高中必考化学方程式

1、17、18、Fe+S12Cu+S1FeSCu2S占燃2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+CI2CuCI2Cl2SA亚铁离子的检验高中重要化学方程式第一单元钠及其化合物1钠的还原性：与非金属单质（氧化剂）反应4Na+O2=2Na2O（缓慢氧化生成白色粉末）2Na+O2点Na2O2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末）2、钠的还原性：置换反应2Na+2H2O=2NaOH+H2?（钠置换水电离出来的H现象，检验，保存，其它碱金属比较2Na+2HCI=2NaCl+H2?（钠置换酸电离出来的H+，比与水反应剧烈）2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2妊Na2SO4+H2?（钠置换水中的H，不置换

2、盐中的金属）3、Na2O2：非碱性氧化物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+O2?4、工业制取通电2NaCI（熔融）2Na+CI2?通电2NaCI+2H2O2NaOH+H2胖Cl2?（氯碱工业）5、Na2CO3溶液中逐滴加入HCI溶液至过量Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T合：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2?互滴检验6、CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2?（强酸制弱酸）（CaCI2或BaCl2溶液中通入CO2

3、无CaCO3或BaCO3沉淀生成）7、NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至过量2NaOH+CO2=W2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（饱和溶液则析出晶体）合：NaOH+CO2=NaHCO3类比：石灰水中通CO28、HCO3_：能与酸反应又能与碱反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3一+OH一=CO32_+H2OHCO3+H*=H2O+CO2T弱酸酸式盐：第二单元铝9、从铝土矿中提取铝AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2ONaAIO2+2H2O+CO2（过量）=AI（OH）3J+aHCO32AI（OH）3AI2O3+3H2O2AI2。3（熔融）

4、通电4AI+3O2?电解法冶炼铝10、2AI+6HCI=2AICI3+3H2?2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2?离子方程式：（AI、Fe与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化）11铝热反应亠、口咼温2AI+Fe2O3Al2O3+2Fe（此法还可以从MnO2、Fe3O4、62O3、V2O5中冶炼对应的金属）12、AICI3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量AICI3+3NaOH=AI（OH）3J+3NaCIAI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O合：AICI3+4NaOH(过量)=NaAIO2+3NaCI+2H2O离子方程式：13、NaAIO2溶液中逐滴加入HCI溶液至过量NaA

5、IO2+HCI+H2O=AI(OH)3J+NaCIAI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O合：NaAIO2+4HCI=AICI3+NaCI+2H2O离子方程式：14、制氢氧化铝沉淀AICI3+3NH3H2O=AI(OH)3J+3NHCI2NaAIO2+3H2O+CO2=2AI(OH)3JNa2CO3AICI3+3NaAIO2+6H2O=4AI(OH)3J+3NaCI离子方程式：15、明矶净水：KAI(SO4)2=K+AI3+2SO42-Al3+3H2AI(OH)3+3H+16、镁条在空气中燃烧2Mg+O2点2MgO3Mg+N2点峑Mg3N22Mg+CO22MgO+CMg+2H2O二Mg(

6、OH)2+H2T第三单元铁的获取及应用19、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2妊Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色20、Fe3+3OH_=Fe(OH)3J(红褐色沉淀)FeCl3+3KSCN=3KCI+Fe(SCN)3r铁离子的检验Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3丿21、2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr322、2Fe3+2I-=2Fe2+I22FeCl3+Fe=3FeCl22FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2第四单元含硅矿物与信息材料23、Si+4HF=SiF4?+H2TSi+2N

7、aOH+H2O=Na2SiO3+2H2?24、SiO2+2C=Si+2CO?(工业制粗硅)咼温木,25、SiO2+CaCO3亠CaSiO3+CO2?制玻璃原理咼温.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2?26、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(碱液腐蚀玻璃并引起粘连)SQ2+4HF=SiF4?+2H2O(用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中)27、Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SQ3J)强酸制弱酸Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3J28、H2SQ3=SQ2+H2O(SiO2与水不反应)第五单元氯及其化合物MnO2+4HCI（浓）（实验室制氯

