2019届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四五六总分得分、选择题1. 2014 年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合 该主题的是A 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B 推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术C 减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2.5 对环境的污染D 充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2.下列有关化学用语表示不正确的是A 氧的原子结构示意图：)B Na 2 O 2 的电子式：C HCIO 的结构式： H O ClD 中子数为 16 的硫离子：3.常温卜，卜列各组离子在指定浴液中一

2、定能大量共存的是A 无色溶液中：K +、Na + 、 Cu 2+、SO 4 2B c(OH )= 1013 mol L 1 的溶液中：Al 3+、NO 3 、1- 、Cl C 水电离产生的c(H + )= 10 13mol L 1的溶液中：Na + 、Cl - 、NO 3、SO 4 2D 0.1 mol L 1 FeSO 4 溶液中：K+ 、 NH 4 +、MnO 4 、 ClO A 水解反应 NH 4 + H 2 O 亠NH 3 H 2 O + H + 达到平衡后，升高温度平衡正向移动B .在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C 明矶水解生成 AI(OH) 3 胶体，可用作净水剂D

3、.如图 1 所示的反应过程中 A + 4X 的 HV0 ,XC的 H 05.下列有关物质的性质与应用均正确的是A . MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料B . Na 2 O 2 是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C 氨气是一种碱性气体，可用P 2 O 5 或无水 CaCI 2 干燥D . SO 2 和 CI 2 都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力6.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是I開JHUffl 5A.用图 2所示装置分离乙醇与乙酸B.用图 3所示的装置向容量瓶中转移液体C.用图 4所示的装置制备少量氨气D.用图 5所示的装置分馏石油HCHO

4、HCOOH厂HCOOCH 3A .B .C .D .8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。- 下列说法中正确的是A .在密闭容器中加入 1mol N 2和 3 mol H 2，充分反应生成 NH 3 分子数为2N AB .标准状况下，4.48 LN 2所含的共用电子对数0.2N AC . 常温常压下，1 molNaHSO 4晶体中含有 2N A 个离子D . 标准状况下，1 mol Fe与 22.4 L Cl 2反应转移的电子数为3N A9.下列离子方程式正确的是A.醋酸除去水垢中的 CaCO 3 : CaCO 3 + 2H +=Ca 2+H 2 O+CO 2TB .碘水中通入足量的 SO2:

5、I 2 +SO 2 +2H 2 O=2I+SO 4 2一 +4H +C .NaHSO 4 溶液与 Ba(OH) 2溶液反应至中性 ：H +SO 4 2 +Ba 2+ +OH-=BaSO 4J +H 2 OD .在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH) 3 反应生成Na 2 FeO 4:3ClO-+2Fe(OH)3 = 2FeO 4 2 +3CI +H 2 O+4H +10.下列有关说法正确的是A 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B .铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C . 100 mL pH = 3 的 HA 和 HB 分别与足量的锌反应，HA 放出

6、的氢气多，说明 HA 酸性比 HB 弱D .已知-I 2 + I ,向盛有 KI 3 溶液的试管中加入适量 CCI 4 ,振荡静置后 CCI 4 层显紫色，说明 KI 3 在 CCI 4 中的溶解度比在水中的大11.增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得下列说法正确的是A .邻苯二甲酸酐的二氯代物有 3 种 B 环己醇分子中所有的原子可能共平面 C . DCHP 能发生加成、取代、消去反应邻苯二甲酸酐_ DCHP134 1LOD . 1 mol DCHP最多可与含 2 mol NaOH的溶液反应12.Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。Q 元素

7、的原子最外层电子数是其内层电子数的2 倍。W、Z 最外层电子数相同,Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。元素 Y 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正 确的是A . 原子半径的大小顺序：rX rY rW rQB 元素 Q 和 Z 能形成 QZ 2 型的共价化合物C 工业上常用电解的方法制备 X 、 Y 的单质D . X 、 Y 的最高价氧化物的水化物之间不能反应13.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确 的是 p14. 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 测定等浓度的 Na 2 CO 3 和 Na 2 SO 3 溶液的 pH 前者 pH 比后者的大 非金属性：S C B SO 2

