(完整版)高中化学有机推断知识点,推荐文档

1、有机化学知识点归类整理：整理：ZMHZMH1mol有机物消耗有机物消耗H2或或Br2的最大量的最大量21mol有机物消耗有机物消耗NaOH的最大量的最大量官能团(lmol)cXO-x-LHO-0HR-c-o-Q-:XXE-C-C-COOH消耗NaOE的最大量Imdlmol2mollmollrnd3.由反应条件推断反应类型由反应条件推断反应类型反应条件反应类型NaOH水溶液、卤代烃水解酯类水解NaOH醇溶液、卤代烃消去稀H2SO4、A酯的可逆水解二糖、多糖的水解浓H2SO4、A酯化反应苯环上的硝化反应浓H2SO4、170C醇的消去反应浓H2SO4、140C醇生成醚的取代反应溴水或 Br 的 CC

2、I24溶液不饱和有机物的加成反应浓溴水苯酚的取代反应Br、Fe 粉苯环上的取代反应2x2、光照烷烃或苯环上烷烃基的卤代O2、Cu、A醇的催化氧化反应O2或Ag(NH3)2OH或新制Cu(OH)2醛的氧化反应酸性KMnO4溶液不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化H2、催化剂C=C、C三C、一CHO、羰基、苯环的加4.由官能团推断有机物的性质由官能团推断有机物的性质官能团(lmol)C=CC=C消耗ft或B口的最大量lmol2molR-LHR-c-Rlmollmol3mol官能团结构性质c=c加成（氏、X2.HX.H2Q3氧化KMnO4XW聚碳碳冬键-c-c-加成（H2.%、HX-,H20J氧化

3、0、K伽0）加聚苯环严-、7聪代 （班扩HNOg.比80斗） 加成（HZX氧化（OO直素原子-X水锌CNaOH水溶液）消衣W0H醇溶液）R-OH取代CN取HX.分子间脱水 r 酯化常去、氧化（铜的催牝氧化燃烧酚轻基1厂0日弱酸性、取代浓溟水）巾成HJ显邑氏一人缩聚（岂酚醛树月刃醛基-CHO氧化。旷银氨溶疲、新制CU（OH2、还原或机成珂）按基:AO还原或加成（比）裁基-COOH酸性、酯化酯基OII-C-OR水解（稀H样QpKaOH洛液）5.由反应试剂看有机物的类型由反应试剂看有机物的类型皴的试剂前t物现象与浣水反应烯:S、二烯2W滇水褪色且产物分展醛澳水褪色J且产物不分层（4）苯酚有白色沉淀生

4、成柴性高臓钾反应aw.二烯3w苯的同黍物（4）醇醛高猛酸钾溶懺均褪色与金属的反应醇放出气体反应缓和仞苯酣放出气体反!度较快放出气体J屁I度更快与氢氧化钠*代！E分层消失J生成一种有机物电瑋酚浑浊要澄涪1?黴酸无明显现象分层消失J生成两种有机物与碳酸氢钠度应放出气体且能使石灰水变浑浊卡腹濬液咸新制氢氧化铜心醛有银領或红色汀:淀产生0甲酸威甲酸W加哺中和后有银饌或红色沉锭产生甲酸酯目银領或红色沉淀生成6.根据反应物的化学性质推断根据反应物的化学性质推断官能团官能团化学性质与Na或K反应放出H2与NaOH溶液反应与Na2CO3溶液反应与NaHCO3溶液反应与H2发生加成反应（即能被还原）不易与H2发

5、生加成反应能与H2O、HX、X2发生加成反应能发生银镜反应或能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀使酸性KMnO4溶液褪色或使溴水因反应而褪色能被氧化（发生还原反应）发生水解反应发生加聚反应与新制Cu（OH）2悬浊液混合产生降蓝色生成物能使指示剂变色使溴水褪色且有白色沉淀遇FeCI3溶液显紫色使酸性KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色使I2变蓝使浓硝酸变黄7.根据反应类型来推断官能根据反应类型来推断官能反应类型物质类别或官能团取代反应烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯、苯酚加成反应C=c、c三C、一CHO加聚反应c=c、C三C缩聚反应COOH和一OH、一COOH和一NH2、酚和醛消去反应卤代烃

