物质的量浓度及配制

1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（第三课时第三课时）物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用酒精度酒精度4.3%(V/ V)4.3%(V/ V)浓度在日常生活中的应用浓度在日常生活中的应用思考从从1杯杯40的的NaOH溶液中溶液中取出多少溶液取出多少溶液才包含有才包含有8g的的NaOH呢？呢？ NaOHm(NaOH)mNaOH(aq)MNaOH(aq) m(NaOH)NaOH 8g40 20g然后对然后对溶液溶液进行进行称量称量溶液的量溶液的量溶质的量溶质的量m(溶质溶质)m(溶液溶液)=取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？取一定量溶液时，是称质量

2、方便还是量体积方便？n(溶质溶质)V(溶液溶液)c =物质的量浓度物质的量浓度 把把40gNaOH固体溶解于水中配成固体溶解于水中配成10的溶液，的溶液，请求出请求出:）这）这10溶液中溶液中NaOH？ ）每升溶液中含有）每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？的物质的量是多少？1mol / 100.1mol思考1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量2、计算公式：、计算公式：nn3、单位：、单位：mol/或或 mol一、物质的量浓度一、物质的量浓度cB2 2、将、将1mol1mol的的NaClNaCl溶于溶于1L1L的水配成溶液的水配成溶液, , c

3、(NaClc(NaCl) )为为1mol/L1mol/L。1 1、将、将1mol1mol的的NaClNaCl溶于水，配成溶于水，配成1L1L的溶液，的溶液，c(NaCl)c(NaCl)为为1mol/L1mol/L。3 3、从、从1L 0.5mol/L1L 0.5mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出50mL50mL，求，求这这50mL50mL溶液的物质的量浓度？溶液的物质的量浓度？0.5mol/L 练一练练一练1下列关于下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法正确的是溶液的说法正确的是()。 A该溶液可由该溶液可由1 L水中溶解水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2

4、制得制得 B1 L溶液中含有离子总数为溶液中含有离子总数为36.021022 C0.5 L溶液中溶液中Ba2的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.2 mol/L D0.5 L溶液中溶液中NO的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.1 mol/L2下列溶液中下列溶液中Cl浓度与浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中溶液中Cl的物质的量浓的物质的量浓 度相等的是度相等的是()。 A150 mL 1 molL1的的NaCl溶液溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液溶液 C150 mL 3 molL1的的KCl溶液溶液 D75 mL 3 molL1的的FeCl3溶液溶液3等体积的等体

5、积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶溶 液恰好完全反应，则液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是三种溶液的物质的量浓度之比是()。A1 2 3 B3 2 1 C6 3 2 D1 1 14在在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，形成的混合溶液中，c(Na)0.1 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.2 molL1，则，则c(SO)为为()A0.15 molL1 B0.10 molL1 C0.25 molL1 D0.20 molL5标准状

6、况下，将标准状况下，将V L A气体气体(摩尔质量为摩尔质量为M g/mol)溶于溶于100 g水中，所得溶液密度为水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为为-6有一瓶有一瓶14%的的KOH溶液，加热蒸发掉溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为水后，变为28%的的KOH溶液溶液80 mL，这这80 mL溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为()。A5 molL1 B6 molL1 C6.25 molL1 D6.7 molL12、用碳酸钠固体配制、用碳酸钠固体配制500mL 0.1mol/L的碳的碳酸钠溶液？酸钠溶液？二、一定物质的量浓度溶

7、液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制仪器：仪器：350mL烧杯、烧杯、100mL量筒、玻璃棒、量筒、玻璃棒、试剂瓶、试剂瓶、 托盘天平等托盘天平等1、用氯化钠固体配制、用氯化钠固体配制100g 6%的的NaCl溶液？溶液？容量瓶容量瓶几种几种规格的规格的容量瓶：容量瓶： 100mL. 250mL. 500mL. 1000mL1、使用前要检漏、使用前要检漏2、不能溶解、稀、不能溶解、稀释、存放溶液、进释、存放溶液、进行反应行反应3、洗净后里面可、洗净后里面可以有蒸馏水以有蒸馏水标有温度、容积和刻度线标有温度、容积和刻度线步骤：步骤： 配制配制500mL 0.1mol/L500mL 0.1mol

8、/L的碳酸钠溶液的碳酸钠溶液 计算：计算：m(Na2CO3)=5.3gm(Na2CO3)=5.3g 称量：称量：用托盘天平称取用托盘天平称取NaClNaCl 5.35.3g g 溶解：溶解：用适量水溶解并恢复至室温用适量水溶解并恢复至室温 转移：转移：用玻璃棒引流用玻璃棒引流 洗涤：洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒2 23 3次，洗涤液也注次，洗涤液也注入容量瓶中。入容量瓶中。 定容：定容：离刻度离刻度1 12 2厘米时，改用厘米时，改用胶头滴管胶头滴管加水至加水至凹液面与刻度线相切凹液面与刻度线相切 摇匀：摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒盖上瓶塞，反复上下颠倒 装瓶贴标签装瓶贴标签1、实验

9、所需仪器、实验所需仪器量筒量筒胶头滴管胶头滴管容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒小结小结(1)(1)容量瓶上标有：容量瓶上标有：温度温度 浓度浓度 容量容量 压强压强 刻度线刻度线 酸式或碱式酸式或碱式 六项中的（六项中的（ ）A.A. B. B. C. C. D. D.(2)(2)用已准确称量的用已准确称量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3 固体配制固体配制0.100molL0.100molL-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪器为：，所需要的仪器为：_A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒

10、玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 课堂练习课堂练习B、D(3)下列说法正确的是下列说法正确的是 A将将1 mol NaCl溶于溶于1 L水中，所得溶水中，所得溶液的物质的量浓度为液的物质的量浓度为1 mol/L。 B将将2 mol KCl溶于适量水中，配成溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C在在500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取溶液中取出出100 mL，则取出溶液的浓度为，则取出溶液的浓度为1 mol/L。 D. 1 mol/L NaOH溶液中，溶液中，Na+的物质的的物质的量浓度为量浓度为1mol/L 。(4)配制配

11、制1L 0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作过程所必须的操作，按操作先后顺序编号为（先后顺序编号为（ ）1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。瓶，使混合均匀。2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3. 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH .4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。并使其恢复室温。6. 将溶液沿玻璃棒注入（将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。容量瓶。 35612410004(5)用用5molNaOH配成配成500mL溶液，其浓度为溶液，其浓度为 mol/L。将将40gNaOH配成配成2L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为_mol/L