高中化学第1章第三节第2课时知能优化训练同步试题鲁科版必修1

1、1. （2011年天津高一检测）下列叙述正确的是（）A. 1mol任何气体的体积都约为22.4LB. 标准状况下，氧气的体积约为22.4LC. 在同温同压下，22gCO2与11.2LHCI含有相同的分子数D. 标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L解析：选DoA选项中，没有指明是否为标准状况；B选项中没有指明氧气的物质的量是否为1mol;C选项没有说明是否为标准状况，两者的物质的量不一定相等，即所含分子数不一定相同；D项，32g氧气的物质的量为1mol，标准状况下所占体积约是22.4L。只有D项正确。2 .2表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A. 在同温同压下，相同体积的任何

2、气体单质所含的原子数目相同B. 2g氢气所含原子数目为2C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为2D. 17g氨气所含电子数目为10NA解析：选0在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，A项不正确；2g氢气所含H2分子物质的量为1mol,H原子的物质的量为2mol,H原子数目为22,B项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4Lmo1,11.2L氮气所含Nb分子的物质的量小于0.5mol，所含的N原子物质的量小于1mol，即所含的N原子数目小于NA,C项不正确；17g氨气含1molNH3分子，含10mol电子，即电

3、子数目为102,故D项正确。3 .同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是（）A. NHB.HClC.SOD.CH解析：选G根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体，所含分子数相同，即气体的物质的量相等，则质量与摩尔质量成正比，其摩尔质量分别为：NH：17gmol1,HCl：36.5gmol,SQ:64gmol,CH：16gmol，所以SQ的质量最大。4. （2011年潍坊高一检测）在标准状况下，由CQ和CQ组成的混合气体13.44L,质量为20g°此混合气体中C和Q两种原子的物质的量之比为（）A.3:4B.4：3C.2:1D.1：2解析：选A。根据CQ和CQ中C与Q

4、的原子个数比可知B、C不合题意。若为D,则气体1344L全部由CQ组成，标准状况下13.44LCQ的质量为：X44gmol_1=26.4g2022.4Lmolg,故D错。5. 在标准状况下，CQ和CQ的混合气体共39.2L,质量为61g。则两种气体的物质的量之和为mol，其中CO为mol,CO占总体积的%。解析：（1）任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为:39.2L22.4L/mol1.75mol。（2）设混合气体中CO为xmol，CQ为ymol，则有：x1+y=1.75,28x+44y=61,解得：x=1,y=0.75。CO的体积分数即为物质

5、的量分数，即-1.75X100沧57.1%。答案：1.750.7557.1课时训缘1.（2011年莱芜高一检测）下列说法不.正确的是（）A. 1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L5C. 273C,1.01X10Pa状况下，1mol气体体积大于22.4LD. 标准状况下，0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体体积约为22.4L解析：选A。气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，1molH2的质量为2g是不变的，A选项不正确；B选项正确；C选项中273C高于0C,温度升高，气体分子间的距离

6、增大，气体的体积增大，C选项正确；无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L,D选项正确。2. 下列说法正确的是（）A. 22.4LO2中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子B. 1molO2的质量是32gC. 1molO2与1molCO2中的原子个数相等D. "SO的摩尔质量是98g解析：选BoA项没指明温度、压强，无法求22.4LO2的物质的量，也就无法求氧分子数；B项Q的摩尔质量是32gmol，则m=nM=1molX32gmol=32g，正确；C项中两气体分子含的氧原子数相同，原子总数不等；D项摩尔质量的单位是gmo1,错误。3. 2代表阿伏加

7、德罗常数，则下列说法正确的是（）A. 常温常压下，8g氦气所含有的原子数为4NAB. 1mol任何物质都含有NA个分子C. 1molH2O中含有2NA个氢原子和M个氧原子D. 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA解析：选Co8g氦气的物质的量为：n=孕=2mol，因为氦为单原子分子，故含4 g/mol有的原子数为2N%则A错。因为构成物质的微粒不仅有分子，还有离子、原子等，因此B错误。1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，C项正确。二氧化硫的化学式为SQ,因此0.3molSO2中含有0.6mol氧原子，即0.6NA个氧原子，故D错。4. （2011年泰安高一

8、检测）下列说法正确的是（2表示阿伏加德罗常数）（）A. 标准状况下，18g水所占的体积约为22.4LB. 1molH2的体积为22.4LC. 在标准状况下，以任何比例混合的CO和CO的混合物22.4L，所含的分子数为NAD. 11.2L氢气所含的原子数为2解析：选CoA选项中，标准状况下，水不是气体，故A错。B选项中，在常温常压下，1molH2的体积不等于22.4L,B错。C选项中，22.4LCO和CO混合气体在标准状况下的物质的量为1mol，所含分子数为N%C正确。D项，未指明条件，无法确定气体摩尔体积，也就无法确定其分子数，D错。5. 在下列各组物质中，分子数相同的是（）A. 2LCO和2

