2019届山东省济南历城二中高三化学单元集训：选修3第3章物质的聚集状态与物质性质(含解析)

1、山东省济南市历城区第二中学2019届高三化学复习单元集训试题：选修三第三章 物质的聚集状态与物质性质1第 3 周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A.单晶硅 B.金刚石C.金刚砂D.二氧化碳【答案】 A2. 2019 年 7 月 31 日，中国获得 2022 年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动。以下关于冰 的说法正确的是A.冰与水共存物属于混合物BC.冰与二氧化硅的晶体类型相似D【答案】 D3.根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH 应选用（答案】 A4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A.NaOH B. SiO2C. Fe D. C3H8【答案】 D5. 下列现象与

2、氢键有关的是：H20 的熔、沸点比 VIA 族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小NH3在水中的溶解度很大 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定：A.B.C.D.【答案】 B6.在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8 电子稳定结构的是A. C02B. PC3IC. CC4ID. BF3【答案】 D7. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时 所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A. C60和金刚石B .晶体硅和水晶C .冰和干冰D .碘和金刚砂【答案】

3、B8. 晶体的叙述中，正确的是A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键【答案】 A9.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似， 但 P-H.冰的密度比水大.氢键在冰晶体结构中起关键作用A.水B. CCI4C.苯D.汽油（非极性分子）。键键能比 N-H 键键能低。下列判 断A.PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N H 键键能高B. PHs分子中是 P 是 sp3杂化C. PH3沸点低于 NH3沸点，因为 P-H 键键能低D.

4、PH3分子呈三角锥形【答案】C10下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是A.晶体硅和 SiC B . C60和 Mg C . NaCI 和 HCI D . SO 和 SiO2【答案】A11以下微粒含配位键的是（）N2H5+CHOHNFe（CO）3Fe（SCN）3HsO+Ag（NHs）2OHA.B .C .D .全部【答案】C12以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 18g 冰（图 1）中含 O-H 键数目为 2NAB. 28g 晶体硅（图 2）中含有 Si Si 键数目为 2NAC. 44g 干冰（图 3）中含有 NA个晶胞结构单元D.石墨烯（图 4）是碳原子单层片状新材料

5、，12g石墨烯中含 C-C 键数目为 1.5NA【答案】C13. （ 7 分）W X Y、Z 是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质 和结构：兀素编号兀素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X原子核外 L 层上 s 能级的电子总数为 p 能级上的电子总数的一半Y兀素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外）Z原子核外 p 能级上的电子总数等于 s 能级上的电子总数（1） W 和 X 按 1 : 1 形成的化合物的电子式为，晶体 Z 属于晶体。（2）Y 元素的单质在 W 和 X 按 2 : 1 形成的化合物中反应的离子方程式为。（3）Z 和 CO 在一定条件下反应的化

6、学方程式为。【答案】（1）（2 分）金属（1 分）（2） 2Na+2HO= 2Na+ 2OH+H4（ 2 分）点燃(3)2M 叶 CQ2MgOF C (2 分)14.已知AB、C、D 都是元素周期表中前 36 号的元素。A 元素的一种核素没有中子；B 的基态原子核外电子有 7 种不同的运动状态；C 元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D 元素是地壳中含量第二的金属元素。请回答：（1 ） BA 分子的立体结构是 _形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母） _。A. 该化合物分子是极性分子B. 该化合物分子可与水分子之间形成氢键图 4 石墨烯图 1 冰图 2 晶体硅图 3

7、干冰C.该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应（2）_BA 的熔点比CA的熔点 _,（填“高”或“低”）原因是_（3） D 位于元素周期表中第 _ 族，它的+3 价离子的检验方法是 _（4）右图是由 C 单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度g/cm3。（只要求列出算式）。【答案】（1 三角锥（1 分）ABC（ 2 分）（2）高（1 分）NH3形成了分子间氢键（2 分）（3）W（1 分）取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加12 滴 KSCN 溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有 Fe（其他答案也可）（2 分）（4）8X28/（ a3NQ

8、或 8X28/ （a、6.02x1023）（2 分）15.（ 10 分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：1准确称取 mg 干燥后的 NaCI 固体细粒并转移到定容仪器A 中；2用滴定管向 A 仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A 仪器的刻度，计算出 NaCI 固体的体积 V cm3。（1） 步骤中仪器 A 最好使用 _ （填序号）A.量筒B .烧杯 C.容量瓶D .试管（2） 步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管 _ ，理由是_ 。（3） 能否用水代替苯_，理由是_ 。（4） 已知 NaCl 晶体中，靠得最近的

9、 Na+、C间的距离为 a cm （如图），则用上述方法测得的 阿伏加德常数 NA的表达式为 _ 。【答案】（1） C （1 分）（2）酸式滴定管（1 分）碱式滴定管的橡皮管会溶于苯而变形（2分）（3） 不能（1 分）水会溶解 NaCl，不能测出 NaCl 固体的体积（2 分）（4）NA=58-fVmol4（3 分）2a m16.铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。 将过量 30%HbQ 加入（NH）2CrQ 的氨水溶液，热 至50C 后冷至 0C,析出暗棕红色晶体 A。元素分析报告： A 含 Cr 31.1% , N 25.1%, H 5.4%。 在极性溶剂中 A 不导电。红外图谱证实 A

10、 有 N-H 键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实 A 中的铬原子周围有 7 个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。3-1 以上信息表明 A 的化学式为： _ ;可能的结构式为： _ 。3-2 A 中铬的氧化数为：_。3-3 预期 A 最特征的化学性_ 。3-4 生成晶体 A 的反应是氧化还原反应，方程式是： _。17. X、Y、Z、P、Q 为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X 原子 2p 能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y 原子 K 层的电子数与 M 层的电子数的乘积等于其L 层的电子数。Z 与 X 同族。P 原子的基态+2 价阳离子的价电子排布为3d2。

11、Q 位于第IB族。根据以上信息，回答下列问题。(1)_ X 的基态原子核外有种不同运动状态的电子。(2)Y 与 X 可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中 a 对应的阴离子化学式为 SiO44, 则 c 对应的阴离子的化学式为。(3)Z 能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZQ。Z 的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式_ (配位键须注明)。(4)_ P 与 X 形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为 _ , P 的配位数为。(5)_向盛有 QZX的溶液中加入氨水至过量，现象为 _，相关反应的离子方程式

12、为_ 。NF3的空间构型是 _ , NF3不易与 Cu2+形成配离子，其原因是o011H 0 S 0 S 0 H【答案】(1) 8; (2) S6O1812(3)(5) 先形成蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；Cu(OH)4 + 2NH4, Cu(OH), +4NH3= CU(NH3)4+ 2OH;三角锥形；大，非金属性强，有吸电子效应，使得氮原子上的孤电子对难于与(4) TiO2； 6 Cu+2NH3-出 0 =NF3分子中氟原子电负性Cu2+成配位键。18.【化学一选修 2 :物质结构与性质】AB C、D 为原子序数依次增大的四种元素， A2-和 B+具有相同的电子构型

13、； C D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素 最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 _ （填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布式为（2） 单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 _（填分子式），原因是 _ ； A和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 _ 和_ ；（3） C 和 D 反应可生成组成比为 1： 3 的化合物 E, E 的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型_ ；（4） 化合物 D2A 的立体构型为 _ ，中心原子的价层电子对数为 _，单质 D 与湿润的 NCO 反应可制备 D2A，其化学方程式为 _ ；（5） A