第四单元自然界的水复习课件1

1、化学式读写训练化学式读写训练 1、写化学式、写化学式 （1）过氧化氢）过氧化氢 氧气氧气 氯酸钾氯酸钾 高锰酸钾高锰酸钾 （2）锰酸钾）锰酸钾 氧化铁氧化铁 氢氧化钙氢氧化钙 硝酸铵硝酸铵 （3）氩气）氩气 硫酸铵硫酸铵 氧化钙氧化钙 红磷红磷 2、读化学式（物质名称）、读化学式（物质名称） BaSO4 FeCl3 Cu(OH)2 KNO3 AgCl CaCO3 CuO NH3H2OMgMgMgMgMgO+2两者含义相同吗两者含义相同吗? ?2 2、记住常见原子团、记住常见原子团( (根根) )及化合价及化合价原子团原子团符号符号化合价化合价氢氧根氢氧根OHOH- -1-1硝酸根硝酸根NONO

2、3 3- -1-1硫酸根硫酸根SOSO4 42 2- -2-2碳酸根碳酸根COCO3 32 2- -2-2铵根铵根NHNH4 4+ +1+13 3、有关化学式简单计算、有关化学式简单计算 计算题知识解析：计算题知识解析： 主要包含相对分子质量计算、元素质量比、原主要包含相对分子质量计算、元素质量比、原子个数比、元素质量分数、元素质量的计算子个数比、元素质量分数、元素质量的计算 元素质量质量比元素质量质量比= =相对原子质量相对原子质量化学式中原化学式中原子个数之比子个数之比 计算时应注意（计算时应注意（1 1）质量分数的表示方法为如）质量分数的表示方法为如23.4%23.4%，不能写为小数形式

3、或分数形式，不能写为小数形式或分数形式 （2 2）质量比、个数比都应为最简整数比）质量比、个数比都应为最简整数比例例1 1、果糖大量存在于水果中，其分子的果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为化学式为C C6 6HH1212O O6 6 , , 下列说法不正确的是下列说法不正确的是（ ） C-12 H-1 O-16 C-12 H-1 O-16 A A果糖由碳、氢、氧元素组成果糖由碳、氢、氧元素组成 B B果糖由果糖分子构成果糖由果糖分子构成 C C果糖中碳、氢、氧元素质量比果糖中碳、氢、氧元素质量比1:2:1 1:2:1 DD1 1个果糖分子有个果糖分子有6 6个碳原子、个碳原子、1212个氢

4、个氢原子、原子、6 6个氧原子构成个氧原子构成C C提示：元素质量质量比提示：元素质量质量比 = = 相对原子质量相对原子质量化学式中原子个数之比化学式中原子个数之比例例2 2、已知氮元素与氧元素形成的氧化物、已知氮元素与氧元素形成的氧化物中氮元素与氧元素的质量比中氮元素与氧元素的质量比7 7：1212，则该，则该氧化物的化学式是（）氧化物的化学式是（）N-14 O-16N-14 O-16 A. A.NONO2 2 B.B.N N2 2O O3 3 C. C.N N2 2OOD.D.N N2 2O O5 5提示：提示：1 1、求化学式即求原子个数比；、求化学式即求原子个数比；2 2、原子个数比

5、、原子个数比 = = 元素质量之比元素质量之比/ /对应的相对原子质量；对应的相对原子质量；321612147:x,ONyXy可得原子个数比可得原子个数比由由B B能力提升能力提升2 2、在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的、在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为质量比为2 2：3 3，此氧化物中硫元素的化，此氧化物中硫元素的化合价为（合价为（ ）拓展探究拓展探究某物质某物质R R是人类生命活动不可缺少的物质。是人类生命活动不可缺少的物质。已知已知R R的相对分子质量为的相对分子质量为150150，其中含碳，其中含碳元素元素40%40%，含氢元素，含氢元素6.7%6.7%，其余为氧元，其余为氧元

6、素。则素。则R R的化学式为（的化学式为（ ）+6C C5 5H H1010OO5 5纯牛奶纯牛奶配料：鲜牛奶配料：鲜牛奶保质期：保质期：8 8个月个月净含量：净含量：250mL/250mL/盒盒营养成份：每营养成份：每100 mL100 mL钙钙0.11g0.11g脂肪脂肪3.3g3.3g蛋白质蛋白质2.9g2.9g例例3 3、人体中的钙元素主要、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体基磷酸钙晶体CaCa1010(PO(PO4 4) )6 6(OH)(OH)2 2 形式存在，形式存在，相对分子质量为相对分子质量为10041004。右图。右图是某含钙保健

