高中化学新人教版必修2第7章第2节乙烯与有机高分子材料第1课时作业

1、1.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是A.乙烯分子里碳氢个数比为 1 ： 2B.乙烯完全燃烧生成的 CO和水的物质的量相等C.乙烯容易与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，且 1 mol乙烯完全加成需要消耗 1 mol澳D.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色解析 碳氢个数比为1 ： 2,是对乙烯的组成分析，而不是证明碳碳双键存在的事实；B选项与A选项其实质是一样的，根据生成的CO和水的物质的量相等，也只能推断出碳氢个数比为1 : 2; C选项，加成反应是不饱和煌的特征性质，1 mol乙烯完全加成需要消耗 1 mol澳，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键；D选项，能够使酸性高镒酸钾溶液褪色是不饱和烧的特征

2、，包括烯煌和快烧，并不能说明一定含有碳碳双 键，也不能定量地说明乙烯分子的结构中只含有一个碳碳双键。答案 C2.(双选)下列选项的四个反应中，属于加成反应的是A.B.一光照 一H+Cl2='=2HCl催化剂CH=CH+ H 0%口后力1热 CHCH2OH 催化齐u _C.CCHOH Hb CHCH OHD.CHCH+2Cl催化剂CHClCHCl +2HCl解析 A项为加成反应；D项为取代反应；B项为无机反应，不属于加成反应；本题的难点是对C项的().II判断，(Hg (.一H 分子里有一个不饱和碳原子，而另一个不饱和原子是氧原子，加成反应是()HH分子里的氢原子与(里的不饱和原子直接结

3、合的反应。由此可知，C项符合加成反应的概念，是加成反应。 答案 AC 3.下列说法不正确的是 A.乙烯的结本简式为 CH2=CH B.乙烯分子中6个原子共平面 C.乙烯分子的一氯代物只有一种 D.乙烷能使滨水褪色 解析 乙烯的结构简式为 CH=CH,分子中6个原子共平面，完全对称，一氯代物只有一种，A、RC正确。乙烷不能使滨水褪色，D错误。答案 D4.在下列反应中，属于取代反应的是 ,属于加成反应的是 ,属于氧化反应的是 ; 其 中 反 应 A 项 的 化 学 方 程 式 为A.乙烯制取乙烷B.乙烷燃烧C.乙烷光照时与氯气反应D.乙烯使滨水褪色E.乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色解析 乙烷光照时与氯

4、气发生的是取代反应；乙烯制取乙烷，乙烯使滨水褪色均为加成反应，其中乙烯与氢气的加成反应为 CH=CH+ H能用1 CHCH;乙烷燃烧，乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色发生的是氧 化反应。答案 C A、D B E- 催化齐U -CH=CH+ H2 3 CH3CH3限时检测限时45分钟，满分50分一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分）1 .下列有关说法不正确的是A.由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯煌通式为GHnIl H!»«« AI ： c ： C ： 11B.乙烯的电子式为 C.从乙烯与澳发生加成反应生成1,2-二澳乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键

5、不稳定，易发生断裂D.乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高解析乙烯分子中含有一个碳碳双键，碳原子结合的氢原子比相同碳原子数的烷嫌少2个，因此单烯HH 1 »煌通式为GH2n, A项正确；乙烯电子式为I 1 ，（ * * （*11, B项错误；对比乙烯的加成反应生成物的结构可以明显看出，乙烯分子中的碳碳双键经加成反应后变为碳碳单键，即反应时碳碳双键中断 裂一个键，此键相对于烷烧分子中的碳碳单键来说不稳定，易发生断裂，C项正确；乙烯燃烧时伴有黑烟的现象是碳不完全燃烧导致的，这是因为乙烯中含碳碳双键，使分子中碳、氢原子的个数比增大，含碳量 增大，D项正确。答案 B2.将C

6、H4和QT的混合气体15 g通入盛有足量滨水的容器中，滨水的质量增加了7 g,则混合气体中CH4和GH的体积比为A. 1 ： 2B. 2 ： 1C. 3 ： 2D. 2 ： 3解析 CH4不与滨水反应，与滨水反应的是C2Hs因此滨水增加的 7 g即为混合气体中 GH的质量。混人 一7 g-15 g -7 g合气体中：n(C2=cq / = 0.25 mol , n(CH4)=1=0.5 mol , 28 g/mol16 g/molV(CHk) : V(C2H) = n(CHk) : nQH) = 2 ： 1。答案 B3. 1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成产物与氯气在光照条件下

7、发生完全取代反应， 则两个过程中消耗氯气的总物质的量是A. 3 molB. 4 molC. 5 molD. 6 mol解析 1 mol CH 2=CHW 1 mol Cl 2 反应生成 1 mol CH zClCHCl，而 1 mol CH zClCHCl 与 4 mol Cl 2反应生成1 mol CCl 3CCl3和4 mol HCl ,则两个反应中共消耗 5 mol Cl 2。答案 C4 .由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH的结构或性质正确的是A.分子中三个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子都在同一平面上C.与HCl加成只生成一种产物D.能发生加聚反应I解析 CH=CH- CH与HCl加

8、成，产物有两种，分别为Cl - CH- CHCH和，它们互为同分异构体。答案 D5 .下列关于乙烯的用途叙述不正确的是A.以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料I Ib.乙烯可以用来制备 1,2-二澳乙烷(1什 13r)C.乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CHOH)BiCH CH?D.乙烯可以与 HBr发生加成反应制备二澳乙烷('I解析 乙烯发生加聚反应合成聚乙烯等制备生活用品的材料，A正确；乙烯的加成反应的实质是碳碳双键断开一个键，两个碳原子各自连接一个原子或原子团,B、C正确；D项反应应该为 CH= CH +CH，一CH('H- CHHBr,即产物不是答案

