第三章第一节 弱电解质电离

1、乌市一中化学组第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第第1课时课时乌市一中化学组一、基本概念：一、基本概念：电解质：电解质：在在水溶液水溶液里里或或熔融状态熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物。非电解质：非电解质：在在水溶液水溶液里里和和熔融状态熔融状态下下都不都不导电导电的的化合物化合物。 如：酸、碱、盐、水、金属氧化物等如：酸、碱、盐、水、金属氧化物等如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等1、电解质与非电解质、电解质与非电解质乌市一中化学组（1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物（纯净物）。（纯净物）。（2）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定）能导电

2、的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电，能导电，电离是电解质导电的前提条件电离是电解质导电的前提条件。（3）电解质导电必须是用化合物）电解质导电必须是用化合物本身能电离本身能电离出自由出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如导电。如NH3、CO2、SO2等是非电解质等是非电解质（4）某些难溶于水的化合物，如）某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们它们溶解的部分是完全电离的溶解的部分是完全电离的，所以是，所以是电解质电解

3、质。（5）Na2O、CaO、Na2O2等等溶于水生成新物质为电溶于水生成新物质为电解质，但其本身解质，但其本身在熔融态下能电离在熔融态下能电离出自由移动的离子出自由移动的离子而导电，所以是而导电，所以是电解质电解质。注意：注意：乌市一中化学组2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质：在在水溶液水溶液中中全部全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。如如NaCl、NaOH、HCl等等弱电解质：弱电解质：在在水溶液水溶液中中部分部分电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。如如NH3H2O、CH3COOH、H2CO3等等乌市一中化学组不电离不电离共价化合物共价化合物分子分子完

4、全完全电离电离部分部分电离电离强酸、强碱、大强酸、强碱、大部分盐、活泼金部分盐、活泼金属的氧化物属的氧化物弱酸、弱弱酸、弱碱、水碱、水阴、阳离子阴、阳离子既有离子既有离子( (少少) )，又有分子又有分子( (大大部分部分) ) 离子化合物、离子化合物、 部分共价化合物部分共价化合物 共价化合物共价化合物非金属氧化物、多非金属氧化物、多数有机物、部分非数有机物、部分非金属氢化物等金属氢化物等电解质、非电解质比较电解质、非电解质比较电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判 别别 依依 据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物类型化合物类型

5、乌市一中化学组 电解质溶液导电能力与电解质溶液导电能力与离子浓度离子浓度的大小，的大小，以及离子所带的以及离子所带的电荷数电荷数有关。有关。C 概念辨析概念辨析例例1：下列说法正确的是（：下列说法正确的是（ ）A、能导电的物质一定是电解质，、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。不能导电的物质一定是非电解质。B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。、难溶于水的物质肯定不是强电解质。C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。、电解质溶液导电与金属导电实质相同。E、强电解质溶液一定比弱电解

6、质溶液的导电性强。、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。乌市一中化学组例例2：下列物质能导电的是下列物质能导电的是 ，属于强电解质的是属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是属于非电解质的是 .a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.乌市一中化学组CD1.下列关于电解质与结构关系的叙述正确的下列关于电解质与结构关系

7、的叙述正确的（ ）A.共价化合物一定是弱电解质共价化合物一定是弱电解质B.极性共价化合物一定是强电解质极性共价化合物一定是强电解质C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质价化合物是强电解质D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质某些具有极性键的共价化合物是弱电解质课堂练习课堂练习1乌市一中化学组2.下列说法正确的是下列说法正确的是 ( )(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电

8、解质解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源可再生能源和二次能源BD 课堂练习课堂练习2乌市一中化学组 二、电离方程式的书写二、电离方程式的书写 1、强电解质、强电解质完全电离，书写时用完全电离，书写时用“=”号号 2、弱电解质、弱电解质部分电离，书写时用部分电离，书写时用“ ”号号 注意注意: : （首先判断物质的类别）（首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元

9、弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成子的电离构成乌市一中化学组练习：写出下列电解质的电离方程式：练习：写出下列电解质的电离方程式：HCl、H2SO4、Ba(OH)2、K2CO3、CH3COOH、H2S 、NaHCO3、 H3PO4、Cu(OH)2 、Al(OH)3 、KHSO4、NaH2PO4、NH3H2O、HClO、HF乌市一中化学组第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第第2课时课时乌市一中化学组三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡思考与讨论：思考与讨论： (2)当当 电离电离 =

10、结合结合 时，可逆过程达到一种什么时，可逆过程达到一种什么样的状态。样的状态。 CH3COOH CH3COO - + H+电离电离结合结合 (1)开始时，开始时， 电离电离 和和 结合结合怎样变化？怎样变化？ (3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？平衡向电离的方向移动？乌市一中化学组写出一元弱酸写出一元弱酸(HA)和一元弱碱和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表电离方程式并填写下表00最大最大最大最大0不变不变不变不变不变不变最大最大达到电离平衡时达到电离平衡时乌市一中化学组电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率V V(