7、品包装标签上是某含钙保健品包装标签上的部分文字。请仔细阅读后的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：回答下列问题：Ca 40Ca 40 P 31 P 31（1 1）包装标签上脂肪）包装标签上脂肪3.3g3.3g，是指，是指100 100 mLmL牛奶中，含脂肪的质量至少为牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g3.3g。那么一盒牛奶含钙至少那么一盒牛奶含钙至少 g g。（2 2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是多少？多少？(3)(3)若人体每天至少需要若人体每天至少需要0.6g0.6g钙，且这些钙，且这些钙钙90%90%来自牛奶，则一个人每天要喝多来自牛奶，则一个人每天要

8、喝多少盒牛奶？少盒牛奶？0.275100% =39.8%4010400+（31+164）6+172取整数，取整数，只进不退只进不退0.6g90%0.275g 2第四单元第四单元 自然界的水复习课件自然界的水复习课件下周一随堂测验下周一随堂测验内容：第四单元合并测试内容：第四单元合并测试相对原子质量在试卷选择题的前面，不需要背！相对原子质量在试卷选择题的前面，不需要背！建议记住：建议记住：C12 H1 O16C12 H1 O16课题课题1 1 爱护水资源爱护水资源 1 1、自然界中的水资源分布？、自然界中的水资源分布？ 2 2、地球上水很多，为什么世界上还有许多、地球上水很多，为什么世界上还有许

9、多国家和地区面临缺水危机？国家和地区面临缺水危机？ 可利用淡水资源不充裕，而且时间空间分可利用淡水资源不充裕，而且时间空间分布很不均匀，需求量愈来愈大，而污染却布很不均匀，需求量愈来愈大，而污染却越来越严重。越来越严重。 自然界的水自然界的水( (覆盖地球表覆盖地球表面面71%左右左右) )海洋水海洋水 占占96.5%湖泊水、河流水、地下水湖泊水、河流水、地下水大气水、生物水大气水、生物水 3 3、我国水资源的状况及水资源污染来源？我国水资源的状况及水资源污染来源？ 我国水资源总量居世界第六位，但人均水我国水资源总量居世界第六位，但人均水量只有量只有23002300吨左右，约为世界人均用水量吨

10、左右，约为世界人均用水量的四分之一（居世界第八十几位），许多的四分之一（居世界第八十几位），许多地区已出现水资源短缺影响人民生活、制地区已出现水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。约经济发展的局面。 主要水体污染来源：主要水体污染来源： 工业污染、农业污染、生活污染。工业污染、农业污染、生活污染。 4 4、爱护水资源、爱护水资源 的标志的意义？的标志的意义？节约水资源，珍惜每一滴水！ 5 5、爱护水资源的措施？、爱护水资源的措施？ （1 1）节约用水，提高水的利用率）节约用水，提高水的利用率 节约用水，一方面要防止浪费水，另一方节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革

11、工艺和改变习面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。的利用率。 （2 2）防治水体污染的办法）防治水体污染的办法 A A、减少污染物的产生、减少污染物的产生 B B、对被污染的水体进行处理使之符合排、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准放标准 C C、农业上提倡使用农家肥，合、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药理使用化肥和农药 D D、生活污水集中处、生活污水集中处理后再排放。理后再排放。课题课题2 2 水的净化水的净化 1 1、净化水的方法？、净化水的方法？ 沉淀（静置沉淀、吸附沉淀）、过滤、吸沉淀（静置沉

12、淀、吸附沉淀）、过滤、吸附、蒸馏附、蒸馏 消毒也是消毒也是饮用水饮用水净化的一个必需的过程净化的一个必需的过程 静置、过滤、吸附（用活性炭或木炭）、静置、过滤、吸附（用活性炭或木炭）、蒸馏的过程属于蒸馏的过程属于物理变化物理变化； 吸附沉淀因为净水剂中铝离子发生水解反吸附沉淀因为净水剂中铝离子发生水解反应属于应属于化学变化化学变化，但其中胶体的吸附过程，但其中胶体的吸附过程也是属于物理变化也是属于物理变化 2 2、净化程度由低到高依次为？、净化程度由低到高依次为？ 静置沉淀静置沉淀 吸附沉淀吸附沉淀 过滤过滤 吸附吸附 蒸馏蒸馏（活性炭）（活性炭）吸附吸附：具有多孔结构，对气体、蒸气具有多孔结

