河南师范大学816化学课程与教学论

1、优质文档2018年攻读硕士学位研究生入学考试试题科目代码与名称：816化学课程与教学论适用专业或方向：学科教学（化学）考试时间：3小时 满分：150分 试题编号：A卷（必须在答题纸上答题，在试卷上答题无效，答题纸可向监考老师索要）一、选择题（每题2分，共20分）1.布鲁姆关于认知领域的教学目标分为六个等级，由低到高的顺序的是（）应用、评价、分析、综合A.理解、知道、分析、应用、综合、评价B.知道、理解、理解、应用、评价、综:知语 八加 应用、分析、 综合、评价2 .气商8快篥枷i制定的教学目标，其中不合规范的是（）A. 了解乙醇的结构、化学性质和主要用途B.体会到研究醇类物质的意义和价值C.增

2、强学生的研究意识和协作精神D.合作探究乙醇的化学性质3 .下面关于“化学的的叙述错误的是（）A.研究分子和创造分子B,研究物质创造物质C.研究原子核和创造原子核D. 一门基础自然科学4 .化学教育的总目标是要切实体现下面的理念（）A.以让学生学习化学知识为本B.以让学生掌握化学实验技能为本C.以培养科学方法为本D.以学生的发展为本5 .博物新编（1855）: “天下之物，元质五十有六，万类皆由之而生。”其中“元质” 是指（）A.原始的物质B.组成物质的单元 C,元素D.混合物6 .下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cu 溶于稀 HNO3: Cu+ 2H + NO3 = Cu 2+ + NO

3、 2f+ H 2OB. （NH4） 2Fe （SO4） 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe （OH 2: Fe 2+2OH=Fe （OHMC. 用 CH3COOH溶解 CaCCh: CaCQ + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO2T第8页，共7页H2O24-I - ?HO+1O 慢卜列有关反应的说法正确的是()A.反应的速率与的浓度有关C.反应活化能等于 98KJ moLH2O2 + IO H2O+O2 + I- 快B. 10也是该反应的催化剂D.V(H2O2)=V(H2O)=V(O2)D.向 NaA102 溶液中通入过量 C0 2： C02 + A10 2+ 2H2。

4、= A1(OH)J,+ HCO37.如表所示的五种元素中，WW X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之 和为22。下列说法正确的是A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WYi、W3X4 WZ4均有熔点高、硬度大的特性D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ48 .已知分解ImolHzO?放出热量98KJ,在含少量I的溶液中，1以。2的分解机理为： CH,HjC CA-C CH 29 .某有机化合物的2构简式为(；OOH,有关该化合物的叙述不正确的是A.该有机物的分子式为仔卬12。2B. 1

5、 mol该物质最多能与 4 mol H 2发生加成反应C.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D.该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应10.常压下规基化法精炼的原理为：Ni(s)+4CO(g尸F= ± Ni(CO)4(g)o 230*C 时，该反应 的平衡常数K=2xl0%已知：Ni(CO)4的沸点为42.2C,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镣与CO反应转化成气态 Ni(CO)4 ;第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230C制得高纯镣。下列判断正确的是A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在 3CTC和50

6、。C两者之间选择反应温度，选 50CC.第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v*(CO)二、简答题（每题6分，共30分）1 .什么是“先行组织者”？在化学教材设计中，“先行组织者”有哪些作用？。2 .什么是教学情境？举例说明如何从“学科与生活的结合点入手，创设情境”？3 .什么是探究式教学？在探究式教学中教师的主要任务是什么？4 .什么是化学活动课程？有哪些特点？主要有哪些形式？5 .让学生建立化学学习档案属于什么评价方式？学习档案中主要收录什么内容？三、论述题（每题10分，共20分）1 .试论化学教师素质构成的特殊性。2 .什么是问卷调查方法？以

7、“高中生化学学习方式的调查”为例，设计一份调查问卷。 四、案例分析题（每题20分，共40分）1. 案例一：在学习“浓度对反应速率的影响”时，某教师设计了如下实验： 取6支试管，分别加入 0.2mol/L 的NaSzQ溶液ImL、2mL 3mL、4mL 5mL和6mL,再 向前5支试管里分别加水稀释到6mL。 取一小块白纸，在白纸上用铅笔记上“ x”号，将纸平方在桌面上。 分别向前面的6支试管里加入 6mL0.2mol/L硫酸，充分振荡，将记有“ x”号的 白纸 放在试管底部，每次用秒表记录从加入硫酸开始，直到溶液变浑浊从试管上端看不见“X”号为止所需要的时向。同时记录溶液的温度。请将实验数据记

8、录在表格中？ 尝试绘制溶液浓度与反应所需时间关系图，从图中你能得出哪些结论？问题：（1）请写出该实验的化学反应方程式。（2分）（2）中的实验数据记录表格没有画出，请你设计该实验的数据记录表格。（4分）（3）该实验涉及了很多实验方法，请你列举出来。（6分）（4）你认为该实验在教学过程中有什么功能？（ 8分）2. 案例二：以下是两位老师在“物质的量浓度” 一节课的课堂实录，阅读并回答问题： 教师1：【讲述】初中我们学过溶液浓度的表示方法一一溶质的质量分数，数学表达式为：【板书】溶质的质量分数=尊蓼B 'io o %溶液的质量为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。