6、、醇水解反应卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质氧化反应醇、醛、C=c、C三C、苯酚、苯的同系物还原反应C=C、C三c、一CHO、羰基、苯环的加氢官能团醇羟基、 酚羟基、羧基酚羟基、 羧基、 酯基、C-X键酚羟基（不产生co2）、羧基（产生CO2）羧基碳碳双键、碳碳叁键、醛基酮羰基、苯环羧基、酯基碳碳双键、碳碳叁键醛基碳碳双键、碳碳叁键、醛基醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键碳碳叁键酯基、C-X键、酰胺键碳碳双键多羟基羧基酚羟基酚羟基苯的同系物淀粉蛋白质羟基一OH烯烃与水加成醛/酮加氢卤代烃水解酯的水解烷烃、苯与 X2取代不饱和烃与 HX 或 X2加成醇与 HX 取代醇、卤代烃的消去炔烃加氢醇的氧化稀烃

7、的臭氧分解醛氧化酯酸性水解羧酸盐酸化苯的同系物被 KMnO4氧化酰胺水解通过加成消除不饱和键；通过消去或氧化或酯化等消除羟基（-0H）；通过加成或氧化等消除醛基（CHO）。10.有机合成中的成环反应有机合成中的成环反应加成成环：不饱和烃小分子加成（信息题）；二元醇分子间或分子内脱水成环；二元醇和二元酸酯化成环；羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去小分子的成环。少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11.有有机机 阴的分离和提纯阴的分离和提纯物质杂质试剂方法硝基苯苯酚NaOH分液苯苯酚NaO

8、H分液甲苯苯酚NaOH分液溴苯溴NaOH分液硝基苯NO2NaOH分液乙醛乙酸NaOH蒸馏乙酸乙酯乙酸Na?分液乙醇乙酸CaO蒸馏乙醇水CaO蒸馏苯乙苯KMnO4、NaOH分液溴乙烷乙醇水淬取乙酸乙酯乙醇水反复洗涤1甲烷有有机机似物物稀溶规则则，有机物常见官能团中洗气醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。当有机物中碳原子数较酯化反应COOH或一0H皂化反应油脂在碱性条件下的水解引入官能团的引入官能团的的方法的方法引入官能团卤素原子（一X）碳碳双键C=C醛基一CHO羧基一COOH有关反应不溶于水密度比水大:CCI4、 溴乙烷、 溴苯、 硝基苯不溶于水密度比水小

9、：苯、酯类、石油产品（烃）分子中原子个数比关系分子中原子个数比关系C:H=1:1,可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。C:H=l:2,可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。C:H=1:4,可能为甲烷、甲醇、尿素CO（NH2）2常见式量相同的有机物和无机物常见式量相同的有机物和无机物(1)式量为28的有：C2H4N2CO(2)式量为30的有：C2H6NOHCHO(3)式量为44的有：C3H8CH3CHOCO2N2O(4)式量为46的有：CH3CH2OHHCOOHNO2(5)式量为60的有：C3H7OHCH3COOHHCOOCH3SiO2(6)式量为74的有：CH3COOCH3CH3CH

10、2COOHCH3CH2OCH2CH3Ca(OH)2HCOOCH2CH3C4H9OH(7)式量为100的有：CH2=C(OH)COOCH3CaCO3苯及其同系物：CnH2n-6苯酚同系物、芳香醇和芳香醚：CnH2n-6O有机反应类型有机反应类型综述综述一、一、取代反应取代反应1 1概念概念: :有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。应。2 2能发生取代反应的官能团有能发生取代反应的官能团有: :醇羟基醇羟基（一（一 OHOH）、）、卤原子（一卤原子（一 X X）、羧基）、羧基（- -COOHCOOH）、）、酯基酯基（Y