13、构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。无色，也可以除臭味。 3 3、硬水和软水如何区别？、硬水和软水如何区别？ 区别：水中含有可溶性钙、镁化合物区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。的多少。 方法：方法：加入几滴肥皂水，产生泡沫较加入几滴肥皂水，产生泡沫较多的是软水；泡沫少或产生大量浮渣多的是软水；泡沫少或产生大量浮渣的是硬水的是硬水 硬水软化的方法：硬水软化的方法： 加热煮沸加热煮沸 或或 蒸馏蒸馏 4 4、物质的分离方法、物质的分离方法 1 1）过滤：）过滤： 分离分离可溶性与不溶性物质

14、可溶性与不溶性物质组成的混合组成的混合物（注意：物（注意：“一贴一贴” “二低二低” “三三靠靠”） 2 2）蒸馏：）蒸馏： 分离分离沸点不同沸点不同的物质组成的混合物的物质组成的混合物 温度较低，先分离出沸点较低的液体；温度较低，先分离出沸点较低的液体；温度较高，后分离沸点较高的液体。温度较高，后分离沸点较高的液体。 开始部分混有杂质，需弃去开始部分混有杂质，需弃去；蒸馏过；蒸馏过程需要加沸石或碎瓷片防止液体暴沸。程需要加沸石或碎瓷片防止液体暴沸。过滤注意事项过滤注意事项一贴一贴: :两低两低: :三靠三靠: :滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘过滤器中的液面

15、始终要低于滤纸的边缘滤纸边缘要低于漏斗边缘滤纸边缘要低于漏斗边缘倾倒液体的烧杯要靠在玻璃棒上倾倒液体的烧杯要靠在玻璃棒上玻璃棒要靠在三层滤纸的一侧玻璃棒要靠在三层滤纸的一侧漏斗下端管口要紧靠盛装滤液烧杯的漏斗下端管口要紧靠盛装滤液烧杯的内壁内壁过滤实验中的相关问题过滤实验中的相关问题 1 1、湿润滤纸的目的是什么？、湿润滤纸的目的是什么？ 使滤纸紧贴在漏斗壁上，中间不留气使滤纸紧贴在漏斗壁上，中间不留气泡（气泡会减缓过滤的速度）泡（气泡会减缓过滤的速度） 2 2、漏斗下端口紧贴烧杯内壁的目的是、漏斗下端口紧贴烧杯内壁的目的是什么？什么？ 防止滤液溅出烧杯，使滤液沿杯壁流防止滤液溅出烧杯，使滤液

16、沿杯壁流下。下。 3 3、玻璃棒末端靠在滤纸的三层一边的、玻璃棒末端靠在滤纸的三层一边的目的是什么？目的是什么？ 防止玻璃棒戳破滤纸，达不到过滤的防止玻璃棒戳破滤纸，达不到过滤的效果（造成过滤失败等）效果（造成过滤失败等） 4 4、在实验中玻璃棒有什么作用？、在实验中玻璃棒有什么作用？ 过滤操作中玻璃棒的作用是过滤操作中玻璃棒的作用是引流引流的作的作用，防止滤液溅出，使待滤的溶液沿用，防止滤液溅出，使待滤的溶液沿玻璃棒全部玻璃棒全部转移转移到漏斗内（滤纸）。到漏斗内（滤纸）。 过滤失败（仍浑浊），怎么办？过滤失败（仍浑浊），怎么办？ 更换滤纸，重新过滤更换滤纸，重新过滤课题课题3 3 水的组成

17、水的组成 1 1、水的组成探究（电解水实验）现象水的组成探究（电解水实验）现象 正负电极上均有气泡产生，正负电极正负电极上均有气泡产生，正负电极上的气体体积比是上的气体体积比是1 1：2 2（质量比？质量比？） 负极的气体能燃烧负极的气体能燃烧 ，火焰呈淡蓝色；，火焰呈淡蓝色； 正极产生的气体能正极产生的气体能 使带火星的小木条使带火星的小木条 复燃。复燃。 2 2、文字表达式、文字表达式 （1 1）水的电解（分解反应）水的电解（分解反应） （2 2）氢气燃烧）氢气燃烧水水 通电通电氢气氢气 + + 氧气氧气 氢气氢气+ +氧气氧气 水水 点燃点燃3 3、结论、结论水是由氢元素和氧元素组成的（