9、D6 .从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器 中，其目的是A.利用酸性高镒酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B.利用酸性高镒酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.利用酸性高镒酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟而腐烂D.利用酸性高镒酸钾溶液的氧化性，催熟水果解析 长途运输水果时往住会释放乙烯气体，乙烯是水果催熟剂， 容易造成水果早熟甚至腐烂、 霉变,将浸泡有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，利用高镒酸钾溶液的氧化性吸收水果产生 的乙烯可防止水果早熟。答案 C7 .下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是A.乙烯使酸

10、性KMnO容液褪色8 .将己烷滴入滨水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失解析 A项中乙烯使酸性 KMnO溶液褪色，是由于发生了氧化还原反应，是化学变化。B项己烷使澳水变成无色，是发生了萃取，是物理变化，由于澳易溶于己烷，从而使水层接近无色。C项乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色是发生加成反应，是化学变化。D项甲烷和氯气混合，在光照条件下发生了取代反应，所以黄绿色消失，是化学变化。答案 B8.某有机物的结构简式如下，下列描述中不正确的是(9 II (IICHlCH cCII II CII2A.分子式为C9Hi28 . 1 mol此分子在一定条

11、件下最多能与 4 mol H 2发生反应C.所有碳原子都在同一平面上D.此物质属于烯烧类物质解析 根据结构简式可直接数出碳、氢原子的数目从而得出分子式 C9H12, A正确；1 mol该分子含4 mol碳碳双键，故可与 4 mol H2发生加成反应，B正确；因含碳碳双键且只有 C、H两种元素，因此属于烯煌类 物质，D正确；该分子中最中间的碳原子为饱和碳原子，与之相连的四个碳原子构成正四面体结构，C不正确。答案 C9 .下列叙述正确的是A.乙烷的化学性质不如乙烯活泼10 乙烯燃烧时火焰明亮，同时产生淡蓝色火焰C.乙烷和乙烯一样，分子中所有原子共平面D.乙烷和乙烯都能与澳反应且条件相同解析 乙烯是

12、平面结构，分子中所有原子共平面，但乙烷中碳原子成键特点与甲烷类似，分子中C、H不能全部共平面，而乙烯分子中碳碳双键中的一个键易断裂，所以，乙烯的性质较活泼，故A正确，C错误；乙烯含碳量较高，燃烧时火焰明亮且冒黑烟，B错误；乙烷和乙烯都能与澳反应，但前者是与澳蒸气在光照时反应，后者与滨水常温即发生反应，D错误。答案 A10.科学家在100c的低温下合成了一种结构简式为的煌X,实验测得其分子中只有一种氢原子，根据分析，下列说法中不正确的是A. X的分子式为 GH4B. X能使酸性高镒酸钾溶液褪色C. 1 mol X在一定条件下可与 2 mol氢气发生反应D. X的一氯代物只有2种解析 X分子中含有

13、2个环、2个碳碳双键，A、B、C项正确，碳碳双键两端的 4个氢原子等效，故 X的一氯代物只有1种，D项不正确。答案 D二、非选择题(共2小题，共20分)11. (10分)现有A、B、C三种烧，其球棍模型如下图:(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去Q的量最多的是 (填对应字母，下同)；(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去Q的量最多的是 ;(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 ,生成水最多的是 (4)在120 C、1.01 X 10 5 Pa条件下时，有两种气态烧和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是 。解析 据球棍模型可知 A

14、为CH, B为C2H4, C为C2H。y,、，4 4(1)等质量的燃完全燃烧时，氢兀素的质量分数越大，耗氧量越大，CH、C2H4、中的!依次为彳、X 1 26 . 一.2,故CH耗Q最多;(2)等物质的量的煌 GT完全燃烧时，x + y的值越大，耗氧量越大，CH、C2H4、C2H6的x+y依次为144+ 4= 2、2 + 4=3、2 + 6=3.5 ,故 QHb耗 Q最多；444(3) n(CQ) =n(C) = ;1x1、.X2、.X2,白X2 最大，故 GH4燃烧生成的 CO最多;n(H2O) = ；n(H) 162830282= ；XX4、4、；*5><6, gx 白X4 最

15、大，故 CH 生成的 HbO 最多；2 162 282 30216(4)温度>100 C条件下，当烧分子中含有4个氢原子时，该烧完全燃烧前后气体体积不变，y=4的为CH、GT,故答案为CH、C2H。答案(1)A(2)C(3)B A (4)A、B12. (10分)为探究乙烯与澳的加成反应，甲、乙两同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CHCHOhT CH=CHT + HbO),甲同学将生成的气体直接通入滨水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与滨水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先

16、除去杂质，再与滨水反应。请你参与探究：(1)甲同学设计的实验 (填“能”或“不能”)验证乙烯与滨水发生了加成反应，其理由是A.使滨水褪色的反应，未必是加成反应B.使滨水褪色的反应，就是加成反应C.使滨水褪色的物质，未必是乙烯D.使滨水褪色的物质，就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体，该气体是 。(3)在验证过程中必须除去全部杂质气体。为此，乙同学设计了如下图所示的实验装置:I、II、出、IV装置中可盛放的试剂分别是能说明乙烯与 Br2发生加成反应的现象是 。解析(1)不能，因为使滨水褪色的物质，未必是乙烯，可能为 SO,使滨水褪色的反应，未必是加成 反应，可能是将滨水还原的反应。(2)由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成SO, SO具有较强的还原性，可以将澳水还原。(3)要想证明乙烯能与滨水反应，必须除去SO,所以，证明SQ存在应在