11、OO-YOO-）、）、肽键肽键（一（一 CONH-CONH-）等。等。二、二、加成反应加成反应1.能发生加成反应的官能团能发生加成反应的官能团: :双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。KHCO3Mg3N216.有机物的通式有机物的通式烷烃：CnH2n+2炔烃和二稀烃：CnH2n-2稀烃和环烷烃：CnH2n饱和一元醇和醚：CnH2n+2O饱和一元醛和酮：CnH2nO饱和一元羧酸和酯：CnH2nO22 2加成反应有两个特点加成反应有两个特点: :反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断，然后不饱和原子与其它原子或

12、原子团以共价键结合。的共价键断，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。加成反应后生加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应，还会有卤化氢生成）。成物只有一种（不同于取代反应，还会有卤化氢生成）。说明说明 1 1羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。2 2醛、酮的羰基只能与醛、酮的羰基只能与 H2H2 发生加成反应。发生加成反应。3 3共轭二烯烃有两种不同的加成形式。共轭二烯烃有两种不同的加成形式。三、三、消去反应消去反应1 1概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水

13、、HXHX 等），生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。如等），生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。如: :实验室制乙烯。实验室制乙烯。2 2能发生消去反应的物质能发生消去反应的物质：醇醇、卤代烃卤代烃；能发生消去反应的官能团有能发生消去反应的官能团有：醇醇羟基、卤素原子。羟基、卤素原子。3 3反应机理：相邻消去反应机理：相邻消去四、四、聚合反应聚合反应聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。聚合反应包括加聚和聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。聚合反应包括加聚和缩聚反应。缩聚反应。1.加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。反应是加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成

14、高分子化合物的反应。反应是通过单体的自聚或共聚完成的。加聚反应的复习可通过类比、概括，层层深入，寻通过单体的自聚或共聚完成的。加聚反应的复习可通过类比、概括，层层深入，寻求反应规律的方法复习。求反应规律的方法复习。能发生加聚反应的官能团是：碳碳双键。能发生加聚反应的官能团是：碳碳双键。聚反应的实质是：加成反应。聚反应的实质是：加成反应。加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼此拉起手来加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼此拉起手来形成高分子化合物。形成高分子化合物。五、五、氧化反应与还原反应氧化反应与还原反应1 1氧化反应就是有机物分子里氧化反应就是有机物分子里“加氧加氧”或或

15、“去氢去氢”的反应。能发生氧化的反应。能发生氧化反应的物质和官能团反应的物质和官能团：烯烯（碳碳双键碳碳双键）、炔炔（碳碳三键碳碳三键）、醇醇、酚酚、苯的同系物苯的同系物、含醛基的物质等。含醛基的物质等。烯（碳碳双键）、炔（碳碳三键）、苯的同系物的氧化反应都主要烯（碳碳双键）、炔（碳碳三键）、苯的同系物的氧化反应都主要指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。指的是它们能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，被酸性高锰酸钾溶液所氧化。醇可以被催化氧化（即去氢氧化）。其氧化机理可以表示如下：醇可以被催化氧化（即去氢氧化）。其氧化机理可以表示如下：六、六、酯化反应酯化反应I.酯化反应的脱

16、水方式酯化反应的脱水方式: :羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是: :羧酸分子中羧基羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。这种反应的上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合成酯。这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。机理可通过同位素原子示踪法进行测定。七七. . 水解反应水解反应能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质能发生水解反应的物质：卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等。等。2 2注意有机物的断键部位，如乙酸乙水解时是与羰基相连的注意有机物的断键部位，如乙酸乙水解时是与羰基相连的 C

