化工工艺学-习题考试复习

1、第一章绪论1、化工工艺学：研究由化工原料到化工产品的转化工艺，系指原料物质经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这种转化的全部化学和物理的措施。2、化工工艺学是研究内容：由化工原料加工成化工产品的生产过程的生产方法、原理、流程和设备。3、化工工艺学的研究目的：是创立技术先进、经济合理、生产安全、环境无害的生产过程。4、化工生产过程：原料预处理、化学反应、产品分离及精制和产品包装与储运四大步骤6、三烯三苯一快一祭”：乙烯、丙烯、丁二烯、苯、甲苯、二甲苯以及乙焕和蔡。7、绿色化学目标为任何一个化学的活动，包括使用的化学原料、化学和化工过程、以及最终的产品，对人类的健康和环境都应该是友好的。第

2、二章化工原料1、化学工业的主要原料：包括煤、石油、天然气和农副产品等。2、煤的化工利用途径主要有煤干储、煤气化、煤液化、煤制电石。3、煤的干储是煤在隔绝空气条件下，加热分解形成气态（煤气）、液态（焦油）和固态（半焦或焦炭）产物过程（炼焦、焦化）4、煤的气化以煤、焦炭（半焦）为原料，以水蒸汽、氧气或空气为气化剂，在高温（9001300C）条件下，转化成主要含有氢气和一氧化碳的过程。5、对石油进行一次加工和二次加工。一次加工方法为常压蒸储和减压蒸储；二次加工主要方法有：催化重整、催化裂化、加氢裂化和炫类热裂解等。6、原油预处理：方法：用加破乳剂和高压电场联合作用的脱水脱盐一一电脱盐脱水。罐注水目的

3、：溶解原油中结晶盐、减弱乳化剂作用、利于水滴聚集。原理：破乳剂和高压电场作用下破乳化，使水凝聚沉降分离。为什么原油要进行预处理：含盐、含水来源；含水一一增加燃料消耗和冷却水消耗；含盐、-在炉管、换热器管形成盐垢，堵塞管路；设备腐蚀7、原油常减压蒸储主要设备：常压塔，蒸储塔。原因：其中350c以上的高沸点储分，在高温（400C）会发生分解和缩合反应，产生焦炭，导致管路堵塞.现代技术通过减压蒸储可从常压重油中拔出低于550C的微分。8、辛烷值：概念：汽油在内燃机中燃烧时抗爆震性能指标。与汽油组分有关。辛烷值越大抗爆震性越好。规定：异辛烷的辛烷值为100,正庚烷为0,两者按不同比例混合成标准燃料油。

4、提高方法：I、添加四醋酸铅（有毒，无铅汽油替代）H、催化裂化、催化重整得到芳炫、环烷炫、异构烷炫调整汽油（最好方法）田、添加高辛烷值组分如MTBE（MTBE致癌作用）9、原油二次加工概念：重质储分及渣油再进行化学结构上的破坏加工生成汽油、煤油等轻质油品过程。原油二次加工方法：热裂化、催化裂化、催化加氢裂化、催化重整。10、催化加氢裂化优点：（1）生产灵活性大；（2）产品收率高，质量好；（3）没有焦炭沉积，不需要再生催化剂，可采用固定床反应器；（4）总的过程是放热，反应器中需冷却；（5）加氢裂化所得的汽油辛烷值低，须经重整将它的辛烷值提高。11、催化重整：重要的二次加工方法，以石脑油为原料在催化

5、剂作用下，烧类分子重新排列成新分子结构的工艺过程。目的：生产高辛烷值汽油组分，为化纤、橡胶、塑料和精细化工提供原料，生产化工过程所需溶剂、油品加氢所需高纯度廉价氢气和民用燃料液化气等副产品。12、催化重整工艺流程：1）预脱碑和预分储工序：2）预加氢工序：脱除S、O、N、As等杂质。氢气在反应器中的作用是加氢，带出杂质气体和导出加氢反应产生的热量。3）催化重整工序：4）后加氢工序：在重整油中混入部分不饱和烧，它们若混入芳煌产品中，会使芳炫变色，质量变坏，故要在和预加氢基本相同的条件下再进行一次加氢操作。5）稳定系统6）芳煌抽提7）芳煌分离13、天然气制合成气的方法有蒸汽转化法和部分氧化法，主要反

