高三一轮复习：《离子反应》课件(新人教版)

1、 【考纲点击】【考纲点击】1.1.了解电解质与非电解质、强电解了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念质与弱电解质的概念2.2.理解离子反应的概念理解离子反应的概念3.3.能正确书写离子方程式能正确书写离子方程式1 1、电解质、电解质: :对象对象: :化合物化合物条件条件: : 在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下在在下能够下能够导电的导电的化合物化合物结果结果: :导电导电实质实质: :在水溶液或熔融状态下本身能电离在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子出自由移动的离子注意注意非电解质非电解质: :在水溶液和熔融状态下都在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物能导电的化合物电

2、解质、非电解质的判断及常见的酸和碱电解质、非电解质的判断及常见的酸和碱1.1.电解质、非电解质的判断电解质、非电解质的判断(1)(1)看该物质是否是化合物看该物质是否是化合物. .(2)(2)看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质的属非电解质. .SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3的水溶液能导电，但导电原因的水溶液能导电，但导电原因是与是与 水作用后的生成物水作用后的生成物(H(H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4、NHNH3 3HH2 2

3、O)O)电离所致并非自身电离出自由离子，电离所致并非自身电离出自由离子，所以所以SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3为非电解质，而为非电解质，而H H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4、NHNH3 3HH2 2O O则是电解质则是电解质. .有些物质难溶于水，但却是电有些物质难溶于水，但却是电解质，甚至为强电解质，如解质，甚至为强电解质，如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4等等. .某些离子型氧化物，如某些离子型氧化物，如NaNa2 2O O、CaOCaO、NaNa2 2O O2 2等，熔化时却可自身等，熔化时却可自身电离，故属于电解质电离，故属于电解质.

4、.2.2.常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱(1)(1)常见的强酸、弱酸常见的强酸、弱酸元素元素强酸强酸弱酸弱酸AACSiNPH2CO3CH3COOHH2SiO3HNO2H3PO4HNO3元素元素强酸强酸弱酸弱酸AAAAS SF FClClH H2 2SOSO4 4HFHFHClOHClO盐酸、盐酸、HClOHClO4 4H H2 2S S、H H2 2SOSO3 3(2)(2)常见的强碱、弱碱常见的强碱、弱碱常见的碱中除常见的碱中除NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2外一般属于弱外一般属于弱碱碱. .例例1判断正

5、误（对打判断正误（对打 错打错打强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有部分电离部分电离化合物化合物。强电解质：强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质弱电解质弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水化合物化合物相同点相同点键型键型电离过程电离过程电离式表示电离式表示方法方法强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全部分部分同条件下导电性同条件下导电性强强弱弱化合物类型化合物类型强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐等大多数盐等弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、少数有机酸、水等少数有

6、机酸、水等在水溶液里都能电离、导电在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键离子键或极性键 极性键极性键不可逆、无平衡不可逆、无平衡 可逆、有平衡可逆、有平衡 例例2 2D三、电解质在水溶液中的电离以及三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性、与金属的导电原理（通过内部自、与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度溶液中

7、离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。越高，溶液的导电能力越强。 1 1、电解质溶于水或受热熔化时离解成、电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为自由移动离子的过程称为电离电离。例例2 2、下列化合物中，只有在水溶液、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质（中才能导电的电解质（ ）A A、NaCl BNaCl B、CHCH3 3CHCH2 2OH OH C C、HCl DHCl D、NHNH4 4HCOHCO3 3C例例3如图是向不同电解质溶液中加入另一种物如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，质后溶液导电性变化曲线，以下四个

8、实验中，属于图中曲线的是（属于图中曲线的是（ ）。）。A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的氢氧化钡溶液中滴加同浓度的 硫酸至过量硫酸至过量B.醋酸溶液中滴入氨水至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量澄清石灰水通入二氧化碳至过量D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量氢硫酸中通入二氧化硫至过量C增强增强增强增强先增强后减弱先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强2 2、本质：、本质： 反应物的反应物的某些某些离子浓度的减少离子浓度的减少1 1、概念：、概念：在在水水溶液或熔化状态溶液或熔化状态有离子有离子参加或生参加或生成的反应成的反应. .四、离子反应四、离子反应3