18、化合物）水是由氢元素和氧元素组成的（化合物）4 4、微观分析、微观分析水分子在水分子在 作用下，分解成作用下，分解成 和和 ，这两种原子，分别两两构成了这两种原子，分别两两构成了 和和 ，很多分子聚集便构成了氢气和氧气。很多分子聚集便构成了氢气和氧气。直流电直流电氢原子氢原子氧原子氧原子氢分子氢分子氧分子氧分子 5 5、氢气物理性质？、氢气物理性质？ 无色、无味，常温为气体；难溶于水无色、无味，常温为气体；难溶于水 密度比空气的密度小；氢气也有三态变化密度比空气的密度小；氢气也有三态变化 6 6、注意：氢气与空气（或氧气）的混合气、注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此体

19、遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，点燃氢气前，一定要一定要先验纯先验纯。 7 7、收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，、收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点燃，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点燃，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。 课题课题4 4 化学式与化合价化学式与化合价 1 1、化学式化学式：用元素符号和数字的组合用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子表示物质组成的式子。 如氮气（如氮气（N N2 2）、二氧化碳（）、二氧化碳（COCO

20、2 2）、氧）、氧化铝（化铝（AlAl2 2OO3 3）等。）等。 2 2、化合价化合价是元素或原子团（其组成的是元素或原子团（其组成的元素整体）表现出的性质。元素整体）表现出的性质。 记住：铵根（记住：铵根（NHNH4 4+ +）+1+1价；氢氧根价；氢氧根（OHOH）- -1 1价；硝酸根价；硝酸根(NO(NO3 3- -) ) - -1 1价；碳价；碳酸根（酸根（COCO3 32-2-）、硫酸根（）、硫酸根（SOSO4 42-2-）-2-2价价表示水表示水表示水由氢表示水由氢元素和氧元元素和氧元素组成素组成表示一个表示一个水分子水分子表示一个水分子表示一个水分子由由2 2个氢原子和个氢原

21、子和1 1个氧原子构成个氧原子构成HH2 2OO从化学式中能得到哪些从化学式中能得到哪些“量量”方面的信息方面的信息？表示表示1 1个分个分子或子或1 1个原个原子团中某原子团中某原子个数子个数化学用语考查(1)写出下列各符号中数字“2”的意义2H ；H2 ；2CO ；2H2O ； ；+2CuO 。(2)用化学符号表示：两个氧原子 ；，n个水分子 ；3个镁离子 ；硫酸铁中+3价的铁元素 ；四个五氧化二磷分子 。2 2个氢原子个氢原子1 1个氢分子中含有个氢分子中含有2 2个氢原子个氢原子2 2个一氧化碳分子个一氧化碳分子2 2个水分子个水分子1 1个水分子中含有个水分子中含有2 2个氢原子个氢

22、原子氧化铜中铜元素显氧化铜中铜元素显+2+2价价 2O2OnHnH2 2O O3Mg3Mg2+2+FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3+34P4P2 2OO5 5如何区分判断化学符号表示的是原子、如何区分判断化学符号表示的是原子、分子还是离子？分子还是离子？（1）金属元素与非金属元素化合时，金）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显属元素显_价，非金属元素显价，非金属元素显_价。价。 （2）同一同一元素在不同物质中可显不同元素在不同物质中可显不同的化合价的化合价（同一物质中呢？）（同一物质中呢？） （3）元素的化合价是元素的原子在形）元素的化合价是元素的原子在形成成_时表现出来的一

23、种性质，因此，时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为在单质里，元素的化合价为_（4）化合物里各元素的化合价代数和为）化合物里各元素的化合价代数和为_；原子团的化合价；原子团的化合价 原子团中各原子团中各元素化合价的代数和元素化合价的代数和。化合价化合价小结小结正正负负化合物化合物0零零等于等于（5 5）元素的分类（金属元素、非金属元）元素的分类（金属元素、非金属元素）、元素的化学性质、离子所带电荷素）、元素的化学性质、离子所带电荷及电量、化合价都与原子结构中的及电量、化合价都与原子结构中的 有关。有关。最外层电子数最外层电子数(6)(6)化合价与离子符号表示方法的区别化合价与离子

