2019届河南省示范性高中罗山高中高三化学复习章节过关专练：选修3物质结构与性质(含解析)

1、河南省示范性高中罗山高中 2019届高三化学复习章节过关专练:选修三 物质结构与性质（含解析）1 下列原子结构示意图中，正确的是（）【解答】答案 B试题分析：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。Li 原子核外电子层数是 2 层，分别是 2 和 1 , A 不正确；Mg 原子的最外层电子数是 2 个，C 不正确；K 原子的核外电子层数是 4 层，电子数分别是 2、8、8、2, D 不正确，答案选 B。考点：考查原子结构示意图的正误判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不

2、大。该题的关键是记住元 素原子的核外电子排布规律，然后灵活运用即可。2某些建筑材料含有放射性元素氡（；戌-），会对人体产生一定危害。研究表明氡的a射线会致癌，WHC 认定的 19 种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子 数之差是（）A.136 B 50 C 86 D 222【解答】答案 B试题分析：由题意可知该原子的质子数是86，由质子数（Z） +中子数（N=质量数（A）得：中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z） =222-86=136，所以，该原子的中子数与质子数之差之差是：136-86=50。故选 B。考点：考查原子的构成及各微粒之间的相互关系3 原子核外电子填充在

3、 6 个轨道上的元素有（）A.1 种B. 2 种C. 3 种D. 4 种【解答】答案 B【解析】此元素可能排布式为1s22s22p63s1或 1s22s22p63s2,所以 B 正确，选 B。4有aX 厂和bW+两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确是A. a+n= b-mB. X 的氢化物化学式为 HnX 或 XHnC. avbD. Y 的氧化物化学式为 YOm【解答】答案 D试题分析：左下角字母表示该离子的质子数，右上角表示该离子所带电荷。原子核外电子数=质子数=核电荷数。若 m 为偶数，则 Y 的氧化物化学式为 YOm/2，若 m 为奇数，则 Y 的氧化物 化学式

4、为Y2Om考点：原子结构点评：此类题型在高考试题中，多数结合元素周期表进行考核。考生应熟练掌握各概念及其相互间的关系。5.下列叙述正确的是A. Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2QB. 将 SO 通入 BaCb 溶液可生成 BaSQ 沉淀C. 将 CQ 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D. 将 NH 通入热的 CuSQ 溶液中能使 Cu2+还原成 Cu【解答】答案 C试题分析：A、Li 在氧气中燃烧生成 Li20,得不到 Li2Q, A 错误；B、SQ 和 BaCb 不反应，不 能生成沉淀，B 错误；C 由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CQ 通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C 正确；D 将 NH

5、通入热的 CuSQ 溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气极易还原性，在加 热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、氮气和水，D 错误，答案选 Co考点：考查元素及其化合物性质的正误判断6现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB 型的是()0CD【解答】答案 B解析：选项 B 中 A 原子的个数是8X1/8= 1 , B 原子的个数是12X1/4=3,所以化学式为AB3，其余都是 AB，所以答案选 Bo7某元素离子 Am-的核内有 n 个中子，核外有 x 个电子。该元素原子的质量数为()A、x-n+mB、x+m+nC、m+n-xD、 x-m+n【解答】答案 D试题分析：某元素离子 Am-的核

6、内有 n 个中子，核外有 x 个电子，则该元素的质子数是x mo又因为质量数质量数=质子数+中子数，所以该微粒的质量数=x m+ n,答案选 Do考点：考查质量数的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确质量数与中子数和质子数的 数量关系，以及核外电子数与质子数的关系，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生 的逻辑推理能力。& 0.01mol 氯化铬(CrCl3 6H2Q)在水溶液中用过量的 AgNQ 处理，产生 0.02mol AgCI 沉淀， 此氯化铬最可能是 ()A.Cr (HQ6Cl3B.Cr (HQ5ClCl2 H20C.Cr(HQ4Cl2Cl2H2

7、OD.Cr (HQ3CI3 3H2O【解答】答案B试题分析：根据题意知，氯化铬( CrCl3?6H2Q)和氯化银的物质的量之比是 1： 2,根据氯离子 守恒可知，一个氯化铬(CrCl3?6Q)化学式中含有 2 个氯离子，剩余的 1 个氯离子是配原子，所以氯化铬(CrCl3?6H2Q)的化学式可能为Cr (H2Q5CICI2?HQ 答案选 B。考点：考查配位键及配位化合物。9下列图象是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl 晶体结构的图象是()L)0)3)A. (1) ( 3)B. (2) ( 3)C. (3) (4) D.只有(4)【解答】答案 B解析：氯

