分子结构理论-总结

1、无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials ScienceVSEPR模型模型（不涉及成键，判断分子几何构型）。（不涉及成键，判断分子几何构型）。分子间力、氢键分子间力、氢键及其对物质物理性质影响。及其对物质物理性质影响。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science. 离子键理论离子键理论1. 离子键的

2、定义离子键的定义由正、负离子依靠由正、负离子依靠静电引力静电引力结合的化学键。结合的化学键。2. 离子键的特点离子键的特点(1) 无方向性无方向性(2) 不饱和性不饱和性无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science3. 离子键的强度离子键的强度用用晶格能（晶格能（U）表示。表示。 （通常（通常不用不用“键能键能”表示）表示）U ，离子键强度，离子键强度晶格能定义晶格能定义互相远离的互相远离的气态正、负离子气态正、负离子结合生成结合生成1 m

3、ol 离子离子晶体晶体的过程所释放的的过程所释放的能量的相反数能量的相反数。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science例：例： Na(g) + l-(g) = Nal (s) 则晶格能定义为则晶格能定义为： U = -rHm 晶格能晶格能实验测定实验测定设计设计Born-Heber cycle，并利用，并利用Hess定律定律计算。计算。阴阳离子的电负性差阴阳离子的电负性差，键的离子性，键的离子性。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导-

4、 -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science4. 离子的特征离子的特征(1) 电荷数电荷数(2) 电子构型电子构型 简单阴离子简单阴离子H- 为为2e，其余一般为，其余一般为8e（X-、O2-、S2-）。）。阳离子阳离子无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science2e: Li+, Be2+ (1s 2)8e: Na+, Mg2+

5、, Al3+ (2s 22p 6)18e: Cu+, Ag+, Zn2+ (n-1)s 2(n-1)p 6(n-1)d 10(18+2)e: Sn2+, Pb2+ (n-1)s 2(n-1)p 6(n-1)d 10ns 2(9 - 17)e: Fe2+, Fe3+ , Mn2+ (n-1)s 2(n-1)p 6(n-1)d 1-9(3) 离子半径。离子半径。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science. 共价键理论共价键理论1. 经典的经典

6、的Lewis学说学说 分子中原子之间通过共享电子对而往每一个原分子中原子之间通过共享电子对而往每一个原子都具有稀有气体的稳定的电子结构子都具有稀有气体的稳定的电子结构 。又称又称“八偶体规则八偶体规则” 对对第二周期第二周期元素单质和化合物较严格。元素单质和化合物较严格。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials ScienceO2结构结构与其与其顺磁性不符；顺磁性不符；PCl5(g)、SF5(g)、SF6(g)中心原子价层超中心原子价层超8电子电子；B

7、eCl2(g)中心原子中心原子价层少于价层少于8电子。电子。 . . . Lewis式式: H:Cl: :O:O : :NN: . 无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science2. 价健理论（价健理论（ VB）(1) 共价键的本质共价键的本质 两原子互相接近时，由于两原子互相接近时，由于原子轨道重叠原子轨道重叠，两原子，两原子共用自旋相反的电子对，使体系能量降低，而形成共用自旋相反的电子对，使体系能量降低，而形成化学键。化学键。(2) 共价

8、键的特点共价键的特点饱和性饱和性方向性方向性无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science(3) 共价键的类型共价键的类型 键键, 键键, 键键 键：键：“头碰头头碰头”方式重叠成键；方式重叠成键； 键：键：“肩并肩肩并肩”方式重叠成键；方式重叠成键； 键：键：“面对面面对面”方式重叠成键。方式重叠成键。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Che

9、mistry & Materials Science3. 杂化轨道理论：发展了的杂化轨道理论：发展了的VB法法一、要点一、要点（1）激发）激发 基态原子在受到外加能量作用下，电子可从基态原子在受到外加能量作用下，电子可从低低能级轨道向高能级跃迁能级轨道向高能级跃迁，从而使参与，从而使参与形成共价键的形成共价键的轨道数目增多。轨道数目增多。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science如如C原子的激发原子的激发电子激发电子激发2p 2s