24、符号表示方法的区别 化合价化合价离子符号离子符号区区 别别“+”“-”“+”“-”和和数字数字整体整体的位的位置置 “+”“-”“+”“-”和和数字的数字的相对相对位位置置 写在元素符写在元素符号的号的正上方正上方 写在元素符写在元素符号的号的右上角右上角 “+”“-”“+”“-”在在前前数字在数字在后后 “+”“-”“+”“-”在在后后数字在数字在前前 实例实例MgMg+ 2+ 2MgMg2+2+注意：若离子所带电荷数为注意：若离子所带电荷数为“1”时，时，“1”要要省略不写，而化合价则不能省略省略不写，而化合价则不能省略某化某：某化某：指该物质中含指该物质中含两种两种元素元素某酸某：某酸某

25、：指该物质中含指该物质中含“某酸根某酸根”原子团原子团氢氧化某：氢氧化某：指该物质中含指该物质中含“氢氧根氢氧根”原子团原子团某化某化亚亚某：某：某酸某酸亚亚某：某：氢氧化氢氧化亚亚某：某：你找到规律了吗？你找到规律了吗？指该物质中指该物质中正价正价元素有元素有两种两种化合价，且化合价，且取取该元该元素素较低较低的化合的化合价价。化合物的读法规律化合物的读法规律从右向左读从右向左读元素符号元素符号2 2、（、（1 1）单质化学式书写规律）单质化学式书写规律非金属非金属气体气体写法写法稀有气体稀有气体金属金属固态非金属固态非金属元素符号右下角元素符号右下角写上表示分子中写上表示分子中所含原子个数

26、的所含原子个数的数字。数字。O O2 2、H H2 2、N N2 2、ClCl2 2读法读法元素名称元素名称元素名元素名称后加称后加“气气”2 2、（、（2 2）化合物化学式书写规律）化合物化学式书写规律氧化物氧化物由金属元素和由金属元素和非金属元素组非金属元素组成的化合物成的化合物氧元素在右，另氧元素在右，另一种元素在左一种元素在左金属元素在左，金属元素在左，非金属元素在右非金属元素在右写法写法读法读法从右向左从右向左读，某化读，某化某某其他化合物其他化合物正价元素在左，正价元素在左，负价元素或原子负价元素或原子团在右团在右从右向左从右向左读，某酸读，某酸某或氢氧某或氢氧化某化某小结小结2

27、2、化学式的书写规律、化学式的书写规律单质单质金属单质金属单质非金属单质非金属单质稀有气体单质稀有气体单质用元素符号表示用元素符号表示 如如Fe Cu Hg等等固态非金属单质固态非金属单质非金属气体单质非金属气体单质用元素符号表示用元素符号表示如如C S P元素符号右下角加数元素符号右下角加数字字(如如H2 O2 N2 Cl2)用元素符号表示用元素符号表示,如如He Ne Ar化合物化合物根据读法，按照根据读法，按照“排、标、叉、查排、标、叉、查”书书写，写，NH3、H2O2等除外等除外 有机化合物除外有机化合物除外，显正价的元素或原子团在前，显，显正价的元素或原子团在前，显负价的元素或原子团

28、在后，原子团数目不为负价的元素或原子团在后，原子团数目不为1则需加则需加括号，括号右下角标原子团数目。括号，括号右下角标原子团数目。化学式书写规律小结化学式书写规律小结3 3和和4 4最小公倍数最小公倍数1212，再分，再分别除以化合价，在相应位置别除以化合价，在相应位置标出右下角标上原子个数标出右下角标上原子个数例如例如+4 -3Si NSi 3N4书写化学式的一般原则：书写化学式的一般原则：排列元素（一般正价在前，负价在后）排列元素（一般正价在前，负价在后） 确定原子个数（依据化合价代数和为零）确定原子个数（依据化合价代数和为零） 写出化学式写出化学式 检查化学式。检查化学式。书写化学式书

29、写化学式练习练习 硫酸锌硫酸锌 氧化铜氧化铜 硫酸亚铁硫酸亚铁 硝酸银硝酸银 碳酸钙碳酸钙 硫酸铝硫酸铝 氢氧化钾氢氧化钾 氯化铵氯化铵 硫酸铜硫酸铜 氧化银氧化银 碳酸钡碳酸钡 氯酸钾氯酸钾第三单元第三单元 物质构成的奥秘复习物质构成的奥秘复习学点一、原子的构成学点一、原子的构成相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 + + 中子数中子数( (原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上) )核电荷数核电荷数 核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数= =核外电子数核外电子数学点二、认识原子结构和离子结构示意图学点二、认识原子结构和离子结构示意图学点三、元素学点三、元素1 1、元素的

