物质的量浓度溶液的配制-上课用.

1、物质的量在化学实验中的应用1.1.配制配制100 100 mLmL 1.00 1.00 moLmoL/L/L的的NaClNaCl溶溶液应该怎么办液应该怎么办? ?2.100 2.100 mLmL溶液的体积如何准确溶液的体积如何准确确定呢确定呢? ?三、一定物质的量浓度溶液的配制三、一定物质的量浓度溶液的配制（一）实验所需仪器（一）实验所需仪器量筒量筒胶头滴管胶头滴管容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒如何配制如何配制 1.00 mol/L 的的NaCl溶液溶液100mL？ NaCl的质量的质量 = 1mol / L0.1L58.5g/mol = 5.85g用托盘天平称取用托

2、盘天平称取NaCl 5.9g 在烧杯中用在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全溶解毫升蒸馏水使之完全溶解移入移入100mL容量瓶容量瓶 （用玻璃棒（用玻璃棒引流引流）洗涤烧杯和玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中，次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻轻轻振荡振荡容量瓶。容量瓶。水到接近刻度水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签装入试剂瓶，贴上标签. 5. （二）步（二）步 骤骤2、能否把、能否把NaCl直接放在托盘上称量？如果是固体直接放在托盘上称量？如果是固体NaOH呢

3、？呢？3、能否直接量取、能否直接量取100ml水溶解水溶解NaCl ？水的量以多？水的量以多少为宜？少为宜？4、假如不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，、假如不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，结果会怎样？结果会怎样？5、洗涤液怎么处理？、洗涤液怎么处理？6、为什么在加水至刻度线下、为什么在加水至刻度线下12cm处改用胶头滴处改用胶头滴 管？若加水超过了刻度线，怎么处理？管？若加水超过了刻度线，怎么处理？7、摇匀后，发现液面底于刻度线，能否再补水？、摇匀后，发现液面底于刻度线，能否再补水？1、可以用托盘天平准确地称量出、可以用托盘天平准确地称量出2.925g NaCl吗？吗？思考思考:在配

4、制溶液中哪些操作可能引起溶液浓在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？度的误差？ n Vc = m M V = （三）误差分析（三）误差分析1. 不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，物质不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，物质的量浓度的量浓度2. 洗涤液没有转入容量瓶，物质的量浓度洗涤液没有转入容量瓶，物质的量浓度3. 加水没到刻度线加水没到刻度线4. 摇匀后，发现液面低于刻度线再补水，物质的摇匀后，发现液面低于刻度线再补水，物质的量浓度量浓度5. 左左物右码错为左码右物物右码错为左码右物后，物质的量浓度后，物质的量浓度偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高可能影响溶液浓度的操作可能

5、影响溶液浓度的操作一算一算三溶解（稀释）三溶解（稀释）（烧杯、玻璃棒）（烧杯、玻璃棒） 二称（量取）二称（量取）（天平、量筒）（天平、量筒） 四转移、洗涤四转移、洗涤（容量瓶）（容量瓶）五定容五定容（胶头滴管）（胶头滴管） 六摇匀六摇匀七七装瓶装瓶贴签贴签1. 构造：构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特点：特点： 容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻度线容量瓶上有刻度线3. 使用范围：使用范围：用来配制一定体积浓度用来配制一定体积浓度准确准确的溶液的溶液4. 注意事项：注意事项： 使用前要检查是否漏水使用

6、前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应容量瓶的使用容量瓶的使用能否在容量瓶中能否在容量瓶中直接溶解物质直接溶解物质?容量瓶的使用六忌容量瓶的使用六忌一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）三、忌加水超过刻度线（浓度偏低）四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）浓度偏高）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）不是容器） 讨论讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视俯视刻度线，实际加水量刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积未到刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度，物质的量浓度 ； 减小减小增大