10、 2p 2s （2）杂化（）杂化（hybrid）能量相近，类型不同的能量相近，类型不同的同一中心原子轨道同一中心原子轨道重新组合成一组新的轨道过程重新组合成一组新的轨道过程，叫做，叫做杂化杂化。杂化。杂化后形成的新轨道叫做后形成的新轨道叫做杂化轨道杂化轨道 (Hybrid Orbital)无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science注意：注意：A. 原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，会发

11、生，孤立的原子不可能发生杂化；孤立的原子不可能发生杂化；B. 只有只有能量相近、类型不同的原子轨道能量相近、类型不同的原子轨道才能发生杂才能发生杂化。一般是处于化。一般是处于同一能级组同一能级组的轨道，即的轨道，即n + 0.7 l 值相值相近的轨道。如近的轨道。如ns和和np，ns、np和和(n-1)d或或nd之间。之间。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science（3） 杂化轨道的数目、形状、成分和能量杂化轨道的数目、形状、成分和能量A

12、. 杂化过程中形成的杂化轨道的数目，等于杂化过程中形成的杂化轨道的数目，等于参加杂化的轨道的数目。参加杂化的轨道的数目。B. 杂化轨道成键能力大于未杂化轨道，杂化轨道成键能力大于未杂化轨道，因为其轨因为其轨道形状为一头大、一头小。道形状为一头大、一头小。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science二、二、 常见杂化轨道类型小结常见杂化轨道类型小结杂化类杂化类型型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2轨道数轨道数目目234456空间构空间

13、构型型直线直线平面三平面三角形角形四面体四面体平面正方平面正方形形三角双三角双锥锥八面体八面体实例实例BeCl2CO2HgCl2Ag(NH4)2+BF3BCl3CoCl2CO32-CH4CCl4CHCl3SO42-Ni(H2O)42+Ni(NH3)42+Cu(NH3)42+CuCl42-PCl5SF6SiF62-无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science杂化轨道理论小结杂化轨道理论小结(1) 在形成多原子分子时，在形成多原子分子时，能量相

14、近能量相近的原子轨的原子轨 道发生混合，重新形成道发生混合，重新形成杂化轨道杂化轨道。(2) 杂化轨道数目与参与杂化的杂化轨道数目与参与杂化的原子轨道数目原子轨道数目 相等相等，杂化轨道有确定的，杂化轨道有确定的伸展方向伸展方向。(3) 杂化分杂化分等性杂化等性杂化和和不等性杂化不等性杂化。(4) 杂化轨杂化轨道道成键能力增强成键能力增强。 p sp3 sp2 孤电子对孤电子对-成键电子对成键电子对 成键电子对成键电子对-成键电子对成键电子对无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry

15、& Materials Science3. 双键、叁键或单个电子均按单键处理双键、叁键或单个电子均按单键处理;对成键电对成键电子对排斥作用子对排斥作用: 单键单键 双键双键 90 孤对孤对-成键电子成键电子对的对的 排斥力排斥力 90 成键成键 - 成键电子对的排斥力成键电子对的排斥力;无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science在包括有在包括有多重键多重键的分子中的分子中,多重键作单键处理多重键作单键处理, 多重键对成键电子对的排

16、斥力大小次序为多重键对成键电子对的排斥力大小次序为: 叁键叁键 双键双键 单键单键 中心原子相同时中心原子相同时,配体电负性变大配体电负性变大,键角变小。键角变小。 (由于对成键电子对吸引力较大，使共用电子对由于对成键电子对吸引力较大，使共用电子对 离中心原子较远离中心原子较远,占据空间角度较小占据空间角度较小)。 NF3 SF2 配位原子相同时配位原子相同时,随中心原子电负性变小随中心原子电负性变小,键角键角 减小。减小。 NH3 PH3 OH2 SH2无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Che