9、LCO2B. 9gH2O和标准状况下11.2LCO2C. 标准状况下1molO2和22.4LH2OD. 0.2molH2和4.48LHCl气体解析：选BoA选项未指明状况，C选项HO为液体，D选项HCI未指明状况。6. （2011年荷泽高一检测）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）|.-Nfl：11,MlA. 所含原子数相等B气体密度相等C.气体质量相等D.平均摩尔质量相等解析：选A。因N2和Q均为双原子分子，与NO为同类分子，同温同压下相同体积的两瓶气体所含的分子数相同，故两瓶气体所含有的原子数相等。7.下列叙述正确的是（）A. 定温度、压强下，气体体积分数由其

10、分子的大小决定B. 定温度和压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：选B。体积分数是由该组分气体的体积与气体总体积大小决定的；根据阿伏加德罗定律可知B项正确；气体摩尔体积是一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积；体积不等，若处在不同温度和压强时，物质的量仍可相等，即分子数也可能相等。8.（2011年蚌埠高一检测）标准状况下有6.72L甲烷，3.01X1023个氯化氢分子，13.6g硫化氢，0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不.正确的是（）A. 体积

11、：B. 密度：C. 质量：D.氢原子数：6.72LA。n(CH4)=1=0.3mol,422.4Lmol233.01X10=23-i=0.5mol,6.02X10mol13.6g-1=0.4mol,34gmol解析：选n(HCl)n(H2S)n(NH3)=0.2mol。V1m在标准状况下，根据知，四种气体的体积从小到大的顺序是：；根据V2n2M知，四种气体密度从小到大的顺序是：；根据作nM可知，质量从小到大的顺序是:M；根据每种气体的物质的量及分子的组成可知，氢原子个数由少到多的顺序是：。9.下列说法中正确的是（）A. 同温同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B. 同温同压下，相同体积的气体

12、都含有相同数目的分子C. 在标准状况下，1mol水的体积约是22.4LD. 1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况解析：选BoA不正确，因为在同温同压下，质量相同的不同气体的物质的量可能不同，所以不一定占有相同的体积。B正确，因为温度、压强相同，气体体积的大小只随分子数的变化而变化，体积大的含分子数多，体积小的含分子数少，体积相同则含有相同的分子数。C不正确，因为水在标准状况下不是气体。D不正确，1mol某气体处在高温高压或低温低压的某种情况下，体积也可能约为22.4L。10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密

13、度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：选Bo同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲的相对分子质量大，故D项错误；在等质量的前提下，甲的物质的量少，故B项正确；由于分子数与物质的量成正比，故A项错误；在同温同压下，任何气体的摩尔体积均相等，故C项错误。11. 在标准状况下，67.2LCO2是mol，质量为g，含有个CO分子，其中含有mol氧原子。VCQ67.2L解析：n(CO2)=V=224Lmol1=3.00mol,n(CQ2)=n(CQ2)MCQ)=

14、3.00一123124moix44.0gmol=132g,NCQ)=n(CQ)NA=3.00moix6.02x10mol=1.806x10,n(Q)=2n(CQ)=2x3.00mol=6.00molo答案：3.001321.806x10246.0012. (1)同温同压下同体积的CQ和CQ它们的分子数之比为，原子数之比为，物质的量之比为，质量之比为，密度之比为o(2)若1gCQ2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为o解析：(1)可先求出两气体的物质的量之比，再求其他量之比。亠十m1g1(2)由于n=亍=一1='mol,M44gmol44'1xx344x_1=molonttN

15、则NA=.小n13mol44答案：(1)1：13：244x1(2)mol13.1.7gNH3共有_下，同体积的NH和HzQ(g)的质量比为1：111：711:7mol质子；0.1molH2O中共有个电子；同温同压,同质量的NH和H2Q(g)的体积比为解析:1.7g1.7gNH3的物质的量为1=0.1mol，其中含质子：0.1molx(7+3)=17gmolmolH2Q中共有电子：0.1x(2+8)NA=NA;相同条件下，同体积的NH和HQ(g)17:18,同质量的NH和H2Q(g)的体积比为18：17。1217：1818:171mol;0.1的质量比为答案：14.(1)0.3molNH3分子中所含质子数与个HQ分子中所含质子数相等。(2) 含0.4molAl3+的Al2(SO)3中所含sQ一的物质的量是。(3) 已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为o解析：(1)0.3molNH分子中所含质子数为0.3molx10x6.02x1023mol1=1.