高二选修(溶液的酸碱性)HY

1、溶溶 液液 的的 酸酸 碱碱 性性高二选修高二选修 2009/ 2电解质溶液（二）电解质溶液（二）1.1.水是极弱的电解质水是极弱的电解质 H2O+H2O H3O+OH- H2O H+ OH- (1)水的离子积常数水的离子积常数KW = H+ OH-1KW只受温度的影响：只受温度的影响：T升高升高KW增大增大2无论是酸性、碱性、或中性的水溶液都符合这一规律无论是酸性、碱性、或中性的水溶液都符合这一规律（2） 25（室温）时纯水中：（室温）时纯水中：a. H+ OH-1 107mol/Lb. KW=H+ OH=1 1014c.水的电离度水的电离度 a= 1.8 107d.PH=7 温度升高温度升

2、高，水电离平衡向右移动水电离平衡向右移动, K, KW W增大，水的电离度增大。增大，水的电离度增大。 水中加入酸水中加入酸，使水的电离平衡向左移动。温度不变，使水的电离平衡向左移动。温度不变，K KW W不变，不变，该酸溶液中的该酸溶液中的HH+ + 主要由酸电离产生，主要由酸电离产生，OHOH- - 由水电离产生由水电离产生; ;HH+ + 水水=OH=OH- - 水水1010-7-7 mol/L , mol/L ,水的电离度变小。水的电离度变小。水中加入碱水中加入碱，使水的电离平衡向左移动。温度不变，使水的电离平衡向左移动。温度不变，K KW W不变不变该碱溶液中的该碱溶液中的OHOH-

3、 - 主要由碱电离产生，主要由碱电离产生，HH+ + 由水电离产生由水电离产生; ; OHOH- - 水水= H= H+ + 水水101010-7-7mol/Lmol/L，水的电离度增大。由于弱碱的阳离子与水电离出来的水的电离度增大。由于弱碱的阳离子与水电离出来的OHOH- -结合成难结合成难电离的弱碱，所以溶液中的电离的弱碱，所以溶液中的 OHOH- -101010-7-7mol/Lmol/L，水的电离度增大。由于弱酸的阴离子与水电离出来的水的电离度增大。由于弱酸的阴离子与水电离出来的H H+ +结合成难电结合成难电离的弱酸分子，所以溶液中的离的弱酸分子，所以溶液中的 HH+ +1010-7

4、-7mol/Lmol/L。平衡平衡移动移动a（水）（水）Kw溶液中溶液中H+与与OH水电离出的水电离出的H+与与OH升温升温加入酸加入酸加入碱加入碱加强酸加强酸弱碱盐弱碱盐加强碱加强碱弱酸盐弱酸盐溶液中的溶液中的由水电离出的由水电离出的H+OH H+OH PH13 NaOH溶液溶液 PH1的的H2SO4溶液溶液 PH1的的HAc溶液溶液PH13的氨水的氨水 PH5的的NH4Cl溶液溶液PH9的的NaAc溶液溶液 0.1mol/LNaCl溶液溶液 60纯水纯水（Kw= 11013）10-1310-110-1310-1310-110-1310-1310-1310-110-1310-1310-131

5、0-1310-110-1310-1310-510-910-510-510-910-510-510-510-710-710-710-710-6.510-6.510-6.510-6.5小结v溶液中水电离出的溶液中水电离出的H+OHv溶液中溶液中H+不一定等于不一定等于OHv酸或碱的溶液抑制水的电离，溶液中水电离出的酸或碱的溶液抑制水的电离，溶液中水电离出的H+OH 1107mol/L 思考v25时，水电离出的时，水电离出的H+ 11013mol/L，该溶液的该溶液的PH值是多少？值是多少？v25时，时， PH=12的溶液水电离出的的溶液水电离出的H+ 是多是多少？少？v25时，时，PH=5的硫酸和