8、通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色 SO 2 具有还原性 C 溴乙烷与 NaOH 溶液共热后，加 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷发生了水解 D 向等浓度的 KBr、KI 混合液中滴加AgNO 3 溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgBr) Ksp(Agl)15.已知：2CH 3 OH(g) -CH 3 OCH 3 (g)+ H 2 O(g) ;AH =25kJ mol 1 ，某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在 1 L 的密闭容器中加入 CH 3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是16.物质 CH 3 OH CH 3 OCH

9、3 H 2 O c/(mol-L ) 8 1.24 1.240.1 mol L 1的 CH 3 COOH 溶液中逐滴加入 0.1所得滴定曲线如图所示。下列说法一定正确的是B.C.D.点时：2c(H在 LB 之间:点时：c(H+)c(CH 3 COO )c(Na + )c(H+ )c(OH )+ )+ c(Na + )= c(OH )+ c(CH 3 COO )+ c(CH 3 COOH) = 2c(OH )+ c(CH 3 COO )B17. 常温下，、填空题18.硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿(主要成分是 ZnO，还含有 Fe2 O 3、CuO、SiO 2 等杂质)制备 ZnS

10、O 4 ?7H 2 0 的流程如下。已知：常温下，溶液中的 Fe 3+ 、Zn 2+ 、Fe 2+以氢氧化物形式完全沉淀的 pH 分 别为：3.7 ，6.5， 9.7。(1 )浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有(任答一条)，ZnO 和硫酸反应的化学方程式为。2 )加入适量锌粉的作用为： 使溶液中的 Fe 3+转化为 Fe 2+ ； 。(3 )氧化过程中 H 2 O 2 发生反应的离子方程式为4 )加入适量 Ca(OH) 2 调节溶液 pH，促进 Fe 3+水解，Fe 3+水解反应的平衡 常数表达式 K =_ , Ca(OH) 2 不能过量的原因二、实验题19.硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸

11、( H 3 BO 3 )和 MgO，方法如下：硼镁矿 粉与(NH 4 ) 2SO 4 溶液混合后加热，反应生成 H 3 BO 3 晶体和 MgSO 4 溶液，同时 放出 NH 3 ;再向 MgSO 4溶液中通入 NH 3 与 CO 2，得到 MgCO 3 沉淀和滤液，沉淀 经洗涤、煅烧后得 MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：(1 )与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca 2 B 6 O11 5H 2 O ,将其改写为氧化物的形式。(2 )上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是(3 )写出 MgSO 4 溶液中通入 NH 3 与 CO 2 反应的化学方程式(4 )若

12、准确称取 1.68 g硼镁矿，完全反应后得 H 3 BO 3 晶体 1.24 g , MgO0.8 g，计算该硼酸盐的组成。(写出计算过程)四、推断题锌白矿 f适置锌粉K iSB CXOH),20.已知：+=-*2CI=CII-M4 HX ( X 为卤原子,M 为烃基或含酯基的取代基等)由有机物 A 合成 G (香豆素)的步骤如下:线流程图示例如下: C H3CH2k c 0HA五、实验题21.盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取 MgSO 4 7H 2 O 的流程如下：辽冰，调咸祝浆 煮沸-曲 1HISO+调pH= W2包过滤 曲已知：(I

13、) KspMg(OH) 2 =6.0X| .(II) Fe 2+、 Fe 3+ 、Al 3+ 开始沉淀到完全沉淀的pH 范围依次为:盘型輕亠CH蚀HQCCsHtO )一足条件jCH=CH-COOH)回答下列冋题:(是(式：I.写出 C 中含氧官能团名称：,iG的反应类型0写出 A 和银氨溶液反应的化学方程式D 的结构简式为。F 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简o分子中除苯环外，无其它环状结构；能发生水解反应，不能与 Na 反应;n.苯环上有两个处于对位的取代基；IV.能与新制 Cu(OH) 2 按物质的量比1:2 反应(5 )二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴

14、别二氢香豆素和它的一)需要用到的试剂有：NaOH 溶液、(6 )已知:=CH CH 3 )为原料，合成Rir血u nf fOOHJCHCIbciL(R , R 为烃基)，试写出以苯和丙烯(的路线流程图(无机试剂任选)。合成路*产品7.19.6 C侬AH=CH-COOCHJXX.IIPdG (种同分异构体(m)三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线如图2.03.7 、 3.14.7S/g1Nad30r20U辭O.dlljO1030 WM) WT/F回答下列冋题：(1 )在盐泥中加 H 2 SO 4 溶液控制 pH 为 12 以及第一次煮沸的目的是:(2 )若溶液中 Mg 2+的浓度为 6 mol

15、/L ，溶液 pH才可能产生 Mg(OH) 2 沉淀。3 )第二次过滤需要趁热进行，主要原因是_。所得滤渣的主要成分是(4 )从滤液II中获得 MgSO 4 7H 2 0 晶体的实验操作步骤为： 向滤液口中加入,过滤，得沉淀，_ ,蒸发浓缩，降温结晶，过滤、 洗涤得产品。(5 )若获得的 MgSO 4 7H 2 0 质量为 24.6 g，则该盐泥中含镁以 Mg(OH)2 计的百分含量约 _( MgSO 4 7H 2 O 式量为 246 )六、填空题22.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。tfeH：电麒21NajS * NiCH _IS-i(m)三种化

16、合物的溶解度(S)随温度变化曲线如图(1 )将烧碱吸收 H 2 S 后的溶液加入到如图 一 1 所示的电解池的阳极区进行电解。 电解过程中阳极区发生如下反应：S 2 - 2e - S ( n 1 ) S+ S 2 S n 21写出电解时阴极的电极反应式：2电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成(2 )将 H 2 S 和空气的混合气体通入 FeCI 3、FeCI 2、CuCI 2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图 一 2 所示。1在图示的转化中，化合价不变的元素是2反应中当有 ImoIH 2 S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe 3 +的物质的量不变，需要消耗 O

17、2 的物质的量为 _3在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫 单质中不含 CuS，可采取的措施有(3 ) H 2 S 在高温下分解生成硫蒸气和H 2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分 数如 图一 3 所示，H 2 S 在高温下分解反应的化学方程式为23.A、B、C 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A 原子外围电子排布为ns 2 np 2 , C 是地壳中含量最多的元素。D、E 是第四周期元素，其中 E 元素的核电荷数为 29。D 原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学 式填空：(1 ) A、B、C 的第一电离

18、能由小到大的顺序为(2 )分子(AB) 2 中键与键之间的夹角为 180 ，并有对称性，每个原子最外层电 子数均满足八电子结构，其结构式为 _,1mol 该分子中含有 键的数目为 _。(3 )基态 D 原子的外围电子排布式为 _。DO2 Cl 2 熔点：一 96 .5C，沸点：117C，则固态 DO 2 Cl 2 属于 晶体。(4 ) E 的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是。第4题【答案】参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】试题井析：A.幵发刊用太阳徽 生物质能等清洁能源无污染产生，属干绿色消裁，故A B.推广 垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术即节约了资源也脑了污鵜 属于绿色消鼠

