(新)江苏省扬州市2018届高三化学第一次模拟考试试题

1、2018届高三年级第一次模拟考试本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项 符合题1.化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误.的是()A.利用风力发电，减少 CO的排放B.为提高粮食产量，大量使用高残留农药C.对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D.按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置2.下列有关化学用语表示正确的是()A. HCl的电子式：b.二氧化碳分子的比例模型：Oc

2、OC.中子数为8的氮原子：7nCII.d. 2 -丁醇的结构简式：mmH3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体C. Ca(ClO) 2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D. FeCl 3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板4.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W祠主族，X的一种同素异形 体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是 ( )A.原子半径：r(Y)< r(X)< r(W)<r(Z)B.

3、 WY2中既有离子键又有共价键C. Z是短周期中金属性最强的元素D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W勺弱5.下列制取 NH、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是 ()()隹育M 罐酸的统陂的 性花球6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl 2 与 H2O 的反应：CI2+H2O -，：2H+ + Cl +CIOB.C.醋酸溶液与水垢中的 CaC阪应：CaC(3H 2HI+=C,a +C(OT + H2O 向氨水中通入足量 SO: 2NH H2O+ SO=2NI4I+S(O + H2OD.用 MnO和浓盐酸反应制 CI2： MnO+ 4HI+ + 2Cl =Mri

4、+ + Cl2T + 2HzO7.在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是A. SiB. AlAl2(SO4)3(aq)氨水 八Al(OH) 3C. NO2)HNO(aq),Cu(NQ)2(aq)光照NaOH(aq)D. HClO> Cl2 NaClO(aq)8 . Mg 空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误.的是()A.电池工作时电极 B上会生成少量气体，该气体可能是H2B.电池工作时，电子由电极 A经外电路流向电极 BC.若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成Mg(OH)沉淀D.电池工作时的主要反应为：2Mg+ O + 2H2O=2Mg(OH)9 .常温下，下列各组离子在

5、指定溶液中一定能大量共存的是(A. 8% 的 H2Q溶液中： 4、Na+、SO、ClB.澄清透明的溶液中：可、Cu"、SO、N(3C.使酚酗:变红的溶液中：Mg+、/、SCO > NQD.由水电离产生的 c(H + ) =1X10 12 mollT的溶液中：K+、NH Cl > SO10.下列图示与对应的叙述相符的是()此老过水熔化反悔蜕曲物储化反应生成物盾间fminA的体根分就3183.6 5 moir2 molHjCXg)2 uicl Hz(g)+I mol (g) pH反应过程A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示压强对可逆

6、反应 2A(g) +2B(g)3c(g) + D(s)的影响，乙的压强大C.图3表示Hb与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ molD.图4表示用水稀释等体积且 pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性： a>b>c不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 .合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。下列说法正确的是()A. X能发生加成、水解、氧化反应B.

7、Y分子中所有碳原子可能在同一平面C. Z分子中不含手性碳原子D. 1 mol化合物X最多能与5 mol H 2反应12 .下列说法正确的是()A.在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连8. CO(g) + 3H(g)=CH4(g) +HbO(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的AH>0C.常温下，1 mol NazQ与足量H2O完全反应，理论上转移电子数约为2X6.02 X 1023D.向N&CO溶液中加入少量 BaCl2固体，CO水解程度增大，溶液的 pH减小13 .根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A用钳丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈

8、黄色溶液中无K+B向某溶液中滴加 KSCN§液，无明显现象；再滴加氯水后，溶 液变成红色、.2上原溶液中含FeC向蛋白质溶液中加入饱和(NH)2SO溶液，出现白色沉淀蛋白质发生了变性D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无醇红色沉淀出现淀粉未水解14. 25 C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0. 1 mol - L 1 MH4Cl 溶液中：c(Cl )>c(NH4)>c(OH )>c(H+)B. 0.1 mol - L 1 NazCO溶液与0.1 mol - L 1 NaHCQ溶液等体积混合 2

9、_ _+ c(CO ) + 2c(OH ) = c(HCO ) + 3c(H2CO) + 2c(H )C. 0.4 mol - L 1 CH3COO皤液和 0.2 mol L 1 NaOH溶液等体积混合(pH<7):c(CH3COO)> c(Na + )>c(CH3COOH)c(H + )> c(OH )D. 0.1 mol LNa2QQ溶液和0.1 mol - L 1 HCl溶液等体积混合(H2G2。为二元弱酸)： 2c(Cad ) + cOH&OO + c(OH ) = c(Na + ) + c(H+)15.在两个2 L的密闭恒容容器中分别充入0.6 mol