17、CO O 键断裂。（蛋白质水解，则是肽键断裂）键断裂。（蛋白质水解，则是肽键断裂）烃的重要化学性质烃的重要化学性质烃的性质对比（一）烷烃1.结构：通式 CH22（nl）,分子中全是单键，原子均饱和，其中碳氢键、碳碳键n2n2键能较大，因此烷烃的性质较稳定。2.化学性质（1）在光照条件下与卤素单质发生取代反应如：CHCHCH+Cl 坦仔 CHCHCHCl（1-氯丙烷）+CHCHClCH（2-氯丙烷）323232233评注：要学会利用“等效氢”的知识判断烃基种数及一元取代产物的种数。同一碳上的氢是等效的；同一碳上所连甲基上的氢是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。注意：注意：1 1 从本质

18、上看，水解反应从本质上看，水解反应 于取代反应。于取代反应。规律 1：烷烃分子中等效氢的种类数与烃基种数(高中阶段只讨论去一个氢形成的烃基)相同。CH-(一种)，CHCH-(一种)，CH-(两种)，CH-(四种)等。3323749规律 2：烃分子中等效氢的种类数与烃的一元取代物种类数相同。(2)氧化反应(燃烧)II*iT*r、CH+3nriOnCO+(n+1)H0n2n+22222评注：可利用燃烧的反应提供能源；可利用此燃烧的方程式进行相关的计算。(二) 烯烃1结构：通式 CH(n2),存在不饱和碳原子，其中碳碳双键中有一个键很活泼n2n容易断裂，因此烯烃的性质不稳定。2.化学性质(1)容易与

19、 HBr.H0HX 等发生加成反应2匚匚22CHCH=CH+Br 一沪CHCHBrCHBr评注：利用2烯烃使2溴水褪色，鉴别烷烃2和烯烃，也可将烷烃中的烯烃杂质除去。利用加成反应制备卤代烃。(2)容易发生氧化反应燃烧：CH+3n0JnCO+nH0n2n2222被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。评注：利用烯烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。掌握烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律，根据被氧化后的产物反推出烃的结构式。(三) 炔烃1.结构：通式 CH(n2),存在不饱和碳原子，其中碳碳叁键中有两个键很活泼n2n-2容易断裂，因此炔烃的性质不稳定。2.化学性质(1

20、)容易与 H2、Br2、H20、HX 等发生加成反应如：CHC 三 CH+2BrCHCBrCHBr32322评注：利用炔烃使溴水褪色，鉴别烷烃和炔烃，也可将烷烃中的炔烃杂质除去。利用加成反应制备卤代烃。掌握 lmol 碳碳叁键与 lmol 碳碳双键与 H2、Br2发生加成反应时的定量关系不同，前者是 1:2。后者是 1:1。(2)容易发生氧化反应丄 g燃烧：CH+3n-102nC02+(n-1)H20n2n-22222a被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。如：CH 三 CHC02+H20评注：利用炔烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。(3)发生加聚反应(3)

21、发生加聚反应HrCH=CH2如：皿皿也也H_CHjCHSMH三CH皿七H二CH*如:(四) 苯及其同系物1.结构：通式 CH(n 三 6),含有一个苯环，存在不饱和碳原子，但苯环是一个较n2n-6稳定的结构，分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特除的化学键。2.化学性质(1)易发生取代反应在铁粉的催化下与液溴（不是溴水）发生取代反应；与浓硫酸和浓硝酸，60C 水浴，发生取代反应；与浓硫酸在加热的条件下发生取代反应。评注：发生取代反应时，是苯环上的氢被其它原子或原子团（-Br、-NO2、-SO3H 等）取代。苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应代VUV11如:评注：由于受苯环的影响使苯环侧链的

