Ksp为（ ）A2.33×104B1&

4、#215;105C1×1010D1×10128在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml 0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.8×1010） （ ）A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C有沉淀，但不是AgCl D无法确定 9已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是 （ ）A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，

5、此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI*10石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液11已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2OH + PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H）、c（PO43） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是 （ ）A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银12过

6、量AgCl溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中c(Ag+)最小 ( ) A. 100mL水 B. 1000mL水 C. 100mL 0.2mol·L-1KCl溶液 D. 1000mL 0.5mol·L-1KNO3溶液13将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（ ）A B. C D14已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要

7、：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2 次要：Cu2+ + CO32= CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2= CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A、CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3C、Cu(OH)2>CuCO3>CuS D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS 15已知在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。工业上制CuCl

8、2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 ( )A 加入纯Cu将Fe2还原为Fe B 向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为45D 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为45二、填空题1、请写出PbI2 、Cu(OH)2 、 BaSO4 、Al(OH)3的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式 、 、 、 、 2、将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL

9、 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 3、已知：AgCl+BrAgBr+Cl，2AgI+S2=Ag2S+2I，AgBr+I=AgI+Br；由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。4、已知AgCl 298K时在水中溶解了1.92×10-3g/L，计算其Ksp。5、将5ml 1×10-5 mol/L的AgNO3溶液和15ml 4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9×10-12 (mol/L)3）6、将4

10、15;10-3 mol/L的AgNO3溶液与4×10-3 mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 (mol/L)27、取5ml 0.002 mol/L BaCl2与等体积的0.02 mol/L Na2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全？即c(Ba2+ )<10-5 mol/L时，认为离子已沉淀完全？BaSO4的 Ksp=1.1×10-10(mol/L)2）8、用5%的Na2SO4溶液能否有效除去误食的Ba2+?已知：Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10 (mol/L)29、在1 mol/

11、L CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+ ? 使c(Fe3+) 10-5 mol/L；已知：Fe(OH)3的 Ksp = 2.6×10-39 ，Cu(OH)2 的Ksp= 5.6×10-20 已知：2601/3 = 6.4 ；5.61/2 =2.4 ；log1.6 = 0.2 ；log4.2 = 0.6 ；10、(1)已知常温下，AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6 g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp。(2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的c(Ag+)。(3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3

12、溶液中的c(I)。 11、在10 mL1.0×10-3 mol/L的MgSO4溶液中，有沉淀析出和沉淀析出完全时氢氧根离子浓度分别是多少？设体积不变。 已知Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12 (mol/L)3即c(Mg2+ ) 10-5 mol/L时，认为离子已沉淀完全；已知：561/2 = 7.5 ；12、在100mL溶液中，其中含有0.01 mol/L的NaCl和0.01 mol/L的K2CrO4,逐滴加入AgNO3溶液时，设溶液的体积不变，通过计算说明谁先沉淀？已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10 (mol/L)2 ； Ksp (Ag2CrO

13、4)= 1.1×10-12 (mol/L)3 ；1.11/2 = 1.0513、在ZnS沉淀加入10 mL 0.001 mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24 (mol/L)2 ；Ksp(CuS)=1.3×10-36 (mol/L)2 ；1.61/2 = 1.2614、已知Ksp(MnS)=2.5×10-13 (mol/L)2 ； Ksp(PbS)=3.4×10-28 (mol/L)2；通过计算说明MnS沉淀中滴加0.01mol/L的Pb(NO3)2溶液是否有PbS沉淀析出。过量盐酸过滤 粗氧

14、化铜溶液I沉淀I溶液II加入X 加入YpH=5 过滤 沉淀II溶液IIICuCl2·2H2OCuCl215某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32737Fe(OH)27696Cu(OH)25264表 氧化剂x 调节pH的物质y A 双氧水E 氨水 B 高锰酸钾 F 碱式碳酸铜 C 氯水 G 氧化铜 请填写下列空白(1)步骤中所发生的全部反应的离子方程式： 、 、 。(2)沉淀的成分(化学式)是 。(3)步骤加入的试剂x可选用表中

15、的 (填序号，且选出全部合理的)，其作用是 。(4)步骤加入的试剂y可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)，控制pH5的目的是 。(5)步骤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。厦门市启悟中学沉淀溶解平衡练习参考答案一、选择题15D 、A 、AC、D、B 610D、C、A、C、AB 1115C、C、B、B、D二、填空题1、PbI2(s) Pb2+ + 2I ； Ksp = Pb2+ I2 Cu(OH)2 (s) Cu2+ + 2OH ； Ksp = Cu2+ OH2BaSO4 (s) Ba2+ + SO42 ； Ksp = Ba2+ SO42Al(OH)3 (s) Al3+ + 3O

16、H ； Ksp = Al3+ OH32、 ； 3、AgCl、AgBr、AgI、Ag2S4、解：AgCl的摩尔质量= 143.5 g/ mol c(Ag+)= c(Cl) = 1.92×10-3 g/L /143.5 g/mol = 1.34 ×10-5 (mol/L) Ksp = c(Ag+)×c(Cl) = 1.34 ×10-5 × 1.34 ×10-5 =1.8×10-10 (mol/L)25、解：溶液混合后Ag+ = 2.5×10-6 mol/L； CrO42 = 3×10-5 mol/LQC =

17、Ag+2 ×CrO42 = （2.5×10-6 ）2 × 3 ×10-5 = 1.875×10-16<Ksp所以无砖红色Ag2CrO4沉淀生成。6、解：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：Ag+=2 ×10-3 mol/L, Cl= 2 ×10-3 mol/L Qc=Ag+Cl=2 ×10-3 mol/L × 2 ×10-3 mol/L=4.0 ×10-6 (mol/L)2 >1.8×10-10 (mol/L)2 Qc>Ksp,所以有