10、 CH 4和1.0 mol NO 2,发生下列反应CH(g) +2NO(g)'N(g) + CO(g) +2H2O(g)。测得n(NQ)随时间(t)的变化数据如下表所示。卜列说法正确的是()容器“N卜及间和击温度，仁7<0fth1TiLO仇656 40.20.211rLO0, 60,33S3A.该反应的正反应为放热反应B.容器I中，0t4时刻内，NO平均反应速率为 08 mol - L 1 - min 1 t 4C. T1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器I中再充入 0.4 mol CH和0.4 mol CO, 此时v（正）>v（逆）D. T1时，达到平衡后，保持其他

11、条件不变，向容器I中再充入 0.4 mol CH和1.0 mol NO, 达到新的平衡时，NQ的转化率增大非选才i题（共80分）16. （12分）以某工业铜渣（主要成分为Cu、CsSe、CsTe,还有少量Ag）为原料制备胆矶、 硒、确的一种工艺流程如下：国门处）SO工谑液能遣硝城1CuSCV 5HQ（1） “浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，硫元素转化为不溶于水的TeQ。CibSe与浓硫酸反应的化学方程式为 。（2）为提高所得胆矶的纯度，“浸取I ”需在水中加入少量NaCl ,其原理是（3） “过滤I ”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到CuSO 5HQ晶体，冰水

12、洗涤的目的是 。（4） “浸取n”中，为提高浸出速率，可采取的措施有 。a.搅拌b.煮沸c.适当增大盐酸浓度 d.适当延长浸取时间（5） “浸取n”后，TeQ转化为TeCl 2 ,则“还原”过程反 应的离子方程 式为（6） “浆化、焙烧”时产生的SO与“还原”时所需要 SO的物质的量之比 a.大于2 ： 1b.等于2 ： 1c.小于2 ： 117 .（15分）氧化甚三酚（H）具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。它的一种合成路线如下：(1) B中的官能团名称为 (除苯环外)。(2) E -F 的反应类型为 。F-G 反应中的另一产物为 。(3) 化合物C的结构简式为。(4)写出同时满足下列条件的H的一

13、种同分异构体的结构简式： 分子中有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；能发生水解反应；只有5种不同化学环境的氢。酸性条件下，NaN法与碳碳双键发生反应。NO,I CH CH.CH-Br请以O、乙醇为原料制备H->Br,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18 .(12 分)碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下:仇02叫>11”人唱304溶液AKOHh 阻燃剂(1) pH对水解程度的影响如题图1所示。当pH= 2.35时，尽管没有观察到沉淀产生，但通过实验可判断 Al 常温下，KspAl(OH) 3 = 1.0 X

14、10 33, pH=5 时，溶液中 c(Al 3+) =mol - L (3)准确称取一定质量阻燃剂样品(不含N&SQ杂质)，加热。样品残留率随温度的变化如题图2所示。已知：温度低于120C, Al(OH) 3不分解；温度高于1100C,残留固体为金属氧化物。60120c样品质量损失 9.36%,可能原因是 通过计算，推断 500c时残留固体的化学式(写出计算过程)。 + 已水解。该实验方法是10 11 12而加加如200 水解率漏2m 如口 6U0加01 UOU温度此图1 pH对硫酸铝水解率的影响图2温度对样品质量残留率的影响19. (15 分)实验室用下图所示装置制备FeSO溶液，

15、再与等物质的量的(NH4) 2SO 反应,制备补血剂硫酸亚铁俊晶体(NH 4)2Fe(SO) 2 - 6H2O。已知：硫酸亚铁钱晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)实验装置反应过程中会产生少量 PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO溶液吸收PH3时会生成HPQ和Cuo该反应的化学方程式为 。(2)药品用量将2 g Fe粉、10 mL 3 mol - L 一 H2SQ溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原 因是。(3)制备FeSO溶液保持温度7080C,至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。为 避免在上述过程中析出 FeSO晶体，可采取的措施有 。(4) 制

