第九章+元素化学2

1、 原子序数原子序数 原原 子子 量量(amu) 基态电子构型基态电子构型 原子半径原子半径(pm) 第第1电离能电离能(kJ mol-1) 电子亲合能电子亲合能(kJ mol-1) 熔熔 点点( C) 沸沸 点点( C) 密密 度度(g cm-3) 熔化焓熔化焓(kJ mol-1) 蒸发焓蒸发焓(kJ mol-1)36 . 9 4 1 He2s1152520.259.63180.541357 0.534 3.000 147.11122.9897Ne3s1186495.852.8797.81903.80.9712.60297.421938.0983Ar3s1 227 418.848.3863.6

2、57740.8622.33589.63785.4678Kr4s1247403.046.8838.896881.5322.35176.9 55132.905Xe5s1265375.745.5128.40678.41.8782.0967.8 87( 223 )Rn6s1 270 400 25677 1283oC180.54oC 原子序数原子序数 原原 子子 量量(amu) 基态电子构型基态电子构型 原子半径原子半径(pm) 第第1电离能电离能(kJ mol-1) 第第2电离能电离能(kJ mol-1) 电子亲合能电子亲合能(kJ mol-1) 熔熔 点点( C) 沸沸 点点( C) 密密 度度(g

3、 cm-3) 熔化焓熔化焓(kJ mol-1) 蒸发焓蒸发焓(kJ mol-1)49.01218 He2s2 113 899.4 1757.1 0 1283 2484 1.848 11.6 297.6122.3035Ne3s2160737.7 1450.7 -14 648.8 1105 1.738 8.95 127.6 2040.078Ar4s2197589.81145.44.1 839 1484 1.55 8.95 154.73887.62Kr5s2215549.5 1064.3 0 769 1384 2.54 9.62 154.456137.327Xe6s2217502.9 965.3 0

4、 725 1640 3.51 7.66 150.9 88 ( 226 ) Rn7s2 223 509.3 979.1 0 700 5 7.15 136.7 NaAlSi3O8KAlSi3O8 KCl MgCl2 6H2OMgCO3 CaCO3 MgCO3 CaSO4 2H2O CaCO3SrCO3 SrSO4 BaSO4CaSO4 0.5H2O 钾钾、铷和铯的沸点不高，只要在还原熔融的氯化物、铷和铯的沸点不高，只要在还原熔融的氯化物的同时，及时把产物蒸出，反应还是能顺利实现。的同时，及时把产物蒸出，反应还是能顺利实现。 金属钾不用电解金属钾不用电解金属钾易金属钾易溶于溶于氧化镁的热还原法（工业

5、方法）氧化镁的热还原法（工业方法） 500oC时时Mg和和C生成生成MgC2，500 700oC时时Mg和过量和过量C生成生成Mg2C3 淡黄色淡黄色橙黄色橙黄色 Ba(NO3)2 + 2H2O2 + NH3(aq) = 2NH4NO3 + 2H2O + BaO22H2O2 CaO2用类似方法得到用类似方法得到 碱金属的正常氧化物也需要用其它方法制得碱金属的正常氧化物也需要用其它方法制得 2KNO3 + 10K = 6K2O + N2 Na2O2 + 2Na = Na2O 3NaN3 + NaNO2 = 2Na2O + 5N2 P261KCl(s) + Na(s) = NaCl(s) + K(

6、s) G = 25.01 kJmol-12RbCl(s) + Ca(s) = CaCl2(s) + 2Rb(s) G = 67.54 kJmol-1 2CsCl(s) + Ca(s) = CaCl2(s) + 2Cs(s) G = 81.00 kJmol-1 金属钠、镁等被用作制取钽、钛等金属的还原剂金属钠、镁等被用作制取钽、钛等金属的还原剂 K2TaF7 + 5Na = Ta + 5NaF + 2KF TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 4. 碱金属和碱土金属的氢氧化物碱金属和碱土金属的氢氧化物 所有的氢氧化物都是白色固体所有的氢氧化物都是白色固体 易吸潮易吸潮 （其中（其中 NaOH 和和 Ca(OH)2常作为干燥剂）常作为干燥剂） MOH易溶于水和醇易溶于水和醇 溶解度溶解度 Li Cs 依次增加依次增加 M(OH)2的溶解度较小的溶解度较小