8、气，氧化剂还可以是KMnO4、KClO3等。固一液一加热装置，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气）点燃2Fe+3Cl22FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl2点燃H2+CI22HCl29、30、31、32、33、JMnCl2+Cl2f+2H2OKMnO4、（苍白色火焰，光照则爆炸）（歧化反应；氯水的成分：三分子四离子）（久置的氯水即盐酸溶液）CI2+H2OHCI+HCIO光照2HCIO2HCI+O2?Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20（歧化反应；制漂白液）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O（歧化反应；制

9、漂白粉）Ca（CIO）2+2HCI=CaCl2+2HCIOCa（CIO）2+H2O+CO2=CaCO3J+2HCIOCl2+2NaBr=2NaCI+Br2n漂白原理；强酸制弱酸CI2+2KI=2KCI+I2Cl2Br2I2Br2+2KI=2KBr+I22F2+2H2O=4HF+O2（氧化性：F2O2）第六单元含硫化合物的性质和应用S+Fe-FeS34、S+2CuCU2S12K2S+K2SO3+3H2O（歧化反应）35、36、37、38、39、40、41、3S+6KOH2SO2+O2丄2SO3SO2+Na2O2=Na2SO4（氧化还原反应）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3Na2SO3

10、+2HCl=2NaCl+H2O+SO2fNaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2f-Na2SO3+BaCl2=BaSO32NaCl3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NOf+H2O（亚硫酸根的检验中不能使用硝酸）SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）2H2SO3+O2=2H2SO4（亚硫酸变质；酸雨的形成）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（Na2SO3溶液变质）Cu+2H2SO4（浓）iC+2H2SO4（浓）iH2S+H2SO4（浓）=SSO2f2H2O（H2S的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水2H2S+O2=2S+2H2O除SO2中HCI

11、用饱和的NaHSO3溶液CuSO4+SO2I+2H2OCO2T+2SO2T+2H2O浓硫酸的强氧化性CaCl2）2SO2+2H2O2H2S+3O22H2S+SO2=3S+2H2O（若在溶液中进行的S打02Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S3Na2SO4+3H2O（归中反应）第七单元生产生活中的含氮化合物2NH3（工业合成氨）咼温、高压42、N2+3H2放电催化剂N2+O22NO43、2NO+O2=2NO2固氮3NO2+H2O=2HNO3+NONO2、NO、O2、H2O的反应计算4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2催化剂r4HNO344、4NH3+5O24NO+6H2O

12、（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）+一45、NH3+H2O-NH3H2O_-NH4+OHNH3+HCI=NH4CI（大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验）2NH3H2O+MgCI2=Mg（OH）22NH4CI3NH3H2O+AICI3=AI（OH）3J+3NH4CI（AICI3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解）46、NH3H2O二NH3T-H2O（可用于快速制取少量氨气，还可用NaOH、CaO固体作吸水放热剂）47、NH4CI=NHsfHCIf2NH4CI+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3f+H2O（实验室制氨气，干燥NH3用碱石灰）（NH4）2SO4+2NaOH二Na2SO4+2NH

13、3f+2H2O（铵离子的检验）48、4HNO3照4NO2f+O2f+2H2O49、CU+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O（用于实验室制取NO2气体）3CU+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf4H2O（用于实验室制取NO气体）”沖卫仔九浓、稀硝酸C+4HNO3（浓屮=4NO2f+CO2f+2H2O的强氧化性HNO3与Fe、H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br一等发生氧化还原反应丿第八单元电离和水解方程式50、电离方程式H2SO4=2H+SO42-HFH+F-HzSOH+HSO3-HSO3H+SO32-Mg（OH）Mg2+2OH-NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-51、水解方程式NH4+H2H+NH3-H2OFe3+3H2O=Fe（OH）3+3HCO32-+H2=HCO3-+OH-,HCO3-+H2=H2CO3