湖南省长郡中学高中化学第一章第三节化学反应热的计算课件新人教版选修

1、化学反应热的计算化学反应热的计算判判 断断下列数据下列数据H1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？Why？判判 断断下列数据下列数据H1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？Why？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 判判 断断下列数据下列数据H1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？Why？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 如果已知：如果已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol判判 断断下列数据下列数据H1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？Why？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 如

2、果已知：如果已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol那么，那么，H2的燃烧热的燃烧热H究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？判判 断断下列数据下列数据H1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？Why？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 如果已知：如果已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol那么，那么，H2的燃烧热的燃烧热H究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2 = -285.8kJ/mol如何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+

3、1/2O2(g)=CO(g) H1=?如何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol如何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g

4、) H3=-393.5kJ/mol + = 如何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = 则则 H1 + H2 =H3如何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0

5、kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = 则则 H1 + H2 =H3 所以所以 H1 =H3 - H2 如何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = 则则 H1 + H2 =H3 所以所以 H1 =H3 - H2 = - 393.5kJ/mol + 283.0kJ/mol = -110.5

6、kJ/mol如何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = 则则 H1 + H2 =H3 所以所以 H1 =H3 - H2 = - 393.5kJ/mol + 283.0kJ/mol = -110.5kJ/mol应用了什应用了什么规律？么规律？ 盖斯定律盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热

7、是相同的。完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。始态和终态有关，而与反应的途径无关。如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？A如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？BA如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？HBA如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？HBAC如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？HBACH1如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？HBACH1H2如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？HBACH1H2H、H1、H2之间有何关系？之间有何关系？如何理解盖斯定律？如何理解盖斯定律？H

8、BACH1H2H、H1、H2之间有何关系？之间有何关系？ H= H1+ H2请把下面生活实例与盖斯定律进行类比请把下面生活实例与盖斯定律进行类比请把下面生活实例与盖斯定律进行类比请把下面生活实例与盖斯定律进行类比1.登山登山坐缆车坐缆车或步行或步行请把下面生活实例与盖斯定律进行类比请把下面生活实例与盖斯定律进行类比1.登山登山坐缆车坐缆车或步行或步行请把下面生活实例与盖斯定律进行类比请把下面生活实例与盖斯定律进行类比1.登山登山坐缆车坐缆车或步行或步行请把下面生活实例与盖斯定律进行类比请把下面生活实例与盖斯定律进行类比1.登山登山坐缆车坐缆车或步行或步行请把下面生活实例与盖斯定律进行类比请把下

9、面生活实例与盖斯定律进行类比1.登山登山坐缆车坐缆车或步行或步行请把下面生活实例与盖斯定律进行类比请把下面生活实例与盖斯定律进行类比1.登山登山坐缆车坐缆车或步行或步行2.从能量守恒角度论证盖斯定律从能量守恒角度论证盖斯定律 S（始态）（始态） L（终态）（终态）2.从能量守恒角度论证盖斯定律从能量守恒角度论证盖斯定律 S（始态）（始态） L（终态）（终态）H1 02.从能量守恒角度论证盖斯定律从能量守恒角度论证盖斯定律 S（始态）（始态） L（终态）（终态）H1 0H 202.从能量守恒角度论证盖斯定律从能量守恒角度论证盖斯定律 S（始态）（始态） L（终态）（终态）H1 0H 20H1 H

10、 2= 0 02.从能量守恒角度论证盖斯定律从能量守恒角度论证盖斯定律思考与交流思考与交流H2(g)+ O2(g)H2O(g) H1-241.8 kJ/mol H2= +285.8 kJ/molH2O(l) H2(g)+ O2(g)C (s ,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5 kJ/molCO2(g) = C (s ,金刚石金刚石)+O2(g) H2= +395.0 kJ/mo思考与交流思考与交流H2(g)+ O2(g)H2O(g) H1-241.8 kJ/mol H2= +285.8 kJ/molH2O(l) H2(g)+ O2(g)C (s ,石墨石墨)+O2(g

11、)=CO2(g) H1= -393.5 kJ/molCO2(g) = C (s ,金刚石金刚石)+O2(g) H2= +395.0 kJ/mo为什么为什么 H1+H203. 盖斯定律的应用盖斯定律的应用3. 盖斯定律的应用盖斯定律的应用 盖斯定律可用来计算难以盖斯定律可用来计算难以直接测定的化学反应的反应热，如直接测定的化学反应的反应热，如反应慢、副反应多、反应不易直接反应慢、副反应多、反应不易直接发生等。发生等。例题评讲例题评讲例例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时时)例题评讲例题评讲例例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式写出石墨变

12、成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时时)查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol例题评讲例题评讲例例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时时)查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol所以，所以， - 得：得：C(石墨，石墨，s)= C(金刚

13、石，金刚石，s) H=+1.5kJ/mol例例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2 kJ/molP(s、红磷、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -738.5 kJ/mol试写出白

14、磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 例例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2 kJ/molP(s、红磷、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -738.