18、AgCl沉淀析出。7、解： SO42- + Ba2+ BaSO4 混合后：c(Ba2+)=0.001 mol/L, c(SO42-)=0.01 mol/L,生成BaSO4沉淀后，SO42-过量，即剩余的SO42-=0.01 mol/L -0.001 mol/L = 0.009 mol/L.所以 Ksp 0.009· c(Ba2+) = 1.1×10-10 ；c(Ba2+) = Ksp / SO42- =1.1×10-10 (mol/L)2 /0.009 mol/L =1.2×10-8 mol/L < 10-5 mol/L；所以，Ba2+已沉淀完全。

19、8、解：5% 的Na2SO4溶液中的SO42-= Na2SO4 = 5g/142g/mol/0.1L0.352mol/L, Ba2+ = Ksp / SO42- =1.1×10-10 (mol/L)2/ 0.352 mol/L =2.9×10-10 mol/L< 10-5 mol/L； 所以有效除去了误食的Ba2+。9、解：因Fe(OH)3的 Ksp = 2.6×10-39 ，Cu(OH)2 的Ksp= 5.6×10-20Fe (OH)3 Fe3+ + 3OH ； Ksp = c(Fe3+ )c3(OH) = 2.6×10-39 c(H

20、+) = 1.6×10-3；所以pH = 2.8 即pH > 2.8才能除去Fe3+又因Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OH Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH ) = 5.6×10-20 c(H +) = 4.2×10-5 ；所以pH = 4.4 即pH >4.4 才能除去Cu 2+所以pH应控制在 pH：2.8 4.4 范围才能除去Fe3+10、（1）解：AgI的摩尔质量= 235 g/ mol c(Ag+)= c(I) = 2.1×10-6 g/L /235 g/mol = 8.94 ×10-9 (mol/L) Ksp

21、 = c(Ag+)×c(I) = 8.94 ×10-9 ×8.94 ×10-9 = 8.0×10-17 (mol/L)2 （2）因Ksp = c(Ag+)×c(I) = 8.0×10-17 (mol/L)2c(Ag+) = 8.0×10-17 (mol/L)2/0.001mol/L = 8.0×10-14 mol/L（3）因Ksp = c(Ag+)×c(I) = 8.0×10-17 (mol/L)2c(I) = 8.0×10-17 (mol/L)2/0.001mol/L =

22、8.0×10-14 mol/L11、解：当 Qc > Ksp时，才有沉淀析出。所以，Qc = c(Mg 2+ )c2(OH ) >5.6×10-12 (mol/L)3 ，c(Mg2+ ) 10-5 mol/L时，沉淀析出完全；所以Ksp = c(Mg 2+ )c2(OH ) = = 10-5 mol/L ×c2(OH ) = 5.6×10-12 (mol/L)3；12、解：因Ksp(AgCl)=1.8×10-10 (mol/L)2；所需Ag+至少为：Ag+=1.8×10-10 (mol/L)2/0.01 mol/L = 1

23、.8×10-8 mol/L 又因Ksp (Ag2CrO4)= 1.1×10-12 (mol/L)3所需Ag+至少为：Ag+=【1.1×10-12 (mol/L)3/0.01 mol/L 】1/2= 1.05×10-5 mol/L 因沉淀AgCl所需Ag+较少，所以，AgCl先沉淀。13、解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为：S2-=Zn2+=(Ksp)1/2 = (1.6×10-24)1/2 =1.26×10-12 (mol/L)Qc=Cu2+S2-=1.0×10-3 mol/L×1.26×10-12mol/L

24、 = 1.26×10-15 (mol/L)2 > Ksp(CuS)因为：Qc(CuS) > Ksp(CuS),所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀14、解：MnS沉淀中的硫离子浓度为：S2-=Mn2+=(Ksp)1/2 = (2.5×10-13)1/2 =5×107 (mol/L)Qc=Pb2+S2-=0.01 mol/L×5×107 mol/L = 5×10-9 (mol/L)2 > Ksp(PbS)因为：Qc(CuS) >Ksp(CuS),所以MnS沉淀会转化为PbS沉淀15CuO+2H+=Cu2+H2O；Fe

25、2O3+6H+=2Fe3+3H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe(OH)3 ； AC ； 使Fe2+转化为Fe3+ FG ； 使Fe3+转化为Fe(OH)3 ；通入HCl气体使CuCl2·2H2O在酸性条件下失水 三、计算题1将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L 1 K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生? (已知KSP (Ag2CrO4)1.12×10-12 )。1解：等体积混合后,浓度为原来的一半。 c(Ag+)=2×10-3mol·L-1; c(CrO4 2

26、-)2×10-3mol ·L-1 Qic2(Ag+)·c(CrO4 2 -) (2×l0-3 )2×2×l0-3 8×l0-9KySP (CrO4-2) 所以有沉淀析出2、将4×10-3 mol/L的Pb(NO3)2溶液与4×10-3 mol/L的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)= 7.1×10-9 (mol/L)32、解：混合后：Pb2+=2 ×10-3 mol/L, Cl-= 2 ×10-3 mol/LQc = Pb2+I2 =2 ×10-3 mol/L ×( 2 ×10-3 mol/L)2 =8×10-9 (mol/L)3 > Ksp(PbI2) 所以有PbI2沉淀析出。3、在1L含1.0