(2014年9月)课题3制取氧气(用)

1、学习目标： 通过观察实验，分析、交流、归纳的方式了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。氧气有这么多重要的用途，氧气又是怎样制得的？氧气有这么多重要的用途，氧气又是怎样制得的？ 自学指导一、阅读教材P37内容，结合图片观察，交流、归纳、回答：1、实验室制取氧气的方法有哪些？2、在用高锰酸钾加热制取氧气时，根据什么来选择制取气体的仪器？3、观察高锰酸钾制取氧气的装置图，哪个部分是发生装置？哪个部分是收集装置？1.1.分解过氧化氢（分解过氧化氢（H H2 2O O2 2）2.2.加热氯酸钾（加热氯酸钾（KClOKClO3 3）3.3.加热高锰酸钾（加热高锰酸钾（K

2、MnOKMnO4 4）实验室制取氧气的方法：实验室制取氧气的方法：下列装置哪套可用于高锰酸钾加热制下列装置哪套可用于高锰酸钾加热制取氧气的实验？如何选择？取氧气的实验？如何选择？ A B装置图：发生装置发生装置收集装置收集装置认识仪器：认识仪器：高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾锰酸钾+ +二氧化锰二氧化锰+ +氧气氧气加热加热 2KMnO2KMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4+ + MnOMnO2 2+ + O O2 2二氧化锰二氧化锰加热加热氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 + + 氧气氧气或：或：2KClO32KCl3O2+ MnO2实验室制取气体装置的确定实验室制取气体装置的确定气体发生装置气体

3、发生装置反应物的状态反应物的状态反应条件反应条件 （是否需加热、催化剂等）（是否需加热、催化剂等）固态或液态固态或液态自学指导二、观察制取氧气的实验图，交流、思考下列问题：1 1、在制取氧气加入药品前，应进行什、在制取氧气加入药品前，应进行什么操作么操作？2 2、向试管中加入高锰酸钾粉末可用什、向试管中加入高锰酸钾粉末可用什么仪器？么仪器？3 3、怎样用酒精灯给试管里的高锰酸钾、怎样用酒精灯给试管里的高锰酸钾加热？用哪层火焰加热？用哪层火焰？4 4、铁夹应夹在试管的什么位置、铁夹应夹在试管的什么位置？ . .视频 先将导管一端伸入先将导管一端伸入水中，然后用手紧握水中，然后用手紧握试管，观察水

4、中的导试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，管口有没有气泡冒出，若有气泡冒出，则说若有气泡冒出，则说明装置气密性好。明装置气密性好。（冷却后导管内能形（冷却后导管内能形成一段水柱）成一段水柱）。zX.x.K检查气密性的方法：检查气密性的方法：5 5、加热高锰酸钾固体的试管口应该如、加热高锰酸钾固体的试管口应该如何倾斜？为什么何倾斜？为什么？6 6、在用高锰酸钾制取氧气时，要在试、在用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放上一小团棉花，其原因是什么管口放上一小团棉花，其原因是什么？7 7、导管伸入试管不能太长，导管伸入试管不能太长，为什么为什么？8 8、刚开始加热时出来的气泡能不能马、刚开始加热时出来

5、的气泡能不能马上收集？为什么上收集？为什么？9 9、用向上排气法收集时导管要伸到集、用向上排气法收集时导管要伸到集气瓶底部，为什么气瓶底部，为什么？1010、收集氧气的方法有哪些？利用这、收集氧气的方法有哪些？利用这些方法收集氧气的依据是什么些方法收集氧气的依据是什么？1111、如何检验氧气？若用向上排空气、如何检验氧气？若用向上排空气法收集氧气时，如何验满氧气？有法收集氧气时，如何验满氧气？有何区别何区别？1212、实验结束时，要先把导气管从水、实验结束时，要先把导气管从水槽中移出，然后再熄灭酒精灯，这槽中移出，然后再熄灭酒精灯，这样操作的原因是什么样操作的原因是什么？跳跳13、收集满氧气的

