2019学年高二化学选修四同步训练：(人教版)1.3化学反应热的计算(同步检测,含答案)

1、 1.3.1 化学反应热的计算一.选择题：1 下列关于盖斯定律的说法不正确的是A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D.根据盖斯定律，热化学方程式中 H 直接相加即可得总反应热2 .已知在 298K 时下述反应的有关数据：1-1C(s)+2 02(g) = C0(g) Hi= -110.5 kJ? mol-1C(s)+C2(g) = CO2(g) H2= -393.5 kJ? mol则 C(s)+CQ(g) = 2CO(g)的 H 为-1-1A. +283.5

2、 kJ? molB. +172.5 kJ? mol-1-1C. -172.5 kJ? molD. -504 kJ? mol3 .已知下列热化学方程式：Zn ( s) +1/202(g) =ZnO ( s)出1=-351.1kJ/molHg (l)+1/202(g) =HgO (s)出2=-90.7kJ/mol由此可求得：Zn (s) +HgO (s) = ZnO (s) +Hg (l)AH3。其中 出3的值是A.-441.8kJ/molB. -254.6kJ/molC. -438.9kJ/molD. -260.4kJ/mol4 .已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P (白磷，s) +5

3、O2(g)=2F2O5(s); H= -a kJ/mol4P (红磷，s) +5O2(g)=2F2O5(s); H= -b kJ/mol若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为A.aVbB.a = bC.abD.无法确定5 .右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化还原反应6 .已知在 1x1b Pa, 298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量,下列热化学方程式正确的是A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)；-1 H1= +242 kJ molB. 2 H2(g)+ O2

4、(g)=2 H2O(l)；-1H2=- 484 kJ molC. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H1=+242 kJ mol-1D. 2H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)；-1H2=+484 kJmol7已知反应 X+Y=M+N 为放热反应 ,对该反应的下列说法中正确的AX 的能量一定高于 MB.Y 的能量一定高于 NC.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生&一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q 0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 5molL-1的 KOH 溶液 100ml,恰好生成正盐

5、，则此条件下反应：QHio(g)+13/202(g)=4 CO2(g)+ 5 H2O(g)的 H 为A.+8Q kJ/molB. +16Q kJ/molC. -8Q kJ/molD. -16Q kJ/mol9能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO CHOH 都是重要的能源物质，它们的燃烧111热依次为285.8 kJ mol 、 282.5 kJ mol 、 726.7 kJ mol。已知 CO 和 H 在一定条则 CO 与 H2反应合成甲醇的热化学方程式为1H = 127.4 kJ molH = +127.4 kJ mol11H = 127.4 kJ mol1H = +127.4 kJ

6、 mol1H = 571.6 kJ mol1H = 282.8 kJ mol67.2 L( 标准状况), 经完全燃烧后放出的总热量为CO 的体积分数为D. 20%二.非选择题11.依据叙述 , 写出下列反应的热化学方程式：(1) 在 25C、101 kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO 和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇件下可以合成甲醇 CO(g)2H2(g)=CH3OH(l) 。A.CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)B.CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)C. CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)D.CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)10.已知： 2H2(g)O

7、2(g)=2H2O(l)CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)现有 CO、出、CO2组成的混合气体710.0 kJ ，并生成A . 80%18g 液态水，则燃烧前混合气体中B. 50%C. 60%燃烧热的热化学方程式为 _(2) 若适量的 N2和 Q 完全反应，每生成 23g NO 需要吸收 16.95 kJ 热量。其热化学方程式为_ _用NA表示阿伏加德罗常数，在QHK 气态）完全燃烧生成 CO 和液态水的反应中，每有 52 个电子转移时，放出 650kJ 的热量。其热化学方程式为已知拆开 1 mol H H 键、1 mol N H 键、ImolN 三 N 键分别需要的能量是 436kJ、

8、391kJ、946kJ，贝 U N2与 H 反应生成 NH 的热化学方程式为 _ _ 1 3 2 化学反应热的计算选择题:1 .下列说法不正确的是A. 天然气是气体，但它也属于化石燃料B. 反应物的总能量就是反应物的总热量C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 COSQ 等有害气体D. 煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率2.若测得盐酸和氢氧化钠溶液反应生成18g 水时放出的热量为 Q,则下列各反应在溶液中生成 18g 水时，放出的热量也为 Q 的是1醋酸和氢氧化钠溶液；氨水和盐酸；氢氧化钾溶液和硝酸A.B.C.D.3.在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要 117kJ/m

