水溶液中的三大守恒

1、高三一轮专题复习高三一轮专题复习电解质溶液中三大守恒及其应用电解质溶液中三大守恒及其应用2013年12月 学校：学校：新蔡一高 教师：教师：吴刘超高考中的地位：高考中的地位：守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重三大守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。要知识。高考中的出题方式：高考中的出题方式：选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主高考考察内容：高考考察内容：1.1.判断等式是否成立；判断等式是否成立；2.2.判断离子浓度大小；判断离子浓度大小；书写步

2、骤：书写步骤：准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子（包括（包括H+与与OH-）。）。弄清电荷浓度和离子浓度的关系。弄清电荷浓度和离子浓度的关系。n(NH4+)+n(H+)=如：如：(NH4)2CO3溶液中溶液中阳离子：阳离子： NH4+ 、H+阴离子：阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH-2 n(CO32-) +n(HCO3-)+n(OH-)C(NH4+)+C(H+)=2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)通常以浓度的形式表示：通常以浓度的形式表示：试写出试写出NaHCO3与与Na2CO3溶液的电荷守恒式：溶液的电荷守恒式：小

3、结：不同溶质的溶液，只要所含离子种小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。则电荷守恒式相同。类相同。则电荷守恒式相同。阳离子：阳离子： Na+ 、H+阴离子：阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH-C(Na+)+C(H+)=2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 0.1mol/L Na2S 2Na+ + S2- n(Na)=2n(S) 0.2mol/L 0.1mol/L S2-+H2O HS-+OH- HS- +H2O H2S +OH-如：如：0.1mol/L的的Na2S溶液溶液c(Na+)= 2c(S2-)+ 2c(HS-)+

4、2c(H2S) c(Na+)=0.2mol/L试写出试写出NaHCO3溶液的物料守恒式：溶液的物料守恒式：C(Na+)= C(HCO3-)+ C(CO32-) +C(H2CO3)n(Na)=n(C)例例1：已知，：已知，某二元酸某二元酸H2A在水中的电离方程式在水中的电离方程式是是H2A=H+ +HA-、HA- H+ +A2-试写出试写出NaHA溶液的物料守恒式：溶液的物料守恒式：根据根据n(Na)=n(A)钠原子在溶液中全以钠原子在溶液中全以Na+形式存在形式存在A原子在溶液中以原子在溶液中以HA-和和A2-离子形式存在离子形式存在故物料守恒式为：故物料守恒式为：c(Na+)= c(A2-)

5、+ c(HA-) 质子守恒书写的步骤：质子守恒书写的步骤：1盯基准物，利用电离或水解得到盯基准物，利用电离或水解得到得质子产物得质子产物和和失质子产物失质子产物2看基准物、与得质子产物和失质子产物相差的质子数看基准物、与得质子产物和失质子产物相差的质子数3列质子守恒关系式列质子守恒关系式 得质子数得质子数=失质子数失质子数原溶液的溶质与水原溶液的溶质与水Na2CO3溶液溶液 基准物：基准物： H2O CO32- 得质子产物：得质子产物： H3O+即即H+ （相差（相差1个质子）个质子） HCO3-（相差（相差1个质子）个质子） H2CO3（相差（相差2个质子）个质子）失质子产物：失质子产物：

6、OH- (相差相差1个质子个质子)质子守恒关系式为：质子守恒关系式为： c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(OH-)Na2CO3溶液溶液质子守恒关系式为：质子守恒关系式为： c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(OH-)提示：在解题中直接用质子守恒关系比较简便，但要细心；在解题中直接用质子守恒关系比较简便，但要细心；由物料守恒和电荷守恒关系联立得到则比较麻烦，不过很准确，由物料守恒和电荷守恒关系联立得到则比较麻烦，不过很准确，初学者一般先结合质子守恒之本征直接尝试列出质子守恒，然后初学者一般先结合质子守恒之本征直接尝试列出质子守恒，然后

7、用物料守恒和质子守恒联立验证。经过一些相关典型题型的练习用物料守恒和质子守恒联立验证。经过一些相关典型题型的练习达到快而准的效果。达到快而准的效果。此式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到：此式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到：C(Na+)+C(H+)=2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-) C(Na+)=2 C(HCO3-)+ 2C(CO32-) +2C(H2CO3) 将将中中C(Na+)带入带入中即可中即可NaHCO3溶液的质子守恒：溶液的质子守恒： 基准物：基准物： H2O HCO3- 得质子产物：得质子产物： H3O+即即H+ （相差（相差1个质子）个质子） H2CO3（相

8、差（相差1个质子）个质子） 失质子产物：失质子产物： OH- (相差相差1个质子个质子) CO32- （相差（相差1个质子）个质子）质子守恒关系式为：质子守恒关系式为： c(H+) + c(H2CO3) = c(OH-)+c(CO32-)此式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到：此式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到：例例2. 已知已知0.2mol/L的的CH3COOH与与0.1mol/L的的NaOH等体积等体积混合，测得反应后的溶液混合，测得反应后的溶液PH=5.6(常温常温)，则下列说法正确，则下列说法正确的是的是( )A.因为因为CH3COONa水解成碱性，所以水解成碱性，所以CH3COONa 对CH3COOH的电离起促进作用。的电离起促进作用。B.反应后的溶液存在：反应后的溶液存在：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2c(Na+)= 0.2mol/L