6、集气瓶盖上玻璃片后应该正放还是倒放在桌上？为什么？收集满氧气的集气瓶应该正放在桌上，如果倒放，氧气会从玻璃片和集气瓶的缝隙中逸出。 2 2、铁夹夹在离试管口、铁夹夹在离试管口1/31/3处处5 5、实验中应注意的问题：、实验中应注意的问题： 3 3、导管伸入试管不能太长，否则、导管伸入试管不能太长，否则不利于气体的排出不利于气体的排出。 回回1 1、试管口应向下倾斜，防止产生的、试管口应向下倾斜，防止产生的水蒸气冷凝回流，使试管炸裂水蒸气冷凝回流，使试管炸裂回回思考：试归纳制取氧气的实验步骤有哪些？5 5、导管口刚开始有气泡时不能收集，、导管口刚开始有气泡时不能收集，因为刚开始出来的气体中混有

7、空因为刚开始出来的气体中混有空气，必须等气泡气，必须等气泡连续连续才能收集才能收集。4 4、用酒精灯的外焰加热，先均匀加、用酒精灯的外焰加热，先均匀加热，再集中在热，再集中在有药品的部位有药品的部位加热加热。6 6、用高锰酸钾加热制取氧气，应在、用高锰酸钾加热制取氧气，应在试管口放一团试管口放一团棉花棉花。防止高锰酸防止高锰酸钾粉末进入导管，造成导气管堵钾粉末进入导管，造成导气管堵塞塞。7 7、实验结束，应先从水槽中取出、实验结束，应先从水槽中取出导管导管，后熄灭，后熄灭酒精灯酒精灯。防止水槽防止水槽中的水倒吸炸裂试管中的水倒吸炸裂试管。9 9、用向上排气法收集时导管要伸到、用向上排气法收集时

8、导管要伸到集气瓶底部，以便排尽瓶中的空气集气瓶底部，以便排尽瓶中的空气。（二）气体的收集装置：（二）气体的收集装置：排水集气法排水集气法用于不易溶用于不易溶于水或难溶于水或难溶于水的气体于水的气体气体的收集装置：气体的收集装置：向上排空气法向上排空气法用于密度比空气用于密度比空气大的气体大的气体气体的收集装置：气体的收集装置：向下排空气法向下排空气法用于密度比空用于密度比空气小的气体气小的气体（二）气体的收集装置：（二）气体的收集装置：排水集气法排水集气法用于不易溶于用于不易溶于水或难溶于水水或难溶于水的气体的气体向上排空气法向上排空气法用于密度比空用于密度比空气大的气体气大的气体向下排空气法

9、向下排空气法用于密度比空用于密度比空气小的气体气小的气体固体高锰酸钾在加固体高锰酸钾在加热条件下制取氧气热条件下制取氧气的装置图的装置图（3）氧气的收集: 排水法（因为氧气不易溶于水） 向上排空气法（因为氧气的密度比空气大）这两种方法收集的气体是否纯这两种方法收集的气体是否纯净？为什么净？为什么? ?哪种方法更纯净哪种方法更纯净？思考：思考：实验室制取气体装置的确定实验室制取气体装置的确定气体发生装置气体发生装置反应物的状态反应物的状态反应条件反应条件 （是否需加热、催化剂等）（是否需加热、催化剂等）气体收集装置气体收集装置排空气法排空气法密度比空气大：密度比空气大： 向上排空气法向上排空气法

10、密度比空气小：密度比空气小：向下排空气法向下排空气法排水集气法排水集气法（不易溶于水、不与水反应不易溶于水、不与水反应）固态或液态固态或液态将带火星的木条放在将带火星的木条放在瓶口瓶口，若木条复燃，若木条复燃，说明该瓶内的说明该瓶内的氧气已满氧气已满。（4 4）验满：）验满：将带火星的木条放在将带火星的木条放在瓶口瓶口，若，若木条复燃，说明瓶内氧气已满。木条复燃，说明瓶内氧气已满。思考：如果用排水法来收集氧思考：如果用排水法来收集氧气，如何知道氧气已经积满气，如何知道氧气已经积满？自学指导三、试结合所学的知识，归纳出制取氧气的实验步骤有哪些？（5 5）实验步骤）实验步骤查：查：装：装：定：定：

