公开课：离子浓度大小比较专题复习

1、溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小的比较 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的高考的“热点热点”之一。之一。 化学考试也常常涉及这化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解值、离子反应、盐类水解等基等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

2、力。 处理此类试题时要从以下几个方面着手。处理此类试题时要从以下几个方面着手。【必需的知识储备必需的知识储备】1.1.水的电离水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H H+ +和和OHOH- -， H H2 2O O H+OH-。【思考思考】（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用，作用，使水的电离程度使水的电离程度 。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电离起到电离起到 作用，使水的电离程度作用，使水的电离程度 。抑制抑制减小减小促进促进增大

3、增大2.弱电解质的电离弱电解质的电离注意：多元弱酸的分步电离注意：多元弱酸的分步电离3盐类的水解盐类的水解强酸弱碱盐：如强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈等水解后溶液呈 性；性；酸酸.强碱弱酸盐：如强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后等水解后溶液呈溶液呈 性。性。碱碱.酸式盐：酸式盐：a：强酸酸式盐（：强酸酸式盐（NaHSO4）只电离不水）只电离不水 解溶液呈解溶液呈 性。性。b：弱酸的酸式盐（：弱酸的酸式盐（NaHCO3,NaHS）水解大于电离）水解大于电离溶液呈溶液呈 性。性。NaHSO3,NaH2PO4电离大于水解溶液电离大于水解溶液呈呈 性性酸酸

4、碱碱酸酸【正确的思路正确的思路】紧抓两个紧抓两个“微弱微弱”弱电解质的弱电解质的电离电离是微弱的是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为: 弱根离子的弱根离子的水解水解是微弱的是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为： 【基本原理基本原理】33()()()()C CH COOHC HC CH COOC OHc(Nac(Na+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +) )两个两个“微弱微弱”和三个和三个“守守恒恒” 牢记三个牢记三个“守恒守恒”1.电荷守恒：电荷守

5、恒： 以碳酸钠以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例溶液为例c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)2.物料守恒：物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+)+2 2c(Hc(H2 2COCO3 3) )3.质子守恒：质子守恒：可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)训练一训练一写出

6、写出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 训练二训练二写出写出NaHCONaHCO3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+2c(

7、CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸，弱碱溶液：只考虑电离）弱酸，弱碱溶液：只考虑电离（2）盐溶液：同时考虑电离，水解（练习）盐溶液：同时考虑电离，水解（练习9）2、混合溶液：混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性关注混合后溶液的酸碱性（1）两种物质混合不反应：）两种物质混合不反应：（2）两种物质反应：）两种物质反应： 先考虑反应后的溶质是

8、什么，有多少先考虑反应后的溶质是什么，有多少 再利用电离和水解原理解决问题再利用电离和水解原理解决问题【题型与对策题型与对策】【规律总结规律总结】 1、正确的思路：、正确的思路： 2、解题的基点：、解题的基点：两个两个“微弱微弱”和三个和三个“守恒守恒”（07全国卷四川全国卷四川 ）在）在25时将时将pH11 的的NaOH 溶液与溶液与pH3 的的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(

9、H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)ACAC链接高考链接高考 2(2011江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是度关系正确的是 A在在0.1molL-1NaHCO3溶液中：溶液中： c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) B在在0.1molL-1Na2CO3溶液中：溶液中： c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) C向向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H) D常温

10、下，常温下，CH3COONa和和CH3COOH混合溶液混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BDBD 3（2012江苏卷）江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是关系正确的是 A1L 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：的溶液： c(SO42) c(NH4+) c(Fe2+) c(OH) c(H+) B在在Na2CO3和和NaHCO3的混合溶液中：的混合溶液中： c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3) + c(OH) + c(CO32) C常温下，常温

11、下，CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶溶液和盐酸混合所得中性溶液：液：c(Na+) c(Cl) = c(CH3COOH) D25时，时，pH=4.5的的NaHC2O4溶液：溶液： c(HC2O4) c(C2O42) c(H2C2O4) CD中常化学常见的有三对中常化学常见的有三对1.等浓度的等浓度的HAc与与NaAc的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性2.等浓度的等浓度的NH3H2O与与NH4Cl的混合液：的混合液： 弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性3.等浓度的等浓度的HCN与与NaCN的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的电离弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性其次其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要