高三化学答题指导系列———II卷原理综合题

1、高三化学答题指导系列II卷原理综合题主备人：张兴华 审核人：李静 时间2019年4月夯实基础，规范答题，认真审题，避免低级错误，我们的目标是：会做的题不丢分！1 认真审题，向规范要分数。读题时，关键的信息要用笔圈画，标记，要特别注意题目中括号内的内容！答非所问是最严重的低级错误！1单位问题：反应速率的单位：注意书写格式mol/（L·min）、mol/（L· s）、mol· L-1· min-1、mol·L-1·S-1H的单位：kJ/mol 或 kJ·mol-1注意书写格式，必须正确，不能丢分。2.纯度、质量分数、百分含量等必

2、须写成百分数的形式，若只列表达式，则必须要乘以100%。答题时看清题干给出的形式是完整写百分含量 、还是已经给出百分号 %。3计算结果的形式：平衡常数必须要写成小数，不能以分数形式表示。按题目要求保留有效数字或小数点后几位，若无具体要求，则依据题中的同类型的物理量的有效数字或小数点后几位来保留。4.沉淀转化反应离子方程式的书写：必须标明状态（s或aq）, 用等号连接。5.常见化合物电子式的书写：先判断是离子化合物还是共价化合物，离子化合物的电子式中是阴阳离子，阴离子一定要用中括号括起来，铵根也要括起来。共价化合物的电子式是共用电子对的形式。二理清思路，向方法要效率。遇到有难度的题目或者计算型的

3、题目，一定要先理清思路，再动笔计算！保证有思路就一遍过，不浪费时间。1关于v、K、Kp的相关计算：容器的体积V升，在计算v、K时要特别注意 固体和纯液体不列入平衡常数表达式。熟练应用“三段式”法进行相关计算。关于kp的计算要把握恒温恒容时，P1:P2 = n1:n2。P分压=P总×物质的量分数，可以依据三段式列出n的相关变化进而得出P总和P分压，再求kp。 有的时候也能直接求各成分的分压，计算过程更简单。2产率=气体的体积分数=气体的物质的量分数= 3热化学方程式书写时盖斯定律的应用如果化学方程式已知，去求H，可直接用盖斯定律若化学方程式未知，应先写出正确的化学方程式，再依据盖斯定律

4、求H，不容易出错。4由已知化学反应的平衡常数求算另一化学反应的平衡常数的方法：若H=H1+H2 则K=K1·K2若H=H1-H2 则K=K1/K2若题目给出正逆反应速率方程（以速率常数和物质的浓度表示），可以通过v正=v逆，得出平衡常数K和速率常数k之间的关系式。5. 化学反应速率快的反应，其活化能低；反之，活化能高。加入催化剂能降低反应的活化能，从而大幅度提高化学反应速率。6. 电化学的题目，首先确定装置是原电池还是电解池，认真观察装置图找信息：（阴阳离子的移动方向、电子的移动方向等），以及总反应中物质元素化合价的变化，找出发生氧化反应及还原反应的物质，进一步确定电极反应。注意：合金中金属元素均为零价，储氢金属中，金属也为零价。一般有机物中，H为+1价，O为-2价，再根据正负化合价代数和为零确定碳元素的化合价。离子交换膜的判断一般依据题意：需要从离子透过（结合离子移动方向）或需要阻止某种离子透过的角度去考虑。7. 水溶液中微粒浓度之间的等量关系一般可以从守恒角度考虑：离子浓度之间应该考虑电荷守恒；离子和分子浓度之间应该考虑电荷守恒和物料守恒。水溶液中求算某微粒浓度的比值或判断改变条件后比值如何变化，一般可通过将表达式的分子分母同乘某微粒的浓度，转化为与K有关的表达式进行比较和计算。各种K都只是温度的函数，温度不