17、mistry & Materials ScienceVpIp电子对的电子对的空间构型空间构型分子的分子的空间构型空间构型实例实例30平面三角形平面三角形BF331平面三角形V形SnCl240四面体四面体CH441四面体三角锥NH342四面体V形H2O无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials ScienceVpIp电子对的空电子对的空间构型间构型分子的分子的空间构型空间构型实例实例50三角双锥三角双锥PCl551三角双锥变形四面体SF452三角双

18、锥T形ClF353三角双锥直线形XeF260八面体八面体SF661八面体四方锥IF562八面体平面正方形XeF4杂化理论与价层电子对互斥理论的关系杂化理论与价层电子对互斥理论的关系a ) 电子对构型直接与杂化类型相关联电子对构型直接与杂化类型相关联。b ) 等性杂化等性杂化 价层电子对数和配体数相等；价层电子对数和配体数相等； 不等性杂化不等性杂化 价层电子对数大于配体数目。价层电子对数大于配体数目。c ) 未参加杂化的电子与重键的形成有关未参加杂化的电子与重键的形成有关 。d ) 孤对电子影响键角孤对电子影响键角 。 在在等性杂化中由分子构型（与电子对构型一致）等性杂化中由分子构型（与电子对

19、构型一致）可以直接看出杂化方式。可以直接看出杂化方式。但在但在不等性杂化中，分子不等性杂化中，分子结构与杂化方式没有直接的关系，结构与杂化方式没有直接的关系，关键是关键是电子对构电子对构型可以直接标志杂化方式型可以直接标志杂化方式。故电子对构型非常重要。故电子对构型非常重要。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science5. “等电子体等电子体”与与“等电子原理等电子原理” “等电子体”(狭义)：各原子所有电子层的电子数之和相等的分子和离子，

20、互相称为“等电子体”。例：例：N2和和CO；CO2和和NO2+； NO3-和和BF3； PO43-, SO42-和和 ClO4-。 “等电子体等电子体”（广义）：各原子（广义）：各原子最外最外电子层电子层的的电电子数子数之和之和相等相等的的分子分子和和离子，离子，互相称为互相称为“等电子等电子体体”。例：。例： O3 ，NO2-和和SO2； BF3 , BCl3, BBr3和和BI3无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science“等电子原理等

21、电子原理”：各各“等电子体等电子体”具有相似的结构。具有相似的结构。CO2和和NO2+ ：成键：成键：2 + 2 34 ，直线型；，直线型；NO3- , BF3 , BCl3, BBr3和和BI3 ： 3 + 1 46，正三角形，正三角形; PO43-, SO42-和和 ClO4- ： 4 + 2 58，正四面体；，正四面体；O3 ，NO2-和和SO2 ： 2 + 1 34 ， V形。形。 无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science6.

22、共轭大共轭大键键 采用采用 为大为大键的符号，键的符号，其中其中a表示平行表示平行p（或或d）轨道的数目轨道的数目，b表示表示p（或或d）轨道里的电子数。轨道里的电子数。ba 一、形成大一、形成大键的条件：键的条件： 1. 有相互平行的有相互平行的p轨道轨道(或或d轨道，或轨道，或p, d轨道轨道)。 2. 参与成键的参与成键的电子数目小于电子数目小于轨道数目的轨道数目的2倍倍。 3. 形成大形成大 键的原子轨道键的原子轨道能量应相近能量应相近。如苯如苯 C6H6 平面正六边形平面正六边形66无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal Unive

23、rsityCollege of Chemistry & Materials Science二、大二、大 键对分子性质的影响：键对分子性质的影响： 大大 键的形成产生离域效应键的形成产生离域效应 使分子稳定性增加使分子稳定性增加 苯：苯： 66 BF3 : 46 酸碱性改变酸碱性改变 RCOOH 酸性大于酸性大于ROH因为：因为：RCOO- 中存在中存在 34大大 键。键。H+易作为质子易作为质子 酸电离。例酸电离。例:苯酚，苯酚， 78， 酰胺的碱性比胺酰胺的碱性比胺 弱，是由于氮原子上孤对电子参与了弱，是由于氮原子上孤对电子参与了 34大大 键的形成。键的形成。无机化学无机化学考研复

