江苏省仪征市2014届九年级第二次适应性(涂卡训练)化学试题(word版,含答案)

1、（考试时间：100分钟 试卷满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Ag-108 Cu-64 S-32 Fe-56一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）12014年是扬州建城2500周年，扬州力争“盐商文化遗迹”或“中国大运河”项目申遗成功，为扬州建城2500周年庆献上一份厚礼。作为一名扬州人下列举措不符合上述宗旨的是A珍惜身边的一草一木 B节约用纸 C乱扔垃圾 D随手关灯2下列涉及到的变化是化学变化的是A燃放烟花 B石油分馏 C稀有气体通电发光 D海水晒盐3“毒豆芽”经检测，含有尿素成分，过多的植物营

2、养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象，尿素属于     A混合物          B氧化物         C 化合物       D单质42014年扬州4.18晚会现场将采用LED节能光源，GaP（磷化镓）是光源材料，其中Ga为+3价，则P元素的化合价为A   5 

3、      B3         C   3     D55下列运动用品或设施中，主要用到有机合成材料的是 A塑料充气船 B木制双杠横梁 C铁合金铅球 D纯棉护腕 6工业上常利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2X 来制备CuSO4，其中X为 AH2 O2 BH2O CSO2 DS2O37食品安全问题正日益成为社会关注的焦点。下列有关认识正确的是 A用甲醛溶液浸泡海鲜以防腐烂 B用瘦肉精养猪以

4、降低猪肉中的脂肪含量C用聚氯乙烯塑料作食品包装袋 D用小苏打做糕点的疏松剂8下列正确的实验操作是 9我市盛产茶叶，谢集捺山茶享誉省内外。茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是 A单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C单宁酸是有机物 D一个单宁酸分子中含26个氢分子10下列属于阳离子的是11赵洋同学的笔记上有如下对实验现象的记录，你能判断出哪个是正确的吗？A细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成B亮红色的铜丝加热后表面变黑C块状石灰石放入足量稀硫酸溶液中，持续产生气泡

5、D红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾品牌：例外款号：A110-P3M01面料成份：羊毛100%里料成份：涤纶37% 、聚酯纤维63%12右边是“例外”品牌大衣标签的部分说明。下列有关说法不正确的是：A该服装面料的主要成分属蛋白质 B鉴别该服装的面料和里料可用灼烧闻气味的方法C蛋白质只含C、H、O三种元素 D该服装面料的透气性较好13下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的药品有Cu、Zn、FeSO4溶液 Cu、Fe、ZnSO4溶液 Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A B C D 14下图中，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应

6、，“”表示在一定条件下丁可以转化为乙。下面四组选项中，符合右下图要求的是甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCCH2OCO2O2DFeCuCl2ZnHCl15取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入200g质量分数为4.9%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是 A6.4g B3.2g C1.6g D0.8g二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选、错选得0分；若有两个正确答案，只选一个正确答案得1分）16分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A碱溶液能使无色酚酞试液变红，

7、所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 B溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质 D在某固体上滴加稀盐酸后产生气泡，说明该固体一定是碳酸盐17除去下列各组物质中的杂质，所用试剂或方法不正确的是 物 质杂 质除杂所用试剂和方法AH 2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ca(OH) 2溶液先加入过量的Na 2CO3溶液，再过滤CCO2气体CO气体通过灼热的CuODCaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸18右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A欲除去少量混在A中的B，提纯A物

8、质可用蒸发结晶的方法 Bt2时等质量的B、C的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为BC Ct2时A、B、C的饱和溶液降温到t1时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等 Dt1时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%。19盐酸质量A B C DpH70盐酸质量000盐酸质量氯化钠质量量二氧化碳质量量溶液质量量盐酸质量取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列示意图能正确反映其中变化的是20现有一包由6.4克的铜粉和6.5克的锌粉混合而成的粉末，将它加入到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的金属为a种，溶液中的溶质为b种。则下列说法正确的是A若a=1，则b=2 Ba+b不可能

9、大于4 C反应后金属的质量不可能超过21.6克 D当得到的金属质量为20克时，a一定等于3三、（本题包括3小题，无特殊说明每空1分，共29分）主要成分：（mg /L） 镁离子：0.14.9； 硫酸根离子：0.419.5； 钠离子：8-50 锌离子：2.5-12.5； 碳酸氢根离子：173-205 PH= 7.9±0.4 储存条件：置于阴凉干燥处，避免阳光照射21（12分）水是生命之源，是自然界中重要的物质。（1）右图是某矿泉水的标签中的一部分。请写出标签中符合下列要求的物质或微粒的化学符号：任写一种金属阳离子 一种阴离子 该天然矿泉水产地儿童智力发育较好可能与矿泉水中的 元素有关，它

