三单元(阶段整合)

1、原子的构成原子的构成 阶段整合阶段整合 分子分子 原子原子 离子离子 定义定义 保持物质保持物质_的的最小粒子最小粒子 _中的最小粒中的最小粒子子 带电的带电的_或或_，有，有_离离子、子、_离子之分离子之分 电性电性 电性电性 电性电性 带带 电或电或 电电 不不 同同 点点 化学化学 变化变化 再分再分 原子团在某些原子团在某些 变化中可以再分变化中可以再分 化学性质化学性质化学变化化学变化原子原子原子团原子团阳阳阴阴知识梳理知识梳理 再分再分分子、原子、离子的比较分子、原子、离子的比较不显不显不显不显负负正正不能不能可以可以 原子内部录像原子内部录像核外电子的排布核外电子的排布原子结构示

2、意图表示的意义原子结构示意图表示的意义该层上的电子数该层上的电子数原子核和核内质子数原子核和核内质子数电子层电子层+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar一、核外电子的分层排布规律：一、核外电子的分层排布规律：1 1、原子核外第一层最多能排、原子核外第

3、一层最多能排2 2个电子，个电子，2 2、电子总是想排满能量低的电子层，电子总是想排满能量低的电子层，再去排满能量高的电子层再去排满能量高的电子层3 3、第二层最多能排、第二层最多能排8 8个电子，个电子，4 4、最外层一般不超过、最外层一般不超过8 8个电子。个电子。1-18号原子结构示意图金属元素非金属元素稀有气稀有气体元素体元素元素种类、元素化学性质、原子元素种类、元素化学性质、原子最外层电子数之间的关系最外层电子数之间的关系元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素化学性质元素化学性质非金属元非金属元素素最外层电子数最外层电子数一般多于一般多于4个个易得到电子易得到电子形成形成8 8

4、电子稳定结构电子稳定结构化学性质活泼化学性质活泼金属元素金属元素最外层电子最外层电子数数电子数（正电）电子数（正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数电子数（负电）电子数（负电）离子符号2的意义 2Mg2+表示_ 表示_两个镁离子两个镁离子一个镁离子带两个单位的正电荷一个镁离子带两个单位的正电荷+10 2 8表示金属元素的是表示金属元素的是 ；表示原子的是；表示原子的是 ；表示阴离子的是表示阴离子的是 ；表示阳离子的是；表示阳离子的是 。表示同种元素的是表示同种元素的是 。 2、 回答下列问题：原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为当a= _时，该粒子是原子。当a=8时，该粒子是_ （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为_ 。阴离子O2-10A A、B B、C C三种元素的粒子结构示意图所示。三种元素的粒子结构示意图所示。(1)(1)当当A A、B B为原子时，为原子时，x x ，y y 。(2)C(2)C表示的粒子符号是表示的粒子符号是 ，该元素与，该元素与B B元素形成元素形成的化合物是由的化合物是由 ( (填填“分子分子”“”“原子原子”或或“离子离子”) )构成的。构成的。离子离子81ClCl 方法点拨方法点拨 根据结构示意图确定原子和元素种类，根据结构示意图确定原子和元素种类，关键是看关键是看核电荷数核电荷数；确定原子或元素性质