9、 3、类型、类型复分解、氧化还原、络合、水解、复分解、氧化还原、络合、水解、电解等电解等4 4、离子反应发生的、离子反应发生的条件条件生成生成难溶难溶物质（或胶体）物质（或胶体）生成生成难电离难电离的物质的物质生成生成易挥发易挥发物质的反应物质的反应(1)(1)在水溶液中进行的复分解反应在水溶液中进行的复分解反应: :生成沉淀：生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，熟悉常见物质的溶解性，如如Ba2+、Ca2+、Mg2+与与SO42-、CO32-等反应等反应生成沉淀生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Cu2+、Fe3+等与等与OH-也反应生成沉淀如也反应生成沉淀如Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe

10、3+3OH-Fe(OH)3等等a.常见难溶物的种类常见难溶物的种类b.b.当有关离子浓度足够大时，生成微溶物当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有的反应也能发生，常见的微溶物有CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、MgCOMgCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2等。等。如：如：CaCa2 2SOSO4 42 2CaSOCaSO4 4C.C.由微溶物生成难溶物的反应也能发生，由微溶物生成难溶物的反应也能发生，Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO3 32 2CaCOCaCO3 32OH2OH( (微溶微溶) ) ( (难溶难溶) )CaSOCaSO

11、4 4COCO3 32 2CaCOCaCO3 3SOSO4 42 2( (微溶微溶) ) ( (难溶难溶) )注意注意: : 微溶物作反应物微溶物作反应物是溶液时是溶液时写成离写成离子子; ;为生成物有沉淀时作难溶物处理为生成物有沉淀时作难溶物处理生成弱电解质生成弱电解质-难电离的物质：难电离的物质： 如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与等与H+发生反应：发生反应： OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根与一些酸式弱酸根与OH- 反应：反应：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH

12、3H2O等。等。a.a.常见的难电离的物质常见的难电离的物质 水：水： H H2 2O O 苯酚：苯酚：C C6 6H H5 5OHOHb.b.反应规律：由强酸制弱酸，由强碱反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：制弱碱。如：盐酸盐酸Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液: : H HClOClOHClOHClO稀醋酸苯酚钠溶液稀醋酸苯酚钠溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液: : NHNH4 4OHOHNHNH3 3HH2 2O O生成气体（挥发性物质）：生成气体（挥发性物质）： 如如COCO3 32-2-、S S2-2-、HSHS- -、HSOHSO3 3- -

13、等易挥发的等易挥发的弱酸的酸根与弱酸的酸根与H H+ + 常生成气体常生成气体 COCO3 32-2-2H2H+ +COCO2 2H H2 2O O、 HSHS- -H H+ +H H2 2SS。 具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子离子 如如: :发生发生2I2I- -2Fe2Fe3+3+=I=I2 22Fe2Fe2+2+；在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应 如如:NO:NO3 3- -和和I I- -在中性或碱性溶液中可以共存，在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量但在有大量H H+ +存在情况下则不能共

14、存；存在情况下则不能共存； （2 2）发生氧化还原反应：）发生氧化还原反应：SOSO3 32-2-和和S S2-2-在碱性条件下也可以共存，在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生但在酸性条件下则由于发生2S2S2-2-SOSO3 32-2-6H6H+ +3S3S3H3H2 2O O反应不反应不能共存。能共存。 (3)(3)发生发生络合络合反应类型的离子反应：反应类型的离子反应： Fe3与与SCN；Ag与与NH4、OH；Cu2与与NH、OH等，反应生成等，反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合离子配合离子(4)(4)发生发生水解水解反应类型的离子反应：反应类

15、型的离子反应：发生盐的双水解反应发生盐的双水解反应：Al 3+ 与与 HS-、S2-、SiO2-、C H O-、AlO-、CO2-、HCO- ; Fe3+与与CO2-、HCO-、 AlO-; 注意：注意：常见的非离子反应：常见的非离子反应： 浓浓H H2 2SOSO4 4与与NaCl(s)NaCl(s)、CuCu等的反应，没有等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；反应，不能写离子方程式； 消石灰与消石灰与NHNH4 4Cl(s)Cl(s)共热也为非离子反应共热也为非离子反应不能写离子方程式。不能写离子方程式。 浓浓HNOHNO

16、3 3、浓、浓HClHCl参加的反应则可写离子参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。水份使电解质电离。1 1、概念：、概念：用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示化学反表示化学反应的式子应的式子. .2 2、表示含义：、表示含义：(1)(1)表示表示某一具体某一具体反应的离子方程式反应的离子方程式(2)(2)表示表示某一类型某一类型反应的离子方程式反应的离子方程式五、离子方程式五、离子方程式1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：2 2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形