8、化钠和氯化铯均为离子晶体，二者区别为，氯化钠为钠离子和氯离子交错结构，配位数为 6;而氯化铯是体心结构，配位数为&故答案为 B。10下列粒子属于等电子体的是A.CH4和 NHt+B . NO 和 Q C . NH-和 QD . HCl 和 H2O【解答】答案 A试题分析：A. CH 和 NH+，质子数都是 10 个电子数也是 10 个，原子数都是 5,是等电子体， 故 A 正确；B. NO 和 O 原子数相等，价电子数分别是 11、12,不是等电子体，故 B 错误；C. NH-和 Q,原子数相同，但价电子数不等，不属于等电子体，故C 错误；D. HCl 和 H2O,原子数不同，不是等电

9、子体，故 D 错误；故选 Ao考点：考查等电子体的含义，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征。11.在下列实验中，不能.达到目的的是()A、 用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性强弱B、 用石墨作电极，电解 Mg(NO3)2、CU(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、 进行 H2O 和 H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、 根据 Na2CC3和 Na2SQ 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱【解答】答案 D解析：D 不正确，应该是最高价氧化物的水化物的钠盐，答案选DoA、正确，金属钠和乙醇反应慢；B、

10、电解中，铜析出，镁的金属活动性强。C、正确，H2S 易分解，硫非金属性弱;12.下列粒子半径大小的比较正确的是A. Na+ Mg+ Al3+BC. Na Mg Al Mg+ Al3+、&都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小， 故微粒半径：Al3+ M Na+-，故 A 错误；B. S2-和 Cl-具有相同的电子层结构，核电荷数 越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：r (S2-) r (Cl-),同理 r ( Na+) r(Al3+),但 Cl-比 Nh 多一个电子层，显然 r (Cl-) r ( Na+),故离子半径大小是： S2- Cl-Na+Al3+,故

11、B 正确；C. Na、Mg Al、S 的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：S Al Mg Na,故 C 错误；D. Rb K Na 的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，原子半 径减小，Ca 与K 处于同周期相邻，Ca 的核电荷数大，故原子半径比K 小，电子层比 Na 原子多，原子半径比 Na 大，故原子半径 Na Ca K Cl Na AlCs Rb KSi，故稳定性甲 乙，二者都形成分子晶体，SiH4的相对分子质量更大，分子间作用力更强，故 SiH4沸点更高，所以 b 正确，(4) 同主族自上而下第一电离能降低，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离 能大小为：SivCvN

12、,(5)C 元素的一种氢化物相对分子质量为26,则该气物质为CH,结构式为 H-CC- H,分 子中含有 3 个b键、2 个n键，6键与n键的键数之比为 3: 2,【点评】本题综合查位置结构与性质的关系，推断元素是解题的关键，涉及核外电子排布规 律、配位键、元素周期律、分子结构与性质、结构与位置关系等，难度中等，注意把握好基 础知识，试题侧重对基础知识的巩固运用.20.B、C、D、E 均是短周期元素。B 元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2 倍。B元素原子和 C 元素原子最外层电子数之差为 2C 和 D 形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E 元素的气态单质、E 的最高价氧化物的水化物均

13、能与 D 的最高价氧化物的水化物反应。Na+：0：0：J Na+离子键、(非极性)共价键2Na+ 2H2O - 2 Na+ 2 0H-+ H2f能试题分析：由题可以推断出B、C D、E 分别为 C、0、Na、Cl,所以(1)上述 4 种元素按照原QCO 子序数由大到小排列为 Cl、Na、0、C;B、C 形成的化合物为 CQ,其结构式为，(3)C、D 的单质在加热条件下生成物质X 为 Na2O2,其含有化学键的类型为离子键、(非极性)共Na+：0：0：3_Na+价键，其电子式为八；(4)Y 为 H20,D 为 Na 所以将 D 的单质投入 Y 中，发生反应的离子方程式为2Na+ 2H2O2 Na

