第三章复习学案3第三章必修1

1、中山市卓雅外国语学校第三章：金属元素及其化合物复习学案3(2015-01-08)班级姓名概述：铁的重要化合物中重点我们要掌握铁盐和亚铁盐之间的转化 一、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4 ( Fe2O3 FeO)铁兀素的价态+ 2+ 3+ 2、+ 3俗称铁红磁性氧化铁色态类别碱性氧化物碱性氧化物水溶性与酸反应(离子方程式)主要化学性质有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物与酸反应生成三价铁盐化合物中+ 2的铁有还原 性，易被氧化。二、铁的氢氧化物1、金属的氢氧化物白色固体：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH) 2、 Mg(OH) 2、AI(OH) 3、Fe(OH)2红褐色固体：Fe(OH)

2、3蓝色固体：Cu(OH) 2能溶于水的反应生成强碱；与酸反应生成盐和水。难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。特性：AI(OH) 3是两性氢氧化物；Fe(OH)2易被氧化。2、Fe(OH)及 Fe(OH)的制备Fe(OH)2Fe(OH)3药品原理主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成 氢氧化铁，颜色变化为：白色-灰绿色-红 褐色。反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O错误！未找 到引用源。4Fe(OH)3。因此在制备时常采取 措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面； 胶头滴管要伸入到溶液中。红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH) 3Fe2O3 + 3H2O ,能溶于强酸

3、溶液，生成相应的盐。三、铁盐和亚铁盐1、铁盐与亚铁盐：1) Fe2+的溶液呈色，实验室久置的 FeCh溶液颜色会泛黄色，瓶口出现红褐色斑点，说明FeCl2溶液被而变质。想确认是否变质，最可靠的办法是向溶液中滴加 溶液，如果发现即说明变质。此时可以向该溶液中加入 和少量盐酸充分震荡即可。试剂瓶口的红褐色斑点可能是 。2) Fe2+有较强的还原性，容易被 等强氧化剂氧化为 Fe3+;向FeCl2溶液中滴加氯水 Fe 3+有较强的氧化性，可被 、等金属还原为Fe2+, 向FeCl3溶液中加入 Fe粉： 向FeCl3溶液中加入铜粉： 2、Fe2+与Fe3+离子的检验；'(1)溶液是浅绿色Fe牛

4、(2)与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红I (3)加NaOH溶液现象：白色沉淀 t 灰绿色 t 红褐色(1)与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+(2)溶液显黄色或棕黄色(3)加入NaOH溶液产生红褐色沉淀3、除杂 除去镁铝合金粉末中的铝 除去NazCQ粉末中的 NaHCO 除去NaHCO粉末中的NazCQ 除去FeCl3溶液中的FeCl2 除去FeCl2溶液中的FeCl3四、第三章方程式总结，请写出第三章十个重要的化学方程式1、6、2、7、3、8、4、9、5、10、【课后练习】能力提升题基础过关题()1、只用一种试剂可区别 Na2SO、MgCb、FeCb、Al2(SCu)3、(NH)

5、2SQ五种溶液，这种试剂是A . Ba(QH)2 B. HSQ C. NaQH D . AgNQ()2、将Fe、Cu Fe2*、Fe3+和Clj +盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A . CuFe3+B .Fe2+>Fe3+C.Cu、CT、Fe D . Cu、Fe2*、Fe()3、一定量的NaQH溶液(含酚酞)分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是 H2Q2 HCI SQ2 Na2Q2 NaHCQ3A.仅有B.C.D.()4、把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是A . FeSQ4 B . H2SQ4 C . Fe2(SQ4)3 D

6、 . AgNQ 3()5、只用一种试剂就将 AgNQ 3、KSCN、稀H2SO4、NaQH四种无色溶液区分开，试剂是A . BaCl2 溶液B . FeCl2 溶液C . FeCb 溶液D . Fe(NQ3)3 溶液()6、证明溶液是否有 Fe2+，其操作正确的顺序是加少许酸化的KMnQ4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液A. B . C . D.()1、FeCb和CuCl2混合液中加入过量铁屑，反应结束，滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是A.只有Fe2+B .F/和 Fe3+C .FefCu2+D .Cu2+和Fe3+()2、下列离子的检验方法正确的是A. Fe 3+用KSCN溶液检验B .

7、检验Fe 2+，先加入少量氯水，再加几滴KSCN溶液C .检验Cl -，先加入几滴盐酸，再加适量硝酸银溶液D.在某溶液中加入盐酸有无色气体放出，则该溶液中一定含CQ3 2()3、下列离子在溶液中能大量共存的是A .Fe3+、NH t、SCN-、CLB .Na*、H+、NO 丁、SOC .Fe2 、Fe3 、Na 、 NO rD .Fe2 、 NH 4、 Cl、 OH4、A是红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成Co沉淀沉淀(1) 各物质的化学式： A : E： J： G : (2) 按要求写方程式： A与B生成C和D的化学方程式 。 D转化为E的离子方

8、程式：。 F在空气中转化为 G的化学方程式： 。I转化为J的离子方程式：5、将6 g的铁粉加入 200 mLF&(SQ4)3和CuSQ的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSQ 4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SQ4)3溶液的物质的量浓度。()7、能使铁溶解，但不能生成沉淀和气体的溶液是A .稀 H 2SQ4 B . FeCl3 溶液C . CUSQ4 溶液D . FeSQ4 溶液8综合应用：用下面两种方法可以制得白色的Fe(QH) 2沉淀。方法一：用不含 Fe3+的FeSQ4溶液与不含。2的NaQH溶液反应制备。1) 用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSQ4溶液时还需加入 和少量稀硫酸<2) 除去蒸馏水中溶解的 Q2常采用 的方法。3) 生成白色Fe (QH) 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含。2的NaQH溶液， 插入FeSQ4溶液液面下，再挤出 NaQH溶液。这样操作的理由是 方法二：在如图装置