人教版化学必修一第一章第一节化学实验基本方法

1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法（第一课时）（第一课时）学习目标学习目标 1、树立安全意识，初步形成良好的实验习、树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。惯，并能识别一些化学品安全标识。 2、进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操、进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。并通过实验中作。并通过实验中杂质离子的检验与除杂杂质离子的检验与除杂质方法质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。法的理解。面粉的爆炸面粉的爆炸一、一、化学实验安全化学实验安全1 1、遵守实验室规则、遵守实验室规则本校实

2、验室规则：本校实验室规则：进实验室前进实验室前, 应先预习实验应先预习实验, 明确实验目明确实验目 的、原理和方法的、原理和方法, 严禁不预习进实验室；严禁不预习进实验室；严禁将饮食或餐具带进实验室，更不能严禁将饮食或餐具带进实验室，更不能 将实验器皿当作餐具使用；将实验器皿当作餐具使用；使用电器要谨防触电，不要用湿手触摸使用电器要谨防触电，不要用湿手触摸 电器；电器；绝不允许将几种试剂或药品随意混合，以绝不允许将几种试剂或药品随意混合，以 免发生爆炸、灼伤等事故；免发生爆炸、灼伤等事故；实验过程中，应严格遵守各项实验操作规实验过程中，应严格遵守各项实验操作规 程程, 严禁随意进行无关实验严禁

3、随意进行无关实验, 不得大声喧哗不得大声喧哗;有意外事故，应及时向老师报告；打烂仪有意外事故，应及时向老师报告；打烂仪器及时向老师报告器及时向老师报告;实验结束，应将仪器洗净，整理实验台，实验结束，应将仪器洗净，整理实验台，关好水龙头关好水龙头,经老师检查后方可离开检查完经老师检查后方可离开检查完毕实验室，把手洗净才能离开；毕实验室，把手洗净才能离开；2 2、了解安全措施、了解安全措施常用危险化学品的标志有哪些？3 3、掌握正确的操作方法、掌握正确的操作方法4 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法的处理方法思考与交流思考与交流(P5)实验室六防：实验室六防：

4、(1)防中毒；防中毒；(2)防火灾；防火灾；(3)防爆炸；防爆炸；(4)防暴沸；防暴沸；(5)防倒吸；防倒吸；(6)防腐蚀。防腐蚀。二、混合物的二、混合物的分离分离和和提纯提纯思考与交流思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子从沙子中分离出来？、利用什么方法和性质将金子从沙子中分离出来？2、如何分离铁屑和沙子？、如何分离铁屑和沙子？可利用密度的不同，用水冲洗的方法提取金可利用密度的不同，用水冲洗的方法提取金用磁铁将混合物中的铁屑分离出来用磁铁将混合物中的铁屑分离出来二、混合物的二、混合物的分离分离和和提纯提纯 是指用物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物

5、质。 只要将杂质除去即可。不增：不引入新的杂质。不减：被提纯物质的质量不减少易分：被提纯物与杂质易分离。混合物的分离： 混合物的提纯：物质提纯的原则为：不增、不减、易分、复原复原：不能改变被提纯物质的性质学与问学与问 P5 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？明吗？ 不一定，如水中含有一些矿物质和微量元素不一定，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的是对人体有益的垃圾是放错位置的资源垃圾是放错位置的资源粗盐粗盐 盐场盐场 精盐精盐 由海水晒制的盐是由海水晒制的

6、盐是粗盐，你知道实验粗盐，你知道实验室里是如何提纯粗室里是如何提纯粗盐的吗？盐的吗？ 仔细观看下面的视频，看看在粗盐提纯的过程，采仔细观看下面的视频，看看在粗盐提纯的过程，采用了哪些分离和提纯方法？有几次用到了玻璃棒？用了哪些分离和提纯方法？有几次用到了玻璃棒？ 粗盐提纯中用到玻璃棒有几次？作用分别是什么？ 共用到玻璃棒共用到玻璃棒四四次（溶解，过滤，蒸次（溶解，过滤，蒸发，固体的转移）发，固体的转移）搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅转移固体转移固体引流引流溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发固体的转移固体的转移1、过滤和蒸发、过滤和蒸发复习回顾：过

