和外电子排布1

1、第一节第一节 原子结构原子结构 第第1 1课时课时原子核原子核 核素核素原子结构模型的演变1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提提出代原子学说，他认为原子是微出代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。小的不可分割的实心球体。3.1897年，英国科学家年，英国科学家汤姆生汤姆生发现了电子。发现了电子。葡萄干布丁葡萄干布丁模型模型4.4.卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型卢瑟福原子结构模型卢瑟福原子结构模型体积很小体积很小相对质量相对质量为为4 4的带的带正电正电粒子粒子现象：现象

2、：1、大部分大部分粒子穿过薄的金箔粒子穿过薄的金箔2、极少数极少数粒子好象打在坚硬的东西上，粒子好象打在坚硬的东西上，完全反弹回来。完全反弹回来。3、少数少数粒子穿过薄的金箔时，发生了粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。偏转。科学探究科学探究卢瑟福通过实验推断出：卢瑟福通过实验推断出：1、原子、原子大部分是空的。大部分是空的。2、中间有一个、中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子很小的粒子原子核。原子核。3、电子随意地围绕着一个、电子随意地围绕着一个带正电荷带正电荷的的很小很小的原子的原子核运转。核运转。 1.原子的构成原子原子原子核核外电子 质子 中子大

3、型体育场与蚂蚊大型体育场与蚂蚊构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子构成原子的粒子的粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性电性和和电量电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带个质子带一个单位正一个单位正电荷电荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 0.005484 1.007 1.008 附附: :碳碳-12-12原子质量的原子质量的1/121/12为为1.66061.66061010-27-27KgKg质子的相对质量质子的相对质量 = =质子的实际质量质子的实际质量1.

4、66061.66061010-27-27KgKg=1.007=1.007中子的相对质量中子的相对质量 = =中子的实际质量中子的实际质量1.66061.66061010-27-27KgKg=1.008=1.008相对质量相对质量结论一结论一: :电性关系：电性关系：中性原子：核电荷数中性原子：核电荷数(Z)=(Z)=核内质子数核内质子数= =核外电子数核外电子数阴离子：核外电子数阴离子：核外电子数= =核内质子数核内质子数+ +所带电荷数所带电荷数 质子数核外电子数质子数核外电子数阳离子：核外电子数阳离子：核外电子数= =核内质子数核内质子数- -所带电荷数所带电荷数 质子数核外电子数质子数核

5、外电子数结论二：结论二：质量关系：质量数质量关系：质量数(A)=(A)=质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)(N)原子的质量数原子的质量数 定义定义: :如果忽略电子的质量如果忽略电子的质量, ,将原子核内所将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来有质子和中子的相对质量取近似值加起来, ,所所得的数值得的数值. .质量关系：质量关系：质量数质量数(A)=(A)=质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)(N)2、几个数量关系、几个数量关系电性关系：电性关系：中性原子：核电荷数中性原子：核电荷数(Z)=(Z)=核内质子数核内质子数= =核外电子数核外电子数阴离子：核外电子数

6、阴离子：核外电子数= =核内质子数核内质子数+ +所带电荷数所带电荷数 质子数核外电子数质子数核外电子数阳离子：核外电子数阳离子：核外电子数= =核内质子数核内质子数- -所带电荷数所带电荷数 质子数核外电子数质子数核外电子数XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数） 3、表示原子组成的一种方法表示原子组成的一种方法A、所含质子数、所含质子数=A-n B、所含中子数、所含中子数=A-ZC、所含电子数、所含电子数=Z+n D、质量数、质量数=Z+A思考交流：思考交流：元素的种类是由什么决定的？元素的种类是由什么决定的？同种元素的原子中的中子数也相同吗？同种

7、元素的原子中的中子数也相同吗？原原 子子氕（氕（ ） 氘（氘（ ） 氚（氚（ ） 名名 称称 氢氢重重 氢氢超重氢超重氢 符符 号号 H D T 质子数质子数 1 1 1中子数中子数 0 1 2 质量数 1 2 3氢元素的三种核素氢元素的三种核素H21H31H11（1 1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同一类原子的总称。（2 2）核素：具有一定数目的质子和一定数目）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。的中子的一种原子。（3 3）同位素：质子数相同而中子数不同的同）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位

8、素，也就是说，同一元素的不同核素互为同位素，也就是说，同一元素的不同原子之间互称为同位素。一元素的不同原子之间互称为同位素。核素核素核素核素 元素元素(同位素同位素)（4）几种重要的核素几种重要的核素(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为标准原子为_；考古中常测量；考古中常测量_的数量的数量来推断生物体的存在年代。来推断生物体的存在年代。(2)制造氢弹的原料为制造氢弹的原料为_、_。(3)原子弹、核反应堆的燃料原子弹、核反应堆的燃料_。【提示提示】每个氢气分子中含有两个氢原每个氢气分子中含有两个氢原子，所以组合起来有子，所以组合起来有6

9、种不同的氢气分子。种不同的氢气分子。思考思考元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系1区别区别名称名称内容内容项目项目元素元素核素核素同位素同位素同素异同素异形体形体本质本质质子数质子数(核电核电荷数荷数)相同的相同的一类原子一类原子质子数、质子数、中子数都中子数都一定的一一定的一类原子类原子质子数相同、质子数相同、中子数不同中子数不同的核素的互的核素的互称称同种元同种元素形成素形成的不同的不同的单质的单质范畴范畴同类原子，存同类原子，存在游离态、化在游离态、化合态两种形式合态两种形式原子原子原子原子单质单质2.联系联系一种单质可能由不同的核素构成一种单质可能由不同的核素构成一种核素也可以构成不同的单质一种核素也可以构成不同的单质电子层序数1234567电子层符号KLMNO P Q 电子离核距离电子能量由近及远由近及远由低到高由低到高元素的性质如得失电子的能力和元素化合价的数值，与元素原子的核外电子特别是最外层电子数有关。如：要点二要点二 |元素性质与原子结构的关系元素性质与原子结构的关系 元素结构与性质稀有气体金属元素非金属元素最外层电子数8(He为2)一般小于4一般大于或等于4原子得失电子能力不易得失电子易失电子易得电子单质氧化或还原性一般不跟其他物质反应只具有还原性具有氧化性