11、点：点：收：收：移：移：熄：熄：连接装置，并查装置的气密性连接装置，并查装置的气密性装入药品装入药品固定试管固定试管点燃酒精灯，加热点燃酒精灯，加热收集气体收集气体实验结束，将导管从水槽中移出实验结束，将导管从水槽中移出最后再熄灭酒精灯最后再熄灭酒精灯谐音记忆：茶庄定点收利（移）息谐音记忆：茶庄定点收利（移）息实验注意事项(总结)：1 1、在制取氧气加入药品前，应检查装、在制取氧气加入药品前，应检查装置的气密性置的气密性2 2、用酒精灯的外焰加热、用酒精灯的外焰加热3 3、铁夹应夹在试管的、铁夹应夹在试管的1/31/3处处4 4、加热固体的试管口应该如何倾斜。、加热固体的试管口应该如何倾斜。5

12、 5、在用高锰酸钾制取氧气时，要在试、在用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放上一小团棉花。管口放上一小团棉花。6 6、导管伸入试管不能太长。导管伸入试管不能太长。7 7、刚开始加热时出来的气泡能不能马、刚开始加热时出来的气泡能不能马上收集。上收集。9 9、用向上排气法收集时导管要伸到集、用向上排气法收集时导管要伸到集气瓶底部。气瓶底部。1010、实验结束时，要先把导气管从水、实验结束时，要先把导气管从水槽中移出，然后再熄灭酒精灯。槽中移出，然后再熄灭酒精灯。（6）实验注意事项：1 1、试管口应向下倾斜，防止产生的、试管口应向下倾斜，防止产生的水蒸气冷凝回流，使试管炸裂水蒸气冷凝回流，使试管炸裂2

13、 2、用高锰酸钾加热制氧气时应在试、用高锰酸钾加热制氧气时应在试管口放一团管口放一团棉花棉花。防止高锰酸钾防止高锰酸钾粉末进入导管，造成导气管堵塞。粉末进入导管，造成导气管堵塞。3 3、实验结束，应先从水槽中取出导、实验结束，应先从水槽中取出导管，后再熄灭酒精灯。防止水槽管，后再熄灭酒精灯。防止水槽中的水倒吸炸裂试管中的水倒吸炸裂试管练一练：练一练：下图是实验室用高锰酸钾制取和收下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的四处错误集氧气的装置图，指出其中的四处错误试管口未塞棉试管口未塞棉花花没有对准药品没有对准药品加热加热试管夹未夹在试试管夹未夹在试管的中上部管的中上部导管伸入试管

14、内导管伸入试管内太长太长试管口未向试管口未向下倾斜下倾斜导管伸入试管内导管伸入试管内太长太长总结： 本堂课的学习内容： 加热法制取氧气的反应原理、实验步骤以及注意事项。练一练练一练实验室制取氧气大致可分为下实验室制取氧气大致可分为下列步骤：列步骤：点燃酒精灯，加热试管点燃酒精灯，加热试管. .检查装置的气密性检查装置的气密性. .将高锰酸钾装入将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上架台上. .用排水法收集氧气用排水法收集氧气. .熄灭熄灭酒精灯酒精灯. .将导管从水槽中取出将导管从水槽

15、中取出. .正确正确的操作顺序为的操作顺序为_._.1 1、（20122012湖北黄石）湖北黄石）加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（ ） A A固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜 B B开始加热时，导管口出现气泡立即收集开始加热时，导管口出现气泡立即收集 C C加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动 D D停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面3 3、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因可能是下列中的、某同学制氧