24、习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science(3) 化学反应活性的变化化学反应活性的变化 例：例：CH2 = CH-Cl 中的中的Cl的反应活性不及的反应活性不及 CH3- CH2-Cl 中的中的Cl的反应活性。由于在的反应活性。由于在 CH2 = CH-Cl 中，中， Cl 参与了参与了大大 键的形成键的形成 (4) 其他性质的差异其他性质的差异： CH2 = CH- Cl 的极性小的极性小 于于CH3- CH2-Cl 。 大大 键的形成键的形成 对导电性，颜

25、色也有影响。对导电性，颜色也有影响。 有大有大 键的物质一般会带有颜色键的物质一般会带有颜色无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science. 分子轨道理论分子轨道理论一、一、 分子轨道理论的基本要点分子轨道理论的基本要点1分子轨道由原子轨道线性组合而成分子轨道由原子轨道线性组合而成 分子中分子中电子在电子在空间运动空间运动的状态用分子轨道波函的状态用分子轨道波函数数 来描述来描述。 分子轨道由原子轨道分子轨道由原子轨道线性组合线性组合（LCA

26、O）而成，）而成，且且轨道数目守恒轨道数目守恒，即：，即：分子轨道数目分子轨道数目=参与组成的参与组成的原子轨道数目原子轨道数目。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science2线性组合三原则线性组合三原则对称性一致原则对称性一致原则能量相近原则能量相近原则最大重叠原理最大重叠原理3分子轨道中的电子排布分子轨道中的电子排布 电子在分子轨道中依能量由低到高的次序排布电子在分子轨道中依能量由低到高的次序排布。与在原子轨道中排布一样，仍遵循。与在原

27、子轨道中排布一样，仍遵循能量最低原能量最低原理，保里原理和洪特规则。理，保里原理和洪特规则。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science二、二、 同核双原子分子的分子轨道的能级同核双原子分子的分子轨道的能级 1分子轨道能级图分子轨道能级图 同核双原子分子的分子轨道能级图分为同核双原子分子的分子轨道能级图分为 A 图和图和 B 图两种图两种。 A 图适用于图适用于 O2 ，F2 分子分子；B 图适用于图适用于 B2，C2，N2 等分子等分子（

28、N2及其以前）。及其以前）。2s 2s 2s *2s 1s *1s MO 1s 1sAOAOA 图图2p2p *2px *2pz *2py 2py 2 pz 2px1s1s 1s *1s2s 2s 2s *2sAO2p2p B 图图 MO AO *2px *2pz *2py 2 py 2pz 2px无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science B 图图2p2pA 图图 *2px *2pz *2py 2py 2pz 2px2p2p *2px

29、*2pz *2py 2 py 2pz 2px注意注意 A 图和图和 B 图之间的差别图之间的差别 无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science三、异核双原子分子的结构三、异核双原子分子的结构分子轨道符号不再用下标分子轨道符号不再用下标1s、2s、2p 等。等。 CO与与N2互为互为等电子体等电子体(14 e )，分子轨道能级相似。分子轨道能级相似。CO (1 )2(2 ) 2(3 )2(4 )2(1 )4(5 )2 对比对比N2 (1s)2

30、(1s*)2(2s)2(2s*)2(2py)2(2pz)2(2px)2无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science. 共价分子的性质共价分子的性质一、共价键键参数一、共价键键参数键能键能 AB ( g ) A ( g ) + B ( g ) H = EAB 对于双原子分子，键能对于双原子分子，键能 EAB 等于解离能等于解离能 DAB 。但对于多原子分子，则要注意但对于多原子分子，则要注意键能键能与与解离能解离能的区别的区别与联系。与联系。

31、 键长键长 分子中成键两原子核之间的距离叫键长。分子中成键两原子核之间的距离叫键长。 一般键长越小，键越强。一般键长越小，键越强。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science 键角键角 键角是分子中键与键之间的夹角，键角是分子中键与键之间的夹角，在多原子分子中才涉及键角。在多原子分子中才涉及键角。键角是决定分子几何构型的重要因素。键角是决定分子几何构型的重要因素。 无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan

32、 Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science二、键的极性与分子的极性二、键的极性与分子的极性非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键u键的极性取决于两原子电负性之差键的极性取决于两原子电负性之差 X=0，非极性共价键；非极性共价键； X 0，极性共价键。极性共价键。1. 键的极性键的极性无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science2. 分子的极性分子的极性极

33、性分子极性分子非极性非极性取决于整个分子正负电荷中心是否重合取决于整个分子正负电荷中心是否重合常用偶极矩定义分子的极性：常用偶极矩定义分子的极性： = q d =0，非极性分子；非极性分子； 0， 极性分子。极性分子。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science3. 同核原子组成的双同核原子组成的双(多多)原子分子原子分子 (H2,Cl2,S8) X =0，非极性键非极性键 =0， 非极性分子非极性分子键的极性与分子的极性一致键的极性与分子

34、的极性一致O3除外除外。4. 异核原子组成的双原子分子异核原子组成的双原子分子 (HCl) X 0，极性键极性键 0， 极性分子极性分子 键的极性与分子的极性一致键的极性与分子的极性一致无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science5. 异核多原子分子异核多原子分子键一定有极性，但分子是否有极性取键一定有极性，但分子是否有极性取决与分子几何构型的对称性。决与分子几何构型的对称性。 不对称不对称结构的结构的H2O：键有极性，分子有极性键有极性，

35、分子有极性。 对称结构对称结构CCl4，CS2，CH4：键有极性，分子无极性。键有极性，分子无极性。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science. 分子间力分子间力1. 分子的极化分子的极化极化：极化：分子在外电场作用下发生结构上的变化。分子在外电场作用下发生结构上的变化。 非极性分子非极性分子在外电场的作用在外电场的作用下，可以变成具下，可以变成具有一定偶极矩的有一定偶极矩的极性分子。极性分子。_ = 0无机化学无机化学考研复习辅导考研复

36、习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science 极性分子在外极性分子在外电场作用下，其电场作用下，其偶极也可以增大。偶极也可以增大。在电场的影响下在电场的影响下产生的偶极称为产生的偶极称为诱导偶极。诱导偶极。 _ 永久（固有）偶极：永久（固有）偶极：极性分子的偶极矩称为极性分子的偶极矩称为。诱导偶极：诱导偶极：在电场的影响下产生的偶极称为在电场的影响下产生的偶极称为。 无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal Universi

37、tyCollege of Chemistry & Materials Science瞬间偶极瞬间偶极:由于分子在一瞬间正负电中心不重合而由于分子在一瞬间正负电中心不重合而造成的偶极叫造成的偶极叫。（1）取向力）取向力 (Orientation Force)存在于极性分子与极性分子之间；存在于极性分子与极性分子之间；极性分子固有偶极与极性分子固有偶极之间的极性分子固有偶极与极性分子固有偶极之间的作用力；作用力；无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materia

38、ls Science（2）诱导力）诱导力 (Induced Force) 极性分子与极性分子之间；极性分子与极性分子之间；极性分子与非极性分子之间；极性分子与非极性分子之间；极性分子固有偶极与非极性分子诱导偶极之间极性分子固有偶极与非极性分子诱导偶极之间的作用力。的作用力。（3）色散力）色散力 (Dispersion Force)各种分子之间均存在；各种分子之间均存在；分子瞬时偶极和瞬时偶极之间的作用力。分子瞬时偶极和瞬时偶极之间的作用力。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry &

39、amp; Materials Science分子极性色散力诱导力取向力非极性非极性非极性极性极性极性 三种力中色散力为主要吸引力三种力中色散力为主要吸引力无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materials Science3. 影响因素影响因素分子体积越大，变形性越大，色散力越大。分子体积越大，变形性越大，色散力越大。4. 本质本质静电力；静电力；没有方向性和饱和性；没有方向性和饱和性；比化学键弱得多：键能为比化学键弱得多：键能为 220 kJmol-1 。无机化学无机化学考研复习辅导考研复习辅导- -分子结构分子结构Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry & Materia