6、应分别是CH4+H2O-CO+3H2CH4+1/2Q2-.CO+2H2第三章无机化工合成氨1、合成氨生产过程：（1）原料气制备：用煤或原油、天然气制含氮、氢的原料气。（2）原料气净化：将CO、CO2、S脱除到ppm级。（3）压缩和合成：高温、高压，净化后原料气经过压缩到1530MPa、450c左右，在催化剂作用下在合成塔内生成氨。2、合成氨原料气制备二段转化目的和设备：目的：转化率高必须转化温度高，全部用高温度，设备和过程控制不利，设备费用和操作费用高。一段温度只在800C左右，对合金钢管要求低，材料费用降低。在二段才通入空气，使与一段的为反应产生高温，保证二段转化完全。因此，采用二段方式将一

7、段转化气中的甲烷继续转化；加入空气提供合成氨反应需要的氮；燃烧部分转化气中的氢气为转化炉供热，设备：一段转化炉，二段转化炉3、合成氨原料气制备工艺条件：a.压力：34MPa,降低能耗，提高余热利用价值，减少设备体积降低投资；b.温度：一段炉温度760800C,主要考虑投资费用及设备寿命c.水碳比：水碳比高，残余甲烷含量降低，且可防止析碳。因此采用较高水碳比，约3.5-4.0od.空速：以整个原料气的干基、湿基，或以甲烷、氮气为基准。4、合成氨原料气制备中天然气蒸汽转化法原理与流程：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）,一定比例氢氮合成气预热后，进入加氢反应器和氧化锌脱硫罐，配入

8、中压蒸气达到一定水碳比后进入一段转化炉，一段转化气再进入二段转化炉，与二段转化炉中的工艺空气汇合，通过催化剂床层继续反应。5、水煤气是以水蒸气为气化剂制得的煤气,主要成分是CO和跳。半水煤气是以空气和水蒸气作气化剂制得的煤气,主要成分是CO、咦和N2。6、煤为原料间歇制取半水煤气时，一个循环包括包括一下五个过程：（1）吹风阶段：空气从炉底收入，进行气化反应，提高燃料层的温度（积蓄热量），吹风气去余热回收系统或放空。（2）一次上吹制气阶段：水蒸气相加氮空气从炉底送入，经灰渣区预热进入气化区反应，生成的煤气送入气柜。此过程中，由于水蒸气温度较低，加上气化反应大量吸热，使气化区温度显著下降，而燃料层

9、上部却因煤气的通过，温度有所上升，气化区上移，煤气带走的显热损失增加，因而在上吹制气进行一段时间后，应改变气体流向。（3）下吹制气阶段：水蒸气和加氮空气从炉顶自上而下通过燃料层，生成的煤气也送入气柜。水蒸气下行时，吸收炉面热量可降低炉顶温度，使气化区恢复到正常位置。同时，使灰层温度提高，有利于燃尽残碳。（4）二次上吹制气阶段：下吹制气后，如立即进行吹风，空气与下行煤气在炉底相遇，可能导致爆炸。所以，再作第二次蒸汽上吹，将炉底及下部管道中煤气排净，为吹风作准备。（5）空气吹净阶段：二次上吹后，煤气发生炉上部空间，出气管道及有关设备都充满了煤气，如吹入空气立即放空或送往余热回收系统将造成很大浪费，

