溶液的酸碱性ppt课件苏教版ylin

1、专题专题 3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应第二单元第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性体液体液种类种类血液血液唾液唾液胃液胃液pH人体某些体液的人体某些体液的pH范围范围人体体液的人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康必须维持在一定范围内人才能健康 酸性：酸性：c(H+) c (OH) 中性：中性：c (H+) c (OH) 碱性：碱性：c (H+) c (OH) 酸性：酸性：c(Hc(H+ +) ) 1010-7-7molmolL L-1-1 中性：中性：c(Hc(H+ +) ) 10 10-7-7molmolL L-1-1 碱性：碱性：c(Hc(H+ +)

2、) 10 10-7-7molmolL L-1-1(25) 在酸性、碱性、中性溶液中，在酸性、碱性、中性溶液中，H H+ +和和OHOH- -是共存的，是共存的，只是只是H H+ +和和OHOH- -浓度的相对大小不同浓度的相对大小不同. . 一一 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与C（H+）、）、 C（OH ）规定规定pH为氢离子浓度的负对数为氢离子浓度的负对数 pH= -lgc(H+)c(H+)= 10-pHc(OH-)= ?二：二：pH与溶液的酸碱性与溶液的酸碱性pH与溶液的酸碱性的关系与溶液的酸碱性的关系(25时时) 中性溶液：酸性溶液：碱性溶液cH+=cOH=1107mol/LcH+cOH

3、, cH+ 1107mol/LcH+cOH, cH+ 1107mol/LpH =7pH7pH7pH适用于稀溶液适用于稀溶液,常温时常温时 pH的范围的范围_ c(H+)越大越大 pH越小酸性越强越小酸性越强 pH是否等于是否等于7,仅为常温时溶液是否是中仅为常温时溶液是否是中性的判断依据性的判断依据c(Hc(H+ +) 1 10) 1 10-1 -1 1010-2 -2 1010-3 -3 1010-4 -4 1010-5-51010-6 -6 1010-7 -7 1010-8 -8 1010-9 -9 1010-10 -10 1010-11 -11 1010-12 -12 1010-13 -

4、13 1010-14-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性酸性 碱性碱性中性中性常温常温在在t时水的离子积为时水的离子积为110-12，下列说法是否正确？，下列说法是否正确？A.pH=7的溶液显碱性；的溶液显碱性；( )B.在在t时水的时水的pH=6,此时水呈酸性此时水呈酸性;( )C.100mL0.01mol/L的盐酸的盐酸pH=2 ( );D.100mL0.1mol/L的的NaOH溶液溶液pH=13;( )E.100mL0.1mol/L盐酸溶液与盐酸溶液与50mL0

5、.2mol/L的的NaOH溶液混合溶液混合,溶液溶液pH=0;( )注意：注意：任何温度下，溶液的酸碱性取决于任何温度下，溶液的酸碱性取决于c(H+)和和c(OH-)的相对大小的相对大小t时，水的离子积为时，水的离子积为110-12，若把，若把pH=12的的NaOH溶液从溶液从25升温至升温至t （水的蒸发忽略（水的蒸发忽略不计），则溶液的不计），则溶液的pH（ ）A.仍为仍为12 B.增至增至13C.减为减为10 D.减为减为11C三、三、pH的测定的测定测定方法：测定方法：酸碱指示剂、酸碱指示剂、pH试纸、试纸、pH计。计。1.酸碱指示剂酸碱指示剂(用以测定溶液用以测定溶液pH的范围）的范

6、围） 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。2.广范广范pH试纸（用以粗略地测定溶液酸碱性的强弱）试纸（用以粗略地测定溶液酸碱性的强弱） 1）pH试纸是多种指示剂的混合液浸制而成。试纸是多种指示剂的混合液浸制而成。2）pH试纸的使用方法试纸的使用方法：p先把一小块试纸放在表面皿或先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中玻璃片上，用干燥洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，然后与标准比色卡相比。部，然后与标准比色卡相比。不能把试纸放在待测液中，不能把试纸放在待测液中，也不能将也不能将PH试纸润湿。试纸润湿。 3）读数：整数

7、）读数：整数3.精密精密pH试纸试纸4.pH计：精确测量溶液计：精确测量溶液pH的仪器的仪器有一学生在实验室测某溶液的有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他，实验时，他先用蒸馏水润湿先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。璃棒蘸取试样进行检测。（1）该生的操作方法是否正确？）该生的操作方法是否正确？（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生？一定有误差产生？（3）若用此法分别测定）若用此法分别测定C(H+)相等的相等的H2SO4和和H3PO4溶液的溶液的pH结果会怎样？结果会怎样？c(H+)/m

8、olL-1c(OH-)/molL-1pH溶液溶液1 110-5溶液溶液2 110-7溶液溶液3 10练习练习2：完成下表：完成下表(25)110-95110-77110-10110-4练习练习1：分别求室温下：分别求室温下0.01molL-1的的NaOH溶液和盐溶液和盐酸溶液的酸溶液的pH值值小结：小结：pH值的计算方法是根据水的离子积常数和已知值的计算方法是根据水的离子积常数和已知条件，求得条件，求得c(H+)，然后求出，然后求出pH值。值。常温下常温下,某溶液中由水电离出来的某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.610-10mol/L,该溶液中的溶该溶液中的溶质不可能是质不可能是( )A.