11、 (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间乌市一中化学组 在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当当弱电解质分子电离成离子的速率弱电解质分子电离成离子的速率和和离子重新离子重新结合成分子的速率结合成分子的速率相等时相等时，电离过程就达到了，电离过程就达到了平衡状态平衡状态-电离平衡电离平衡 1、定义、定义：2、特点：、特点：动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子的条件不

12、变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里浓度不变，溶液里既有离子又有分子既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动等等 V V电离电离=V=V结合结合 =0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离乌市一中化学组3、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素弱电解质本身性质弱电解质本身性质 温度温度: 温度越高温度越高,电离程度越大电离程度越大 (电离过程是吸热的电离过程是吸热的) 浓度浓度:浓度越小浓度越小,电离程度越大，电离程度越大， 但离子浓度越小但离子浓度越小同离子效应同离子效应化学反应化学反应（1）内因）内因:（2）外因）外因:越热越电离越热越电离越稀越

13、电离越稀越电离同种离子抑制电离同种离子抑制电离化学反应促进电离化学反应促进电离乌市一中化学组在氨水中存在怎样的电离平衡？在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入若向其中分别加入: 适量的盐酸适量的盐酸 NaOH溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 大量的水大量的水 对上述电离平衡有什么影响？对上述电离平衡有什么影响？ NH3H2O NH4 + + OH -4、电离平衡的移动、电离平衡的移动乌市一中化学组NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH -乌市一中化学组外界条件对电离平衡的影响：外界条件对电离平衡的影响：CH3COOH CH3COO-+ H+正向移动正向移动增大增大增大增大减少

14、减少逆向移动逆向移动增大增大减少减少增大增大正向移动正向移动减少减少增大增大减少减少逆向移动逆向移动减少减少增大增大增大增大正向移动正向移动增大增大增大增大增大增大正向移动正向移动减少减少减少减少减少减少乌市一中化学组弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子浓离子浓度度_ (填变大、变小、不变或不能确定）填变大、变小、不变或不能确定） 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。的变化曲线。乌市一中化学组（1）比较）比较0.1 mol/L,体积相同体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸、醋酸、硫酸：硫酸硫酸 盐酸

15、盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 = = 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 = =醋酸醋酸乌市一中化学组(2)比较比较pH相同、体积相同相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸、醋酸、硫酸：盐酸盐酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸乌市一中化学组B3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的（的（ ）A相同浓度的两种溶液中相同浓度

16、的两种溶液中c(H+)相同相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释的两溶液稀释100倍，倍， pH都为都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少均明显减少课堂练习课堂练习3乌市一中化学组4.在甲乙两烧杯中分别放入在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋盐酸和醋酸，分别加水稀释至酸，分别加水稀释至1000mL ，再分别向两烧杯中同，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（

17、）的是（） A. 开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同 B. 开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快 C. 反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同D. 反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同BC思考：思考：若将若将 “200mL0.1mol/L盐酸和醋酸盐酸和醋酸”换换成成“200mLPH=1的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸”，则正确的是，则正确的是( )D课堂练习课堂练习4乌市一中化学组练习练习1：把把0.05molNaOH固体分别加入

18、固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液溶液 C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/L盐酸盐酸 BD乌市一中化学组练习练习2：1、向、向H2S溶液中加入溶液中加入CuSO4 溶液时，电离平衡溶液时，电离平衡向向 移动，移动，c(H+) ,c(S2-) ;2、向、向H2S溶液中加入溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向固体时，电离平衡向 移动，移动，c(H+) ,c(S2-) ；3、若将、若将H2S溶液加热至沸腾，溶液加热至沸腾，c(H2S） ；4、若要同时增大、若要同时增

19、大H2S溶液中溶液中c(S2-）、）、c(H+),可以可以采取的措施采取的措施 .右右右右增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小升高温度，通入升高温度，通入H2S气体等气体等乌市一中化学组第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第第3课时课时乌市一中化学组5、电离平衡常数（、电离平衡常数（K）（1）表达式：）表达式：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积电离所生成的各种离子浓度的乘积跟跟溶液中未电离的溶液中未电离的分子浓度的比是分子浓度的比是 一个常数一个常数，这个常数叫，这个常数叫电离平衡常数电离