16、气时，试管炸裂了，造成的原因可能是下列中的（ ） 没有给试管均匀预热没有给试管均匀预热 试管外壁潮湿试管外壁潮湿 试管口没有略试管口没有略 下倾斜下倾斜 忘了加催化剂忘了加催化剂 加热时试管与灯芯接触加热时试管与灯芯接触 收集完氧收集完氧气，先撤酒精灯气，先撤酒精灯 二氧化锰中混有可燃物二氧化锰中混有可燃物 全部全部 B. B. 除除外外 C. C. 除除 外外 D. D. C CB B铁夹夹在离试管口铁夹夹在离试管口1/31/3处处. .学习目标： 1、通过阅读实验，理解用过氧化氢制取氧气的原理，了解实验室制取气体装置选择的一般思路 2、了解催化剂的定义和催化作用，理解分解反应的定义，会区分

17、判断化合反应和分解反应。了解氧气的工业制法 在实验室里，我们除了用高锰酸钾或氯酸钾加热来制取氧气外，还可用哪些物质来制取氧气？自学指导一、自学课本P37-39内容，思考、完成下列问题：1、用过氧化氢能否制取氧气？2、常温下过氧化氢会分解释放出氧气吗？还需要加入什么物质？3、你能写出分解过氧化氢制取氧气的反应文字表达式吗？2 2、过氧化氢分解制取氧气：、过氧化氢分解制取氧气：（1 1）反应原理：）反应原理：H2O2MnO2H2OO2+22在用过氧化氢溶液制取氧气时，为什么还要加入少量二氧化锰呢？自学指导二、阅读课本P38探究实验，交流，完成：1、课本P38页表格。2、什么叫催化剂？什么叫催化作用

18、？3、在化学反应中，催化剂改变了什么？它的哪些没变？步骤一步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现现 象象：木条不能复燃木条不能复燃，结结 论论：说明常温下过氧化氢产生的氧气说明常温下过氧化氢产生的氧气少少。探究：探究：过氧化氢（过氧化氢（H H2 2O O2 2）溶液制取氧气）溶液制取氧气步骤二：步骤二：向上述试管中，加入少量二向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。观察发生的现象。现现 象象：木条复燃了木条复燃了结结 论：论

19、：说明在说明在常温下过氧化氢常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（溶液遇到二氧化锰（MnOMnO2 2）时迅速产）时迅速产生氧气生氧气。步骤三：步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现现 象象：木条复燃了木条复燃了结结 论：论：说明说明二氧化锰（二氧化锰（MnOMnO2 2）仍然起作用）仍然起作用时产生氧气时产生氧气。 在实验中二氧化锰好象在实验中二氧化锰好象“永远用不完永远用不完”，但却改变了过氧化氢、氯酸钾的反应速率。但却改变了过氧化氢、氯酸钾的反应速率。实验结束后，称一下二氧化

20、锰的质量，会实验结束后，称一下二氧化锰的质量，会发现其质量不变。二氧化锰就是反应的催发现其质量不变。二氧化锰就是反应的催化剂。化剂。3 3、催化剂、催化剂 在化学反应中改变其他物质的化学速率，而在化学反应中改变其他物质的化学速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。变化的物质。 特点：改变化学反应速率，自身质量和化学性特点：改变化学反应速率，自身质量和化学性质不变。即：一变，两不变质不变。即：一变，两不变（1 1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢；改变反应速率不只是加快也包括减慢；（2 2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，催化剂不能

21、决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物质量不能增加或减少生成物质量。（3 3） 催化剂不是唯一的催化剂不是唯一的（过氧化氢分解可以用二氧化锰，也可以用硫酸铜或氧化铁），是专用），是专用的（的（思考：思考：1、催化剂是否一定加快化学反应速率？、催化剂是否一定加快化学反应速率？2、过氧化氢分解的催化剂是否只有二氧化、过氧化氢分解的催化剂是否只有二氧化锰？锰？3 3、二氧化锰在任何反应中都是催化剂吗？、二氧化锰在任何反应中都是催化剂吗？4.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 5.没有催化剂反应能否进行呢？没有催化剂反应能否进行呢？6.6.在反应进行过程中