7、滤：过滤：蒸发：蒸发：利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶溶 的固体。的固体。利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶溶 质与溶剂。质与溶剂。过滤的注意事项：过滤的注意事项：一贴一贴, ,二低二低, ,三靠三靠 蒸发的注意事项蒸发的注意事项：1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；部温度过高，造成液滴飞溅；3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）接近蒸干

8、前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；4.取下未冷却的蒸发皿时应把它不能直接放在实验取下未冷却的蒸发皿时应把它不能直接放在实验台上。台上。通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体仍然含有杂质，仍然含有杂质，如何证明其中含有硫酸盐？如何证明其中含有硫酸盐？粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液粗盐的提纯粗盐的提纯钾钠铵硝盐可溶钾钠铵硝盐可溶氯化物中除

9、银汞氯化物中除银汞硫酸盐中除铅钡硫酸盐中除铅钡碳酸只溶钾钠铵碳酸只溶钾钠铵氢氧化物溶五位氢氧化物溶五位是指钾钠铵钙钡是指钾钠铵钙钡(CaSO(CaSO4 4,Ag,Ag2 2SOSO4 4微溶微溶) )(MgCO(MgCO3 3微溶微溶) )Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶微溶 SO42-的检验方法：的检验方法： 操作：操作：取取少量待测液于试管中，少量待测液于试管中，先先加入加入足足量稀盐酸，无沉淀，再加入量稀盐酸，无沉淀，再加入BaClBaCl2 2溶液。溶液。现象现象：生成白色沉淀生成白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：存在存在SO42- 。注意排除注意排除CO32-、 SO32-

10、 、Ag+等离等离子的干扰！子的干扰！试剂：试剂： BaClBaCl2 2溶液、盐酸溶液、盐酸 检验的试剂应具有检验的试剂应具有单一性单一性，需加，需加以比较和选择。为了确定某一离子的以比较和选择。为了确定某一离子的存在，还要设法排除其他离子的干扰。存在，还要设法排除其他离子的干扰。小结：小结：对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂: Na2CO3NaOH BaCl2(思考与交流思考与交流) P7如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质杂质杂质加入的试剂加入的试剂化学

11、方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐BaCl2MgCl2NaOHCaCl2Na2CO3NaNa2 2SOSO4 4 BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4 2NaCl2NaClMgClMgCl2 22NaOH=Mg(OH)2NaOH=Mg(OH)2 2+ + 2NaCl2NaClCaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 32NaCl2NaCl在实际操作中，还要考虑所加试剂的先在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后后顺序顺序、试剂的、试剂的用量用量，以及试剂过量后如，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他

12、离子？想一想可用什么方法没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？把它们除去？ 除杂时，加入的试剂要稍微过量。除杂时，加入的试剂要稍微过量。引入的引入的Ba2+可用可用Na2CO3除去，过量的除去，过量的OH-和和CO32-可用可用盐酸除去盐酸除去a、只要只要加在加在BaCl2之后便合理之后便合理b、最后加入的盐酸必须适量最后加入的盐酸必须适量【点拨点拨】加入过量试剂的方法：加入过量试剂的方法：取取上层清液于小试管中，再上层清液于小试管中，再加加入该试剂，入该试剂，如果出现如果出现白色沉淀（气体），白色沉淀（气体），说明说明之前之前加入的试剂不足；如果没有现象，说明之加入的试剂不足；如果没有现象，说明之前加入的试剂过量前加入的试剂过量NaClMgCl2 Na2SO4CaCl2 过量过量BaCl2BaSO4NaClMgCl2 CaCl2BaCl2过量过量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOH Mg(OH)2NaClNaOH