6、的硫酸和PH=5的硫酸铝溶液的硫酸铝溶液中，水的电离度之比是多少？中，水的电离度之比是多少？1或或13110-2mol/L或或110-12mol/L10-9:10-5=1: 104PH=1的酸的溶液；的酸的溶液；PH=13的碱的溶液。的碱的溶液。PH=12的的强碱弱酸盐；强碱弱酸盐；PH=12的碱的溶液。的碱的溶液。EX1.在在100mL纯水中加入纯水中加入100mL0.2mol/L的盐酸的盐酸.回答回答:水的电离是否存在水的电离是否存在_.水的离子积是否变水的离子积是否变化化_.水电离出的水电离出的H+是是_mol/LEX2.氯化铵溶液的氯化铵溶液的PH值与稀盐酸的值与稀盐酸的PH值均为值均

7、为5,其中由其中由水电离出的水电离出的H+分别为分别为Xmol/L和和Ymol/L.则则X和和Y的关系的关系是是_EX3.在常温下在常温下,某溶液中由水电离出的某溶液中由水电离出的H+=10-11mol/L, 则该溶液的则该溶液的PH值可能为值可能为 _EX4.某溶液中某溶液中,由水电离产生的由水电离产生的H+=10-11mol/L,则该溶液则该溶液 可能是可能是 A.110-3mol/L的盐酸的盐酸 B.110-3mol/L的醋酸的醋酸 C.110-3mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 D.110-3mol/L氨水氨水EX5.某溶液某溶液,由水电离出的由水电离出的H+=110-12mol

8、/L，则溶液中，则溶液中 一定能大量共存的是：一定能大量共存的是： A.K+ HCO3- Na+ Cl- B.Fe2+ Cl- K+ NO3- C.Na+ S2- K+ SO32- D.K+ Cl- Na+ NO3- EX7.常温时下列各组溶液常温时下列各组溶液,水的电离度相等的是水的电离度相等的是: C.PH=4.5的三氯化铝溶液和的三氯化铝溶液和PH=9.5的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 D.PH=4.3的硫酸溶液和的硫酸溶液和PH=9.7的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液EX6. 25时纯水的电离度与时纯水的电离度与0.1摩摩/升氢氧化钠溶液中水升氢氧化钠溶液中水的电离度之比为的电离度之比为_（

9、纯水中（纯水中H+=10-7摩摩/升、升、0.1摩摩/升氢氧化钠溶液中升氢氧化钠溶液中 水电离的水电离的H+=1013摩摩/升）升）EX8.下列四种溶液中下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子由水电离生成的氢离子 浓浓 度之比度之比(:)是是 PH=0的盐酸的盐酸; 0.01mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 0.1mol/L的盐酸的盐酸 PH=11的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 A.1:10:100:1000 B.0:1:12:11 C.14:13:12:11 D.14:13:2:3EX9.PH值为值为4的氯化铁溶液和的氯化铁溶液和PH值为值为10 的碳的碳 酸钾溶液中酸钾溶液中, 水的电离

10、度分别为水的电离度分别为a1和和a2,则它们的则它们的 大小关系是大小关系是 A .a1a2 B. a1OH 溶液显酸性溶液显酸性H+1107 mol/L pH7 溶液显酸性溶液显酸性H+7 溶液显碱性溶液显碱性H+=1107 mol/L pH=7 溶液显中性溶液显中性3 3、溶液的、溶液的PHPH值值 当溶液中当溶液中H+ 、OH-较小时，直接用较小时，直接用H+ 或或OH-表示溶表示溶液的酸碱性不大方便。用液的酸碱性不大方便。用H+ 的负对数来表示溶液的酸碱的负对数来表示溶液的酸碱性强弱，称为性强弱，称为PH值。值。（1 1）PHPH值的表示方法值的表示方法PH=logH+H+=10PHP

11、OH=logOHPH+POH=14(2)PH(2)PH值的测定方法值的测定方法指示剂法：指示剂法： 甲基橙甲基橙 3.14.4红红橙橙黄黄石蕊石蕊 5 8 红红紫紫蓝蓝酚酞酚酞 8 10 无无浅红浅红红红PH试纸法：试纸法：取一小块取一小块PH试纸放在干燥、洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸试纸放在干燥、洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的取待测液点在干燥的PH试纸上，在半分钟内将试纸与标准试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照。比色卡进行对照。PH计法：计法：用用PH计直接测出溶液的计直接测出溶液的PH值。值。（3 3）溶液）溶液PHPH值的计算值的计算强酸、强碱溶液的强酸、强碱溶液的