19、 故证确，C、碱少优石廳料的使用，减少了污染输的产主 属于绿鱼消费，故匚正确：m充分幵发刊用峡然纤 维，停止使用各种化学合成材轧浪费了资瓶不雇于绿鱼消克故供昔园故选*第 2 题【答案】【解析】k題分析扎氧原子的核电荷数、最外层电子武都为為最外屋为介电子，故虚错関B.内离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子过氧根罔尹詡电子形成阴离子电 子式为：财:0：0：广施,議B正确，J 次氯釀的电子式为：H：O：Hi：,将所有共用电子対换 趣线即为结枸王去氮酸的结枸式知H4D-CL故匸正确J6 中子数航諭硫离子的质量数加2,谡 宫子可以表示为：J旳故左正确；故选A。第 3 题【答案】C【解

20、析】试题井帕 儿 3 为蓝色与无色濬液不符故抡错误；B. c 二1卢moM的濬海 显酸性，H*、相门请子之间发生氧化还原反应则不能共存故醉昔误j,水电离产生的匸姑心严 的濬淑対酸或碱请浪无论酸或码请滿中该组离子之间不反应，能共宦故匚正确；臥Mna4 CIO均具有氧化也 吕冷寓子之间岌生氧化还炼反应贝不能共存，故带误；故选 d【解析】试題分析：拟镀根芻子的水解反应罡吸熱反应廿高温度促进谖很离子水解，平衡问正向移动故且 正确？B.在海轮外壳上镇入锌块，锌、铁和海农构成原电池/铁作正极正根上阳离子得电子空生还 甌应金厲铁械保护，所臥可减缓船体的隔蚀速率，故E正确，U 明矶易水解生成氢氧化铝脚本、胶体

21、具有吸附性所以明矶能净水，故证确$臥反应粳能量犬于主成物能量刚该反应放热j如 果反应物能量小于生成物能量，测该反应吸慮根握图触th MBX的也4th XX的邓(b故G错 误；故选 5第 5 题【答案】【解析】试题分析：A.陀。的焙点很亂 可用干制作耐高温豺札 硕业正确,B.血 6 是过氧化呦，具有强氧 化性可用于杀菌消最古性错误jJ 氨气是一种就性气体，能用中性或就性干燥剂干燥，但杲司气能 与无水氯优钙反应，所以不能用无水氫北钙干煤，故端误；D、S02+0:+2H0= H25O4+2HCl反应产柳稀%血和盐酸都浚有灣白也 故哇皆溟；故选氐第 6 题【答案】B【解析】试题分帕A.乙醸与乙酋环分层

22、， 不能刊用井液漏斗来井离应禾隔蒸1离故島错误j B、 转移漁 体时珈稱引流，且玻碼棒的下端在刻腿戋下故B正确C.固固加熱制职气佻试管口应略向下倾 斜，團中装墨错词故曙误：D、温度计应在藝留总瓶的支管口皿测定t盼的温度，團中佃劃液体 中，故冼肌昊；故选陕第 7 题【答案】第10题【答案】【解析】试题分析：)勺0占氢氧化钠反应生成M配Si6和水心血0上芍盐酸反应生成H注id主和孰化钠，转化能由 一歩反应实现，故正确；铁点燃生成匹氧化三禺 三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸轶 n 转化不 能由一步反应实现，故错昴 Bm込与饱和阪CO捧漪岌生沉淀的霸七生成碳酸顿，繼酸顿能与 盐酸反应生成氯化輒转化能由一步

23、反应实现故正确4CI显共价化合物，在液态时不导电 ；所执电解勾优铝不龍得到铝，转化不龍由一步反应实现故错误HCH肯氧气发生氧化反应 生成HCOGM HCOOH与甲醇发生酯化反应生成H的XH卯转化能由一步反应实现，故正确；故选 0第 8 题【答案】(C【解析】试题分析：A.氨气和氢气合成氮N3H2NHjl可逆反臥 福謎行彻底，所以Ln制N占抽川出充 分反应后生咸NHj的分子数吁2凶儿故員错论取氮气的结构简IUJNENJ所以lanol叫含有如。共用 电子对标准状况下！4.43 10.0201,含有的共用电子对埶为06%故B错误5匸、MaHSO4由钠离 子和硫醸氢根组亦常溫常压下，lmolNaHSO

