第一节化学反应的热效应(教学设计）（32张）ppt课件

1、 “促进观念开展的教学设计促进观念开展的教学设计;以详细知识以详细知识为载体。为载体。学情分析创设不同的探求情境。创设不同的探求情境。教学目的教学过程价值分析定量的定量的能量观能量观根本了解根本了解根本了解：化学反响中的根本了解：化学反响中的能量变化是可以丈量、定能量变化是可以丈量、定量描画和计算的。量描画和计算的。活动活动 观念开展的模型观念开展的模型根根底底目目的的教法学法;学情分析 教学目的教法学法价值分析 “促进观念开展促进观念开展的教学设计模的教学设计模型型 观念开展目的观念开展目的知识价值分析知识价值分析学生情况分析学生情况分析现实的教学目的现实的教学目的教学过程设计教学过程设计教

2、学流程教学流程教学活动教学活动教学实施教学实施指点指点评价、修正评价、修正定量的能量观定量的能量观教学过程;学情分析 教学目的 教法学法设计理念1.化学反响的方向、限制化学反响的方向、限制与速率与速率2.物质构造与性质物质构造与性质 有机化学根底有机化学根底3.大学内容大学内容本节知识内容的学习本节知识内容的学习反响热和焓变的概念反响热和焓变的概念热化学方程式热化学方程式盖斯定律盖斯定律反响焓变的计算反响焓变的计算定定量量的的能能量量观观开展开展指点指点开展开展本节的设置力图引领学生在定量的层次上讨论化学反响的能量变化问题，使学生对该问题的认识程度本节的设置力图引领学生在定量的层次上讨论化学反

3、响的能量变化问题，使学生对该问题的认识程度产生一个质的飞跃，从而在观念上构成定量的能量观。产生一个质的飞跃，从而在观念上构成定量的能量观。本节课的编排注重与后续模块学习及大学热力学内容的衔接，设计合理，深化浅出，与必修内容遥相本节课的编排注重与后续模块学习及大学热力学内容的衔接，设计合理，深化浅出，与必修内容遥相呼应，这种螺旋式上升的内容编排方式契合学生的认知规律，让学生在中学阶段对热力学的相关知识有呼应，这种螺旋式上升的内容编排方式契合学生的认知规律，让学生在中学阶段对热力学的相关知识有一个正确的认识、根本的了解。一个正确的认识、根本的了解。教学过程;不知道如何定量描画反响热。不知道如何定量

4、描画反响热。不清楚如何定量丈量和定量计不清楚如何定量丈量和定量计算反响热。算反响热。价值分析教学目的 教法学法设计理念知道化学反响中有能量变化。知道化学反响中有能量变化。了解了常见的放热反响和吸热了解了常见的放热反响和吸热反响。反响。初步构成了初步构成了“化学变化过程化学变化过程中伴随着能量变化的观念。中伴随着能量变化的观念。不能自动的将观念提升到到定量不能自动的将观念提升到到定量的能量观观念的高度。的能量观观念的高度。学生的知识贮藏：学生的知识贮藏：1.曾经学习了化学键的相关知识，知道化学反响中物量变化和能量变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。曾经学习了化学键的相关知识，知道化学反响

5、中物量变化和能量变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。2.能利用化学反响方程式表示化学反响中物质的变化。能利用化学反响方程式表示化学反响中物质的变化。学生的学习习惯：本节课面对的是对化学比较感兴趣的高中生，他们有着较好的化学学习习惯，擅长开动脑筋、学生的学习习惯：本节课面对的是对化学比较感兴趣的高中生，他们有着较好的化学学习习惯，擅长开动脑筋、勤于思索、乐于实际。勤于思索、乐于实际。学生的认知程度：学生知道化学反响过程中存在热效应但不知道如何定量研讨化学反响中的热效应。学生的认知程度：学生知道化学反响过程中存在热效应但不知道如何定量研讨化学反响中的热效应。教学过程;价值分析 学情分析教法

6、学法设计理念知识与技艺：经过本知识与技艺：经过本节课的学习，能在定节课的学习，能在定量程度上认识并描画量程度上认识并描画化学反响过程中的能化学反响过程中的能量变化；能正确书写量变化；能正确书写热化学方程式；能运热化学方程式；能运用盖斯定律来计算简用盖斯定律来计算简单的反响焓变单的反响焓变教学目的根据课程规教学目的根据课程规范和学生学情范和学生学情情感态度和价值观：情感态度和价值观：经过小组协作探求学经过小组协作探求学习，领会小组协作学习，领会小组协作学习的乐趣，加强团队习的乐趣，加强团队认识；经过对化学热认识；经过对化学热力学知识在消费、生力学知识在消费、生活中的作用，领会化活中的作用，领会化