12、PHPH值计算值计算强酸：强酸：C酸酸H+ PH强碱：强碱：C碱碱 OH H+ PHKW弱酸、弱碱的弱酸、弱碱的PHPH值计算值计算弱酸：弱酸：C酸酸H+ PHa弱碱：弱碱： C碱碱 OH H+ PHaKW弱酸溶液中弱酸溶液中H + =C 弱碱溶液中弱碱溶液中OH - =C两强酸混合后溶液的两强酸混合后溶液的PHPH值值H+混合混合 = CH+1V1+CH+2V2V1+V2PH两强酸等体积混合两强酸等体积混合 PH混混=PH小小0.3 （1）PH=2的盐酸与的盐酸与PH=3的盐酸等体积混合的盐酸等体积混合 （2）PH=3的盐酸与的盐酸与PH=5的盐酸等体积混合的盐酸等体积混合 （3）PH=2的

13、盐酸与的盐酸与PH=6的盐酸等体积混合的盐酸等体积混合例例：求下列溶液的：求下列溶液的PH值值两强碱混合后溶液的两强碱混合后溶液的PHPH值值OH混和混和 H+混和混和 PHKW两强碱等体积混合两强碱等体积混合PH混合混合=PH大大0.3 （1）PH=12的的NaOH溶液与溶液与PH=11的的NaOH等体积混合等体积混合 （2）PH=13的的NaOH溶液与溶液与PH=8的的NaOH等体积混合等体积混合例例：求下列溶液的：求下列溶液的PH值值OH-混合混合 = COH-1V1+COH-2V2V1+V2先求混合先求混合后后OHOH- -:强酸与强碱混合后溶液的强酸与强碱混合后溶液的PHPH值值a.

14、强酸与强碱恰好完全反应强酸与强碱恰好完全反应 溶液呈中性溶液呈中性 PH=7b.酸过量：酸过量：H+（余）（余）=C H+V 酸酸C OHV 碱碱V 酸酸 + V 碱碱PHC.碱过量：碱过量：OH（余）（余）=C H+V 酸酸C OHV 碱碱V 酸酸 + V 碱碱PHKWH+例例：求下列溶液的：求下列溶液的PH值值 （1）PH=12的的NaOH溶液与溶液与PH=2的盐酸等体积混合的盐酸等体积混合 （2）PH=11的的Ba(OH)2溶液与溶液与PH=1的盐酸等体积混合的盐酸等体积混合 （3）PH=13的的NaOH溶液与溶液与PH=3的盐酸等体积混合的盐酸等体积混合H+ OH- H2O比较比较n

15、n(H(H+ +) )与与n n(OH(OH- -) )的大小的大小混合情况混合前溶液PH值的关系混合后溶液PH值AB 都是酸 PH（A）PH(B)PH(A)+0.3AB 都是碱 PH（A）PH(B)PH(B)- 0.3PH（A）+PH(B)=147PH(A)+PH(B)14(剩碱)PH(B)- 0.3强酸、强碱强酸、强碱等体积等体积混合后混合后PH值的计算值的计算(速算速算)已知强酸与强碱溶液的已知强酸与强碱溶液的PHPH值值, ,求混合后溶液求混合后溶液呈呈中性中性时时, ,所需强酸强碱溶液的体积比所需强酸强碱溶液的体积比 解这类题时解这类题时, ,首先设所需强酸与强碱溶液为首先设所需强酸

16、与强碱溶液为1 1升和升和X X升升, ,再将再将碱的碱的PHPH换为换为POH.POH.求求OH OH - -, , 再由再由n n(H(H+ +) )(OH (OH - -) )求解。求解。 EX1.把把PH=2的硫酸溶液和的硫酸溶液和PH=9的氢氧化钠溶液混合的氢氧化钠溶液混合, 若使混合液的若使混合液的PH=7,则硫酸与则硫酸与 氢氧化钠溶液的体积氢氧化钠溶液的体积 之比是之比是_EX2.将将PH=12的氢氧化钡溶液和的氢氧化钡溶液和0.01摩摩/升的盐酸反应升的盐酸反应,当当反应溶液的反应溶液的PH=7时时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积比是的体积