24、休中含有的离子总魏切唇故征确* 6 标准状况 下，的物质的重为位伽叫OJm创Cl占lml铁粉完全反应，根捱2Fm十3吐点跨庆 E 铁过置 ，按氧气的量进行计魚 电子转移依IBo.imoM气计算，电子*報为0.出儿轻移的电子数为0,2NAJ故 口错误d故选 J第 9 题【答案】B【解析】 试题分析：A.用醋酸语液除去水垢中的直 6 的离子反应为CaCO3HAc3Ca2+H,0C0,T+2Ac-故A错 误j B碘水中通入足量的气体的亶子反应为狂十业十出00却十甜A4I卄故B正斷B M日H$Qd漆液 与防(OH)渾液反应至中性的藹子区应知屮拓5时凹电201朋眄 63 叭0.越端误.m强就性 濬液中不

25、能生成K在强毬谓朵申次氯酸与陀(OH)顶应生成冋匹的离子反应为4OK+英 g 换(OH) J32FeO4S+3Cl+5MiOfl故醴飢吴故选盼第13题【答案】【解析】 试题知析：拟使用催化利降低活优竄改变反应询劲帙反应速率不影响平衝移动故偏误；B、铅書电池在啟电过程，为原电海附乍员极，PB6为正极两极反应部生成P述两极质量都増加 A 瞄误jS 等術知HP的H阴浪HB潯海网与足量的锌反臥 和濬液5!出的氢气梦，说明 2 可以提供的氢离子釦HA的电禽程度比HB小，HA的酸性比HB的禺 故匚正蘭 6 向盛有K曲液的试 管中加入适量匚匚掃蔼静蛊后Ml眉显紫爸，萃取请燼中的1“说明b在ML中的濬解度比在

26、水中的 犬，故供訊吴；故选卩 第 11 题【答案】D【解析】过题分析：X 邻苯二甲酸酊结构对称，苯环上有刑位證的K贝邯苯二甲酸酊的二氯代物有邻位有2种、间fiiW,对位坤打共翎 故确误 冬环己醇中也为四面体结枸， 贝怖己罄分子中所有的原 子不可能共平面， 故外错误.：DH中含苯环，能发生抑成反应，含 8 话泼生取代反应，不暖生 消去皮鼠故盘误；6DUHP中含 80G 发生氷尬生成絵馥与鹹反应，WjlmolDCHP可与含2 molMaOH的烧碱灣液反也 故。正确；故选 B第 12 题【答案】BC【解析】试題分析：短周期元素Q、W、X. Ys 2的原子序数依次增大炕素胧色反应呈堇鼠则烧丽元素、诵子

27、的最外层电子数是苴內层电子数的湄吠素帰子有2个电子层，最外层电子数肃 4 故眈礒 元素；M糜子的最外启电子谿目同二着处于同族，H 元李的核电荷数是W的澹，则炳氧元素*Z为欣元素，是地壳中含量最女前金厲元素,VjAlTL素*A同周期自天而右原子半径谕小，故氏子半径帕4AI亂co,同主族自上而下嫖子半増大，故原?5sic,故嫌子半径曲AOO,即XYQWJ故躍误j氐m属于共价化合物故日正晞匚、钠、铝活瀛工业常用电解熔融氟化钠 制备钠，电解熔融的氧化错制备铝，故c正确；沢氢氧化铝是两性氢氧化物，潴于强碱，与氢氧化钠 反应生成偏铝酸钠与水，故醴訊吴故SBC.第16题【答案】A.【解析】试題分析：4、测定