7、学科学的重要性，激学科学的重要性，激发学习化学的兴趣。发学习化学的兴趣。过程与方法：初步过程与方法：初步学会定量的测定反学会定量的测定反响热，经过小组协响热，经过小组协作的方式体验探求作的方式体验探求过程，培育学生动过程，培育学生动手、动脑的才干以手、动脑的才干以及获取、分析及处及获取、分析及处置实验数据的才干置实验数据的才干。教学过程;教学难点教学重点1反响热概念的含义。反响热概念的含义。2热化学方程式的正确书写。热化学方程式的正确书写。3运用盖斯定律计算反响焓变。运用盖斯定律计算反响焓变。1如何运用盖斯定律计算反响焓变如何运用盖斯定律计算反响焓变2学生定量的能量观的开展学生定量的能量观的开

8、展教学重点、难点教学重点、难点;学法实验教学法概念建构法多媒体辅助教学法教法小组协作探求学习法方法特点：民主开放、自主探求、分组讨论、协作互助。方法特点：民主开放、自主探求、分组讨论、协作互助。价值分析 学情分析 教学目的设计理念教学过程教法学法教法学法;价值分析 学情分析 教学目的设计理念迁移运用迁移运用实例探求实例探求计算石墨不计算石墨不完全熄灭时完全熄灭时的焓变的焓变焓变是可定量丈量、定焓变是可定量丈量、定量描画、定量计算量描画、定量计算实验探求实验探求认识反响热与焓变认识反响热与焓变 教学思绪教学思绪中和反响热中和反响热的测定与描的测定与描画画教法学法;价值分析 学情分析 教学目的设计

9、理念“偏二甲肼的熄灭既是运载火箭的原动力，偏二甲肼的熄灭既是运载火箭的原动力， 也是学生观念开展的原动力。也是学生观念开展的原动力。教法学法;3什么是反响焓变？反响焓变什么是反响焓变？反响焓变与反响热有何关系？与反响热有何关系？2反响热是如何产生的？什反响热是如何产生的？什么是物质的么是物质的“焓？焓？1. 如何定量描画化学反响中释放如何定量描画化学反响中释放或吸收的热能？或吸收的热能？价值分析 学情分析 教学目的设计理念认识认识焓变焓变学生初步了解定量能量观学生初步了解定量能量观教法学法;价值分析 学情分析 教学目的设计理念认识认识焓变焓变阅读思索阅读思索交流分享交流分享1.如何定量描画化学

10、反响如何定量描画化学反响中释放或吸收的热能？其中释放或吸收的热能？其符号、取值和单位是怎样符号、取值和单位是怎样的？的？2反响热是如何产生的？反响热是如何产生的？什么是物质的什么是物质的“焓？焓？3什么是反响焓变？反响什么是反响焓变？反响焓变与反响热有何关系？焓变与反响热有何关系？总结汇报总结汇报观念提升观念提升 1反响热和焓变都是用来描反响热和焓变都是用来描画反响热效应的。画反响热效应的。 2等压条件下，焓变等于反等压条件下，焓变等于反响热。在实验室或实践消费中，响热。在实验室或实践消费中，可近似看成等压条件。可近似看成等压条件。 3 H H(产物产物)H(反响反响物物) ，反响焓变与反响过

11、程无关。，反响焓变与反响过程无关。教法学法;价值分析 学情分析 教学目的设计理念实验实验探求探求3测出的反响热如何定量的描画出来？测出的反响热如何定量的描画出来？书写热化学方程式，描画焓变书写热化学方程式，描画焓变)2反响热的数值怎样测？反响热的数值怎样测？ (数据处置，得到焓变数据处置，得到焓变)1.反响热的数值能测吗？反响热的数值能测吗？(实验探求，感受焓变实验探求，感受焓变)化学反响热的数值是可以丈化学反响热的数值是可以丈量的，也是可以定量描画的量的，也是可以定量描画的定量能量观的根本了解定量能量观的根本了解过程体验过程体验教法学法; 活动活动探求探求 测定中和反响的反响热。测定中和反响

12、的反响热。1.1.讲解简易量热计构造及任务原理；讲解简易量热计构造及任务原理； 强调实验本卷须知。强调实验本卷须知。2.2.各学习小组分成三个实验组分别进展实验：各学习小组分成三个实验组分别进展实验：1 1测定测定100ml1.0molL-1100ml1.0molL-1稀盐酸和稀盐酸和100ml1.0molL-1 NaOH100ml1.0molL-1 NaOH溶液的反响的温度升高数值。溶液的反响的温度升高数值。2 2测定测定100ml1.0molL-1100ml1.0molL-1稀盐酸和稀盐酸和100ml1.0molL-1 KOH100ml1.0molL-1 KOH溶液的反响的温度升高数值。溶