17、比是_ EX3.在在25时时,有有PH值为值为a的盐酸溶液和的盐酸溶液和PH值为值为b 的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液,取取Va升盐酸溶液升盐酸溶液 用该氢氧化钠用该氢氧化钠 溶液溶液中和中和,需需Vb升氢氧化钠溶液升氢氧化钠溶液.问问: (1)若若a+b=14,则则Va/Vb = _(填数值填数值) (2)若若a+b=12,则则Va/Vb = _(填数值填数值)(3)若若a+b14,则则Va/Vb = _(填填表达式表达式),且且Va_Vb(填填“ 大于大于”、“等于等于”、“小于小于”) (题中题中ab,b8) 已知强酸强碱溶液的已知强酸强碱溶液的PH值值,当中和当中和至中性时至中性时, ,

18、其酸碱溶液的体积之比有没有一定的规律可其酸碱溶液的体积之比有没有一定的规律可循呢循呢?即能不能将上面具体的问题一般化？即能不能将上面具体的问题一般化？EX4.在在25时时,若若10体积的某强酸溶液与体积的某强酸溶液与1体积的某强体积的某强碱溶液混碱溶液混 和后溶液呈中性和后溶液呈中性,则混和之前则混和之前,该强酸的该强酸的PH值与强碱的值与强碱的PH值之间应满足的关系是：值之间应满足的关系是：_EX6.在一定温度下，将在一定温度下，将PH=3的硫酸与的硫酸与PH=9的氨水的氨水等体积混合，恰好完全反应，则在该温度下氨水的等体积混合，恰好完全反应，则在该温度下氨水的电离度为（电离度为（ ）BEX

19、5.将将PH=3的强酸与的强酸与PH=12的强碱溶液混合后，若溶液的的强碱溶液混合后，若溶液的PH值等于值等于11，则强酸与强碱溶液的体积比为（，则强酸与强碱溶液的体积比为（ ） A.9:2 B.9:1 C.1:10 D.2:5A a.强酸：强酸： 每稀释每稀释10倍倍PH值值增大增大1个单位个单位b.强碱：强碱： 每稀释每稀释10倍倍PH值值减小减小1个单位个单位c.强酸、强碱稀释时，当它的浓度大于强酸、强碱稀释时，当它的浓度大于1105 mol/L时，不时，不考虑水的电离，当它的浓度小于考虑水的电离，当它的浓度小于1105 mol/L时应考虑水的时应考虑水的电离。例如：电离。例如：PH=6

20、的盐酸稀释的盐酸稀释100倍后，倍后，PH值约为值约为7d.弱酸、弱碱：弱酸、弱碱：稀释过程中有浓度的变化又有电离平衡的移动，稀释过程中有浓度的变化又有电离平衡的移动，不能确定具体的数值，只能确定其不能确定具体的数值，只能确定其PH值范围。值范围。.有一有一PH=12的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液100毫升毫升,要使其要使其PH降降 为为11,可采取哪些措施可采取哪些措施?EX8:把把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀释成的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液溶液，在此溶液 中由水电离产生的中由水电离产生的H+，其浓度接近于（，其浓度接近于（ ）A.1104 mol/L B.1108mol/LC.

21、11011 mol/L D.11010 mol/LDEX9.某一元某一元强酸强酸稀溶液和某一元稀溶液和某一元弱碱弱碱稀溶液等稀溶液等 体积混合后体积混合后,其其PH值等于值等于7. 0,则以下叙述正确的是则以下叙述正确的是 A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B.酸溶液中的氢离子的浓度大于碱溶液中的酸溶液中的氢离子的浓度大于碱溶液中的OH-的浓度的浓度 C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液中的酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液中的OH-的浓度的浓度 D.酸溶液中的酸溶液中的H+的浓度小于碱溶液中的的浓度小于碱溶液中的OH-的浓度的浓度 E.两溶液的物质的量浓度相等两溶液