10、且当这部分煤气排至烟囱和空气接触，遇到火星也可能引起爆炸。因此，在转入吹风阶段之前，从炉底部收入空气，所产生的空气煤气与原来残留的水煤气一并送入气柜，加以回收。7、原料气净化除去有害物质，如硫化物、CO、CO2等，净化主要包括脱硫、CO变换和脱除CO2和少量CO。8、合成氨原料气净化脱硫：主要是硫化氢，其次是二硫化碳、硫氧化碳等有机硫。脱硫的方法：干法脱硫和湿法脱硫。9、合成氨原料气净化干法脱硫：干法脱硫适用于含S量较少情况。氧化锌法（氧化锌脱除有机硫的能力很强，一步脱硫就行。）、钻铝加氢脱硫法（脱除有机硫十分有效的预处理措施。几乎可使天然气中有机硫全部转化成硫化氢。钻铝加氢法还可将烯凝加氢转

11、变成饱和烷炫，从而减少蒸汽转化工序析碳的可能。）10、合成氨原料气净化湿法脱硫：湿法脱硫适用于含S量较大场合情况。优点：脱硫剂是便于输送的液体物料；脱硫剂可以再生，并能回收富有价值的化工原料硫磺。分类：化学吸收法（意酿二磺酸钠法，即ADA法）和物理吸收法。11、合成氨原料气净化一氧化碳变换：原因：脱硫后原料气都含有CO,但氨的合成生产中不需要CO,而在一定条件下还会与合成氨的体系催化剂反应，导致催化剂失活，应将其除去。大多数CO通过变换反应除去，少量通过其他净化法除去。变换反应：CO+H20fCO2+H2,变换目的：将原料气中CO变成CO2和H2,也是合成氨需要的最重要成份。变换反应特点：1、

12、可逆：化学平衡的问题，转化率问题？2、放热；3、等体积；4、催化剂，因此温度越低，水碳比越大，平衡转化率越高，反应后变换气中残余CO量越少。变换过程工艺条件：温度、压力、水蒸气比例。12、变换反应通过分段冷却来实施降温：原因：低温条件下变换后残余CO含量可以有较大的降低；但降低温度，对反应速度不利，因此选择适宜温度进行以提高反应器利用率、减少催化剂用量。由于反应初期转化率低，最适宜温度较高；反应后期，转化率高，最适宜温度较低。随反应进行，转化率增加，需降低反应温度，而反应放热，需采用分段冷却降温。13、合成氨原料气净化中压变换和低压变换：中变温度约370C,中变后CO降至3%,温度升高到425

13、-440C,经换热后温度约220c进入低变，低变出口约240C,残余CO为0.3-0.5%。14、合成氨原料气净化二氧化碳脱除：原因：（1）CO2是合成氨催化剂毒物。（2）太高CO2稀释了原料气，降低了氢氮分压。（3）在铜氨洗液、含氨循环气形成碳镂结晶而堵塞管道。（4）CO2可以再利用合成尿素、纯碱、NH4HCO3等。方法：物理吸收法（甲醇水洗法）；化学吸收法（热钾碱法）；主要分脱碳（吸收塔）和再生（再生塔）两部分，再生需要供给很多热量，也是合成氨中耗能的一个较重要部位。15、合成氨原料气净化少量一氧化碳的脱除：铜氨液洗涤法；液氮洗涤法-深冷分离法；甲烷化法CO+3H2=CH4+H2O13H2

14、N2=2NH3,H298=-46.22kJ/mol116、氨合成基本原理：特点：可逆反应-转化率的问题？；放热反应-反应热及时移走，温度控制？;体积缩小-反应压力？；催化剂加速-选择问题，寿命问题？-平衡氨含量随压力升高、温度降低、惰性气含量减少而增大。17、氨的合成影响平衡氨含量的因素：1、氢氮比的影响；2、惰性气体含量的影响18、氨的合成影响反应速率的因素：空速：空速增加，生产强度提高。温度：最适宜温度小于平衡温度。压力：选较高压力。氢氮比：选取合适比例19、氨的合成流程和主要设备：新鲜气压缩与循环气混合冷却、升温进入氨合成塔。反应后气体经锅炉给水预热器后再向新鲜气供热。只分离很少部分氨后