13、液的反响的温度升高数值。3 3测定测定100ml1.0molL-1100ml1.0molL-1稀硝酸和稀硝酸和100ml1.0molL-1 NaOH100ml1.0molL-1 NaOH溶液的反响的温度升高数值。溶液的反响的温度升高数值。;各学习小组按要求记录实验数据计算各反响的反响热试试验验组组 实实 验验溶液初始温溶液初始温度度T T1 1溶液最高溶液最高温度温度T T2 2反应热反应热ANaOH溶液与盐酸溶液与盐酸BKOH溶液与盐酸溶液与盐酸CNaOH溶液与硝酸溶液与硝酸经过此探求活动，让学生掌握实验室中简易的定量丈量反响热的方法；三组实验分开进展，既节省时间，又利于学生对三个中和反响热

14、实验结果一样而进展比较和反思。 H = 0.418T2T1 0.1kJmol-1;价值分析 学情分析 教学目的设计理念实验实验探求探求自主学习自主学习提早一天提早一天协作学习协作学习(课堂分组课堂分组)1实验的原理是什么？实验的原理是什么？ 2实验仪器是什么？运用实验仪器是什么？运用时留意什么问题？时留意什么问题？3为减小实验误差可采取为减小实验误差可采取哪些措施？哪些措施？4.如何用热化学方程式表达如何用热化学方程式表达实验结果实验结果?分组实验分组实验记录数据记录数据数据处置与表达数据处置与表达计算反响热计算反响热 ，并引导学生思索：，并引导学生思索：1、反响热大小与什么要素有关？、反响热

15、大小与什么要素有关？2、如何将实验结果定量描画出、如何将实验结果定量描画出来。来。热化学方程式的定义热化学方程式的定义热化学方程式的意义热化学方程式的意义热化学方式的书写方法热化学方式的书写方法教法学法;价值分析 学情分析 教学目的设计理念实验实验探求探求认识认识焓变焓变自主学习自主学习交流研讨交流研讨 教材第教材第6页的页的“交流研讨交流研讨总结汇报总结汇报概括提升概括提升 1学生板演热化学方程式。学生板演热化学方程式。 2总结得出书写热化学方总结得出书写热化学方程式的本卷须知。程式的本卷须知。 教法学法; 化学方程式化学方程式热化学方程式热化学方程式方程式意义方程式意义化学式的系数化学式的

16、系数的意义的意义反应条件反应条件 H物质的状态物质的状态表示物量变化表示物量变化 物量变化和反响焓变物量变化和反响焓变表示各物质的物质的量表示各物质的物质的量或分子数的最简整数比或分子数的最简整数比表示相应物质的表示相应物质的物质的量物质的量 注明注明不注明不注明无无有，且注明温度、有，且注明温度、大小、正负大小、正负不注明不注明注明注明热化学方程式与普通化学方程式的区别热化学方程式与普通化学方程式的区别;themegallery 书写热化学方程式本卷须知书写热化学方程式本卷须知:1反响物和生成物要标明其聚集形状，用反响物和生成物要标明其聚集形状，用g、l、s分别代表物分别代表物质的气态、液态

17、、固态，水溶液中的溶质用质的气态、液态、固态，水溶液中的溶质用aq表示。表示。 2方程式右端用方程式右端用 H 标明恒压条件下反响放出或吸收的热量，标明恒压条件下反响放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正，在放热为负，吸热为正，在298K下进展的反响可以不注明温度，下进展的反响可以不注明温度，单位为单位为kJmol1。3热化学方程式中各物质的系数与参与反响的该物质的物质热化学方程式中各物质的系数与参与反响的该物质的物质的量一样，因此可以是整数或分数。的量一样，因此可以是整数或分数。 4根据焓的性质，假设化学方程式中各物质的系数加倍，那根据焓的性质，假设化学方程式中各物质的系数加倍，那么么 H 数

18、值的绝对值也加倍；假设反响逆向进展，那么数值的绝对值也加倍；假设反响逆向进展，那么 H 的的数值改动符号，但绝对值不变。数值改动符号，但绝对值不变。 本卷须知本卷须知;价值分析 学情分析 教学目的设计理念实验实验探求探求实例实例探求探求3什么样的反响焓变需求计算，怎样进展计算？什么样的反响焓变需求计算，怎样进展计算？问题处理，运用盖斯定律问题处理，运用盖斯定律2化学反响的焓变为什么能计算？化学反响的焓变为什么能计算？实际解释，了解盖斯定律实际解释，了解盖斯定律1.化学反响的焓变能计算吗？化学反响的焓变能计算吗？经过计算，发现盖斯定律经过计算，发现盖斯定律化学反响热是可以计算的化学反响热是可以计