22、催化剂参与反应吗？在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 催化剂的重要作用简介催化剂的重要作用简介: :制药制药石油化工石油化工汽车汽车尾气尾气处理处理思考：你能否根据过氧化氢制取氧气的反应原理，设计一套过氧化氢制取氧气的装置？过氧化氢分解制取氧气：过氧化氢分解制取氧气：（1 1）反应原理：）反应原理：( (黑、固黑、固) ) ( (无色、液体无色、液体) )(液封液封) （2 2）装药品时，）装药品时，先装固体后装液体。先装固体后装液体。装置简单装置简单1 1、化合反应的特点是：、化合反应的特点是： 多变一多变一反应的共同特点是：反应的共同特点是：一变多一变多2 2、用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢

23、（双氧水）、用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢（双氧水）制取氧气的反应是化合反应吗？制取氧气的反应是化合反应吗？过氧化氢过氧化氢水水 + + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 + + 氧气氧气MnOMnO2 2高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 + + 二氧气锰二氧气锰 + + 氧气氧气（1 1）特点）特点:“:“一变多一变多” 由一种物质生成多种新物质的化学反应。由一种物质生成多种新物质的化学反应。4 4、分解反应：、分解反应： （2）表达式：）表达式： AB A + B反应类型反应类型 化合反应化合反应 分解反应分解反应 定义定义 形式形式参加反应参加反应的物质种的物质种类类生成物

24、质生成物质的种类的种类由两种或两种以上的物质由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应种以上其他物质的反应A+BABA+BAB（多变一）（多变一）ABA+B（一变多）（一变多）两种或两种以上两种或两种以上一种一种两种或两种以上两种或两种以上一种一种化合反应与分解反应的比较：化合反应与分解反应的比较：化合反应：化合反应： 。分解反应：。分解反应： 。氧化反应：。氧化反应： 。辨别下列反应中的化合反应、分解反应、氧化反应辨别下列反应中的化合反应、分解反应、氧化反应1 1、水、水 氢气氢气 + + 氧气氧气2 2、木

25、炭、木炭 + + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳3 3、石蜡、石蜡 + + 氧气氧气 水水 + + 二氧化碳二氧化碳4 4、氧化钙、氧化钙 + + 水水 氢氢氧化钙氧化钙5 5、氢氧化铜、氢氧化铜 氧化铜氧化铜 + + 水水点燃点燃通电通电点燃点燃2 2、4 41 1、5 52 2、3 3空气下列化学反应中，属于化合反应的是（下列化学反应中，属于化合反应的是（ ）属于分解反应的）属于分解反应的是（是（ ） A.A.甲烷甲烷+ +氧气氧气 水水+ +二氧化碳二氧化碳 B. B.水水 氢气氢气+ +氧气氧气 C. C.氧气氧气+ +二氧化碳二氧化碳+ +铜铜+ +水水 碱式碳酸铜碱式碳酸铜 D.D.氯

26、酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+ +氧气氧气点燃点燃通电通电加热加热二氧化锰二氧化锰C CB B、D D降温降温加压加压蒸发蒸发氮气沸点氮气沸点 -196-196液氧沸点液氧沸点-183 -183 （贮存在（贮存在漆成蓝色的钢瓶中）漆成蓝色的钢瓶中）液态空气液态空气空气空气属于属于 变化。变化。讨论讨论: :物理物理阅读：课本阅读：课本p43p43 工业上需要大量的氧气是如何制得的工业上需要大量的氧气是如何制得的? ?5、氧气的工业制法：、氧气的工业制法：分离液态空气，属于物理变化分离液态空气，属于物理变化1 1、比较下列三个实验装置图：、比较下列三个实验装置图：装置装置A A与与B B、C C相比