28、等物质的量浓度的阴和阻佻溥液的pH，阻 8,的水解程度大前者的pH比后 者的大，不能比较菲金属性，应利用最高价氧化物水化柳的酸性比辕菲金属性比甌故也错误；取56通入發性高猛酸钾溶液，发生氧化还原反应，落潘褪色，说明二氧化硫具有还原性故B正确jS 漠 乙烷2血DH濬液共热后，发生水解主成血叭力嚇硝酸釀化的AgN濬海 反应生成AgBr,观察到出 现淡黄色沉淀，故C1H乐 6 向等浓度的KEn K1混合液中滴加却N。储渝，浦度积小的物质先轻化为 沉淀，先出现黄邑沉淀，说明(罐葩(吗”故D正确；故选山 第 14 题【答案】BC【解析】试題分析：儿该反应正反应是放热反应，升高温宸平衡向逆反应进行平衡常数

29、降低，故平衡后升高 温度，平衡常数400,故出错误；冬由表中数is可知，匚出叩的起治浓度为卜伽皿十沖24moVU328maVb令平衡后c (CHa0CHs) =xnnoVb根据万程式可知平衡时匚(CHjOH?=3.2S*2x) mM/Lc (HLO) =xmolA,所以.-:-r=400?解得xl.Cmol/L,故B正确$ 匚、反应;g(3.28-2x)r合物的总能重减少等于反应放出的热邕由B中可利平衡时后C所臥平衡时nC(Na+),但可能即 + 网 故ctalS；匕 匚 点 为 等 浓 度 的CH.COONa和NgOH的 混 合 溥 液； 根 据 电 荷 守 恒WcK)cNa=c(OH_+c

30、3C00_b故口正确。故选ED。（1”押石粉碎或提高浸取温度或适当増加酸的浓度等亦3四*亦甜什比6第17题【答案】（2）除去甘飞2H=2Fe2H2O；c（H玉、时 7防止生嘶网【解析】试题井析：锌白矿中加入稀硫酵曼取，初 6F已加 6 硏别和稀Bffi皈应生彘nSg F已S04）型Cu5DdJ习6和稀V8S不反应，然后过爲 得到的诫液中含有50小Fe35Oa）沪QiS HZ5O4J向滤 浹中混M,将F产还原为傀叫得至恢沉淀然后过滤，得到的滤液中含有亦聞向滤液中抑 入双氧水，双氧水将袍噪化対用匸向濬液中加入少量氢氧化钙，滚液卩研暫铁禽子精化为氢氣化 钱沉淀，如果过為 得到的滤濾中含有亦 5 将濬

31、液褰岌浓缩、冷去陥鳳 过姝 洗逢、干煤得到Znsa+* 7HZO.（。浸取过程中，为提高浸岀取率可采用的措施有，可将矿石粉碎或提高浸取时的温度，或适为壇大 酸的浓度等P亦0与稀硫酸反应的化学方程式为0十也皿（M） ZZnd十HO故答案粉 将矿石紺碎（或提高浸取时的温度，或适当増大酸的浓度等合理答亲均可八功CHH保匹仞计HQ2）锌詢嘲离子反应生成锌离子和铜除去了铜离子故答累为；除去C門3）乓嗽被也 6 氧化主成FC叫5被还原成也方程式为：叫5+2甘+2航12#+2也4故答果为:H20+2 Fe+2 HT12 Fe+2 H2Q j 宀水解反应的平衡常数表达式心学J , Ca %匸尿）第18题【答案

32、】(1)2Caa 3BsO3-5HjOj(2)取少许最后一次洗逢溺直滴入1滿輛何滩瀛若不岀现白色渾乩表示已洗澡完全 3)M庐0计匸6十QNHd+HQ二诂呂C+(NHM再 6(4) Ultir可写成目吨n坦。囁体的溯质的量为1不一一7 RQmolj n (B=Oi) 4 / woZOgg1 68 -0 01櫛川址70g /熾心I 0.g=Olnnolj故其组成为2MgO*B;0?*HIOMg;BJO5*H2D.【解析】试题分析：1)TO 钙石化学式为筑将苴改禹対氧化物为：2匚日0也气 6 故答案 为!2C3D*B-JDJSI-I2 Dj(2)取少许最后一次济燥滤液滴入 L 龙商阴(N6)腐液-若