15、就进入循环压缩，与新鲜气混后冷却，分离氨后再升温进入氨合成塔。主要设备：氨合成塔20、氨的合成先分离氨与后分离氨：先分离氨再循环，分离功耗小，但压缩功大，合成压力30MPa。先循环混合再冷却分离，冷冻功耗小但循环功耗大。总能耗小。21、轴向冷激式合成塔优点：结构简单、催化剂分布和温度分布均匀、控温调温方便、床层通气面大阻力小。径向冷激式合成塔优点：气体通过床层路径短，通气面积更大，阻力更小；适宜用更小粒度催化剂，提高内表面积，减少内扩散影响；催化剂还原均匀；降低能耗，更适宜于离心式压缩机。硫酸1、硫酸生产方法：硝化法（SO2+N2O3+H2O=H2SO4+2NO,2NO+O2=2NO2,NO+

16、NO2=N2O3）、接触法（4FeS2+IIO2=2Fe，O3+8SO2,SO2+0.5。2=SO3,SO3+HzOH2SO4）2、硫酸生产流程：预处理（粉碎、配矿、干燥）；焙烧；净化；转化；吸收。3、焙烧速率提高途径：提高操作温度、减小硫铁矿粒度、增加空气与矿粒的相对运动、提高入炉空气氧含量。4、沸腾焙烧炉特点：优点：生产强度大、硫的烧出率高、传热系数高、产生的炉气二氧化硫浓度高、适用的原料范围广、结构简单、维修方便。不足：炉尘量大，炉尘占总烧渣的60%-70%,除尘净化系统负荷大、需将硫铁矿粉碎至较小粒度，需高压鼓风机，动力消耗大。5、酸雾：炉气中少量三氧化硫要与水反应生成硫酸，温度较低时

17、，炉气中大多数三氧化硫都转化成硫酸蒸汽（酸雾）。清除方法：静电沉降法。6、净化杂质目的：除去无用杂质，提供合格原料气。矿尘（使催化剂中毒）；AS2O3和SeQ（使催化剂中毒）；HF和SiF4；H2O和SO3（形成酸雾）7、净化流程比较：水洗流程：简单、投资省、操作方便，碑和氟的净化率都高。但SO3和SO2溶于水难于回收，使S的利用率低。最大不足是排放有毒含尘污水多，环境污染大。酸洗流程：酸可循环使用，多余酸排出系统他用。可利用炉气中的SO3,提高了S的利用率。酸泥中的碑硒也可回收。最大优点是排污量少，为水洗流程的1/2001/300。8、炉气干燥工艺条件选择：吸收酸的浓度（93-95%硫酸）气

18、流速度（空塔0.70.9m/s）吸收酸温度（30-45C）喷淋密度（10-15m3/m2h）9、吸收硫酸浓度：当硫酸浓度98.3%时，水的平衡分压很高，SO3平衡分压很低，当硫酸浓度98.3%时，水的平衡分压很低，SO3平衡分压很高。只有硫酸浓度=98.3%,水和SO3平衡分压都接近于零，可得到最大的吸收率。10*、转化-SO2催化氧化工艺条件：1、最适宜温度2、二氧化硫的起始浓度3、最终转化率11、吸收影响因素：1、吸收酸浓度2、吸收酸温度3、进塔气温度12*、三废治理：氨-酸法，SO2(g)+2NH3?H2O(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O,(NH4)2SO3(aq)+SO2(

19、g)+H2O=2NH4HSO3(aq)13、两转两吸流程特点：反应速度快，最终转化率高；可用SO2浓度较高的炉气；减轻尾气污染和尾气处理负荷；需增加一换热器：一次吸收后需要再加热到420C左右才能进行转化反应；动力消耗增加。纯碱1、纯碱生产方法：氨碱法、联合制碱法(侯氏法)2、氨碱法原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO?(s)+NH4Cl3、氨碱法过程：(1)饱和盐水的制备和精制；(2)吸氨；(3)氨盐水的碳酸化；(4)过滤和煨烧；(5)氨的回收(6)制CO2和石灰乳(7)重质纯碱的制造5、饱和盐水制备和精制：精制的目的：将粗盐中所含杂质如Ca盐和Mg盐等除去。因为在吸收氨和碳酸