22、的物质的量浓度相等EX10.毫升毫升pH=10的氢氧化钾溶液跟的氢氧化钾溶液跟50毫升毫升pH=10 的氢氧化钡溶液混和的氢氧化钡溶液混和, 混和液的混和液的pH值是值是 (A)9.7 (B)10 (C)10.3 (D)10.7EX11.在室温下等体积的酸和碱的溶液在室温下等体积的酸和碱的溶液,温合后温合后PH值值 一定小于一定小于7 的是的是 A.PH=3的硝酸跟的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液的氢氧化钾溶液 B.PH=3的盐酸跟的盐酸跟PH=11的氨水的氨水 C.PH=3的硫酸跟的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 D.PH=3的醋酸跟的醋酸跟PH=11的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶

23、液EX12.用用0.01mol/L硫酸滴定硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液,中和后加水至中和后加水至100毫升毫升,若滴定时终点判断有误差若滴定时终点判断有误差:多加多加了了1滴硫酸滴硫酸;少加了少加了1滴硫酸滴硫酸(设设1滴为滴为0.05ml),则则和和H+之比的值是之比的值是 A.10 B.50 C.5103 D.104DEX13.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 醋酸所需同种碱液的量不同醋酸所需同种碱液的量不同 B.等体积等体积PH=3的酸溶液和的酸溶液和PH=11的碱溶液相互混和的碱溶液相互混和 后后,溶液的溶液的PH=7 C.体积相等体积相等,PH值相同的盐酸溶液和

24、硫酸溶液中值相同的盐酸溶液和硫酸溶液中,H+的的 物质的量相等物质的量相等 D.PH=3的甲酸溶液的的甲酸溶液的H+与与PH=11的氨水溶液的的氨水溶液的 OH-相等相等 E.锌跟锌跟PH=4的盐酸溶液反应比跟的盐酸溶液反应比跟PH=3的醋酸溶液的醋酸溶液 反应剧烈反应剧烈1 1、概念、概念 盐的离子（弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）跟溶盐的离子（弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）跟溶液中水电离出的液中水电离出的HH+ +或或OHOH- -作用产生弱电解质（弱酸或作用产生弱电解质（弱酸或弱碱）的反应叫盐的水解。弱碱）的反应叫盐的水解。例如：在例如：在NaAc溶液中溶液中NaAc Na+ + Ac- H2

25、O OH- + H+ +HAc水的电离平衡被破水的电离平衡被破坏，坏，H+减小，减小，OH增大，溶液增大，溶液显碱性。显碱性。NaAc + H2O NaOH + HAc Ac- + H2O OH- + HAc2 2、水解平衡、水解平衡盐的水解是一个可逆反应，当盐和水反应生成酸和碱的盐的水解是一个可逆反应，当盐和水反应生成酸和碱的速率等于酸和碱反应生成盐和水的速率时，盐的水解就达速率等于酸和碱反应生成盐和水的速率时，盐的水解就达到了平衡。到了平衡。特征：与化学平衡一样，具有特征：与化学平衡一样，具有“逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变”五大特征。五大特征。影响盐类水解的因素：影响盐类水解的因素

26、：内因：内因：盐本身的性质。越弱越水解。盐本身的性质。越弱越水解。外外因因:.盐溶液的浓度越小，水解程度越大。盐溶液的浓度越小，水解程度越大。.盐的水解是吸热反应。升高温度可促进盐的水解。盐的水解是吸热反应。升高温度可促进盐的水解。.加入其他试剂。加入酸碱能促进或抑制盐的水解。加入其他试剂。加入酸碱能促进或抑制盐的水解。盐盐 + H2O 酸酸 + 碱碱Q3.3.盐类水解的原理及规律盐类水解的原理及规律a.水解的本质水解的本质水的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏b.水解的条件水解的条件有弱有弱 (弱酸根离子弱酸根离子,弱碱阳离子弱碱阳离子)才水解才水解c.水解的规律水解的规律谁弱谁水解谁弱谁水解