15、5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 4：例例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2 kJ/molP(s、红磷、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O1

16、0(s) H2= -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 P4(s、白磷白磷)= 4P(s、红磷红磷) = - 29.2kJ/mol4：例例3：已知下列各反应的焓变已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/molC(s,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol试求试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变的焓变例例3：已知下列各反应的焓

17、变已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/molC(s,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol试求试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变的焓变=例例3：已知下列各反应的焓变已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/molC(s,石墨石

18、墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol试求试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变的焓变H4=+178.2kJ/mol=例例4：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H2=-35.1kJ/molHCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/molNH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/molNH4Cl(s)+2H2O(l)=

19、 NH4Cl(aq) H5=？ 则第个方程式中的反应热则第个方程式中的反应热H是是_。例例4：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H2=-35.1kJ/molHCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/molNH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/molNH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？ 则第个方程式中的反应热则第个方程式中的反应热H

20、是是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得： =+-，例例4：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：已知：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H2=-35.1kJ/molHCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/molNH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/molNH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？ 则第个方程式中的反应热则第个方程式中的反应热H是是

21、_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得： =+-，即即H5 = +16.3kJ/mol例例5：某次发射火箭，用某次发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，中燃烧，生成生成N2、液态、液态H2O。已知：。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。学方程式。例例5：某次发射火箭，用某次发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，中燃烧，生成

22、生成N2、液态、液态H2O。已知：。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。学方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H= -1135.2kJ/mol总结归纳总结归纳1. 盖斯定律的内容。盖斯定律的内容。2. 盖斯定律的应用。盖斯定律的应用。总结归纳总结归纳1. 盖斯定律的内容。盖斯定律的内容。2. 盖斯定律的应用。盖斯定律的应用。用来计算

23、难于测量或不能测量的反应的用来计算难于测量或不能测量的反应的反应热反应热若一个化学方程式可由另外几个化学方若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的几个化学反应焓变的代数和代数和。考考你！考考你！1.已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨完全燃烧的热化学方程式写出石墨完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式考考你！考考你！1.已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨完全

24、燃烧的热化学方程式写出石墨完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5kJ/molCO2(g)=C(石墨，石墨，s)+O2(g) H =+393.5kJ/mol正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。考考你！考考你！1.已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨完全燃烧的热化学方程式写出石墨完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式C

25、(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5kJ/molCO2(g)=C(石墨，石墨，s)+O2(g) H =+393.5kJ/mol思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？明反应条件？正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。考考你！考考你！1.已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨完全燃烧的热化学方程式写出石墨完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式C(石墨，石墨，s)+O2

26、(g)=CO2(g) H =-393.5kJ/molCO2(g)=C(石墨，石墨，s)+O2(g) H =+393.5kJ/mol思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？明反应条件？正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。考考你！考考你！1.已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨完全燃烧的热化学方程式写出石墨完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 热化学方程式还可以表示理论可进行实际热化学方程式

27、还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应难进行的化学反应C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5kJ/molCO2(g)=C(石墨，石墨，s)+O2(g) H =+393.5kJ/mol2.已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为化学方程式分别为C(石墨石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H=393.51kJmol1C(金刚石金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（据此判断，下列说法中正确的是（ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石由石墨制备金刚石是

28、吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高墨的能量比金刚石的高2.已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为化学方程式分别为C(石墨石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H=393

29、.51kJmol1C(金刚石金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是（据此判断，下列说法中正确的是（ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石由石墨制备金刚石是放热反

30、应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高墨的能量比金刚石的高A3.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= 890 kJ/mol 由由1mol 氢气和氢气和2mol甲烷组成的混合气体在甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？3.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：方程式为： 2H2(g) + O2

31、(g) = 2H2O (l) H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= 890 kJ/mol 由由1mol 氢气和氢气和2mol甲烷组成的混合气体在甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？2066 kJ4.已知已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算试计算2

32、CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H 4.已知已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H 【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应

33、通过加减乘除组合而成，也能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。就是说，看看反应能不能分成几步完成。2 + 4 - = 所以，所以，HH12 H24 H3 283.02 285.84 1370 339.2 kJ/mol5. 在在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，CO占占1/3体积，体积，CO2占占2/3体积，且体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H = 110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（与这些碳完全燃烧

34、相比，损失的热量是（ ） 392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ5. 在在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，CO占占1/3体积，体积，CO2占占2/3体积，且体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H = 110.35 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） 392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJC6.

35、已知已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890kJmol1，现有，现有CH4和和CO的混合的混合气体共气体共0.75mol，完全燃烧后，生成，完全燃烧后，生成CO2气体气体和和18g液态液态H2O，并放出，并放出515kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。6.已知已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890kJmol1，现有，现有CH4和和CO的混合的混合气体共气体共0.75mol，完全燃烧后，生成，完全燃烧后，生成CO2气体气体和和18g液态液态H2O，并放出，并放出515kJ热量，写出热量，写出CO燃烧

36、的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=560kJmol1 6.已知已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890kJmol1，现有，现有CH4和和CO的混合的混合气体共气体共0.75mol，完全燃烧后，生成，完全燃烧后，生成CO2气体气体和和18g液态液态H2O，并放出，并放出515kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=560kJmol1 或或CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=280kJmol1 7. 298K，101kPa时，合成氨反

37、应的热化时，合成氨反应的热化学方程式学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取在该温度下，取1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？，其原因是什么？7. 298K，101kPa时，合成氨反应的热化时，合成氨反应的热化学方程式学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取在该温度下，取1 mol N2(g)和和3 mol

38、H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)不能完全反应生成不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放，因而放出的热量总小于出的热量总小于92.38kJ8能源问题是人类社会面临的重大课题，能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧都是重要的能

39、源物质，它们的燃烧热依次为热依次为285.8kJmol1、282.5kJmol1、726.7kJmol1。已知。已知CO和和H2在一定条件下可以在一定条件下可以合成甲醇合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则。则CO与与H2反应合成甲醇的热化学方程式为反应合成甲醇的热化学方程式为( )ACO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4kJmol1BCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H127.4kJmol1CCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4kJmol1DCO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H127.4kJmol18能源问题是人类社会面临的重大课题，能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为热依次为285.8kJmol1、282.5kJmol1、726.7kJmol1。已知。已知CO和和H2在一定条件下可以在一定条件下可以合成甲醇合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则。则CO与与H2反应合成甲醇的热化学方程式为反应合成甲醇的热化学方程式为