20、化过程中，可能生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，使管道堵塞或影响产品质量。两种除钙方法比较：氨法：可用尾气中的氨，省原料，但生成的氯化镂对碳酸化过程不利。纯碱法：用产品碱去除钙虽损耗了部分产品，但没有氯化镂生成，对后续工序碳酸化有利。6、吸氨原理：NH3+H2O=NH4OH;2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3,吸氨的主要设备是吸氨塔7、碳酸化原理：氨盐水先与CO2反应生成氨基甲酸镂；氨基甲酸镂水解生成碳酸氢镂；碳酸氢镂与钠离子反应生成碳酸氢钠。8、煨烧反应：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+COz(g)+HzO(g)10、氨碱法和联碱法比较：氨碱法的优点：原料易得且价廉，生产中氨可循

21、环利用，损失较少；能大规模连续生产，易于机械化、自动化；可得高质量纯碱。缺点：原料利用率低，大量废液废渣污染环境；消耗大量蒸汽和石灰，流程长，设备庞大和能量浪费。联合制碱法优点：原料利用率高；不需石灰石及焦碳，成本低；不需要蒸氨塔、石灰窖、化灰机等笨重设备，流程短，建厂投资减少；无大量废液、废渣排出，可在内地建厂。11、析镂：用冷析和盐析，利用不同温度下氯化钠和氯化镂的溶解度差异从母液中分出氯化镂。烧碱1、烧碱生产方法：隔膜法，离子交换膜法。2、隔膜法原理（流程）：食盐水进入阳极区，在阳极上析出氯气，钠离子通过隔膜进入进入阴极区与OH-生成氢氧化钠，阴极上析出氢气。生成的氢氧化钠由下部电解液出

22、口排出，整个操作过程是连续的。3、隔膜法电解工艺条件：（1）盐水质量与温度（2）盐水流量与电解液组成（3）电流密度和梢电压（4）绝缘性和电能效率（5）气体纯度和压力5、副产品：NaClO、NaCl,副反应消耗产品氯气和氢氧化钠，还降低产品纯度。6、离子交换膜法原理（流程）：食盐水进入阳极区，在阳极上析出氯气，钠离子通过离子交换膜进入阴极区与OH-生成氢氧化钠，阴极上析出氢气。生成的氢氧化钠由下部电解液出口排出，整个操作过程是连续的。7、离子交换膜法电解工艺条件：（1）饱和食盐水质量（2）电解梢操作温度（3）阴极液NaOH浓度（4）阳极液NaCl含量第四章有机化工炫类裂解1、炫类热裂解：轻质炫类

23、在高温（850C）下受热分解生成分子量较小的炫类以制取乙烯、丙烯、丁二烯和芳煌等基本有机化工产品的化学过程。2、炫类裂解过程：一次反应（脱氢反应；断链反应）：原料炫类经热裂解生成乙烯和丙烯的反应。二次反应：一次反应产物进一步发生反应生成多种产物，甚至最后生成焦或碳。3、炫类裂解规律：键能方向（1）同碳原子数烷炫，CH键能大于CC键能，断链比脱氢容易。（2）烷炫相对热稳定性随碳链增长而降低，越长的炫分子越容易断链。（3）烷炫的脱氢能力叔氢最易脱去、仲氢次之，伯氢又次之。（4）带支链炫的CC键或CH键的键能小，易断裂。故有支链的炫容易裂解或脱氢。热力学方向（1）脱氢反应比断链反应所需热量多。（2）