22、烃基能被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基。可利用此反应鉴别苯与苯的同系物。烃的衍生物性质对比1.脂肪醇、芳香醇、酚的比较类别脂肪醇芳香醇酚实例CHCHOHOOCHCHOHCHCHOH官能团-OH-OH-OH结构特点-OH 与链烃基相连OH 与芳烃侧链相连-OH 与苯环直接相连主要化性（1）与钠反应（2）取代反应（3）脱水反应（4）氧化反应（5）酯化反应（1）弱酸性取代反应（3）显色反应特性红热铜丝插入醇中有刺激性气味（生成醛或铜）与 FeCl3溶液显紫色2.苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较类别苯甲苯苯酚结构简式o-匚黑氧化反应不被 KMnO 溶液氧4化可被 KMnO 溶液氧化4常温下在空气中被

23、氧化呈红色溴代反应溴状态液溴液溴溴水条件催化剂催化剂无催化剂产物CHBr邻、间、对三种溴苯三溴苯酚结论苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行原因酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活泼、易被取代3.醛、羰酸、酯（油脂）的综合比较通式醛RCHO羰酸RCOOH酯RCOOR油脂RXCOOCH2尽CW地(2)如:较难与 H2等发生加成反应j十十3HJ(3)化学性质1加氢2银镜反应3催化氧化成酸酸性2酯化反应3脱羰反应酸性条件水解碱性条件水解氢化（硬化、还原）代表物甲醛、乙醛甲酸硬脂酸乙酸软脂酸丙烯酸油酸硝酸乙酯乙酸乙酯硬脂酸甘油酯油酸甘油酯4.烃的羟基衍生物性质比较物质结构简式羟基中氢原子活泼性酸性与钠

24、反应与NaOH的反应与 NaCO 的23反应乙醇苯酚乙酸CHCHOH32CHOH65CHCOOH3增强*中性能不能不能比 HCO 弱23能能能强于 HCO23能能能5.烃的羰基衍生物性质比较物质结构简式羰基稳定性与 H 加成2其它性质乙醛CHCHO3不稳定容易醛基中 C-H 键易被氧化 （成酸）乙酸CHCOOH3稳定不易羧基中 C-O 键易断裂（酯化）乙酸乙酯CHCOOCHCH323稳定不易酯链中 C-O 键易断裂（水解）6.酯化反应与中和反应的比较酯化反应中和反应反应的过程酸脱-OH 醇去-H 结合生成水酸中 H+与碱中 OH结合生成水反应的实质分子间反应离子反应反应的速率缓慢迅速反应的程序

25、可逆反应可进行彻底的反应是否需要催化剂需浓硫酸催化不需要催化剂各类衍生物的重要化学性质各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：RX多元饱和卤代烃：CHXn2n+2-mm卤原子XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合B-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与 NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇2.与 NaOH 醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：ROH饱和多元醇：CHOn2n+2m醇羟基OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，OH 及 CO 均有极性。B-碳上有氢原子才能发生消去反应。a 碳上有氢原子

26、才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活泼金属反应产生 H2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇440T 分子间脱水成醚170T分子内脱1 水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.生成酯醚R0R醚键夕匚一 o匚壬1C2H5OC2H5（Mr：74）1CO 键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚（orH酚羟基OH（Mr：94）OH 直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇 FeCl3呈紫色4易被氧化醛0zRCH醛基0/C-HHCHO（Mr：30）0/CH3CH（Mr：44）HCHO 相当于两个CHO

27、-$有极性、能加成。1.与 H2、 HCN 等加成为醇2.被氧化剂（O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等）氧化为羧酸酮R 丿卍羰基Xc（Mr：58）一有极性、能加成与 H2、HCN 加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸0/RC-OH羧基0/C0H0zCH3-COH（Mr：60）受羰基影响， OH 能电离出 H+， 丿一受羟基影响不能被加成。1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键， 不能被H2加成3.能与含一 NH2物质缩去水生成酰胺（肽键）酯GII（HjR-C0-R酯基HCOOCH3（Mr：60）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新