27、,谁强显谁性谁强显谁性d.水解水解 的程度的程度 越弱越弱水解越弱越弱水解;越稀越水解越稀越水解;温度越高越水解温度越高越水解4.4.正确书写盐类水解离子方程式正确书写盐类水解离子方程式谁弱书写谁，谁强显谁性谁弱书写谁，谁强显谁性单水解可逆号单水解可逆号 ， 双水解双水解多元弱酸的盐要分步写，多元弱碱的盐一步写多元弱酸的盐要分步写，多元弱碱的盐一步写一步水解其水分子数与离子电荷数相等一步水解其水分子数与离子电荷数相等写出下列盐水解的离子方程式：写出下列盐水解的离子方程式：纯碱、明矾、氯化铁、硫化钾纯碱、明矾、氯化铁、硫化钾EX1、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是下列物质能跟镁反应并生成氢气的是

28、 A.甲酸溶液甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液氯化铵溶液 D. 碳碳 酸钠溶液酸钠溶液ACEX2.相同温度相同温度,相同物质的量浓度的四种溶液相同物质的量浓度的四种溶液:醋酸钠醋酸钠.硫酸氢钠硫酸氢钠.氯化钠氯化钠.次氯酸钠次氯酸钠,按按PH值由值由大到小的顺序排列大到小的顺序排列,正确的是正确的是 A. B. C. D.EX3、已知相同浓度的已知相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐的三种盐的PH值分别为值分别为8、9、10。则。则HX、HY、HZ三种酸由三种酸由强到弱的顺序为强到弱的顺序为_。 （1 1）判断或比较盐溶液的酸碱性判断或比较盐溶液的酸碱性（2 2）EX4

29、、把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物产物 A.无水三氯化铁无水三氯化铁 B.氢氧化铁氢氧化铁 C.氧化亚铁氧化亚铁 D.氧化铁氧化铁DEX5、实验室将三氯化铁溶于蒸馏水配制溶液时，实验室将三氯化铁溶于蒸馏水配制溶液时，常会出现浑浊，为什么？采取何种措施可得到澄清常会出现浑浊，为什么？采取何种措施可得到澄清的氯化铁溶液？的氯化铁溶液？比较电解质溶液中离子数、离子浓度大小时要考虑盐类水解比较电解质溶液中离子数、离子浓度大小时要考虑盐类水解EX6、将将0.1摩下列物质置于摩下列物质置于1升水中充搅拌后升水中充搅拌后,溶液溶液中阴离子数最多的是中阴离子数最

30、多的是 A.氯化钾氯化钾 B.氢氧化镁氢氧化镁 C.碳酸钠碳酸钠 D.硫酸镁硫酸镁B电解质溶液中离子数比较电解质溶液中离子数比较（1 1）两条基本守恒原理）两条基本守恒原理: :电荷守衡电荷守衡就是溶液中的阳、阴离子的正就是溶液中的阳、阴离子的正 负电荷总数相等。负电荷总数相等。 物料守衡物料守衡就是某一组分的原始浓度，应该等于就是某一组分的原始浓度，应该等于 它在溶液中各种存在形式的浓它在溶液中各种存在形式的浓 度之和度之和如如:在碳酸钠溶液中有在碳酸钠溶液中有:OH - =H + +HCO 3 - +2H 2 CO 3 在三氯化铝溶液中有：在三氯化铝溶液中有： H + =OH - +3Al

31、(OH) 3 质子守恒质子守恒-由水电离出的由水电离出的H+和和OH的浓度相等的浓度相等如：如：在在CH3COONa溶液中有：溶液中有：Na+H+=CH3COO-+OH-如：如：在在NaHCO3溶液中有：溶液中有： Na+= CO32-+HCO3-+H2CO3（2 2）基本步骤）基本步骤: : 有反应先考虑有反应先考虑反应反应;然后考虑然后考虑电解质的电离电解质的电离(包括水的电离包括水的电离); 最后考虑最后考虑盐的水解盐的水解. 其中氢离子与氢氧根离子浓度可以从溶液的其中氢离子与氢氧根离子浓度可以从溶液的酸碱性判断其大小。酸碱性判断其大小。A. H2SO4 ：HH+ + SO SO4 42