20、平衡常数通常用通常用K表示。表示。酸用酸用Ka表示，碱用表示，碱用Kb表示表示AB A+ + B-K=c (A+) c (B-)c (AB)注：注：c 指平衡时各组分的浓度；指平衡时各组分的浓度；K无单位无单位乌市一中化学组对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)表达式中的浓度为表达式中的浓度为平衡浓度平衡浓度 乌市一中化学组（2）意义：）意义：甲酸：甲酸：HCOOH HCOO -+H+，Ka(甲酸甲酸) = 1.810-3

21、；Ka (醋酸醋酸) =1.7610-5；醋酸醋酸: CH3COOH CH3COO -+H+， Ka(甲酸甲酸) Ka (醋酸醋酸) 酸性：甲酸酸性：甲酸 醋酸醋酸A. K反应了电离平衡时反应了电离平衡时,各组分浓度的关系各组分浓度的关系B. K值大小可以判断弱电解质相对强弱值大小可以判断弱电解质相对强弱 K值越大，电离程度越大，弱电解质越强。值越大，电离程度越大，弱电解质越强。乌市一中化学组（3）影响电离平衡常数大小的因素：）影响电离平衡常数大小的因素： 电离平衡常数大小是电离平衡常数大小是由物质的本性由物质的本性决定的决定的，在同一温度下，不同弱电解质，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数

22、不同。的电离常数不同。 弱电解质的电离平衡常数弱电解质的电离平衡常数受温度变受温度变化的影响化的影响，但室温下一般变化不大。，但室温下一般变化不大。温温度越高，度越高，K越大。越大。 弱电解质的电离平衡常数大小弱电解质的电离平衡常数大小不受不受其浓度变化其浓度变化的影响。的影响。乌市一中化学组例如例如:0.1mol/L H2S溶液中各步电离溶液中各步电离c(H+)为：为： H2S H+HS- c(H+) =110-4mol/L HS- H+S2- c(H+) =110-13mol/L多元弱酸是分步电离的多元弱酸是分步电离的，每一级电离都有相，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用应的电离平衡常数

23、（用Ka1、Ka2等表示），且电等表示），且电离平衡常数逐级减小。离平衡常数逐级减小。 K1K2（一般要相差（一般要相差105）。）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定多元弱酸的酸性由第一步电离决定。你知道第二步电离难的原因吗？你知道第二步电离难的原因吗？乌市一中化学组电离难的原因：电离难的原因：a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对荷，增加了对H+的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H+离子离子电离困难的多；电离困难的多；b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。乌市一中化学组草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸

24、 比较它们的相对强弱比较它们的相对强弱乌市一中化学组（4）电离度）电离度 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100%100%100%乌市一中化学组D1、下列阴离子，其中最易结合、下列阴离子，其中最易结合H+的是（的是（ ）A.C6H5O B.CH3COO C.OH D.C2H5O 2、用食用白醋（醋酸浓度约、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下）进行下列实验，能列实验，能证明醋酸为弱电解质证明醋酸为弱电解质的是（的是（ ） A白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液

25、呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的试纸显示白醋的pH为为23D拓展练习拓展练习乌市一中化学组4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中的总量，可向盐酸中加入适量的（加入适量的（ ） A、H2O B、NaOH固体固体 C、CH3COONa固体固体 D、Na2SO4溶液溶液 E、NaNO3溶液溶液 AC 3、下列仅能在水中导电的电解质是、下列仅能在水中导电的电解质是 ( )A、H3PO4 B、NH

26、3 C、KOH D、C2H5OHA 乌市一中化学组5、取、取pH均为均为2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100mL，分别加，分别加水稀释两倍后，再分别加入水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中不正确的是（件下充分反应，下列说法中不正确的是（ ）A、加水稀释后两溶液的、加水稀释后两溶液的pH不再相等不再相等B、起始时醋酸与锌反应的速率大、起始时醋酸与锌反应的速率大C、醋酸与锌反应放出的氢气多、醋酸与锌反应放出的氢气多D、两者放出的氢气一样多、两者放出的氢气一样多D乌市一中化学组6、某二元酸、某二元酸(H2A)溶液发生两级电离，已知一溶液发生两级电离，已知一

27、级电离大于二级电离，则级电离大于二级电离，则c(H2A)浓度最大的是浓度最大的是（ ） A、0.01mol/L的的H2A溶液溶液 B、0.01mol/L的的NaHA溶液溶液 C、0.02mol/L的的HCl溶液与溶液与0.04mol/L的的NaHA溶液等体积混合溶液等体积混合 D、0.02mol/L的的NaOH溶液与溶液与 0.02mol/L的的NaHA溶液等体积混合溶液等体积混合C乌市一中化学组7、现有等体积的、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三种三种溶液，将它们分别与溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（酸混合，下列说法中正确的是（ ）A、若混合前三溶液、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释相等，将它们同等倍数稀释后，后，NaOH溶液溶液pH最大最大B、若混合前三溶液、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，相等，酸碱恰好