高中化学电子题库第一章第二节知能演练轻松闯关新人教版选修3

1、屋础过关1. 下列依据不.能用来比较元素的非金属性强弱的是（）A. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性B. 1mol单质在发生反应时得电子的多少C. 元素气态氢化物的稳定性D. 元素电负性的大小解析：选B。元素的非金属性强弱取决于原子得电子的难易，越易得电子元素的非金属性就越强，而与1mol单质在发生反应时得电子的多少没有必然关系。2. （2012太原高二质检）下列对应电负性的理解不正确的是（）A电负性是元素固有的性质，与原子结构无关B. 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准C. 根据电负性的大小，可判断化合物XY中两元素化合价的正负D. 电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力

2、的大小解析：选A。电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关。3. 在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是（）A. 金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D无法确定解析：选0可以用熟悉的元素来分析，如氢、氦、锂各原子的最外层电子数分别是1、2、1,所属元素分别是非金属元素、稀有气体元素、金属元素。也可以应用元素周期律知识来分析，因为主族序数等于最外层电子数，所以首先想到IA、nA族，其中氢为非金属元素，其余为金属元素，同时，再考虑氦是稀有气体元素。4. 已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确

3、的是（）A. 第三周期WA族，p区B. 第四周期HB族，s区C. 第四周期忸族，d区D. 第四周期HA族，s区解析：选D。对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故该元素应为第四周期HA族元素Ca,处于s区。5. 已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A. 3s23p3B.4s24p1C.4s2D.3s23p5解析：选C。由元素原子的最外层电子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素均处于元素周期表里p区的主族元

4、素，4s2表示的元素可能是主族元素Ca,也可能是第四周期除Cr、Cu以外的过渡元素。6. 下列各组粒子，半径大小比较中错误的是（）A. K>Na>LiB.Na>M（j+>Al3+2+C.Mg>Na>FD.Cl>F>F解析：选CoA项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，同理，应为Md*<Na+<F;D项，Cl比F多一个电子层，Cl>F，F比F多一个电子，故半径大小为F>Fo7.（2010高考上海卷）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:兀素代号XYZW原子半径

5、/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、一32下列叙述正确的是（）A. X、Y元素的金属性X<YB. 定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZWC. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析：选D。本题考查元素周期律，意在考查考生对数据的分析能力、应用能力。根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为MgY为Al,Z为N,W为Q金属性：Mg>AI,A错误；N2和Q在高温或放电的条件下生成NQB项错误；AI的最高价氧化物对应的水化物为AI（QH）3,不能溶于稀氨水，C错误；NH在纯氧中燃烧，发生反应：4NH+3

6、Q2=2N2+6H2QQ2将N2从NH中置换出来，D正确。8. （2012银川高二检测）XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物（放射性元素除外），下列有关XY及其组成元素的说法中不.正确的是（）A. X元素的第一电离能远大于其第二电离能B. Y元素的单质中含有共价键C. Y元素位于元素周期表的右上角D. XY一定是离子化合物解析：选Ao除放射性元素外，周期表中元素电负性差别最大的两种主族元素分别为Cs和F,CsF为离子化合物。9. （2012天津高二统考）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，疋和V两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是（）A. X的原子半径比Y小，疋的离子半径

7、比Y1大B. X咲和Yn的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C. 电负性X>YD. 第一电离能X>Y解析：选BoX与V的电子排布式相同，则电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同，原子半径：X>Y,离子半径：Xm+<YnX比Y更易失电子，第一电离能X小于Y的，电负性X小于Y的。10. 按要求填空：（1）钾元素的基态原子简化电子排布式为，位于元素周期表中第周期、族。（2）基态原子简化电子排布式为Ar3d34s2的元素位于元素周期表中第周期、族。基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1的元素符号是，位于元素周期表中第周期、族o（4）基态原子简化电

8、子排布式为Ne3s23p5的元素位于元素周期表中第周期、族，最高价氧化物对应的水化物的化学式是，最低化合价是o解析：由简化电子排布式判断元素在周期表中的位置时：周期序数=能层数，主族序数=价电子数。答案：（1）Ar4s1四IA（2）四VBCu四IB（4）三WAHCIQ111. 下面是元素周期表的简略框架图。请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为。2根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在周期表中的族；有人建议将氢元素排在元素周期表的四A族，请你写出支持这一观点的1个化学事实上表中元素、原子的最外层电子

9、的电子排布式分别为、;比较元素与元素的下列性质（填写“>”、“=”或“<”）。原子半径：，电负性：，金属性：。4某短周期元素最高正价为+7,其原子结构示意图为。解析：金属与非金属的分界线是非金属元素的硼、硅、砷、碲、砹与金属元素铝、锗、锑、钋之间的分界线，按电子填充顺序把周期表划分为5个区，即s区、p区、d区、ds区和f区，其中s区中的氢和氦以及p区大部分元素都不是金属元素。（2）最高正价与最低负价绝对值相等的族为WA族；氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点同四A族元素相同。（3）由和在周期表中的位置可确定、分别为Mg和Al，其价电子排布式分别为3s2和3s23p1。利用同周期

10、元素的递变规律可知：原子半径Mg>AI，金属性Mg>AI,电负性AI>Mg。（4）因短周期元素最高正价为+7的元素应为四A族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素。答案：s区和p区（2）IVAH原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为HH（其他合理答案，如与碱金属元素形成离子化合物M:H或NaH的存在等均可）221（3）3s3s3p><>能力擾升*12. A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为（n+1）sx、nsx+1npx+3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体B逸出，B能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：（1）比较电离

11、能：l1（A）I1（B）（填“”或“<”，下同），l1（B）l1（He）。（2）通常A元素的化合价是，对A元素呈现这种价态进行解释： 用原子结构的观点进行解释:O 用电离能的观点进行解释：O 写出D跟水反应的离子方程式：解析：由s能级最多能容纳2个电子和nsx+1可知，x等于1。由AB都是短周期元素和（n+1）sIns1np+3可知，n等于2。因此（n+1）代表的完整电子排布式是1s22s22p63s1,A是钠（Na）;nsx+1npx+3代表的完整电子排布式是1s22s22p4,B是氧（O）。答案：（1）（2）+1价钠原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的原子轨道全充满的+1价阳

12、离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍。通常Na原子只能失去一个电子2N&Q+2H2O=4Na+4OH+Qf13. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。（2）上述元素中，原子中未成对电子数最多的是，写出该元素的电子排布式:（3）根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。锂XY11519502580I2729645701820I31179969202750丨4955011600 表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式。 丫是周期表中的族的元素。 以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析：（1）周期表中所列13种元素分别是：NaH、MgSr、Sc、Al、GeCP、OTe、Cl、Ar，其中NaMgAl、P、Cl、Ar属于第三周期，原子最稳定的是Ar，故其I1最大，MgAl的核外电子排布分别为1s%22p63s2、1s22s22p63s23p1,Mg中3s2为全满状态，故其I1比Al的I1大。（2）i元素最外层电子排布为3s23p3，有3个未成对