32、-2- OH OH- - B. KOH： KK+ +H+H+ += OH= OH- - C. K2SO4： KK+ + +H +H+ + = SO = SO4 42-2- +OH +OH- - D. NaHSO4： HH+ + = Na = Na+ + +OH +OH- - 1、下列溶液中，微粒浓度关系，错误的是、下列溶液中，微粒浓度关系，错误的是2、叠氮酸叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述与醋酸酸性相似，下列叙述错误错误的是的是 A.在此酸溶液中微粒浓度大小顺序是在此酸溶液中微粒浓度大小顺序是 HN3H+N3- OH- B.叠氮酸铵是共价化合物叠氮酸铵是共价化合物 C.NaN3溶液中微

33、粒浓度大小顺序是溶液中微粒浓度大小顺序是 Na+ N3- OH- H+ D. N3-与与CO2含相等电子数含相等电子数B3、氢硫酸的水溶液中，下列叙述氢硫酸的水溶液中，下列叙述正确正确的是的是 A. HH2 2SHSH+ +SS2-2-HSHS- - B. H B. H+ +=S=S2-2-+HS+HS- -+OH+OH- - C. HH+ +=2S=2S2-2-+HS+HS- -+OH+OH- - D. HH2 2SHSH+ + HS HS- - S S2-2- CD4、0.1mol/L氨水中微粒浓度关系叙述氨水中微粒浓度关系叙述错误错误的是的是 A.NH3H2O OH-NH4+H+ B.

34、NH4+ + H+ = OH- C. OH- NH3H2O NH4+ H+ D. 0.1 = NH3H2O + NH4+ C5、在氯化铵溶液中在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是下列关系式正确的是 A.Cl-NH4+H+OH- B.NH4+Cl-H+OH- C.Cl-=NH4+H+=OH- D.Cl-=NH4+H+OH- E. Cl-+ OH- =NH4+H+6 6、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液中溶液中, ,下列微粒浓度关系中正确的是下列微粒浓度关系中正确的是A. SOA. SO4 42-2-NHNH4 4+ +HH+ +OHOH- - B. NHB. NH4 4+ +SOS

35、O4 42-2-HH+ +OHOH- - C. 2SOC. 2SO4 42-2-=NH=NH4 4+ +NH+NH3 3HH2 2O+NHO+NH3 3 D. SOD. SO4 42-2-+OH+OH- -=NH=NH4 4+ +H+H+ + 7、硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是 A.Na+OH-S2-HS- B.Na+HS-S2-OH- C.Na+S2-OH-HS- D.OH-Na+HS-S2-8、在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关下列关 系正确的是系正确的是 A.OH-=HS-+H+H2S B.OH-

36、=HS-+H+2H2S C.Na+=HS-+S2-+H2S D.Na+=2HS-+2S2-+2H2S9、表示表示0.1摩摩/ 升的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度升的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度 的关系正确的是的关系正确的是 A.Na+HCO3-CO32-H+OH- B.Na+H+=CO32-+OH-+HCO3- C.Na+= CO32-+HCO3-+H2CO3 D.Na+H+=2CO32-+OH-+HCO3- E.Na+HCO3- H2CO3CO32-溶液中存在：溶液中存在：H2CO3 CO3 2-10、已知已知0.1摩摩/升的某酸式盐溶液升的某酸式盐溶液NaHR的水溶液的的水溶液的 PH约为约为6

37、，在此，在此 溶液中下列微粒浓度大小关系溶液中下列微粒浓度大小关系 正确的是正确的是 A.R2-HR-H2R B.H2RHR-R2- C.HR- R2- H2R D.HR-H2RR2-R2- H2R 11、物质的量浓度相同的物质的量浓度相同的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 NH4HCO3 、NH4Cl 、NH4Ac、 NH4HSO4溶液中溶液中NH4+ 离子浓度由大到小的顺序离子浓度由大到小的顺序_。(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl NH4Ac NH4HCO3 12、100毫升毫升0.1摩摩/升醋酸与升醋酸与50毫升毫升0.2摩摩/升氢氧化升氢氧化