14、+ 2 0H-+ H2f；因为该反应为氧化还原反应，所以该反应能作为设计(1)上述4 种元；(填元素符号)；B、C 形成的化合物(比空气重)的结构式为 _(3)C、D 的单质在加热条件下生成物质(4)Y 是 C 的气态氢化物。常温下，将_； 该反应_X,其中含有化学键的类型为 _； X 的电子式D 的单质投入 Y 中，发生反应的离子方程式为 _(填能”、不能”作为设计原电池的反应原理。【解答】答案(1)CI、Na、0、Co=c=o原电池的反应原理。考点：元素及其化合物点评：本题考查了元素及其化合物的知识，其出题的模式为高考出题模式的热点，该提综合性高，有一定的难度。21 已知 A、B、C、D、

15、E 五种元素位于前四周期且原子序数依次递增。A 元素原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的；B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子的核外成对电子数是未成对电子数的3 倍。E 元素位于元素周期表的第四周期，原子核外最外层只有一个电子，其余各层均充满电子。请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示)(1)_B C、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _ 。(2)_CA3 分子中 C 原子轨道的杂化类型为_，依据等电子体原理，确定 BCD 的空间构型为_。(3)_基态 E 原子的价电子排布式为，往 E 的二价硫酸盐溶液

16、中通入过 CA，离子方程式为 _ ，形成的配合物中存在的化学键有 _。A.金属键B.离子键C.非极性键D.极性键 e.配位键(4)_ 元素E 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 _ 。【答案】(1) N 0 C (2) sp3;直线型(3) 3di4s1； 沖：N- ；bde(4) CuCl【解析】试题分析：已知 A、B、C D、E 五种元素位于前四周期且原子序数依次递增。A 元素原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的，A 为 H 元素；B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，B 为 C 元素；D 原子的核外成对电子数是未成对电子数的

17、 3 倍，D 为 0 元素，则 C 为 N 元素；E 元素位于元素周期表的第四周期，原子核外最外层只有一个电子，其余各层均充满电子，D 为 Cu 元素。(1)氮原子的 2p 为半充满结构，较为稳定，N、C、0 三种元素的第一电离能由大到小的顺 序为 N0C,故答案为：N 0C(2)NH3 分子中 N 原子连接有 3 个原子，含有 1个孤电子对，采用 sp3杂化；CNO 与 CQ 属于等电子体，因此空间构型为直线型，故答案为：sp3;直线型(3) 铜为 29 号元素，基态 Cu 原子的价电子排布式为 3d104s1；往硫酸铜溶液中通入过量氨气 生成铜氨络合物，离子方程式为 6 吋橄(NH0 旷询

18、占,形成的配合物阳离子的结构为，其中存在的化学键有离子键、极性键和配位键，故答案为：3d104s1；匸L. r -.!.L；bde；1 1(4)晶胞中白球的数目=8 如+6X2=4,黑球的数目=4,即铜原子和氯原子的个数比为1 : 1,该氯化物的化学式为 CuCI,故答案为：CuC。考点：考查了原子结构与元素的性质的相关知识。【解答】答案（11 分）（1）2（ 1 分）（2） sp3 （ 1 分） V 形（1 分）水分子间存在氢键（1 分）（3）13（ 1 分） Al 3e- + 4OH=AI6 + 2fO（2 分）（4） 1s* 22s22p63s23p6 *3d104s1或A 门 3d14

19、s1（2 分）面心立方最密堆积（2 分）试题分析：单质在自然界中硬度最大，则A 是碳元素。原子中 s 能级与 p 能级电子数相等且有单电子，且原子序数大于碳元素的，这说明B 应该是氧元素。根据 C 的电离能数据可知，C应该是第nA 族元素，且位于 B 的下一周期，所以 C 是 Mg 元素。单质密度小，较好的延展性， 广泛用于食品包装，D 的氧化物是两性氧化物，这说明 D 应该是 AI 元素。单质是一种常见金 属，与 B 元素能形成黑色和砖红色两种氧化物，因此E 是铁元素。（1） 原子数和电子数分别都相等的互为等电子体，气态单质甲分子与AB 分子互为等电子体，则甲应该是氮气。氮气中含有三键，而三键中含有2 个n键。（2）根据价层电子对互斥理论可知，水分子中氧