28、（Mr：88）醇硝酸酯RONO2硝酸酯基0N02CIIOKOiiHiONCh不稳定易爆炸硝基化合物RNO2硝基一 NO?一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH（NH2）COOH氨基一NH2羧基COOHH2NCH2COOH（Mr：75）NH2能以配位键结合 H+；COOH 能部分电离出 H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示0肽键:l:氨基一NH2羧基:COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5灼烧分解糖多数可用下列通式表示：5 比 0人羟基一 OH醛基一 CHO0II 羰基_门_1葡萄糖CH2）H （CHOH

29、）4CHO淀粉（CeHioOJn纤维素C6H7O2（OH）3n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应（还原性糖）2加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂RCOOHjROOCHS酯基 Qc-皿可能有碳碳双键C17H33COOH：CITHSSCOOCH：酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应（皂化反应）2.硬化反应常用的试剂试剂及某些可鉴别鉴别物质质种类类和实验现实验现象归纳归纳如下：试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴水银氨溶液新制CU（OH）2Fee溶液碘水酸碱指示剂NaHCO3少量过量饱和被鉴别物质种类含碳碳双键、 三键的物质、 烷基苯。但醇、醛含碳碳双键

30、、三键的物质。但醛有干扰。苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸（酚不能使酸碱指示剂变色）羧酸有干扰。芽糖现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例CH2n2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与CHcn2n-2炔烃、二烯烃CH 三CCH2CH3与CH2=CHCH=CH2CH22On2n+2饱和一兀醇、醚C2H5OH与CH3OCH3CH2On2n醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与C

31、HjCHCHiClCHOH0羽CH2O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HOCH3CHOCH26On2n-6酚、芳香醇、芳香醚与CnH2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2NO2与H2NCH2COOHCM%单糖或二糖葡萄糖与果糖（C6H12O6）、蔗糖与麦芽糖（CQHRO）补充性质补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】【高中化学中各种颜色所包含的物质】1.红色红色: :铜、铜、Cu2QCu2Q 品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧

32、化、Fe2O3Fe2O3、（、（FeSCNFeSCN）2+2+（血红）血红）2.橙色橙色: :、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄一橙）橙）3.黄色黄色（1 1）淡黄色）淡黄色: :硫单质、过氧化钠、澳化银、硫单质、过氧化钠、澳化银、TNTTNT、实验制得的不纯硝基实验制得的不纯硝基苯、苯、（2）黄色黄色: :碘化银碘化银、黄铁矿黄铁矿（FeS2FeS2）、* *磷酸银磷酸银（Ag3PO4Ag3PO4）工业盐酸工业盐酸（含含 Fe3+Fe3+） 、久置的浓硝酸（含久置的浓硝酸（含 NO2NO2）（3）棕黄棕黄: :FeCl3FeCl3 溶液、碘水（黄棕溶液、碘水（黄

33、棕-褐色）褐色）4 4棕色棕色: :固体固体 FeCl3FeCl3、CuCl2CuCl2（铜与氯气生成棕色烟铜与氯气生成棕色烟）、NO2NO2 气气（红棕红棕）、溴蒸溴蒸气（红棕）气（红棕）2221.烃及其含氧衍生物的不饱和度。=WCJ+FNTH72.卤代烃的不饱和度5.褐色褐色: :碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有 Br2Br2）6.绿色绿色氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7.蓝色蓝

34、色: :胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液溶液8.紫色紫色: :高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气碘蒸气同分异构体数目的判断方法同分异构体数目的判断方法1.记忆法记住已掌握的常见的异构体数。例如：（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；（3）戊烷、戊炔有3种；（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；（5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种；（6）C8H8O2的芳香酯有6种；（7）戊基、C9H12（芳烃）有8种。2.基元法例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种3.替代法例如：二氯苯C6H4C12有3种，四氯苯也为3种（将H替代Cl）；又如:CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种