16、备(NH4) 2Fe(SO4) 2 - 6Ho向FeSO溶液中加入一定质量的(NH4)2SO固体，7080c条件下溶解后，趁热作入50 mL 乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为 。为防止Fe2+被氧化，可采取的主要措施有 (填字母)。a. (NH 4) 2SO固体不配成溶液，直接加入到FeSO溶液中b.混合液不蒸发浓缩，直接倒入无水乙醇中析出晶体c.析出的晶体不用水洗，用90%勺乙醇溶液洗涤d.将实验中所用的乙醇回收，蒸储后重复使用产品检验请补充完整测定产品中 S(T含量的实验方案：准确称取约0.4 g样品，溶于70 mL水, ,将沉淀移入堪竭，灼烧至恒重，记录数据(实验中须使用的试剂有：2 mo

17、l - L 1 HCl溶液、BaCl2溶液、AgN§?)。20. (14分)硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，常用作光敏材料、电解镒行 业催化剂等。(1)酸性溶液中NaSO将HkSe。和H2SeQ还原为硒单质的反应如下：HbSeQ(aq) + 2SO(g) + H2O(l)=Se(s) +2HSO(aq)AH2HzSeO(aq) +Se(s) + HbO(l)=3H2SeQ(aq)AHHbSeQ(aq) + 3SO(g) + 2HaO(l)=Se(s) + 3HzSQ(aq)A H则A H2=(用A HI和A H3表不')。实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，m(N

18、aSO)与硒还原率关系如图1°在a点之m (Se, m (N32SO),_,_ ,前，随着一mW的增加，(4)制备PbSe纳米管反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如图2所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现 衍射峰的衍射角不同)。其中I、n、出图线分别表示 0小时，5小时 和16小时的产物衍射图。 图线表示得到的产物为纯PbSa(5)制备PbSe纳米管时还产生了副产物 PbSeO,已知：Kp(PbSeQ) = 3X10-2, Ksp(PbSe) =3X10 38。为了除去 PbSe中混有的 PbSeO,可 以采取的措施是。(6)实验室测得碱性条件下 PbSe

19、纳米管在电极表面的氧化还原行 为，结果如图3所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲 线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化：Pb(OH)2一 PbO;e的还原率不断升图的原因是I I I I I "304050607080打衍射角度图1图2(2)将CaO和纳米ZnO按一定比例充分混合后，可获得一种SeQ的高效吸附剂 X。SeO被吸附剂X吸附后，产物可能是 (写出其中两种)。(3)向N&SeO溶液中加入适量的 AgNO溶液，再加入水合肿(N2H H2O), 120c反应，得到 Ag2Se纳米晶体，同时产生 N2 o 该反应的离子方程式为Pb(OH)2一Pb; Pb

20、ScSe； PbO-Pb(OH)2,各物质均难溶于水。 峰1对应的电极反应式为:PbSe 2e +2OH =Pb(OH)+Se；则峰2对应的电极反应式为21. (12 分)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物Mn(EDTB)(NO3)2 DMF是多酚氧化酶的模型配合物。EDTH(1) Mn 2+基态核外电子排布式为 。(2) EDTA分子中碳原子轨道的杂化类型是 , 1 mol邻苯二胺分子中含有键的 数目为 mol。(3) C、H、。N四种元素的电负性由小到大的顺序为 。(4)与N(3互为等电子体的一种阴离子为 。(5) 配离子Mn(EDTB) 2+中的配位原子是 。参考答案单项选择题(本题包

21、括10小题，每题2分，共20分。每小题只有1个.选项符合题意)I. B 2. D 3. A 4. A 5. B 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)II. AB 12. D 13. B 14. BC 15. AC非选择题(包才6小题，共80分)除特殊说明外每空 2分，n卷中的其他合理答案均给分16. (12 分)“、八一_ _木(1) Cu

22、 2Se + 6H2SO = 2CuSO4 + SeO2 T + 4SQT + 6H2。(2)使微溶的Ag2SO转化为更难溶的 AgCl,防止进入CuSO溶液。(3)洗去表面杂质，降低晶体溶解损失(各1分)。(4) a、c(5) TeCl 6 + 2S6 + 4H2O=Te + 2SO2 + 6Cl + 8H +(6) a17.(15 分)醒键、碘原子(各1分)(2)取代反应 COCH L II H18.(12 分)(1) 丁达尔效应(现象)(2)1.0 X10 6(3)样品的结晶水或内部吸附水('H ('llCH %HH5 分)NH.工z)KI作为阻燃剂，Al(OH) 3热分解总反应为：2Al(OH) 3=Al 2O+ 3