19、算的定量能量观的观念构成定量能量观的观念构成教法学法;价值分析 学情分析 教学目的设计理念实验实验探求探求实例实例探求探求知：知： H= -393.5 kJmol-1 H1= -110.5 kJmol-1 H2= -283.0 kJmol-1 a.右图中反响的总焓变右图中反响的总焓变 H与与 H1和和 H2有何关系？有何关系？ b.结合焓变的特点，分结合焓变的特点，分析为什么会有上述关系？析为什么会有上述关系？交流研讨交流研讨教法学法;建构概念图，协助学生了解建构概念图，协助学生了解反响物：反响物：C(s)+1/2O2(g)+1/2O2(g) 反响产物：反响产物：CO2(g)CO(g)+1/2

20、O2(g) H1=-393.5kJmol-1反响产物反响产物CO2(g) H2=-283.0kJmol-1 H3=？一步完成一步完成第二步第二步第一步第一步;价值分析 学情分析 教学目的设计理念实验实验探求探求实例实例探求探求H=H1+H2HBACH1H2反响反响始态始态反响反响终态终态途径途径1 1途径途径2 2盖斯定律：一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完盖斯定律：一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响焓变都是一样的。这一规律称为盖斯定律。成，其反响焓变都是一样的。这一规律称为盖斯定律。教法学法;价值分析 学情分析 教学目的设计理念实验实验探求探求实例实例探求探求知：知：

21、H= -393.5 kJmol-1 H1= ？ H2= -283.0 kJmol-1盖斯定律的运用盖斯定律的运用问题处理问题处理？教法学法;价值分析 学情分析 教学目的设计理念实验实验探求探求实例实例探求探求经过该例题的学经过该例题的学习，他以为利用习，他以为利用知反响焓变求未知反响焓变求未知反响焓变的方知反响焓变的方法是什么？法是什么？学习反思学习反思教法学法; 假设一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，那么该反响假设一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，那么该反响的焓变即为这几个化学反响焓变的代数和。的焓变即为这几个化学反响焓变的代数和。1.合理进展方程式的叠加。热

22、化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加应遵合理进展方程式的叠加。热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加应遵照数学的运算原那么。当需求将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，照数学的运算原那么。当需求将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和各物质前的化学计量数和 H需同乘该改化学计量数。需同乘该改化学计量数。2. “ H在进展加、减、乘运算时，一定要留意其符号的改动，即在进展加、减、乘运算时，一定要留意其符号的改动，即 H的运的运算包括数值和符号的双重运算。算包括数值和符号的双重运算。C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= - 393.5kJmol-1CO2(g)

23、 =CO(g)+1/2O2(g) H2= 283.0kJmol-1+)C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H3=H1+H2 方法总结;themegallery 根据根据298K时下述反响焓变的实验数据，计算时下述反响焓变的实验数据，计算此温度下此温度下2CH4(g)+3O2(g)=2CO (g)+4H2O(l)的的反响焓变。知：反响焓变。知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283kJmol-1 在学生充分了解课本例题和总结了运在学生充分了解课本例题和总结了运用盖斯定律的方法根底之上，

24、进一步锻炼用盖斯定律的方法根底之上，进一步锻炼稳定学生运用盖斯定律的解题技艺。稳定学生运用盖斯定律的解题技艺。 趁热打铁;教材分析 学情分析 教学目的设计理念实验实验探求探求实例实例探求探求运用运用内化内化 偏二甲肼偏二甲肼C2H8N2和和N2O4是长征三号乙运载火箭发射长征三号的运载火箭是长征三号乙运载火箭发射长征三号的运载火箭推进剂。推进剂。 C2H8N2和和N2O4反响生成反响生成CO2、N2和水蒸气。和水蒸气。 1液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反响生成液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反响生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g) 该反响的反响热可经过该反响的反响热可经

25、过_填方法得到；知填方法得到；知6.0g液态偏二甲肼与足量的液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反响，放出液态四氧化二化氮完全反响，放出225.0kJ的热量。写出该反响的热化学方程式的热量。写出该反响的热化学方程式_ 。 2知：知：N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) H1=-19.5kJmol1 假设不用实验丈量的方假设不用实验丈量的方法，利用上述有关数据，液态偏二甲肼在氧气充分熄灭生成法，利用上述有关数据，液态偏二甲肼在氧气充分熄灭生成CO2、N2和水蒸气的焓变可和水蒸气的焓变可运用运用_计算得到。写出确定该反响的热化学方程式的计算过程计算得到。写出确定该反响的热化学方程式的计算过程 。运用内化运用内化教学目的;定量丈量反响焓变定量丈量反响焓变认识反响的焓变等认识