高三上学期期中考试化学试卷1-通用版-有答案.

1、 二O一五学年度第 一 学 期 高三化学期中试卷 注意事项：(1)考试时间为100分钟； (2)答案一律写在答卷纸上； (3)可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 Ba 137第卷（选择题 共 50 分）一、 选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是 A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互称为同位素 D海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净

2、水剂明矾可以使海水淡化2下列化学用语表达正确的是  A CO2分子比例模型： B 氨基 C原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C D乙炔的最简式 CHCH3 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是ANa2O B AlCl3 CFeCl2 DSiO24实验室制备下列气体时，相关操作正确的是A制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制氨气时，用湿润的蓝色石蕊试纸验满 D制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置5下列说法正

3、确的是A分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高B共价化合物溶于水，分子内共价键一定被破坏C离子键的形成一定有电子的得与失 D分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键6下列指定反应的离子方程式正确的是AFe(OH)3和HI反应：Fe(OH)3 +3H+= Fe3+3H2OB用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4D电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+C127设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A10mL 18mol/L浓硫

4、酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体 现了氧化性B33.6LCl2一定能与56g铁在加热条件下发生反应C 12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NAD 在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应，有21NA个电子发生转移8已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y为金属元素，W与Y的原子序数相差5，下列说法正确的是AX离子的氧化性大于Y离子 BW的气态氢化物的稳定性比Z的弱C含Y的盐溶液一定显酸性 DX离子的半径小于W离子9有关实验的叙述

5、，正确的是A用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH C读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大D用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应10下列有关反应热的说法正确的是 A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外 界获得能量 B甲烷的标准燃烧热H=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJmol1 C.已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则有H2SO4（aq）+Ba（OH）2

6、（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1 D已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJmol1，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJmol1，则Q1Q2二、 选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B溴元素在第、中被氧化，在第中被还原C工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质12向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶

7、液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀13甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为NaOH溶液，则丁

8、可能是CO214 下列装置能达到相应实验目的是 乙 丁A 甲装置，除去SO2中混有的CO2 B 乙装置，用于亚硫酸钠和硫酸反应制取少量的SO2C 丙装置，分离NH4Cl和Ca(OH)2固体 D丁装置， 做喷泉实验15有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r(A)<r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是A若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m一定为强碱B若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属D若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定

9、显酸性16 在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小 B加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 C加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)c( Cl-)c(ClO- ) D加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动17现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.

10、89完全溶解时的pH12.04 ABCD18在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2- CO2+2e-=CO+O2-C总反应可表示为H2O+CO2H2+CO+O2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1119某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A

11、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧， 最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-201.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝

12、酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL第卷（非选择题 共50分）三、 填空题（本题包括5小题，共50分）21（8分）(1)砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题： 砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置： ；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性 （填“强”或“弱”）。 As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸 酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠

13、溶液反应的离子 方程式 。 As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为 。 (2) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 。 a可在碱性氧化物中寻找 b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 c可在具有强氧化性的物质中寻找22（8分）（1）已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1= -a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO

14、2(g) H2 = -b kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 = -c kJmol-1计算甲醇蒸气的标准燃烧热 （2）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 。23(14分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元

15、素，可以两两形成多种原子个数比为1:1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物。A、B的原子序数之和是元素D的一半。B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素。只有C为金属元素，焰色反应呈黄色。请回答下列问题：（1）元素E 的原子结构示意图为 。（2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为 。（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为 。（4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程

16、。（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为 ；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为 。 某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y 的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案 （填“正确”或“不正确”），理由是 。24（10分）某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况下测

17、定，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1） 在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后， 进入D中的气体主要成分是  (填化学式)；进行此步操作时应关 闭 ，打开 (填K1、K2或K3)。（2）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，此时D中一定发生反应的离子方程式为 。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。（3）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是  。 (4) 经测定，E装置中所得硝酸的物质的量浓度为0.05mol/L，实验测得F装置所收集到的气体体积为120

18、0;mL，则铜和一定量的浓硝酸反应   （填“有”或“无”）NO生成 ，其依据是（请用数据和文字说明） 。25（10分）某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验： 已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题： （1）甲的化学式 ，气体1的结构式 。 （2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为 。 （3）乙的化学式 。 （4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为 。 命题：林佩君

19、校对：周世海、王长缨、俞巧红、章伟锋、林佩君二O一五学年度第 一 学 期 宁波效实中学 高三化学期中答案一(110，每小题2分)、二（1120，每小题3分）、选择题12345678910ACBDDCDDCD11121314151617181920BACDCBCDAD三填空题21.（8分） 略 （1分）弱（1分） As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O(2分) 正极（1分） NO3-+e-+2H+=NO2+ H2O (2分) ab (1分)22（14分）（1）略（1分）（2）N4S4(2分) （3）N4H4=NH4+N3-（2分） (4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S

20、2 （2分） (5)略（2分）2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S(2分) 正确（1分）干燥的二氧化硫不与氨气 反应，但干燥的氯化氢和氨气反应生成白烟。（2分）23.（8分）（1）-(a+b/2-c) kJmol-1 （2分）(1)LiOH(1分)2Cl-2e-Cl2（2分）B（1分）(2)2Co(OH)3+4H+S2Co2+S+5H2O （2分）或Co(OH)3+3H+Co3+3H2O,2Co3+S+H2O2Co2+S+2H+24. (10分) (1)N2（1分）；K3（1分）；K1、K2 （1分） (2)Cu+2NO3-+4H+=Cu2+ +2NO2+ 2H2O （2分） (3) 及时的关闭k3(或将F 中的量气管向下移动，但不能让其中的水逸出)(2分) (4) 有（1分）；E装置中生成100mL、0.05 mol/L-1硝酸时产生的NO约为56 mL，而试 管 中原有50 mL N2，二者之和小于120mL，说明生成NO2的同时有NO生成。（2分）25 （10分）（1）Al4C3（2分）,&