高中化学第2章第三节第1课时知能优化训练同步试题鲁科版必修1

1、同步测控*1. （2011年上海高一检测）下图为反应Fe+CuSO=CiFeSQ中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）即乙A. Fe，SB.Cu,SC.Fe,QD.Fe,Cu解析：选DtFe与CuSQ反应，Fe失电子被氧化，+2价Cu得电子被还原。2. 从反应Ca（ClQ）2+4HCl（浓）=CaCb+2HaC2CI2T中可以看出，盐酸具有的性质是（） 酸性氧化性还原性A. 只有B.只有C.D.解析：选在题给反应中4molHCl参加反应，只有一半（即2mol）HCI被氧化生成CI2,此时体现还原性，另一半HCI中氯元素化合价没有变化，该部分HCI体现酸性，故选Do3. （2011年

2、天津高一检测）已知N2+垐2i?H 3CI2+8NH=N+6NHCI;判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是（）A. NHCANHHaB.H2NHNHCIC.NHNHCIH2D.H2NHCINH解析：选B。在反应中还原性为：H2（还原剂）Nf（还原产物），在反应中还原性：NH（还原剂）NH4CI（还原产物），故选Bo4. 在NO被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质的质量比为（提示：3NO+HO=2HN+NO）（）A.3:1B.1：3C.1:2D.2：1+4+5+2+4+2+4解析：选Co在反应3NQ+HO=2HJQ+NO中发生还原反应1NO1NO,发生氧化反应2N+5Q2HNQ，故氮

3、原子的个数比为1:2o.咼温5. 已知：Fe2Q+3CO=2Fe+3CO。（1）标出该反应中电子转移的方向和数目（2）该反应中，被还原，被氧化。在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO的体积为o解析：该反应中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，FezQ被还原；C元素化合价由+2价升高至+4价，CO被氧化；整个过程遵循化合价升高的总数=化合价降低的总数=得电子总数=失电子总数，因为COCQ,故当2mol电子发生转移时，生成n（CQ）=1mol,V（CQ）=22.4Lo答案：得到1(1)FezO3+3C0=2Ft3C&失去3X%(2)Fe2QCO(3)22.4L课时训缘1.

4、（2011年威海高一检测）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A.配置生理盐水B.燃放鞭炮C.食物腐烂D.金属冶炼解析：选A。金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属于燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。2. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A. 失去电子的反应是还原反应B. 失去电子的物质是还原剂C. 发生氧化反应的物质是氧化剂D. 作氧化剂的物质不能是还原剂解析：选B。失去电子的反应是氧化反应；失去电子的物质是还原剂；有的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质。3.

5、（2011年荷泽高一检测）下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A. Zn+2HCI=ZnCb+H4B. 2H2S+SQ=3SJ+2fOC. H2+CuQ=Cu+H2Q通电木木D. 2H2Q=H4+Qf解析：选BoA项，Zn将J还原；B项，H2S中2价S将SQ中+4价S还原；C项，Hb将CuQ中+2价Cu还原；D项，H2Q中+1价H将一2价Q氧化。4. 在2FeBr2+3CI2=2FeCb+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl解析：选G被氧化的元素是失去（或偏离）电子的元素，即化合价升高的元素。在上述反应中Fe元素从+2价升高到+3价，Br元素从-1价

6、升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。5. 在含有Cu（NQ）2、Mg（NQ）2和AgNQ的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是（）A.MgB.CuC.AgD.H2解析：选G根据氧化还原反应的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动顺序表，氧化性强弱顺序为：Ag+ClT（h+）Zn2+M，故首先被置换出来的是Ag。6. （2011年郑州高一检测）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A.HCZH2B.CACQC.Fe2QfFeD.BrtBr2解析：选DbA项，HCHH2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质

7、等；B项，CACQ碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，FezQfFe,铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，BrtBr2,溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如CI2等。7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A.浓HSQtSQB.Fe2+TFe3+C.H2StSQD.HCQtCQ解析：选A。需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。A项，S元素由+6宀+4；B项，Fe元素由+2宀+3；C项，S元素由一2宀+4；D项，元素化合价无变化。&（2011年蚌埠高一检测）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2QfH2Q

