陌生化学方程式的书写（课堂PPT）

1、1专题讲座二：专题讲座二：陌生化学方程式的书写陌生化学方程式的书写2基本思路：基本思路：1、充分挖掘题目信息，找出主要反应物、充分挖掘题目信息，找出主要反应物和生成物。和生成物。2、若为氧化还原反应，要根据题目的条、若为氧化还原反应，要根据题目的条件（如温度、介质）分析氧化产物和还原件（如温度、介质）分析氧化产物和还原产物的存在形态。产物的存在形态。3、若为离子反应，还要遵循离子的电荷、若为离子反应，还要遵循离子的电荷守恒。守恒。4、根据元素守恒写出正确的化学方程式、根据元素守恒写出正确的化学方程式或离子方程式，并注意条件和符号的标注。或离子方程式，并注意条件和符号的标注。31.海南：海南：M

2、nO2可与可与KOH和和KClO3，在高温下，在高温下反应，生成反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式，反应的化学方程式为为 。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和和MnO2 ,写出该离子方程式：写出该离子方程式： 。 3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO42- +4H+=2MnO4- +MnO2+2H2O424H SKMnO和4MnSO24K SO2H O2.上海上海.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，反应，在酸性条件下，反应生成反应生成S、和和写出该反应的化学方程式

3、：写出该反应的化学方程式： 。 3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O3.上海上海.将黑色的将黑色的32SFe固体加入足量的盐酸固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是可观察到的现象是 。 氯化亚铁氯化亚铁 硫化氢硫化氢 产生白色絮状沉淀，迅速变为产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀灰绿色，最终变为红褐色沉淀. 54天津天津KClO3可用于实验室制可用于实验室制O2，若不加，若不加催化剂

4、，催化剂，400时分解只生成两种盐，时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为离子个数比为1:1。写出该反应的化学方。写出该反应的化学方程式：程式： 。 5.Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式的离子方程式为为 。S2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl+10H+4KClO3=KCl+3KClO440066江苏江苏向含碘废液中加入稍过量的向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的溶液，将废液中的I2还原为还

5、原为I，其离子方程，其离子方程式为式为 ； 7.北京北京N2O4与与O2、H2O化合的化学方程式化合的化学方程式是是_ 。 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3； 3FeS+5 O2高温1_+3_。Fe3O4SO2SO32+l2+H2O = SO42+2l+2H+78福建福建工业上，通过如下转化可制得工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：晶体：NaCl溶液溶液 NaClO3溶液溶液KClO3晶体晶体完成完成I中反应的总化学方程式：中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3 。1 3 1 3H29.安徽安徽ClO2常用于水的净化，工业上可常用于水的净化，工业上可用用Cl2氧化氧化Na

6、ClO2溶液制取。溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目转移的方向和数目 。810重庆重庆NaBH4是一种重要的储氢载体，能是一种重要的储氢载体，能与水反应生成与水反应生成NaBO3，且反应前后，且反应前后B的化的化合价不变，该反应的化学方程式为：合价不变，该反应的化学方程式为： 反应消耗反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目时转移的电子数目为为 。 NaBH42H2O=NaBO24H2 4NA或或2.408102411新课标卷新课标卷(H3PO2)的工业制法是：将白的工业制法是：将白磷磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成与氢氧化钡溶液反

7、应生成PH3气体气体和和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 。2P43Ba(OH)2 6H2O = 3Ba(H2PO2) 22PH3 9 12.北京北京石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、）、Al2O3（5.1%）、）、Fe2O3（3.1%）和）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：SiCl4、 AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、CO、 SiCl4、 CO、 AlCl3、 FeCl3、 MgCl2 、NaCl、 NaAlO2、 的碱性溶液的碱性溶液Al(OH)3沉淀沉淀由气体由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为为 。由溶液由溶液IV生成沉淀生成沉淀V的总反应的离子方程式的总反应的离子方程式为为 . SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO- + Al(O