30、概念、元素的概念 具有相同具有相同核电荷数核电荷数（即（即核内质子数核内质子数）的）的一类原子的总称。一类原子的总称。2 2、 地壳中含量最多的四种元素：地壳中含量最多的四种元素：非金属非金属金属金属O SiO SiAl FeAl Fe3 3、人体及生物细胞中元素含量、人体及生物细胞中元素含量: : O C H N ( O C H N (氧氧 碳碳 氢氢 氮氮) )4 4、元素符号的涵义、元素符号的涵义O O表示氧表示氧表示表示1 1个氧个氧1 1、元素周期表的简介及运用、元素周期表的简介及运用简介简介：七个横行，十八个纵行；七个周期，十六个族：七个横行，十八个纵行；七个周期，十六个族运用运用

31、：通过原子序数查找元素名称、元素符号、：通过原子序数查找元素名称、元素符号、相对原子质量等相对原子质量等排列规律排列规律：按从金属元素过渡到非金属元素的规：按从金属元素过渡到非金属元素的规律排列律排列学点四、元素周期表及元素周期律学点四、元素周期表及元素周期律2 2、元素周期律、元素周期律4 4）同一周期的元素从左到右质子数（核电荷数）递增）同一周期的元素从左到右质子数（核电荷数）递增3 3）除第）除第1 1周期外，每周期都是由金属元素过渡到非金周期外，每周期都是由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾；属元素，并以稀有气体元素结尾；1 1）周期数等于核外电子层数；）周期数等于核外电子

32、层数；2 2）（主族元素）族数等于最外层电子数；）（主族元素）族数等于最外层电子数；结论：结论：元素的化学性质主要由原子的最外元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定层电子数决定最外层电数最外层电数结构的稳定性结构的稳定性化学性质化学性质 少于少于4 4个个多于或多于或 等于等于 4 4个个 8 8个电子个电子 （HeHe为为2 2个）个）稳定结构稳定结构一般不参加一般不参加化学反应化学反应不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构易易失失去最外去最外层电子层电子易易得得到电子到电子学点五、相对原子质量学点五、相对原子质量相对原子质量相对原子质量= =原子的实际质量原子的实际质量1 1个碳个碳

33、1212原子质量原子质量（Ar）1 11212推论：原子的实际质量与相对原子质量推论：原子的实际质量与相对原子质量成正比关系，即相对原子质量越大，单成正比关系，即相对原子质量越大，单个原子的实际质量越大。个原子的实际质量越大。3 3、注意：相对原子质量不是原子的、注意：相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值实际质量，只是一个比值 单位为单位为“1”1”，通常不写。，通常不写。第三单元复习题第三单元复习题1 1、现有质量相同的钠、镁、现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？子最少？为什么？

34、（NaNa：23 23 MgMg：24 Al24 Al：2727）提示提示：原子的实际质量与相对原子质：原子的实际质量与相对原子质量成正比关系量成正比关系2 2、下列关于原子的叙述，错误的是、下列关于原子的叙述，错误的是( )( ) A A原子是构成物质的一种微粒原子是构成物质的一种微粒 B B原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒 C C原子一定由质子、中子、电子构成原子一定由质子、中子、电子构成 DD原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上 C C3 3、已知一种碳原子（质子数、中子数均、已知一种碳原子（质子数、中子数均为为6 6）的质量为）的质量为a ga

35、g，铝的相对原子质量，铝的相对原子质量为为b b，则一个铝原子的质量为（，则一个铝原子的质量为（ ）g gA.A.ab/12 B. 12a/b ab/12 B. 12a/b C. 12/ab D. b/12aC. 12/ab D. b/12aA A4 4、以下物质中：氧气、以下物质中：氧气 蒸馏水蒸馏水 空气空气 铜片铜片 五氧化二磷五氧化二磷 高锰酸高锰酸钾钾 ， （填序号，下同）其中，（填序号，下同）其中，（1 1）属于纯净物的）属于纯净物的是是 ；（2 2）属于混合物的）属于混合物的是是 ；（3 3）属于化合物的）属于化合物的是是 ；（4 4）属于单质的是）属于单质的是 。5 5、如下图