10、属于人体必需的 元素（填“微量”或“常量”）。该矿泉水为 物（填“纯净物”或“混合物”），显 性(填“酸”或“碱”或“中”)，根据矿泉水的储存条件可推知其中某些物质具有的性质可能为： 。（2）完成下列有关水的知识：水 （填“属于”或“不属于”）人体的六大类营养素。净化水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其 作用。生活中硬水和软水通常可用 鉴别。碘水或碘酒在生活中既可以是消毒品，也可检验某食品中是否含 。配制稀硫酸时，仰视读取量筒中的浓硫酸体积，所配稀硫酸的质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。22（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：A干冰 B盐酸 C明矾 D生石灰 E硫酸铜 F

11、葡萄糖 （1）能被人体直接吸收的营养物质是 ； （2）可用于人工降雨的物质是 ；（3）常用于铁制品表面除锈的是 ； （4）净水时做絮凝剂 ；（5）配制波尔多液的盐 ； （6）常用作袋装食品的干燥剂 。23（11分）化学不仅为人类生活创造了物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。（1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是 ，铁锈（主要成分为Fe2O3）可用稀盐酸将其除去，该反应的化学方程式： 。（2）合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是 （填字母）。A合金的熔点一般比它的成分金属高 B合金的硬度一般比它的成分金属低C组成合金

12、的元素种类相同，合金的性能就一定相同D合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能（3）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下：写出上述反应中属于氧化物的化学式 。对上述反应，下列说法中不正确的是 （填序号）。A物质丁的化学式为N2 B参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1C反应后所得气体不再对环境有任何影响D若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g （4）煤、 和天然气并称为三大化石燃料，煤燃烧会释放出SO2等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨对下列物品有损害的是

13、（填字母序号）。 A大理石塑像 B铝制门窗 C玻璃 D花草树木（5）要想把上题中的SO2变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质。合成流程如下图所示：写出反应II的总反应的化学方程式： 。上述流程中可循环使用的物质是 。反应II的温度需控制在6070，其理由是 。上述流程中的副产物可做 （写出在农业生产中的一种用途）。四、（本题包括1小题，每空1分，共9分）24（9分）根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：（1）实验仪器的名称是 。（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 ，所选用的发生装置是

14、，若收集干燥的氧气应选用的装置是 ，验满的方法是把带火星的木条放于 处，看是否复燃；若收集纯度高的氧气选用装置是 ，（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用 做发生装置，可以较平稳产生氧气。（4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 。若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有 (填序号）。用容积较小的锥形瓶 减慢液体的滴加速度 加热反应物 降低液体反应物的浓度五、（本题包括1小题，无特殊说明每空1分，共22分）25（22分）活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点。某校化学兴趣小组的同学参观

15、了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究。I制备活性氧化锌一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：粗ZnO溶解反应1操作AH2SO4H2O2、氨水反应2ZnFe(OH)3活性ZnOB溶液NH4HCO3Cu操作A反应3操作A焙烧查阅资料：1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO 2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO3、已知：几种物质沉淀时的pH如下表：物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2开始沉淀时pH6.341.486.25.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其

16、转化为Fe（OH）3而除去。请问答下列问题：（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_ _ 。（2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式 （选写一个）。 （3）反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu（OH）2 、Zn （OH）2 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。（4）操作A的名称是 ，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、 、 。 （5）反应2中加入锌发生的反应属于 反应（填化学反应的基本类型）。（6）B溶液的溶质是(NH4)2SO4 ，检验其中是否含NH4+ 的方法为 。 II测定碱式碳酸锌的化学式该兴趣小组的同学欲写出上述流程中碱式碳酸

17、锌焙烧生成氧化锌的化学方程式，但不知道碱式碳酸锌的化学式(xZnCO3yZn（OH）2zH2O),于是从该厂带回部分焙烧前的碱式碳酸锌样品在老师的指导下完成下列实验。用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成，计算xZnCO3yZn（OH）2zH2O中x：y：z的最简比。（假设每步反应、吸收均完全）实验步骤按图连接好装置，并检查装置的 检查装置的气密性； 在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟； 称量装置C、D的质量；关闭活塞K1，K2，打开K3，打启动热分解装置，使样品充分热解；停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； 再次分别称量装置C、D的质量进行实验该小组同学按

18、上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：装置C的质量（/g）装置D的质量（/g）实验前198.4235.7实验后209.2244.5实验分析及数据处理：（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是 。（2）第步继续通空气的目的是 。（3）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加仪器名称是 ，仪器中药品是 ，其作用是 ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）根据上述数据，计算xZnCO3yZn（OH）2zH2O中x：y：z的最简比= 并写出计算过程。（4分）提示：1.xZnCO3yZn(OH)2zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中ZnCO3 ZnO+CO2 Zn（OH）2 ZnO+H2O 2.可能用到的相对分子量：ZnCO3 125 Zn(OH)2 99 ZnO 81 H2O 18 CO2 44该碱式碳酸锌受热分解的化