咸丰一中高三化学

1、咸丰一中高二化学期末检测相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 K39 Fe56 Cu64 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）12014年2月，我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，PM2.5值逼近1000（“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物）.下列有关环境污染与防护的说法正确的是( ) ACO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一CPM25属于胶体，可以通过静电

2、除尘装置除去D治理汽车尾气中的CO和NO2，可以通过催化转化装置，转化成无毒的CO2和NH32NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子 B1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA C25 时，pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 D5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA3由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( ) A29：8：13 B22：1：14 C13：8：29 D26：15：574有七种物质：甲烷、

3、苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2丁炔、环己烷、-环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是( )A B. C. D.5用式量为41的链状烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为( )A3 B5 C6 D9 6.下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是( ) 在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+ 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-，使得溶液中的c

4、（OH）c（H+）；某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) H0，平衡后，升高温度，c(z)增大；在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A B C D7.a、b、c、d都是短周期元素，原子半径dcab，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的( ) Aa、c两元素处在元素周期表的

5、VIA族Bd单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为12 Cb、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物 Dc的单质可用来制作光导纤维8高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是( ) A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42HSO42-D酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关9下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确

6、的是（ ）操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2(g)N2O4(g)；HBr Fe2+D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 SO3210下列离子方程式书写正确的是（ ） AH218O中投入Na2O2固体：2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2 BFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O C向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3Ca2+OH=CaCO3H2O D将少量NaOH溶液加入到NH4H

7、CO3溶液中：OHHCO3=CO32H2O11下列叙述正确的是（ ）A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 B25时Ksp(AgCl)=1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大C.浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH 7，则H2A是弱酸；若pHFe3+I2。下列说法正确的是( ) A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HICeI4 + 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴

8、定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+C在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈D四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体13.现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是 A M一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 C X一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO414. NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaHH2ONaOHH2，现在a mol NaH与b mol Al粉混

9、合物跟足量的水反应(a”或“”、“”、“”）。（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为 ；除去甲醇的离子方程式为 。19(15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）

10、（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点

11、的现象是 。（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O35H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32I2S4O622I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_。经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差） 。M（Na2S2O35H2O）=248gmol20【化学选修5有机化学基础】（15分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下： （1）中含氧官能团的名称 。（2）反应的化学方程式 。（3）和在浓硫酸催化加