8、IQ3ti22+MnOFnHNSNO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到12最多的是（）A.H2C2B.10C.MnCD.HNO解析：选Bo根据得失电子总数相等的原则，1molH2C2、10、MnO、HNO分别得2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别能氧化KI而得到12为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO本身被还原能产生0.5molI209. 高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老占燃师及时制止。原因是CO可以支持镁燃烧发生以下反应：2M叶CQ=Mg3C,下列关于该反应的判断正确的是（）A. Mg元素化合价

9、由0价升高到+2价，所以MgC是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性COMgO还原性MgCC. CQ作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目解析：选B。该反应的化合价变化及电子转移情况为：A2Mg-CCU-一2MgO+C丨-f所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO,氧化产物是MgO氧化性为COMgO还原剂是Mg还原产物是C,还原性MgCB项正确；CO作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D项错误。10. （2011年烟台高一检测）硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0mL0.10molL1N

10、stS2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl,则$&将转化成（）A.S2B.SC.SOTD.SO解析：选Co据题意可知氧化剂Cl2与还原剂NqQQ恰好完全反应，得失电子总数相等，设生成物中S的化合价为x，贝yCl2得到电子的物质的量为0.112L22.4LmolX2=0.01mol+2;NstS2Qx2X2e+x2S失去电子的物质的量为1mol=0.025LX0.10molLX(x2)X20.025LX0.10molL1X(x2)X2,则有0.01解得x=4,故答案为CO11. 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。（1）铁钉浸入CuSO溶液后

11、，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，的还原性最强；在Cu2+Fe2+Ag*中，的氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成浅绿色溶液（FeCl2）。则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，具有氧化性，的氧化性最强。解析：（1）发生反应的两个化学方程式为： Fe+CuSO=FeSO+Cu,（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物） Cu+2AgNO=Cu（NO2+2Ag（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）据知还原性：FeCu,氧化性：Cu2+Fe2+；据知还原性：CuAg,氧化性：Ag+Cif

12、+，故还原性：FeCuAg氧化性：Ag+Cu2+Fe2+。（2）发生反应的两个化学方程式为：2Fe+3Cl2=2FeCb,Fe+2HCI=FeCb+H2f因此Cl2将Fe氧化为Fe3+,而HCI将Fe氧化为Fe2+,Fe只有还原性，所以Cl2、有氧化性,且Cl2氧化性强。答案：（1）FeAg+（2）Cl2、H+Cl212我国交通管理部门对行车加强了治理。特别是酒后驾车，根据情节轻重采取了拘留、扣证、扣车等严厉措施。对于司机是否酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrQ（红色）+3GHsO卅3HSQ=Ci2（SO4）3（绿色）+3CHCHO6H0,试回答下列问题：（

13、1）被检验的气体成分是，上述反应中的氧化剂是,1mol氧化剂完全反应得到mol电子。（2）你认为工作人员进行实际检验时，该怎样操作？解析：交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为C2H5OH氧化剂（Cr化合价：+6价宀+3价）是CrQ。当1molCrQ完全反应时，得到3mol电子。答案：（1）C2HsOHCrQ33（2）根据题中的反应原理，将CrQ和HbSQ制成检验酒精的仪器，使用时让被检人员对着仪器吹气，观察仪器的变色情况即可13火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO

14、+3C+S=KS+Nd+3COf。其中被还原的兀素是，被氧化的兀素是，氧化齐U是，还原齐U是,氧化产物是，还原产物是，在该反应中3molS反应时转移电子mol。解析：KNO中+5价N被还原成N中0价N;0价S被还原成K2S中2价S;0价C被氧化成CO中+4价C。被还原的元素是NS;KNQS作氧化剂，K2S、N2为还原产物；被氧化的元素是C,氧化产物是CO,C作还原剂；当有3molS反应时，反应的C为9mol，转移电子的物质的量为9molX4=36mol。答案：N、SCKNO、SCCQ&S、N23614.对于反应：2KMnO+16HCl=2MnC2+2KCI+5Cl2?+8“。（1）氧化剂是，氧化产物是（填化学式）。若生成71gCl2，则消耗的HCI是mol，被氧化的HCI是mol,转移的电子的物质的量是。解析：判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素化