33、不出现白色洱边，衰示已洗海宾全,故答案为：职少许最后一次洗涤滤瀛湄B日(NOP牆海若不出现白色渾虬表示已洗3)M前 6 请濟中ISAMH占匚 6 反应得到盹匚 6 沉淀和(NHJ込 g 方程式为：MgSO4+CD2+2NHj+H3CKWIgCO# (NHj；SOa,故答案去H MgSOHC02NH5+H20EMgC03+(MH4)2S04j故其组成为或Mg汩心出 5 故答案为：2盹0诃2沪冷0或初宙旣6山0=O.Glfriil；n (MgO)=0.02 mol, n (H20) )呢矿可写成哋稠咙碍曲物质的量切石百二。如 36)=0i01mal；（15分1）酯基,酣化反应（取代反应5 (2)

34、CH2=CHCHO+2/l.g(NH3)2OH_CH2=CHCOONH4+2.g+H2O+3NH3个 $00C4I4）HCOO-0_CH=CH2或或CH一COO-0-CHO（5）稀硫酸、FeCb溶液（或谟水等）；（害-筈着竺0*5OH、C00H品一Q厶 YHY 山晋。一品WY小【解析】试题分析：由有机物A合成G（香豆素的路线可知，A能与新制氢氧化铜反应生成B, B与甲酢发生酣化 反应生成C,根据E的结构简式和D的分子式可推得A为ChhVHCHO, B为CH尸CHCOOH, C的结构简式为：CH2=CHCOOCH3；结合已知信息和E的结构可知，C+XE的反应与題中信息的反应类似，为馭代丘应，所

35、以D为：（、,比较E的结构简式和F的分子式可知b EF发生碱性条件下水解再酸化，所以陆,G发生酯化反应,（1） MJSC+DBE的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应;2）AJCH2=CHCHO. A中官能团名称为碳碳双键和醛基，反应E7F发生减性条件下水解再酸化丿所以 条件为WOH溶酒血热、才（硫酸或盐酸）,故答案为：碳碳双键.醛基；旳0容液血如H（硫酸 或盐酸；HCOO第 19 题【答案】（15井（1）提高陀的浸职率2） e Fe（OHh CaSO4*05冋沉淀中加足量稀硫釀（5）【解析】试題分析：a根擔离子完全沉淀的阳値可以知在盐泥中力认稀硫酿调叩対12并煮沸的目的是 为了摄高创疋亠的

36、浸取率，故答案为：为了標言繃的浸取率（2）氢氧化钱的Ksp=c（Mg -c （OH） 溥液中抽产的浓農为6.0阿血贝牆液的氢氧根浓度二V 6.0（3）温势犒时辆掛与镁盐分禽得更彻底，或者扌蘇三种化合物的淹解度 随温度变化的曲线，可 获扣道高温下C日辺溶解度中，所得到的滤渣主要成分罡：Al（OH）、F己（OH）沙CaSa4*2H2O、故答案知温厨蒂时篦盐与镶盐分离得更彻底（或高温下園O缶0解廈小等合理答案均可）j Al （OH） Fe （an）加CaSO+*2H2a4）镁离子可次和氢氧化钠友生反应生成氢氧化糕沉淀，过為得缚爭的沉淀再力认硫熟蒸岌 结晶可以获得硫釀镁晶偽故答案为：tJaOHi向沉淀中加足量稀硫酸j心 解； 设该盐泥中合Mg（OHz的质量再心M髒0MH4质重为克 物质的重是0川由关系SMgSOi*7H2Q-Mg（0H）2Imai 5$克9.1 mol x口克故该盐泥中含陀（OH）iff百分含量MXmp朋，故答秦为：20.0H第 20 题【答案】mDlA=16mol/L,所以氢离