3-4化学第一轮总复习《常见的化学物质(空气、氧气、燃烧)》PPT课件资料

1、【考点梳理考点梳理】考点一、空气中的成分考点一、空气中的成分混合物混合物78782121（1）氮气的化学性质： （填活泼或不活泼），氮气的用途： 、 、 。（2）稀有气体（ 、 、 等）的化学性质： （填活泼或不活泼、很不活泼），因为稀有气体原子的最外层电子都形成 或 的稳定结构。稀有气体的用途 。 不活泼不活泼作作保护气保护气制造氮肥和硝酸制造氮肥和硝酸液氮液氮冷冻剂冷冻剂HeHeArArNeNe很不很不活泼活泼2 28 8做保护气、制作电光源做保护气、制作电光源1 1下列有关空气各成分的说法正确的是（下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）A.A.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物氧气的化学

2、性质比较活泼，属于可燃物B.B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C.C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好好D.D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物污染物2.2.下列关于氮气用途的观点不正确的是（下列关于氮气用途的观点不正确的是（ ） A A将氮气用做灯泡和食品包装内的保护气，是利用了将氮气用做灯泡和食品包装内的保护气，是利用了氮气化学性质不活泼的特点氮气化学性质不活泼的特点 B B医疗上应用氮气是利用了液氮汽化时吸收热量

3、而达医疗上应用氮气是利用了液氮汽化时吸收热量而达到极低温度的性质到极低温度的性质 C C超导材料在液氮的环境中能显示出超导性能超导材料在液氮的环境中能显示出超导性能 D D由氮气制造化学肥料的这一过程没有发生化学变化由氮气制造化学肥料的这一过程没有发生化学变化BD空气污染物有气态的 、 、 、 和可吸入颗粒物（PM10、PM2.5）。空气污染会导致：（1）全球气候变暖：人和动植物的呼吸， 、 、 等大量化石燃料的燃烧，都会排放二氧化碳气体。大气中的二氧化碳能引起 效应，除了二氧化碳还有 、 、 。为了防止温室效应的进一步增强，应控制二氧化碳的排放量，减少使用化石燃料，更多使用 、 、 等清洁能

4、源，大力植树造林。低碳指 。（2）酸雨（PH 5.6 ）：引起酸雨的原因是：煤的燃烧产生大量的 气体，汽车尾气排放大量的氮的氧化物如 、 。（3）臭氧层空洞：由 引起。提高空气质量的有效措施：加强大气质量监测；改进燃料结构；使用清洁能源；积极植树、造林、种草。考点二、大气保护考点二、大气保护一氧化氮一氧化氮二氧化氮二氧化氮二氧化硫二氧化硫一氧化碳一氧化碳煤炭煤炭天然气天然气石油石油温室温室臭氧臭氧甲烷甲烷氟利昂氟利昂太阳能太阳能地热能地热能生物能生物能减少二氧化碳的排放减少二氧化碳的排放二氧化硫二氧化硫一氧化氮一氧化氮二氧化氮二氧化氮氟利昂氟利昂1. 1. 人类需要洁净的空气。目前我国城市空气

5、质量日报中人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（的污染物不包括（ ）A A可吸入颗粒物可吸入颗粒物 B B二氧化碳二氧化碳 C C二氧化氮二氧化氮 D D氮气氮气 2. 2. 为改善空气质量，北京开始执行为改善空气质量，北京开始执行“机动车尾号限行机动车尾号限行”措施，下列说法正确的是措施，下列说法正确的是 ( )( )。A A尾气不会对空气造成污染尾气不会对空气造成污染 B B每月少开一天车不会减少汽车尾气的排放每月少开一天车不会减少汽车尾气的排放C C汽车尾气中只含有汽车尾气中只含有COCO2 2和和H H2 2O OD D“为首都多一个蓝天为首都多一个蓝天”是每个

6、市民的职责是每个市民的职责B DD考点三、空气中氧气含量的测定考点三、空气中氧气含量的测定一、（1）装置冷却后，打开弹簧夹的实验现象是： 。（2）不能用木炭、硫磺代替的原因是：燃烧生成气体，瓶中气体积 ；（3）不能用铁丝代替的原因是： 。（4）若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完。装置漏气。没有冷却到室温就打开弹簧夹。烧杯中的水倒流到集气瓶中，烧杯中的水倒流到集气瓶中， 约占瓶中气体体积的约占瓶中气体体积的1/5并没有减少，不能使瓶内气压减小并没有减少，不能使瓶内气压减小铁丝无法在空气中燃烧铁丝无法在空气中燃烧其它常见变形装置：（注：白磷的着火点为40） 1