9、HCl B.NaOH C.KCl D.NH3H2OC四、四、pH值计算的常见类型值计算的常见类型1、溶液的稀释、溶液的稀释强酸：计算稀释后的溶液中的强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成，直接换算成pH例例1：在：在25时，时，pH值等于值等于4的盐酸溶液稀的盐酸溶液稀释到原来的释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到10000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？室温下，对酸或碱进行无限稀释，溶液的室温下，对酸或碱进行无限稀释，溶液的PH只能接只能接近于近于7！例例2：在：在25时，时，pH值等于值等于4的醋酸溶液稀的醋酸溶液稀释到原来的释到原来的10倍，

10、倍，pH值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到10000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？四、四、pH值计算的常见类型值计算的常见类型1、溶液的稀释、溶液的稀释碱：计算稀释后的溶液中的碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成，换算成c(H+)再再求出求出PH值。值。例例3：在：在25时，时，pH值等于值等于9的的NaOH溶溶液稀释到原来的液稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？稀释到稀释到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？例例2：在：在25时，时，pH值等于值等于9的氨水稀释的氨水稀释到原来的到原来的10倍，倍，pH值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1

11、000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？溶液的稀释总结溶液的稀释总结若为强酸，若为强酸， pHa,稀释稀释10n,，pHa+n ； 2.若为弱酸，若为弱酸，pHa,稀释稀释10n, pHa+n； (* *酸的溶液无限稀释，无论酸的强弱，酸的溶液无限稀释，无论酸的强弱，pH一律接近于一律接近于7 ) 3.若为强碱，若为强碱， pHa,稀释稀释10n, pHan.； 4.若为弱碱，若为弱碱，pHa,稀释稀释10n, pH an ； (* *碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH一律接近于一律接近于7)。 常温下将常温下将pH=9的的Ba(OH)2稀释稀释1

12、000倍倍后所得溶液中后所得溶液中c(Ba2+ )/c(OH-)= 0.052、酸酸混合或碱碱混合：、酸酸混合或碱碱混合：四、四、pH值计算的常见类型值计算的常见类型例例3：在：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pH值等于值等于多少？多少？两种两种pH值不同的强酸等体积混合时值不同的强酸等体积混合时pH2时，时， pH混混=pH小小+0.3例例4：在：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多值等于多少？少？两种两种pH值不同的强碱值

13、不同的强碱等体积等体积混合时混合时pH2 时，时， pH混混=pH大大- 0.3 3、酸碱混合：、酸碱混合：先判断过量，求出剩余的酸或碱的先判断过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求浓度，再求c(H+) 四、四、pH值计算的常见类型值计算的常见类型例例5.在在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠溶液混合后,溶液呈溶液呈 性（酸、碱、中）？溶液的性（酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH + HCl = NaCl + H2O0.06mol0.04mol= 0.02/（0.1+0.1）=0.1mol/

14、LC（H+）混混酸过量，溶液呈酸性。酸过量，溶液呈酸性。=-lg101=1pH=-lgC（H+）溶液混合后溶液混合后pH的计算步骤：的计算步骤：1）先判断混合后溶液的酸碱性）先判断混合后溶液的酸碱性2）若为酸性，先求）若为酸性，先求c(H+)，再求，再求pH。 若为碱性，先求若为碱性，先求c(OH-)， 依据依据c(H+)=KW/ c(OH-)，再求，再求pH。在在Kw=10-12时，将时，将pH=5的硫的硫酸溶液和酸溶液和pH=8的的Ba(OH)2溶溶液混合，若要使混合后溶液液混合，若要使混合后溶液的的pH=7，则硫酸溶液和，则硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的体积比约为溶液的体积比约为_9 225时时,将将pH=2的酸溶液和的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合的碱溶液等体积混合后后,所得溶液的所得溶液的pH_不能确定不能确定25oC时，若体积为时，若体积为Va 、pH=a的某一元强酸与体的某一元强酸与体积为积为Vb 、 pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，的某一元强碱混合，恰好中和，且已知且已知VaVb和和a=0.5b。请填写下列空白：。请填写下列空白：（1）a值可否等于值可否等于3（填（填“可可”或或“否否”）_，其理由是，其理由是 （2）a值可否等于值可否等于5（填（填“可可”或或“否否”） ，其理由其理由 （3）a的取值