17、式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。示。3 3、删去方程式两边形式相同的离子：、删去方程式两边形式相同的离子：4 4、整理方程式并检查两边各元素的原子、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：个数和电荷总数是否相等：-写写-拆拆-删删-查查3 3、书写步骤、书写步骤: :例如例如; ;氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：“一看一看”电荷是否守恒电荷是否守恒：在离子方程式：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如如FeClFeCl2 2溶液与溶液与ClCl2

18、2反应，不能写成反应，不能写成FeFe2 2 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe3 3 + 2 Cl+ 2 Cl 离子方程式的正误判断规律离子方程式的正误判断规律 “八看八看”“二看二看”拆分是否恰当拆分是否恰当：在离子方程式中，强：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如如HCOHCO3 3不能写成不能写成COCO3 322 + H + H ，HSOHSO4 4 通常

19、要通常要写成写成SOSO4 422 + H + H ； 非电解质：非电解质：如如CHCH3 3CHOCHO弱电解质：弱电解质：弱酸弱酸HH2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2S S弱碱弱碱NHNH3 3HH2 2O O 水水复杂离子：复杂离子：弱酸酸式酸根弱酸酸式酸根HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、H H2 2POPO4 4- - 络离子络离子FeSCNFeSCN2+2+氧化物、难溶物、单质和气体氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质浓硫酸和固态物质： 如如NaNa2

20、 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4 、NONO等等完全电离且溶于水的化合物完全电离且溶于水的化合物: :强酸、强碱易溶盐强酸、强碱易溶盐（2 2）保留化学式的规则：）保留化学式的规则：（1 1）拆成离子符号的规则：）拆成离子符号的规则：“三看三看”是否漏掉离子反应是否漏掉离子反应：如：如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液与液与CuSOCuSO4 4溶液反应，既要写溶液反应，既要写BaBa2 2 + SO+ SO4 422 的离子反应，又要写的离子反应，又要写CuCu2 2 与与OHOH 的离子的离子反应，应为反应，应为BaBa2 2 + 2OH+ 2OH +

21、Cu + Cu2 2 + SO+ SO4 422 = BaSO = BaSO4 4 + Cu(OH)+ Cu(OH)2 2。 （3 3）对于微溶物的处理）对于微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化学式化学式当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态( (稀溶液稀溶液) )，应写成应写成离子形式离子形式。 如石灰水中的如石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2要分开写成要分开写成CaCa2+2+和和OHOH- -当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固态浊液或固态，应写，应写化学式化学式。如石灰乳写。如石灰乳写Ca(OH)Ca

22、(OH)2 2“四看四看”是否符合客观事实是否符合客观事实：离子反应的：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如物质出来，如FeBrFeBr2 2 溶液中通入过量溶液中通入过量ClCl2 2不能写成：不能写成：FeFe2 2 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe3 3 + 2Cl+ 2Cl ，它就与客，它就与客观事实不相符合，观事实不相符合， “五看五看”反应物或生成物的配比是否合理反应物或生成物的配比是否合理：如稀如稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)B

23、a(OH)2 2溶液反应不能写成溶液反应不能写成: :H H + OH+ OH + SO + SO4 422 + Ba + Ba2 2 = BaSO= BaSO4 4 + H + H2 2O O “六看六看”是否符合题设条件是否符合题设条件：题设条件：题设条件 “过量过量”、“少量少量”、“适量适量”、“任意任意量量”、“滴加顺序滴加顺序”等字眼，解题时要特别等字眼，解题时要特别留心。留心。“七看七看”各种符号是否表正确各种符号是否表正确：如：如“”、“ “ ”、“”、“”、可逆号及离子符号写成价态符号等。可逆号及离子符号写成价态符号等。如如NaNa2 2COCO3 3的水解不能写成的水解不能

24、写成COCO3 322 + H + H2 2O = O = HCOHCO3 3 + OH + OH “八看八看” ” 是否忽略隐含反应是否忽略隐含反应：如将少量：如将少量SOSO2 2通入漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中: :H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClO 错错在忽略了在忽略了HClOHClO可以将可以将+4+4价的硫氧化。应价的硫氧化。应为：为：H H2 2O+SOO+SO2 2 +Ca+Ca2+2+ +ClO +ClO =CaSO =CaSO4 4+ H+ H+ + + Cl + Cl + HClO+

25、HClO。NaOHNaOH溶溶液液AlClAlCl3 3溶液溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失1.1.试剂的滴加顺序涉及到的试剂的滴加顺序涉及到的“量量”。与互滴有关的离子方程式的书写与互滴有关的离子方程式的书写 3AlO3AlO2 2+Al+Al3+3+6H+6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 3现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失成沉淀不消失AlAl3+3+3OH+3OH = Al(OH)= Al(OH)3 3Al(OH)