24、断链反应4G0有较大负值，是不可逆反应，脱氢反应G。是较小负值或正值，是可逆反应，断链比脱氢易进行。（3）断链反应中，低分子烷炫CC键在分子两端断裂比在分子中央断裂在热力学上占优势，断链所得的较小分子是烷烧，主要是甲烷；较大分子是烯炫。随烷炫碳链增长，C-C键在两端断裂减弱，在分子中央断裂大。（4）乙烷不发生断链反应，只发生脱氢反应，生成乙烯及氢。甲烷生成乙烯的反应值是很大的正值，一般热裂解温度不变化。4、环烷炫裂解规律（1）侧链烷基比炫环易断裂，长侧链的断裂从中部开始，离环近的碳键不易断裂；（2）带侧链环烷炫比无侧链环烷炫裂解所得烯炫收率高；（3）环烷炫脱氢生成芳炫的反应优于开环生成烯炫的反

25、应；（4）五碳环烷炫比六碳环烷炫难裂解；（5）环烷炫比链烷炫更易于生成焦油，产生结焦。5、芳香烧热裂解：（1）烷基芳炫侧链发生断裂生成苯、甲苯、二甲苯等反应和脱氢反应；（2）较剧烈条件，芳煌发生脱氢缩合反应。如苯脱氢缩合成联苯和蔡等多环芳炫，多环芳煌还能继续脱氢缩合生成焦油直至结焦。6、各族炫类热裂解规律：异构烷炫正构烷炫环烷炫（C6C5）芳炫7、炫类热裂解二次反应：二次反应中除了较大分子的烯凝裂解能增产乙烯、丙烯外，其余反应都要消耗乙烯，降低乙烯的收率。应当尽量避免二次反应。8、结焦与生碳：结焦是低温度下通过芳炫缩合而成，有微量氢。生碳是高温度下通过生成乙快中间阶段脱氢为稠合的碳原子团，几乎

26、不含氢。9、PONA值：含氢量PNA;乙烯收率PNA;液体产物收率PNA;容易结焦倾向PNA;10、裂解工艺参数：PONA值（烷炫P烯炫O环烷炫N芳炫A,烷炫含量越大，芳炫越少，则乙烯产率越高），原料含氢量（氢含量高则乙烯产率越高），特性因数K（K值越大则乙烯产率越高），芳煌指数BMCI（BMCI值越小则乙烯潜在产率越高）11、裂解结果指标：转化率、产气率、选择性、收率和质量收率12、裂解工艺条件：温度（提高温度有利于提高一次反应对二次反应的相对速度，提高乙烯收率），停留时间（短停留时间对生成烯炫有利），炫分压（低压有利于乙烯的生产，有利于抑制结焦过程。）13、炫类热裂解采用什么样的温度、保留

27、时间和炫分压能得到较好的产物分布每解温度:750-900C,原料分子量越小，所需裂解温度越高，乙烷裂解温度最高；温度一一停留时间的影响：对于给定原料，相同裂解深度，提高温度，缩短停留时间，可以获得较高的烯炫收率，并减少结焦抑制芳煌生成，所得裂解汽油的收率相对较低，使快炫收率明显增加；压力对裂解反应的影响，从化学平衡角度分析（压力只对脱氢反应有影响）对一次反应：AhB+CPn0,凝聚合缩合的二次反应n0,因此降低压力有利于提高乙烯平衡组成，有利于抑制结焦过程；从动力学分析上看，一次反应多是一级反应，烧类聚合和缩合的二次反应多是高于一级的反应，因此降低压力，可增大一次反应对于二次反应的相对速率，有