9、ol125kJ/mol 的热量，但 1, 3环己二烯失去 2 个氢原子变成苯是放热反应，出=23.4kJ/mol，以上事实表明A. 1,3 环己二烯加氢是吸热反应B.苯加氢生成环己烷是吸热反应C. 1,3环己二烯比苯稳定D.苯比 1,3环己二烯稳定4.已知有热化学方程式：SQ(g)+ 1/2 02(g)SQ(g); H = 98.32kJ/mol现有 4molSO2参加反应，当放出 314.3kJ 热量时，SQ 的转化率最接近于A. 40%B. 50%C. 80%D. 90%5.在 100g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占 1/3, CO2占 2/3,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);

10、 H= 110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； H= 282.57 kJ/mol ,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是6.S (单斜)和 S (正交)是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)+ Q(g) = SQ(g)A. 392.92kJB. 2489.44kJC. 784.92kJD. 3274.3kJH1= -297.16 kJ molH2= -296.83 kJ mol H32S(正交，s)+ O2(g) = SQ(g)3S(单斜，s) = S(正交，s)F 列说法正确的是A. 出=+0.33 kJ molB.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S

11、(单斜，s) = S (正交，s) H3 0，单斜硫比正父硫稳定7. 已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 285.8kJ mol-1、1411.0kJ mol-1和 1366.8kJ mol-1则由 C2H4(g)和 出 0(1)反应生成 C2H5OH的厶 H 为-1 -1 -1 -1A. -44.2kJ -molB. +44.2kJ -mlo C. -330kJ -molD. +330kJ -mol& 1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和 H2,需吸收 10.94kJ 热量，反应的热化学方程式为-1A.C + HO = CO + 出=+131.3 k

12、J molI-1B.C(s)+ HO(g) = CO(g) + f(g)AH= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H(g) 样 +131.3 kJmol-1D.C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H?(g)AH= +131.3 kJmol9如图所示， H1=-393.5 kJ?mol-, 出=-395.4 kJ?mo，下列说法或表示式正确的是I(3)2CHsOH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)H3= -Q3kJ mol-(Q1、Q2、Q3均大于 0)若要使 32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(

13、单位：kJ)A. Q1+Q2+Q3B. 0.5 Q3-Q2+2Q1C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1D. 0.5 ( Q1+Q2+Q3)二、非选择题：11.用 Cb生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应 A,可实现氯的循环利用。反CuD、CuClj应 A: 已知：1、反应 A 中，4mol HCI 被氧化，放出 115.6kJ 的热量。n、1A.C ( s、石墨)=C (s、金刚石)H= +1.9 kJ?moB. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D.1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ10.已知1(1)H2O(g) = H2O

14、(l)少1=-Q1kJmol-1(2)CfOH(g) = CHsOH(l) H2= -Q2kJmol(1)反应 A 的热化学方程式是_(2)断开 1 mol H O 键与断开 1 mol H Cl 键所需能量相差约为 _ KJ ,出 0中 H O 键比 HCI 中 H Cl 键(填“强”或“若”)_选择题:1-5 D B D C C 6-10 A C D A B9.【解析根据题给三种物质的燃烧热可以写出:H2=-282.5 kJ mol-1CHOH(I) + 3/2O2(g)=CO2(g) + 2fO(l)运用盖斯定律进行计算，即X2 +可得：CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(l)H=

15、2AH111+ Ha 2X(285.8 kJmol )+(282.5 kJmol )(726.7 kJmol )1=127.4 kJ mol 。10.解析标准状况下混合气体的物质的量为6|7.21丨1= 3 mol，其中有 H21= 122.4 L mo|18 g -mol-1571.6 kJmol, 1 mol H2燃烧生成液态水时放热=285.8 kJ。CC 燃烧时放出的热量为710.0 kJ285.8 kJ = 424.2 kJ(CO2不燃烧)，故n(CO)=曲21= 1.5 mol。CO 的体积分数282.8 kJ -mol二非选择题311. (1)CH3OH(l) + 2Q(g)=CO2(g) + 2HzO(l)出=725.76 kJ -mol1(2)N2(g) + 2Q(g)=2NO2(g)=+ 67.8 kJ -mol5!C2H2(g) + 2Q(g)=2CQ(g) + ”O(I)= 1 300 kJ -molJ删kJ/molA 1.3.1 化学反应热的计算H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8 kJ mo