27、较，其优点有相比较，其优点有: :可以控制氧气的产生速率。可以控制氧气的产生速率。可以随时添加药品，不断产生氧气。可以随时添加药品，不断产生氧气。不需要加热，节约能源。不需要加热，节约能源。要收集到较干燥的氧气：选用要收集到较干燥的氧气：选用_法收集。法收集。要收集到较纯净的氧气：选用要收集到较纯净的氧气：选用_法收集。法收集。 向上排气法向上排气法排水法排水法3 3、实验室用氯酸钾制氧气的实验中，不、实验室用氯酸钾制氧气的实验中，不需要使用的仪器是（需要使用的仪器是（ ） A.A.烧杯烧杯 B.B.大试管大试管 C.C.酒精灯酒精灯 、铁架、铁架台台 D.D.导管、单孔塞导管、单孔塞思考：思

28、考：2 2、现有两瓶失去标签的液、现有两瓶失去标签的液体分别为体分别为纯净水纯净水和和双氧水双氧水，你能将，你能将它们区分开吗？它们区分开吗？4 4、下列反应中属于分解反应的是、下列反应中属于分解反应的是( )A A、氧化汞、氧化汞 汞汞 氧气氧气B B、碱式碳酸铜、碱式碳酸铜 氧化铜氧化铜 水水 二氧化碳二氧化碳C C、铁硫酸铜、铁硫酸铜 硫酸亚铁硫酸亚铁 铜铜D D、蜡烛氧气、蜡烛氧气 水水 二氧化碳二氧化碳A、B5.5.根据根据下图回答问题下图回答问题 （1 1）写出标有序号的仪器名称：）写出标有序号的仪器名称：。 （2 2）加热高锰酸钾固体制备氧气可选用的装置是）加热高锰酸钾固体制备氧

29、气可选用的装置是。氧气。氧气收集满后，停止加热，在熄灭酒精灯前，应先收集满后，停止加热，在熄灭酒精灯前，应先 。该反。该反应的应的化学方程式化学方程式为为 。 （3 3）用过氧化氢制氧气的化学方程式）用过氧化氢制氧气的化学方程式 。选用的装置是选用的装置是。 （5 5）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体、难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应气体、难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮所采取的收生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮所采取的收集方

30、法是集方法是 。你认为选择气体的收集方法，从气体性。你认为选择气体的收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是质的角度需要考虑的因素是 。 A B C试管试管B移出导管移出导管2KMnO4 K2MnO4MnO2O22H2H2 2O O2 2 MnO2MnO22H2H2 2O OO O2 2A或C排水法排水法气体的密度和水溶性气体的密度和水溶性6.6.根据下列图示装置回答问题：根据下列图示装置回答问题：（1 1）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用装置装置 和装置和装置 或装置或装置 （填编号）（填编号）连接。连接。（2 2）如果选用的收集装置需要检验氧

31、气是否收满，）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，则应将带火星的木条放在则应将带火星的木条放在 。B BC CE E集气瓶口集气瓶口7、下列有关催化剂的叙述正确的是、下列有关催化剂的叙述正确的是（ ）A、在化学反应里能加快其他物质的化学反、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。没有改变的物质。B、二氧化锰是催化剂。、二氧化锰是催化剂。C、在化学反应里能改变其他物质的化学反、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。反应

32、前后都没有改变的物质。D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。加入二氧化锰，否则就不能发生反应。C二、氧气的工业制法二、氧气的工业制法N N2 2( (气体气体) )O O2 2( (液氧液氧) )液态空气液态空气空气空气三、催化剂三、催化剂（一变二不变）（一变二不变）1 1、催化剂：改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后都、催化剂：改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后都 不改变的物质，叫催化剂。如不改变的物质，叫催化剂。如MnO2MnO2、CuOCuO、Fe2O3Fe2O3、CuSO4CuS

