专题05工业废物的利用-备战2020年中考化学工艺流程题型特训原卷版

1、专题5工业废物的利用1 .确(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备确的一种工艺流程如图:过量NaOHHC1so：滤渣沉谛1|过滤TeO：一漉瀛1|酸溶什回答下列问题:(1)类比CO2与NaOH的反应，写出碱浸”时发生反应的化学方程式。(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和(填化学式)。(3)上述工艺流程中设计废渣一一TeO2”的目的是。(4)酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2,反应生成硫和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是。2 .黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%

2、,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、也不参与反应)：已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(1)步骤中产生气体的化学方程式。(2)溶液A中的金属阳离子有(填化学用语)。(3)步骤I、n中均包含的操作名称为。(4)溶液A(填夭于"、小于”或等于“)溶液C的质量。3 .回收利用是保护金属资源的一条有效途径.某工业废料含碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下.工业废料过量的4T溶灌B过量的c固体D已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+

3、CO2TFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4(1)过程中加入过量A的目的是。(2)过程n中发生的置换反应是充分反应后，还应有的实验操作。(3)过程出加入适量A的作用是4 .某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁.某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分F&O3),要求全过程不引入其他金属元素.设计实验方案如图所示,工厂废液过量A操作a溶液丙回答下列问题.(1)固体甲,操作a的名称是(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。(3)溶液甲中的金属离子是(写离子符号)。(4)步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是(填序号)。5 .工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2(S

4、O4)3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4.具体生产流程如下:废液V滴灌1化解结晶、操作Y步骤区滤液a.氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。b.3Fe2(SO4)3+12NH3?H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)i2J(俊黄铁矶晶体)+5(NH4)2SO4(1)步骤中操作Y的名称是(2)加入物质X溶解废渣，X应选用(填序号)。A.盐酸B.硫酸C.氨水D,氢氧化钠(任写一个)。步骤酸浸时，生成盐的化学方程式为(3)步骤通入氧气氧化的目的是;工业上对该操作控制在4(CaCl2?xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如图F&

5、O3)。用该废渣制取CaCl2晶体废渣CaCl晶体小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律:1所示:Ff2Oa01已知：NH4CI溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煨烧前后废渣的XRD图谱。写出煨烧时发生的化学反应方程式衍射嶂强度&C式OH%ACzOLHF立437-1098S888877204060801002义衍射角度图2(2)浸取时需连续搅拌，其目的是能使湿润的红色石蕊试纸变色。;生成的NH3(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为C左右。(4)若使用过量浓

6、度较高的NHQ溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NHQ、(填化学式)等杂质。(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式。(6)测定晶体(CaCl2?xH2O)的组成：a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸储水。使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。通过计算，确定x的值(写出计算过程)。判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加,则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值(填偏大”、偏小“或不变”。7 .炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合

7、物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：CuClh”NaC稀溶淹废气(1)操作1把废渣粉碎的目的是。(2)在废渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4,写出该反应的化学方程式。(3)【查阅资料】：不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pHFe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7操彳3的名称是,其中用到玻璃棒的作用是。在此操作之前，为了使溶

8、液中的Fe3+变成Fe(OH)3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到(填数值范围)比较合适。(4)流程图中能循环利用的物质是和水.8 .FeSO4?7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂.某工业废渣主要成分是FezO3,还含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备FeSO4?7H2O的流程如图1：F谢请根据流程图回答下列问题:(1)将废渣研磨的目的是,稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为操作的名称是,所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和(3)经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为废渣中的碳酸钙(填能”或者不能”)和稀硫酸反应。(4)Fe与Fe2(SO4)3

9、反应的化学方程式为。(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次.用冰水洗涤的目的是：I除去晶体表面附着的杂质；n9.含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途I.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4?7H2。)流程如下。II也重13里Fe滤渣(1)粉碎的目的是(2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和,此处玻璃棒的作用是(3)物质X是,滤渣中含有的金属单质有,除铜时发生的反应属于反应(填基本反应类型)。(4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是。冷却结晶、洗涤和低温烘干。(5)某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式。