高二化学选修4期中考试试卷及答案

1、新化六中2015年下学期高二理科班期中考试化学试题班级学号姓名选择题(每小题2分，共34分)1. 李克强总理在全国人大会议上提岀要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是()A用绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物C.开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验2. 下列说法中正确的是()A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C.熵增加且放热的反应一定是自发反应B开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染D大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D非自发反应在任何条件下都不能实现3. 己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应

2、的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)+Q1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是()AQi>Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成imolHCI气体时放出Qi的热量D1moIHBr(g)具有的能量小于1moIHCI(g)具有的能量4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4,常温下0.5moICH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445J热量，则下列热化学方程式中正确的是()A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H20(g)H=+890kJmoIB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)H=+44

3、5kJmolD.v(A)=0.15mol/L-s()混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.8. 下列关于反应能量的说法正确的是(A.101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)C.H+(aq)+OH-(aq)=H2OH=57.3kJC.D.H=571.6kJmol-，H2的燃烧热为571.6kJmol-H=216kJmol-,反应物总能量>生成物总能量mol-,含1moINaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。C.CH4(g)

4、+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)H=-890kJmol-D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(I)H=-890kJmol-5. 对平衡体系CO2(g)CO2(aq)H=-19.75kJmol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是()A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压6. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()Av(D)=0.4mol/LsB.v(C)=0.5mol/LsC.v(B)=0.6mol/Ls7. 可逆反应2NO2-.°2NO+O2在恒容密

5、闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是混合气体的颜色不再改变单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmoINOB.t3时降低了温度D.t415时间内转化率一定最低-2B(g)+C(g)(正反应(D.减小体系的压强|iII:Z(逆)；Il111(正)(逆_>(正)'心逆)111!v(正)!丨:Hk(D.某生成物的产率可能提高v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t00t11t22t33t44t55t66D.相同条件下，如果1moIH所具有的能量为E1，1moIH2所具有的能量为E2,则2E仁E29. 改变反应条件使化学平衡向

6、正反应方向移动时，下列变化中正确的是()A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大10. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；H<0。下图表示该反应的速率(t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A.t5时增大了压强C.t2时加入了催化剂11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)-为吸热反应)，要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A.增加A的物质的量B.减小A的物质的量C.升高体系的温度12.对可逆反应4NH(g)+502(g)4NO(g)+6HO(g)，下列叙述

7、正确的是()A. 达到化学平衡时，4v正(Q)=5v逆(NOB. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)13. 2.0molPCb和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)_-PCl5(g)达到平衡时，PCI5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCW，在相同温度下再达平衡时PCI5的物质的量是()A.0.40molB.小于0.20molC.0.

8、20molD.大于0.20mol，小于0.40mol14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得岀的判断结论正确的是()A.反应速率a>b>cB.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>aC.若T2>T1，则正反应一定是吸热反应D.达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c15.在25C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是()物质XYZ初始浓度/molL-0.10.2

9、0平衡浓度/molL-0.050.050.1A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y-2Z,其平衡常数为1600C. .增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数16.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)A.p3>p4，y轴表示A的转化率B.p3>p4，y轴表示混合气体的密度C. P3<P4，y轴表示B的质量分数D. p3vp4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是()T2P2T1P2T1P11/22(g)+17. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下

10、反应：NO(g)+CO(g)CQ(g);H-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强题号1234567891011121314151617答案、填空题(每空2分，共52分)18. (1)已知下列反应的焓变CH3CQQH(I)+2Q2(g)=2CQ2(g)+2H2Q(l)Hi=-870.3kJ/molC(s)+Q2(g)=CQ2(g)H2=-393.5kJ/mol2H2(g)+Q2(g)=2H2Q(I)H3=-285.8kJ/moI试计算反应2C(s)+2H

11、2(g)+Q2(g)=CH3CQQH(l)的焓变AH=(2) 实验测得，5g甲醇(CH3QH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式19. 可逆反应2Cl2(g)+2H2Q(g)4HCI(g)+Q2(g)AH>0,在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填增大”、减小”或不变”)(1) 降低温度，Cl2的转化率，u正(2)保持容器体积不变，加入He，_KUHCl的物质的量保持容器的压强不变，加入He,则Q2的体积分数(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2Q开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量。20. 在一定温

12、度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)LxC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1) x值等于(2)A的转化率为(3)生成D的反应速率为(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数(填增大、减小或不变)(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=21. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaQH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放岀的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，

13、图中尚缺少的一种玻璃用品是。(2) 烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填"偏大、偏小、无影响”)(4) 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaQH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由(5) 用相同浓度和体积的氨水(NH3H2Q)代替NaQH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)22. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值(填一定增大、一定减小、或可

14、能增大也可能减小)(2) 在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H20，在850C时发生如下反应：CO(g)十HO(g)CO(g)十H2(g)出<0CO和HtO浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v(CO)=mol/(Lmin)(3) tC(高于850C)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 表中3min4min之间反应处于状态；Ci数值0.08mol/L(填大于、小于或等于)。 反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是(单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是(单选)oa.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加

15、氢气浓度三、计算题(每空2分，共14分)23.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:实验序号浓度温度时间01020304050601800C1.00.800.670.570.500.500.502800CC20.600.500.500.500.500.503800CC30.920.750.630.600.600.604820C1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1) 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(Lmin)。(2) 在实验2,A的初

16、始浓度C2=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。(3) 设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为vi，则V3vi(填、=、)，且C31.0mol/L(填、=、)。(4) 比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填吸热、放热)，理由是附加题(共10分)24.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)，已知CO(g)和H20(g)的起始浓度均为2molL-,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1) 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？(4分)(2) 达到平衡时，CO的转化率为多少？(3分)当CO的起始浓度仍为2molL-,H2O（g）的起始浓度为6molL-,求平衡时CO的转化率？（3分）期中考试答案、选择题（每小题2分，共34分）题号12345678答案DCACDBAB题号91011121314151617答案DCDABCCAB、填空题（每空2分，共52分）18. (1)-202.5kJ/mol(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H20(1)H=-726.4kJ/mol19. 减小、减小(2)不变(3)增大(4)减小20. (1)x=2(2)60%(3)0.2mol/L-s(4)不变(5)k=1/221. (1)环形玻