28、利于提高一次反应选择性，减轻结焦。但是由于裂解是在高温下进行的，不易用抽真空减压方法实现减压，这是因为在高温不易密封，一旦空气漏入负压操作系统，与炫类气体混合会引起爆炸，同时还会多消耗能源，对后面分离工序的压缩操作不利，因此工业上加入稀释剂，P炫（常压操作，从而乙烯量K16、稀释剂：目的：降低炫分压；稀释剂种类：水蒸气、氢气、惰性气体；优点：设备在常压或正压操作，安全性高，不会对以后压缩操作增加能耗。17 .裂解过程中为什么要加入水蒸汽起到了哪些作用：热容量大，可稳定炉管温度，防止过热；易分离，价格便宜、易得。抑制原料中的S对银铭合金炉管的腐蚀；钝化作用。高温蒸汽可减缓炉管内金属Fe、Ni对炫

29、分解生炭反应的催化，抑制结焦速度；清除积炭。高温水能与积炭反应而清除积炭。H2O+CCO+H218 .裂解气为什么要急冷？急冷有哪些方法？各自的优缺点是什么？目的：回收高温热能，产生高压蒸汽；终止裂解反应（二次反应）；急冷的意义：决定清焦周期，甚至决定裂解炉的周期；影响全装置的能耗和原料的单耗；方法：直接急冷：冷却介质（水、油）与裂解气直接接触。间接急冷：急冷锅炉废热锅炉用换热器回收大量的热量，冷却介质用高压水。19、裂解主要设备与工艺：设备：管式裂解炉。工艺：烧的热裂解，裂解气的预分储，气体净化系统，压缩和冷冻系统，精储分离系统20、裂解气体净化：1.碱洗法、乙醇胺法脱除酸性气体CO2,H2

30、S,危害为：干冰堵塞管道，也使催化剂中毒，产品达不到规定；2.脱水，危害为生成结晶物堵塞设备及管道；3.溶剂吸收法和催化加氢法来脱快，危害为影响催化剂寿命，恶化产品质量，形成不安全因素，产生副产品。21、精微分离方法：顺序分离流程（后加氢）；前脱乙烷前加氢流程；前脱乙烷后加氢流程；前脱丙烷前加氢流程；前脱丙烷后加氢流程。22、深冷分离：深冷分离过程需要制冷剂。制冷是利用制冷剂压缩和冷凝得到制冷剂液体，再在不同压力下蒸发，则获得不同温度级位的冷冻过程。催化加氢1、催化加氢类型：不饱和键的加氢；催化还原加氢；加氢分解。（热力学）：第一类加氢反应（乙快加氢，一氧化碳甲烷化，有机硫化物的氢解）第二类加

31、氢反应（苯加氢合成环己烷）第三类加氢反应（一氧化碳加氢合成甲醇）2、催化加氢反应原理：在催化剂的作用下，分子氢被活化与有机化合物中的不饱和官能团加成反应。2、催化加氢工艺条件：温度：低温有利于加氢反应。压力：提高压力对反应有利。用量比（摩尔比）。3、催化加氢精制产品：1、裂解气的净化除烘2、裂解汽油的精制3、精制苯4、精制氢气4、催化加氢催化剂：金属催化剂、骨架催化剂、金属氧化物催化剂、金属硫化物催化剂和金属络合物催化剂等。5、CO加氢合成甲醇工艺流程：造气压缩合成分离精制6、CO加氢合成甲醇速度因素：温度，压力，催化剂7、CO加氢合成甲醇工艺条件：a.反应温度及压力（催化剂种类而异）b.空速

32、（适宜空速与催化剂活性、反应温度及进塔气体组成有关）c原料气组成（Zn-Cr2O3催化剂：H2：CO=4.5;铜基催化剂:H2：CO=2.2-3。CO含量高不好:不利温度控制，引起玻基铁积聚，使催化剂失活，一般采用氢过量；巳过量:抑制高级醇、高级炫和还原性物质的生成，提高甲醇的浓度和纯度；氢导热性好，利于防止局部过热和催化剂床层温度控制）催化脱氢1、催化脱氢反应类型：1、烷炫脱氢生成烯炫、二烯炫及芳炫Ci2H26fn-Ci2H24+H2；2、烯炫脱氢生成二烯炫CsHioCH2=CH-C(CH3)-CH2+H2；3、烷基芳炫脱氢生成烯基芳炫C6H5-C2H5-C6H5-CH=CHz+H2；4、醇