9、mmol/L 表【展示体检的一些指标】大家有没有发现，体检时甘油三酯、总胆固醇等指标是用 示的。【讲述】所以我们用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示物质的浓度，叫做物 质的量 浓度，符号是Cb。数学表达式为： < ?b= n(B),单位为 mol/L或mol - L' 1V如果IL溶液里合有1 mol/L溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是Imol/L.最后通过有关浓度的计算强化学生对物质的量浓度表达式的熟练掌握。教师2：【展示】不同浓度的 CuSO溶液，【设疑】(1 )为什么颜色深浅不同？(2)对同一浓度的 CuSO溶液，不同区域的颜色为什么相同？取某CuSO溶液100

10、g,其中含有10gCuSO,若取50g、20g. 10g同浓度的CuSO溶液，其中所含CuSO的质量是多少呢？学生通过计算发现，取不同质量的溶液，溶液中所含溶质和溶剂的质量各不相同，但溶质与溶液的质量的比值是相通的，均为1:10.【追问】原因是什么呢？【学生回答】溶液的均一性。【设疑】(1 )对同一浓度的溶液，用溶剂的质量与溶液的质量的比值或者用溶质的质量与溶剂的质量的比值，是否也可以不变的呢？能否用它们来表示溶液的浓度呢？(2) 为什么常用用溶质的质量与溶液的质量的比值(质量分数)来表示溶液浓度？(3) 100mL质量分数为10%勺CuSO4M液中，含有？的数目为多少？(学生思考计 算)(4

11、) 能否用其它物理量的比值来表示溶液的浓度？召生讨论彳口出.'溶质 m溶质 勿溶质 n溶质 n浴质 n溶质 n溶质 子“化，：V 溶液福液福剂'/溶剂福液m溶液m溶剂等比值都可以用来表示溶液 的浓度，并经过老师点拨认识到，浓度的表示方法是多种多样的，其本质是通过溶质、溶剂、溶液三者中任意二者的任意物理量的比例关系来表示。【讲述】在科学实验和实际应用中，有必要知道溶液中含有溶质微粒数有多少，原来的质量分数已经不能满足实际需要。在取用溶液时，常用的计量单位是体积。【设疑】在以上各种浓度的表示方法中，哪一种在获知溶质微粒数目上最方便？(学生比较得出：用嗟容表示溶液的浓度时，求算溶液中

12、含有溶质微粒数目最为方便。)/溶液如何给该浓度下一个定义呢？如何用数学表达式表示？单位是什么?【学生活动】：(略)【设疑】(1 )你能从O.5mol/L CuSO 4溶液这样的表达中获取怎样的信息？(2) 0.5mol/LAl 2 (SO) 3溶液中，c (Al"和 c (SO,)分别为多少？(3) 50mL 0.5mol/L CuSO 4溶液中含 Cu2'的物质的量是多少？(4 )若使50inL0.5mol/L CuSO 4溶液中所含的 CuSO溶液恰好完全反应生成Cu ( 0H) 2沉 淀，需要lmol/L 的NaOHM液多少毫升？【学生回答】：（略）问题：（1）以上两位

13、老师的课堂教学各有哪些特点？ （4分）（2）按照你的理解对2位老师的课堂教学进行评价。（8分）（3）你认为在化学概念教学的过程中，应该注意哪些问题？ （8分）五、教学设计题（共40分）根据以下三个材料，完成下列 IV题材料1 :选修4化学反应原理主题 1化学反应与能量普通高中化学课程标准（实验）中的相关内容标准和活动探究建议内容标准：体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。活动与探究建议：实验探究：电能和化学能的相互转化材料2:教科书的知识结构体系第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池一、电解原理二、电解原理的应用第四节

14、 金属的电化学腐蚀与防护材料3:教科书“电解池”的呈现内容3电解池原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，是由电能转变成化学能的装置。下面就来讨论有关电解池的问题。电解原理（见图 4-8 ） , HA>（阳极）附实验4-2在U形管中注入 CuCk溶液，插入两根石墨棒作电极把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极近。接通直流电源，观察 U形管内的现象和试纸颜色的变化。阴极阳极通电后不久，可以看到阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜，在阳极石墨棒上有气泡产生，气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。根据气体的刺激姓气味和CuCl2溶液在电流的作用下发生了图4-8 CuCL溶液的电

15、解试纸的变色，可以判断产生的气体是Cl?.实验结果表明,学变化，分解产生了 Cu和以2。CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解产生离生成了 ct?,和 cr : ci £ i= cu 2+2cr通电前，-和CT在溶液中作自由运动（如图Cu和Cl?呢？这是因为，CuCl2在水溶 液中电4-9左图所示）。通电时，在电极的作 用下，这些自由运动的离子改作定向运动，即阴离子趋向阳极，阳离子趋向阴极（如图4-9右图所示）当这些离子到达电极时，就失去或获得电子，发生氧化还原反应，这个过程叫做放电：阳极：2c- 2e Cl 2?（氧化反应）阴极：+十2e=Cu （还原反应）1通电前口通电时图4-

16、9通电前后溶液里离子移动示意图这种使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解，上述借助于电流引起氧化还原反应的装茬，也就是把电能转化为化学能的装置，叫做电解池或电解槽。在电解池中与直流电源的负极相连的电极时阴极，在阴极上发生还原反应；与直流电源的正极相连的电极是阳极，在阳极上发生氧化反应。通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、样离子定向运动形成的内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。从对上述实验过程的分析可以看出，电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。电解CuCl2溶液的化学方程式就是阴、阳两个电极反应的总和。电解CU2+ + 2cr = Cu + C1 2T在上述电解过程中，没有提到溶液中的 H'和OHL实际上，在溶液中，由于水的微 弱电离， 还存在着少量的 H'和OHL但是，它们在实