2018年安徽省淮南市青年中学高一化学联考试题含解析

1、2018年安徽省淮南市青年中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1 .提纯含有少量Ba （NO3） 2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是（）A.加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸B 加入过量的K 2SO4 溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸C 加入过量的Na2CO3 溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸D 加入过量的Na2SO4 溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：离子反应专

2、题分析：提纯含有少量Ba （NO3） 2杂质的KNO 3溶液，应选碳酸钾除去钡离子，最后加硝酸除去碳酸根离子，以此来解答解答：解：加入过量的 K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，且不引入杂质，而 B 、 C 、 D 中均引入新杂质，故选 A 点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离 提纯方法等，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查， 题目难度不大2 . 科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（ ）A 任意位置寻找B 稀有气体元素中寻找C 金属和非金属的分界线处寻找D.活泼金属和活泼非金属区中寻找C【考

3、点】元素周期表的结构及其应用.【分析】根据金属和非金属的分界线元素的性质分析.【解答】解：在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素的金属性和非金属性都较 弱，常用于半导体材料，而稀有金属材料和催化剂材料以及耐高温耐腐蚀的合金材料通常 属于过渡金属，故选 C.3 .将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A.反应生成气体的物质的量：前者多，后者少B.消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少4.实验室有四个药品橱，已存放如下药品:橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸CC14、C2H5OH红磷、硫铜、锌实

4、验室新购进一些活性炭，应将它存放在A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D. 丁橱C【分析】化学药品一般根据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。【详解】A 盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A 不选；B. CC14、C2H5OH属于有机物，活性炭不能放在乙橱，B不选；C.红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同,活性炭可以放在丙橱， C 选；D 铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D 不选。答案选 C。5. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ）A. 将食物存放在温度低的地方B. 将块状固体药品研细后再反应C.用MnO2作H2O;分解反应

5、的催化剂D.用4 mol/L H 2SO4溶液代替I mol/L H 2SO4溶液与锌粒反应AA 将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A 正确； B 固体的表面积增大，反应速率增大，故B 错误； C 加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故 C 错误； D 盐酸浓度越大，反应速率越大，故D 错误故选 A 点睛：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大解题关键：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等。6. 一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，

6、反应后体积缩小的百分率是A 16.7%B 20%C 80%D 83.3%A7 .现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液 氯化钠和单质澳的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A 分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸储、萃取C.萃取、蒸储、分液D蒸储、萃取、分液8 .当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是C.油水混合A.盐酸B. NaCl溶液物D. Fe (OH)3胶体9 .下列各物质中含氮原子数最多的是()A. 0.1molNH4ClB. 0.1molNH4NO3C. 1.204 1 023 CO(NH2)2D. 0.2mol NH3 H2O10 .下列各组物质中，互为 同系物”的是

7、A、 CH3OCH3和 CH3CH2OHB、CH4 和 CH3CH3和 CH3-CHa-CH3C、O2 和 O3D.CH;11 .标准状况下，44.8L CH4与一定量C12在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的2为（）A. 1mol B. 2 mol C. 4mol D. 5 molD【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的 氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。【详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol, 2mol甲烷完全与氯气发生取代反 应，若生成相同物质的量的四种取

8、代物，所以每种取代物的物质的量是 0.5mol,甲烷和氯 气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成 0.5mol 一 氯甲烷需要氯气 0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气 1mol,生成0.5mol三氯甲烷 需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气 2mol,所以总共消耗氯气的物质的 量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol 。答案选Do帮既消化每片含250明氧化镁12 .现有三种常见治疗胃病药品的标签:IND1CALAI消化药片每片含25。哩碳酸钙Stffjnucfietue诚缓胃痛每片仑25加g氢氧化铁 药品

9、中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比 较，正确的是（）A.:B.>> C.>>D.>>略13 . A,B两元素为某周期H A族和IHA族元素，若A的原子序数为x,则B的原子序数可能是（）x+1x+81x+11x+18 x+25A.、 B、C、 D、参考答案：C略14 . 把 4.6g 钠投入到 95.6g 水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是A 4.6%B 7.7%C 8.0%D 10%C15 . 我国使用最早的合金是（ ）A.钢B.青铜C.铝合金D 氧化铁B略二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16 .

10、实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 240 mL ；（ 1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 摇动 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 gNaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是A .转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定

11、容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.4 10.0(3)检查容量瓶是否漏液(4)BC解析：(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。由 于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是 250mL溶液.操作步骤有计算、 称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品， 在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解.冷却后转移到 250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 2-3次，并将洗涤液移入容量瓶 中，加水至液面距离刻度线

12、12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、 250mL容量瓶、胶头滴管.故还需的仪器是250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；据图可知，祛码的质量为 30g,游码的质量为2.6g,但将祛码和烧杯放反了，而当物品 和祛码放反时， m物=m 5i-m彳二30g-2.6g=27.4g ;由于无240mL容量瓶，故选用 250mL容量 瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L X1.0mol/L=0.25mol ,质量 m=nM=0.25molx 40g/mol=10.0g,故答案为

13、：27.4; 10.0;(3)带塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必须查漏，故答案为：检查容量瓶是否漏液；(4)A .转移溶液时有少量洒到容量瓶外面会导致溶质的损失，则浓度偏低，故 A不选；B.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故 B选；C.未冷却到室温 就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故 C选；D.定容 后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏 低，故D不选；故选BC。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析。本题的易错点为容量瓶规格的选择和计算，实验室中没有240mL容量瓶，故

14、选用250mL容量瓶配制，计算时需要按照250mL溶液计算。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？(1)三氧化硫跟水反应(2)加热高锐酸钾制氧气(3)氧化铁跟盐酸反应(4)氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜会考答案：(1) SO十KOKSO (化合反应)(2) 2KMnOK2MnO十 MnO+ QT (分解反应)(3) FeO+6HCl=2FeCl3 + 3的O(复分解反应)(4) 3CuOb 2AlA12c3+3Cu (置换反应)18. (12分)一些常见化学反应可用下式表示A + B - C+D+2O其中A为单质(必

15、要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：(1)若A、C、D均含有氯元素，则 A与B溶液反应的离子方程式为：(2)若C、D均为气体且有一种为红棕色，则 B(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为:如何稀释B的浓溶(4)若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则 A与B溶液反应的离子方程式 为:。若产生标准状况下 4. 48L的D气 体，则被还原的 B的物质的量是 mol。 Qi- 20HH Q- CIO- HQ(.2)浓硝曲(3) C+2H盗0 (浓)-+2H9将浓底酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用跛璃椿搅拌(4) yCL+2NO；-h8H-队十”口才十白比。也21