36、所示，两个甲分子反应生成三个、如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（息中，不正确的是（ ）A A分子的种类在化学反应中发生了改变分子的种类在化学反应中发生了改变B B该反应的反应类型为分解反应该反应的反应类型为分解反应C C反应生成的丙物质属于单质反应生成的丙物质属于单质D D乙分子中含有一个乙分子中含有一个A A原子，一个原子，一个B B原子原子+ +? ?表示B原子表示A原子乙甲丙+ +D D6 6、用化学用语表示：、用化学用语表示：（1 1）2 2个氮原子个氮原子 ； 2Ca2Ca2+2+前面的前面的“

37、2”2”表示表示 ，后面的，后面的“2”2”表示表示 。（2 2）某元素原子结构示意图为）某元素原子结构示意图为，该元素原子核内有，该元素原子核内有_个质子，最外电子层上有个质子，最外电子层上有_个电子，在化学反应中这种原子个电子，在化学反应中这种原子容易容易 电子（填电子（填“得得”或或“失失”），），该元素属于该元素属于 （填（填“金属金属”或或“非非金属金属”）元素。）元素。2N2N2 2个钙离子个钙离子1 1个钙离子带个钙离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷17177 7得得非金属非金属 周期周期 族族A011. H氢氢1.008AAAAAA26 C碳碳12.017 N氮氮14.0

38、18 O氧氧16.009 F氟氟19.00311Na钠钠22.9912Mg镁镁24.31铝铝7 7、9 9号元素的原子结构示意图为号元素的原子结构示意图为 其中其中x x为为 ，相对原子质量为，相对原子质量为 。该元素。该元素的原子容易得到电子形成离子，该离子的结构的原子容易得到电子形成离子，该离子的结构示意图示意图 。+9+92 2 x x7 719.0019.00+9+92 2 8 8 8 8、写出下列符号的意义、写出下列符号的意义 2O_2O_ _ N_ N AlAl3+3+ 2O2O2-2-其中前面的其中前面的“2”2”表示：表示： ； 右上角的右上角的“2-”2-”表示：表示： 。

39、2 2个氧原子个氧原子氮元素，氮元素，1 1个氮原子个氮原子1 1个铝离子带个铝离子带3 3个单位的正电荷个单位的正电荷2 2个氧离子个氧离子1 1个氧离子带个氧离子带2 2个单位的负电荷个单位的负电荷9 9、在下列示意图表示的粒子中，属于原在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同）子的有（填序号，下同）_，属，属于阳离子的有于阳离子的有_，属于同种元，属于同种元素的有素的有_。 1010、下列内容与质子数、下列内容与质子数 电子数电子数 中子数中子数 电子层数电子层数 最外层电子最外层电子数等有关，请你用它们填空：数等有关，请你用它们填空： 元素种类与元素种类与_有关；有关； 原

40、子种类与原子种类与_有关；有关； 相对原子质量与相对原子质量与_有关；有关； 元素的化学性质与元素的化学性质与_有关；有关； 离子所带电荷数与离子所带电荷数与_有关；有关； 11、已知化合物、已知化合物R2O3 的相对分子质量是的相对分子质量是160，求，求 R的相对原子质量。的相对原子质量。12、已知某氮氧化物中，氮与氧的质量比是、已知某氮氧化物中，氮与氧的质量比是 7 ：16，该化合物是（，该化合物是（ ）N 14A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5解：解：2R + 163 = 160 R=56解解: 设化学式为设化学式为 NX OY,14X16Y=716XY=12该氮氧化物是该

41、氮氧化物是 NO2结论结论1 1：元素质量比元素质量比 = = 相对原子质量之比相对原子质量之比化学式化学式中原子个数之比中原子个数之比C1313、在由在由COCO2 2和和O O2 2组成的混合气体中，测组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为知碳元素的质量分数为20%20%，则混合气体，则混合气体中中COCO2 2和和OO2 2的质量比为：的质量比为： 。分析：碳元素只存在于二氧化碳中，可分析：碳元素只存在于二氧化碳中，可由碳元素的质量分数得出二氧化碳的质由碳元素的质量分数得出二氧化碳的质量分数，进而求出二氧化碳和氧气的质量分数，进而求出二氧化碳和氧气的质量比为量比为11:411:4。11:411:4备备 用用 题题1 1、已知、已知 RORO2 2 中，氧元素的质量分数为中，氧元素的质量分数为50%50%，求，求 R R元素的相对原子质量。元素的相对原子质量。解：解： 16 162 2R +