33、O4、FeCl3FeCl3等。等。2 2、催化作用：催化剂所起的作用，叫催化作用。、催化作用：催化剂所起的作用，叫催化作用。四、分解反应四、分解反应分解反应：由一种物质生成多种新物质的化学反应，叫分解反应。分解反应：由一种物质生成多种新物质的化学反应，叫分解反应。ABABC + D +. (C + D +. (一变多一变多) )小小结结化学反应类型化学反应类型化合反应化合反应( (多变一多变一) )分解反应分解反应( (一变多一变多) )氧化反应氧化反应( (有氧参与有氧参与) )基本反应类型基本反应类型反应物都是反应物都是固体固体，反应需要反应需要加热加热反应物是反应物是固体和固体和液体的混

34、合物，液体的混合物，反应反应不需要加热不需要加热固液不加热型固液不加热型固固加热型固固加热型气体发生装置气体发生装置固液或液液不加热型固液或液液不加热型思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38P381.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？没有催化剂反应能否进行呢？3.MnO2 是催化剂，这种说法对吗是催化剂，这种说法对吗？催化剂不能决定反应的发生和停止催化剂不能决定反应的发生和停止MnO2并不是在任何条件下都做催化剂并

35、不是在任何条件下都做催化剂同一化学反应可有多种催化剂。同一化学反应可有多种催化剂。密度比空气大的气体密度比空气大的气体不易溶或难溶于水的不易溶或难溶于水的气体气体2 2、根据气体的溶解性和密度确定、根据气体的溶解性和密度确定密度比空气小的气体密度比空气小的气体3 3、实验室用氯酸钾制氧气的实验中，不需要使用的仪器是、实验室用氯酸钾制氧气的实验中，不需要使用的仪器是（ ） A.A.烧杯烧杯 B.B.大试管大试管 C.C.酒精灯酒精灯 、铁架台、铁架台 D.D.导管、单孔塞导管、单孔塞(1) (1) 在反应进行过程中催化剂参与反应吗？在反应进行过程中催化剂参与反应吗？(3) (3) 二氧化锰是催化

36、剂，这种说法对吗？二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？催化剂是针对具体反应而言的，不是催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应都起作用。对所有反应都起作用。(4) (4) 没有催化剂反应能否进行呢？没有催化剂反应能否进行呢？催化剂只是改变一个反应的速率，不催化剂只是改变一个反应的速率，不能决定一个反应是否发生。能决定一个反应是否发生。（2 2）有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？）有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？催化剂不能使生成物质量增加。催化剂不能使生成物质量增加。催化剂不是反应物，也不是生成物，只催化剂不是反应物，也不是生成物，只是反应条件。是反应条件。降温降温加压加压蒸发蒸发氮气沸

37、点氮气沸点 -196-196液氧沸点液氧沸点-183 -183 （贮存在（贮存在漆成蓝色的钢瓶中）漆成蓝色的钢瓶中）液态空气液态空气空气空气属于属于 变化。变化。讨论讨论: :物理物理阅读：课本阅读：课本p43p43 工业上需要大量的氧气是如何制得的工业上需要大量的氧气是如何制得的? ? 在实验中二氧化锰好象在实验中二氧化锰好象“永远用不完永远用不完”，但却改变了过氧化氢、，但却改变了过氧化氢、氯酸钾的反应速率。实验结束后，称一下二氧化锰的质量，会发现氯酸钾的反应速率。实验结束后，称一下二氧化锰的质量，会发现其质量不变。其质量不变。1 1、催化剂、催化剂 在化学反应中改变其他物质的化学速率，而

38、本身的质量和在化学反应中改变其他物质的化学速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变二不变）（一变二不变）由由一种一种物质生成物质生成两种或两种两种或两种以上其它物质的以上其它物质的反应反应，叫做叫做分解反应分解反应。它是化学反应的基本类型。它是化学反应的基本类型。过氧化氢过氧化氢 二氧化锰二氧化锰 水水 氧气氧气氯酸钾氯酸钾 氯化钾氧气氯化钾氧气二氧化锰二氧化锰加热加热高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾锰酸钾+ +二氧化锰二氧化锰+ +氧气氧气加热加热特点：特点： 表示：表示：一变多一变多反应物反应物1种种生成物生成物2种种或或2种以上种以