33、类脱氢可制得醛和酮类CH3CH2OHCH3CHO+H22、乙苯催化脱氢工艺流程：脱氢反应、尾气产物分离、最终产品苯乙烯精制3、乙苯催化脱氢设备：脱氢反应器，冷凝器，精储塔催化氧化1、均相催化氧化的特点：催化剂活性较高、选择性较好；反应条件不太苛刻，反应比较平稳；设备简单，容积较小，生产能力较高；反应温度通常不太高，反应热利用率较低；在腐蚀性较强的体系时要采用特殊材质；催化剂多为贵金属，必须分离回收。催化剂多为Co、Mn等过渡金属离子的盐类2、非均相催化氧化的特点：平行副反应的竞争比均相氧化反应复杂而较难控制3、乙醛氧化制醋酸生产工艺和主要设备：氧化反应，产物分离，产品精制。设备为：搅拌鼓泡釜式

34、反应器、连续鼓泡床塔式反应器。4、乙醛氧化制醋酸反应原理和工艺条件：CH3CHO+1/2O2-CH3COOH,条件为：温度，压力，反应时间第五章精细有机化工产品典型生产工艺1、精细化工：即精细化学工业，是生产精细化学品的工业2、通用化学品(大宗化学品)：指应用范围广泛、生产中技术要求高、生产批量大的化学品。如三酸、两碱、化肥、乙烯、苯及合成树脂、合成橡胶、合成纤维等。3、精细化学品：对基本化学品的初级或次级化学品深加工而制取的具有特定功能、特定应用功能、合成工艺中步骤多、产量小、产品附加值高等系列产品，例如医药、农药、食品添加剂等。4、磺化反应：磺化？磺化作用？第六章聚合物产品典型生产工艺1、

35、高分子化合物：高分子化合物通常指相对分子量104106的化合物2、单体、重复单元、结构单元、单体单元、聚合度3、加聚反应，缩聚反应？4、连锁聚合，逐步聚合？3、聚合方法？本体聚合；溶液聚合；悬浮聚合；乳液聚合第七章化工工艺计算1、转化率（X）,收率（Y）和选择性（S）?2、物料衡算一一质量守恒定律3、热量衡算一一能量守恒定律第八章化工生产与环境保护1、绿色化工工艺：基本概念：绿色化学又称环境无害化学，由此发展的技术称环境友好技术或洁净技术：即利用化学原理在化学品的设计、生产和应用中即消除或减少那些对人类健康、社区安全、生态环境有毒有害物质的使用和产生，设计研究没有或只有尽可能少的环境负作用、在

36、技术上和经济上可行的产品和化学过程。2、绿色化学的12条原则3、原子经济性：反应物中原子有多少转化成了产物。设计合成方法时，应尽可能把反应过程中利用的原料都转化到最终产物中。4、绿色化学工艺的主要内容：原料绿色化：无毒无害原料、可再生资源；产品绿色化：安全、可降解；过程绿色化：原子经济性反应、绿色催化剂、绿色溶剂、过程强化一、名词解释：1、化工工艺学2、绿色化工、原子经济性3、反应收率、反应选择性、反应转化率4、炫类热裂解5、悬浮聚合、乳液聚合、溶液聚合6、煤的干储、煤的气化7、催化重整8、汽油的辛烷值二、解答题：1、什么是汽油辛烷值？简述提高汽油的辛烷值主要手段。2、化工工艺学的研究目的？简述现代化学工业发展方向。3、简述硫铁矿为原料制取硫酸的生产原理及主要设备。4、在原料确定的情况下，从裂解过程的热力学和动力学出发，为了获取最佳裂解效果，应选择什么样的工艺参数（停留时间、温度、压力），为什么？5、炫类裂解为什么要加稀释剂？应选择什么样的稀释剂？6、合成氨原料气净化一氧化碳变换的反应是什么？影响该