26、Al(OH)3 3+OH+OH = AlO= AlO2 2+2H+2H2 2O ONaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液Ag O HN H3OH2.2Ag(N H3)2O HOH2+2Ag+AgOHNH4+NH3OH2.+现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色) )3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液盐酸盐酸NaAlONa

27、AlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失成沉淀不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO CO3 32 2+H+H+ + = HCO

28、 = HCO3 3- - HCO HCO3 3+H+H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O O现象：有大量气体生成现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体有大量气体 产生产生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液酸式盐与碱的反应涉及到的酸式盐与碱的反应涉及到的“量量”方法方法：按：按“以少定多以少定多”的原则来书写，即以量的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO(1) Ca(HCO3 3) )2 2与与NaOHNaOHa

29、.a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH OH- - +HCO+HCO3 3- -+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 2OH 2OH- -+Ca+Ca2+2+2HCO+2HCO3 3- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O(2)NaHCO(2)NaHCO3 3与与Ca(OH)Ca(OH)2 2b.b.往足量澄清石灰水中加入少量碳往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液酸氢钠溶液CaCa

30、2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O Oa.a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水石灰水CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O（3 3）KHSOKHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？a.KHSOa.KHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O Ob.KHSOb.

31、KHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O较特殊的反应涉及到的较特殊的反应涉及到的“量量”1 1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：2 2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：3 3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-

32、+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 例例1 1 等体积等物质的量浓度的等体积等物质的量浓度的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与NHNH4 4HCOHCO3 3溶液混合。溶液混合。解解: :依题意设两种反应物的物质的量依题意设两种反应物的物质的量各各1 mol 1 mol 则反应的离子方程式为：则反应的离子方程式为：BaBa2+2+ + 2OH + 2OH- - + NH + NH4 4+ + + HCO + HCO3 3- - BaCOBaCO3 3 + + NHNH3 3H H2 2O O + H + H2 2O O 例例2 2 向含等物质的量的向含等物质的量的N

33、HNH4 4Cl Cl 和和 AlClAlCl3 3 的的混合溶液中逐滴加入混合溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液，写出滴加过溶液，写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程式程中发生的各步反应的离子方程式解析：开始加入的解析：开始加入的3molOH3molOH- -只与其中的只与其中的1molAl1molAl3+3+反应反应 3OH3OH- -+ Al+ Al3+3+ = Al(OH) = Al(OH)3 3 接着再加入的接着再加入的1molOH1molOH- -才与其中的才与其中的1molNH1molNH4 4+ +反反应应 OHOH- - + NH + NH4 4+ + = NH = NH3

34、 3H H2 2O O 最后加入的最后加入的1molOH1molOH- -将与前生成的将与前生成的1molAl(OH)1molAl(OH)3 3反应反应 OHOH- - + Al(OH) + Al(OH)3 3=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O 例例3 3 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性溶液至中性, ,写出离子方程式写出离子方程式: :在以上中性溶液中继续滴加氢氧化在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液钡溶液, ,试写出此步反应的离子方程式试写出此步反应的离子方程式: :2H2H+ + SO+ SO4 42-2-+ Ba+ Ba2+2+

35、2OH+ 2OH- - BaSOBaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O OBaBa2+2+ SO+ SO4 42-2- BaSOBaSO4 4 例例4 Mg4 Mg（HCOHCO3 3）2 2 与过量的与过量的NaOHNaOH溶溶液反应（不可忽视液反应（不可忽视Mg(OH)Mg(OH)2 2比比MgCOMgCO3 3难难溶）溶）Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O 例例5 5 明矾明矾KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 与足量与足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应 （不可忽视（不可忽视Al(OH)Al(OH)3 3的两性的两性 ） Al Al3+

36、3+ + 2SO + 2SO4 42-2- + 2Ba + 2Ba 2+2+ + 4OH + 4OH- - AlOAlO2 2- - + 2H + 2H2 2O + 2BaSOO + 2BaSO4 4 例例6 6 少量少量SOSO2 2通入漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中（错）（错）SOSO2 2 + H + H2 2O + CaO + Ca2+2+ + 2ClO + 2ClO- - CaSOCaSO3 3 + 2HClO + 2HClO 错在忽视了可发生的氧错在忽视了可发生的氧化还原反应：化还原反应：CaSOCaSO3 3 + HClO + HClO CaSOCaSO4 4 + + 2H2H+