7、1下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验：下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验： 【实验【实验1 1】在集气瓶内预先装少量水，余下的容积分成五等份，并做上记】在集气瓶内预先装少量水，余下的容积分成五等份，并做上记号。在带橡胶塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用止水夹夹紧乳胶管，点号。在带橡胶塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用止水夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如下图甲所示）。待燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如下图甲所示）。待红磷熄灭并冷却到室温后，打开止水夹。红磷熄灭并冷却到室温后，打开止水夹。 【实验【实验2 2】将试管的容积分成五等份，并做

8、上记号。在试管中加入一小块】将试管的容积分成五等份，并做上记号。在试管中加入一小块（足量）白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。待（足量）白磷，用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却至室温后，将试管倒立于盛有水（室温）的水槽中（如下图白磷熄灭并冷却至室温后，将试管倒立于盛有水（室温）的水槽中（如下图乙所示），并在水中将橡皮塞取下。乙所示），并在水中将橡皮塞取下。 请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）实验）实验2 2中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因中，在水中而不在空气中取下橡皮塞的原因是是_ _。（2 2）从测定结果分析，上述实验中效果较

9、好的是哪一个？）从测定结果分析，上述实验中效果较好的是哪一个？_（填甲（填甲或乙）。写出另一个实验的一点不足或乙）。写出另一个实验的一点不足: :_防止空气进入试管，使测定结果偏低防止空气进入试管，使测定结果偏低乙乙在实验在实验1 1中，点燃红磷后伸入集气中，点燃红磷后伸入集气瓶中，会排出瓶内少量空气瓶中，会排出瓶内少量空气考点四、氧气的性质和用途考点四、氧气的性质和用途p（一）：物理性质：无色、无味气体，密度比空气 ， 溶于水p（二）：化学性质： 性、 燃性大大不易不易氧化氧化助助1：氧气与金属的反应：Mg、Al 、Fe Cu 、HgMg：在空气中容易被氧化形成一层致密的氧化膜，镁在空气中点

10、燃剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生 色固体。 化学方程式 . Al：在空气中，容易被氧化形成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化。 化学方程式 . Fe：在 中加热不燃烧，铁丝发红。生铁在潮湿的空气易生锈。 在 中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成 色的固体。 化学方程式 . 集气瓶要放入少量的 或 ，防止集气瓶破裂。Cu：铜在空气中加热： 色的铜生成 色的氧化铜。 除去N2中的O2 让混合气体通过灼热的 网 化学方程式 . Hg：汞在空气中加热: . 色金属变成 色白白2MgO2=2MgO（条件：点燃）（条件：点燃）4Al3O2=2Al2O3空气空气氧气氧气黑黑3Fe2O2=Fe3O4（条

11、件：点燃）（条件：点燃）水水沙沙亮红亮红黑黑铜铜2CuO2=2CuO（条件：加热）（条件：加热）银白银白红红2Hg+O2=2HgO（条件：加热条件：加热）2：氧气与非金属单质的反应：C 、S 、P 、H2C:（木炭、焦炭、活性炭、石墨） 木炭在空气中加热，黑色木炭变红热。在氧气中燃烧剧烈，发出 光， 放出大量的热。 木炭在氧气中完全燃烧：化学方程式 . 木炭在氧气中不完全燃烧：化学方程式 . S:（俗名硫磺，淡黄色的固体） 在空气中燃烧，产生 的火焰。化学方程式 。 在氧气中燃烧，产生明亮的 火焰，生成无色有 气味的气体，放出大量的热。 实验后往集气瓶中倒入少量的 溶液，吸收有毒的二氧化硫，

12、化学方程式 . P:（红磷、白磷） 红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量的 烟。 化学方程式 . 白磷在空气中会 .H2:（是一种无色无味的气体，密度最小，难溶于水的气体） 纯净的氢气平静的燃烧，发出 的火焰，烧杯罩在火焰上方，内 壁有水雾。 不纯的氢气燃烧产生尖锐的爆鸣声，还可能产生爆炸。 化学方程式 。 白白C + O2 点燃点燃 CO22C + O2 点燃点燃 2CO2CO 淡蓝色淡蓝色S + O2 点燃点燃 SO2 蓝紫色蓝紫色 刺激性刺激性 氢氧化钠氢氧化钠 白白SO2 + 2NaOH=Na2SO3+ H2O4P + 5O2 点燃点燃 2P2O5 自燃自燃 淡蓝色淡蓝色2H2 +