38、钠溶液混和，在所得溶液中钠溶液混和，在所得溶液中 A. Na+CH3COO-OH-H+ B. Na+CH3COO-H+OH- C. Na+CH3COO-H+=OH- D. Na+=CH3COO-OH-H+CH3COONa溶液溶液13、把氨水加入盐酸中，当溶液的把氨水加入盐酸中，当溶液的PH=7时时,此时溶液此时溶液 的情况是的情况是 A.一水合氨过量一水合氨过量 B.盐酸过量盐酸过量 C.H+=OH- D.氨的物质的量等于盐酸的物质的量氨的物质的量等于盐酸的物质的量14、向一种向一种强酸强酸HA溶液中加入一种溶液中加入一种碱碱MOH，反应后，反应后溶液呈溶液呈中性中性，下列判断一定正确的是，下

39、列判断一定正确的是 A.加入的碱过量加入的碱过量 B.生成的盐不水解生成的盐不水解 C.酸与碱等物质的量混合酸与碱等物质的量混合 D.反应液中反应液中A-=M+电荷守恒：电荷守恒：Cl-+ OH- =NH4+H+Cl- =NH4+ OH- =H+15、将将PH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混和后的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是溶液中离子浓度关系正确的是 A.NH4+Cl-H+OH- B.NH4+Cl-OH-H+ C.Cl-NH4+H+OH- D.Cl-NH4+OH-H+16、将将12mL0.1mol/L盐酸与盐酸与10mL0.1mol/L氨水混和后氨水混和后,

40、溶液中离子浓度关系正确的是溶液中离子浓度关系正确的是 A. H+Cl- NH4+ OH- B. H+ OH- Cl- NH4+ C.Cl-NH4+H+OH- D.Cl-NH4+OH-H+C （1）0.2mol/L醋酸与醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合溶液等体积混合 （3）0.4mol/L氨水与氨水与0.2mol/L盐酸溶液等体积混合盐酸溶液等体积混合 溶液同时中存在：溶液同时中存在： （2）0.2mol/LNaAc与与0.1mol/LHCl溶液等体积混合溶液等体积混合 （4）0.2mol/LNH0.2mol/LNH4 4ClCl与与0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH溶

41、液等体积混合溶液等体积混合 17、0.2mol/L的的NaAc溶液和溶液和0.1mol/L的盐酸溶液等的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度关系正确的是（体积混合，所得溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A. Ac-=H+=Cl-HAc B. Ac-=Cl-HAc H+C. Ac-Cl-H+HAc D. Na+H+=Ac-+OH- E. Ac-Cl-HAc H+ E1818、0.02mol/L0.02mol/L的的HCNHCN溶液与溶液与0.02mol/L0.02mol/L的的NaCNNaCN溶液等体积混合后，测得溶液中溶液等体积混合后，测得溶液中CNCN- -NaCNCN- -HH+ +OHO

42、H- - B. HCN+ CNB. HCN+ CN- -=0.02mol/L =0.02mol/L C. CN C. CN- - HCN HCN D.Na D.Na+ +H+H+ +=CN=CN- -+OH+OH- - AD19、将将0.2mol/LNH4Cl溶液与溶液与0.1mol/LNaOH溶溶液液等体积混合后，测得溶液显碱性等体积混合后，测得溶液显碱性，则下列关系，则下列关系正确的是正确的是( )A. Cl-Na+ NH4+OH-H+B. Cl-NH4+ Na+OH-H+C. Na+H+NH4+=Cl-+OH-D. H+NH4+=Na+OH-B C20、用物质的量都是用物质的量都是0.1

43、摩的醋酸和醋酸钠配制成摩的醋酸和醋酸钠配制成1升升混和溶液混和溶液, 已知已知Ac-Na+, 下列判断正确的是下列判断正确的是 A.H+OH- B.CH3COOH+CH3COO-=0.2摩摩/升升 C.CH3COOHCH3COO- D.CH3COO-+OH-=0.1mol/LHAcHAc/ /NaAcNaAc、NHNH3 3HH2 2O O/ /NHNH4 4Cl Cl 电离程度电离程度大于水解程度。大于水解程度。2121、已知某溶液存在已知某溶液存在HH+ + 、NHNH4 4+ + 、 ClCl- - 、OHOH- - 四种离子，某同学推测其离子浓度大小有如下四种四种离子，某同学推测其离子浓度大小有如下四种关系：关系：. Cl. Cl- - NH NH4 4+ + H H+ + OH OH- - . Cl. Cl- -