37、+ + Cl + Cl- - 故故SOSO2 2 + H + H2 2O + CaO + Ca2+2+ + ClO + ClO- - CaSOCaSO4 4 + 2H + 2H+ + + Cl + Cl- - 有些反应，随着反应条件不同，书写有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应方法也不同：如铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液加热，

38、放出氨气：）浓溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O1 1、由于发生复分解反应，离子不能、由于发生复分解反应，离子不能大量共存大量共存2 2、离子间发生氧化还原反应，离、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存子不能大量共存3 3、发生盐的双水解反应，离子不、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存能大量共存4 4、离子间发生络合反应，离子不、离子间发生络合反应，离子不能大量共存能大量共存 （1 1）有气体产生）有气体产生如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -等易等易挥发的弱酸的酸根与挥发的弱酸

39、的酸根与H H+ +不能大量共存。不能大量共存。（2 2）有沉淀生成）有沉淀生成如如BaBa2+2+、CaCa2+2+、MgMg2+2+、AgAg+ +等不能与等不能与SOSO3 32-2-、SOSO4 42-2- - -、 COCO3 32-2-等大量共存等大量共存; ;1、由于发生复分解反应离子不能大量共存、由于发生复分解反应离子不能大量共存（2 2）有沉淀生成）有沉淀生成Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大量共存；大量共存；Pb2+与与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与I-不能大量共存不能大量共存（3 3）

40、有弱电解质生成）有弱电解质生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等、等与与 H+ 不能大量共存；不能大量共存；（3 3）有弱电解质生成）有弱电解质生成 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与不能与OH-大大量共存；量共存；NH4+与与OH-不能大量共存；不能大量共存；S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空在空气中变质气中变质)+2

41、、离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存、离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存AlAl3+3+ + HS + HS- -、S S2-2-、SiOSiO3 32-2-、C C6 6H H5 5O O- -、AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -发生盐的双水解反应发生盐的双水解反应; ; Fe Fe3+3+ + SiO + SiO3 32-2-、C C6 6H H5 5O O- -、AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -发生盐的双水解反应发生盐的双水解反应; ; NH NH4 4+ + + SiO + SiO3 32-2-、

42、AlOAlO2 2- -溶液发生盐的双溶液发生盐的双水解反应水解反应; ;3、发生盐的双水解反应离子不能大量共存、发生盐的双水解反应离子不能大量共存说明：说明： (Fe (Fe3+3+ + S + S2 -2 - 、HSHS- -) )发生氧化发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解还原反应，而不发生盐的双水解反应反应S S2-2-与与CuCu2+2+、FeFe2+2+、PbPb2+2+、AgAg+ +、HgHg2+2+ 等发生复分解反应不能大量等发生复分解反应不能大量共存共存离子间发生络合反应离子间发生络合反应1 1、 FeFe3+3+ + SCN + SCN2 2、 FeFe3+3+ + C

43、+ C6 6H H5 5OHOH3 3、 AgAg+ + + NH + NH3 3附加条件附加条件1 1、酸性溶液：、酸性溶液：2 2、碱性溶液：、碱性溶液：3 3、有色离子：、有色离子：H+OHOH- -MnOMnO4 4- - CuCu2+2+FeFe3+ 3+ FeFe2+2+紫红色紫红色蓝色蓝色棕黄色棕黄色浅绿色浅绿色（PH7PH7(PH7、 酚酞变红）酚酞变红）附加条件附加条件4 4、加入、加入AlAl产生产生H H2 2的溶液的溶液5 5、由、由水电离水电离的的H H+ +或或OHOH- -浓度小于浓度小于1 110107 7 molLmolL1 1的溶液的溶液 （酸溶液或碱溶液）

44、（酸溶液或碱溶液）6 6、由、由水电离水电离的的H H+ +或或OHOH- -浓度大于浓度大于1 110107 7 molLmolL1 1的溶液的溶液 （含有弱离子的盐溶液）（含有弱离子的盐溶液）（酸溶液或强碱溶液）（酸溶液或强碱溶液）1、铁与稀盐酸反应：、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、铜与稀盐酸反应：、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯酸钙与亚硫酸：、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HclO4、硫化钠水解、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入、次氯酸钙溶液中通入过量过量二氧化碳

45、二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小块锌投入、把一小块锌投入过量过量FeCl3溶液中：溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误8、Mg(HCO3)2溶液与过量溶液与过量NaOH：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OMg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量溶液中通入过量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：、

46、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2 离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误11、铜片插入硝酸银溶液、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸钙加入醋酸、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反应、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯气跟水反应、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误18、钠跟水反应、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H21 9 、 向 氯 化 亚 铁 溶 液 中 通 入