13、 O2 点燃点燃 2H2O3：氧气与化合物的反应：CO 甲烷 酒精CO燃烧：产生 的火焰， 化学方程式 .甲烷燃烧：产生 的火焰， 化学方程式 .酒精燃烧：产生 的火焰， 化学方程式 。 CH42O2=CO22H2O（条件：点燃）（条件：点燃）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O（条件：点燃）（条件：点燃）2COO2=2CO2（条件：点燃）（条件：点燃）蓝色蓝色明亮的蓝色明亮的蓝色蓝色蓝色【要点诠释】：1.可燃物能否发生燃烧反应和燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，燃烧越剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质（如铁丝）在纯氧中可以燃烧。 2.可燃性是物质具有的可以燃烧的性质，所以氧气

14、没有可燃性，只有助燃性，氧气是助燃物，不是可燃物。3.实验现象与实验结论的区别。“硫燃烧时生成一种带有刺激性气味的气体”描述的是实验现象。“硫燃烧生成二氧化硫”描述的是实验结论。一般说来，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。4.铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化（燃烧,生成Fe3O4）及在空气(O2和H2O)中缓慢氧化（生锈,生成Fe2O3）两种情况。它们的反应条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。（三）氧气的用途： （炼钢炼铁、气焊、气割） （登山、潜水、医疗急救）冶金工业冶金工业供给呼吸供给呼吸1.1.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是物质的性质决定物质的用途。下列因果

15、关系不成立的是（ ）A A因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B B因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C C因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内 防腐防腐D D因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料2.2.下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是( )( )A A生石灰在空气中变质生石灰在空气中变质 B B浓氨水露置在空气中质量减少浓氨水露置在空气中质量减少C C钢

16、铁在潮湿的空气中生锈钢铁在潮湿的空气中生锈 D D烧碱固体在空气中潮解、变质烧碱固体在空气中潮解、变质BD3.3.下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是（ ） A A镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生 成黑色粉末成黑色粉末 B B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成 红色粉末红色粉末 C C木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使 澄清石灰水变浑浊的气体澄清石灰水变浑浊的气体

17、D D硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量， 产生没有气味的气体产生没有气味的气体C 考点五、燃烧与爆炸考点五、燃烧与爆炸1：三大化石燃料（ 、 、 ）的燃烧：（1）燃烧的条件： 、 、温度达到 （三者缺一不可）；（2）灭火：破坏燃烧的其中一个条件。如 可燃物、 氧气、温度降到 。 （3）充分燃烧的条件：要有足够多的 和足够大的 。（4）清洁能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能、氢气、乙醇2：爆炸：可燃物（如硫、磷、酒精、液化石油气、面粉等）在 发生的急剧燃烧，短时间内内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀。爆炸有因燃烧等化

18、学变化引起的爆炸，有因受热体积膨胀引起的物爆炸有因燃烧等化学变化引起的爆炸，有因受热体积膨胀引起的物理性爆炸（例如轮胎爆炸）。理性爆炸（例如轮胎爆炸）。煤炭煤炭天然气天然气石油石油可燃物可燃物助燃物助燃物着火点着火点清除或隔清除或隔离离隔绝隔绝着火点着火点以下以下空气空气接触面积接触面积有限空间内有限空间内1.1.燃烧的条件是：物质具有燃烧的条件是：物质具有 ，物，物质与质与 。 接触；物质达到燃烧所需的最低温度。写出天然气燃烧的接触；物质达到燃烧所需的最低温度。写出天然气燃烧的化学方程式化学方程式 。2.2.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火

19、善用之为福，不善用之为祸。下面是一些常用的灭火方法：不善用之为祸。下面是一些常用的灭火方法：熄灭液化熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门；气灶火焰时，关闭阀门；木材着火时，用泡沫灭火器灭木材着火时，用泡沫灭火器灭火；火；油锅着火时，用锅盖盖灭；油锅着火时，用锅盖盖灭；熄灭酒精灯时，用灯熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；帽盖灭；房屋着火时，用高压水枪灭火；房屋着火时，用高压水枪灭火；森林着火时，森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。 请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类： 分类标准（分类标准（1 1）_。 包括事例（包括事例（2 2）_（填序号）。（填序号）。可燃性可燃性氧气氧气CHCH4 42O2O2 2=CO=CO2 22H2H2 2O O（条件：点燃）（条件：点燃）隔绝氧气（或空气）隔绝氧气（或空气）1.催化剂：在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【要点诠释】在理解催化剂概念时，应注意以下几点：（1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。地说加快或减慢。（2）催