39、上AB A + B反应物是反应物是固体和液固体和液体的混合物，体的混合物，反应反应不需要加热不需要加热。（2 2）、固液不加热型固液不加热型 过氧化氢过氧化氢 水水+ 氧气氧气二氧化锰二氧化锰2H2O22H2O+ O2MnO2过氧化氢制过氧化氢制取氧气的发取氧气的发生装置生装置装置类型：固装置类型：固+液液 气体气体二、实验室制取气体的装置：（一）发生装置：（一）发生装置：固固加热型固固加热型反应物都是反应物都是固体固体，反应需要反应需要加热加热固液不加热型固液不加热型反应物是反应物是固体和液体的混固体和液体的混合物，合物，反应反应不需要加热不需要加热装置类型：固装置类型：固+液液 气体气体固

40、固+固固 气体气体加热加热固液不加热型固液不加热型使用长颈漏斗时，使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入长颈漏斗的末端必须插入液体中液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。所以必须液封。2 2、催化作用、催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 催化剂的重要作用简介催化剂的重要作用简介: :制药制药石油化工石油化工汽车汽车尾气尾气处理处理1 1、化合反应的特点是：、化合反应的特点是： 多变一多变一反应的共同特点是：反应的共同特点是：一变多一变多2 2、用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢（双氧水）、用高锰酸钾、

41、氯酸钾和过氧化氢（双氧水）制取氧气的反应是化合反应吗？制取氧气的反应是化合反应吗？过氧化氢过氧化氢水水 + + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 + + 氧气氧气MnOMnO2 2高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 + + 二氧气锰二氧气锰 + + 氧气氧气（1 1）特点）特点:“:“一变多一变多” ” （2 2）表达式：）表达式： AB C + D + AB C + D + 1 1、概念：、概念： 由一种物质生成多种新物质的化学反应。由一种物质生成多种新物质的化学反应。化合反应：化合反应： 。分解反应：。分解反应： 。氧化反应：。氧化反应： 。辨别下列反应中的化合反应、分解反应

42、、氧化反应辨别下列反应中的化合反应、分解反应、氧化反应1 1、水、水 氢气氢气 + + 氧气氧气2 2、木炭、木炭 + + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳3 3、石蜡、石蜡 + + 氧气氧气 水水 + + 二氧化碳二氧化碳4 4、氧化钙、氧化钙 + + 水水 氢氢氧化钙氧化钙5 5、氢氧化铜、氢氧化铜 氧化铜氧化铜 + + 水水点燃点燃通电通电点燃点燃2 2、4 41 1、5 52 2、3 3空气下列化学反应中，属于化合反应的是（下列化学反应中，属于化合反应的是（ ）属于分解反应的）属于分解反应的是（是（ ） A.A.甲烷甲烷+ +氧气氧气 水水+ +二氧化碳二氧化碳 B. B.水水 氢气氢气+ +氧气氧气 C. C.氧气氧气+ +二氧化碳二氧化碳+ +铜铜+ +水水 碱式碳酸铜碱式碳酸铜 D.D.氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+ +氧气氧气点燃点燃通电通电加热加热二氧化锰二氧化锰C CB B、D D工业上如何制氧气哪？工业上如何制氧气哪？分离液态空气法分离液态空气法空气空气降温降温加压加压液态空气液态空气液态氮气液态氮气液态氧气液态氧气（-196）（-183）利用利用沸点沸点不同不同蒸发蒸发液态氮气先蒸发了，剩下液态氮气先蒸发了，剩下的主要是液态氧气了，再的主要是液态氧气了，再把它贮存起来把它贮存起来二、